Графит потенциал выделения хлора

При использовании МИА достигается снижение напряжения на ейке и может быть получена экономия электроэнергии. Эти преиму-/щества обусловлены применением активного покрытия с более низким значением потенциала выделения хлора, чем на графите, и созданием конструкции анода с облегченным отводом газовых пузырьков из доны прохождения тока. Такой анод исключает загрязнение хлора продуктами разрушения графита и позволяет снизить требования качеству применяемого рассола по содержанию примеси сульфатов. [c.75]

На анодах с покрытием из оксида рутения выделяется только кислород. Присутствие в анолите некоторых ионов, не участвующих непосредственно в указанных реакциях, иногда способствует их развитию. Так, ион сульфата ускоряет реакции (1) и (2) в тем большей степени, чем выше его концентрация в анолите. Скорость побочных процессов относительно скорости выделения хлора практически мала, во-первых, из-за высокого перенапряжения кислорода на графите, оксиде рутения и некоторых других анодных материалах, во-вторых, из-за низкой концентрации в анолите иона гипохлорита, хотя в стандартных условиях электродные потенциалы перечисленных побочных реакций менее электроположительны, чем потенциал выделения хлора. Так, стандартный потенциал для реакции выделения хлора равен -1-1,36 В, для кислорода -Ь1,23 В, для окисления иона гипохлорита до хлората -f 0,51 В. [c.42]

Перенапряжение выделения хлора зависит также от сорта графитового материала. Потенциал выделения хлора на графите одного и того же сорта может существенно изменяться в зависимости от предварительной проработки анода. [c.87]

Как указывалось (стр. 30), равновесный потенциал разряда на аноде молекул воды с выделением газообразного кисло рода ниже равновесного потенциала выделения хлора. Поэтому при электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов можно получать практически чистый хлор только из-за большего, чем для хлора, перенапряжения кислорода на применяемых анодных материалах — графите, платине, магнетите. [c.81]

В табл. 12 и 13 приведены усредненные данные о величинах перенапряжения и потенциала выделения хлора на графите. В действительности перенапряжение и потенциал выделения хлора зависят от свойств применяемого углеграфитового мате- [c.81]

При осуществлении анодных процессов с выделением хлора в качестве анодных материалов используют графит, платину, титан с гальванически платиновым покрытием или титан, покрытый оксидами рутения. Равновесный потенциал выделения хлора при атмосферном давлении вычисляется по уравнению [c.156]

Наиболее широкое распространение в электролитическом производстве хлорпродуктов получили графитовые электроды. Важным их свойством являются стойкость при анодной поляризации и низкий потенциал выделения хлора. Для повышения стойкости графитовых анодов и увеличения срока их службы аноды дополнительно пропитывают 15—25 /о-ным раствором масла в четыреххлористом углероде. После такой пропитки износ графи- [c.116]

Рис. 3-7. Изменение потенциала выделения хлора на графите при увеличении температуры на 1 °С при различной плотности тока.

На рис. 14-4 представлены поляризационные кривые выделения хлора и кислорода на графите при различных плотностях тока. При плотности тока менее 20 а м потенциал выделения кислорода [c.194]

Показательна также анодная реакция выделения хлора на графите. Равновесный потенциал хлорного электрода положитель-нее, чем кислородного (при pH = О Е и /о,.р = 0,815 в против Е°с 1си, р1 = 1,36 в), из чего следует, что хлор на аноде должен выделяться труднее, чем кислород. При низких плотностях тока (1д <0,1 а/см ) доля кислорода, выделяющегося на аноде, велика. Но так как перенапряжение кислорода на графите значительно выше, чем хлора, то при > 0,1 а/сж выход кислорода оказывается несоизмеримо более низким, чем хлора, и параллельной анодной реакцией выделения кислорода уже можно пренебречь. [c.219]

В литературе отсутствуют конкретные указания о возможности снижения потенциала анода путем уменьшения перенапряжения выделения хлора на графите или применения анодов из другого материала с меньшим перенапряжением выделения хлора. Для уменьшения анодного потенциала практически можно использовать только его зависимость от температуры и плотности тока (см. табл. 4). [c.32]

Как видно из табл. 5, значение действительного потенциала разложения хлора на графите близко к соответствующей величине для кислорода, и могут создаться условия, при которых одновременно будут разряжаться как хлор, так и кислород. Чтобы избежать этого, используют зависимость величины перенапряжения от плотности тока. При определенных значениях разница в перенапряжении может достигнуть значений, позволяющих проводить процесс получения хлора без одновременного выделения заметных количеств кислорода на электроде. Оптимальная плотность тока составляет 500—700 а1м . [c.19]

Равновесный потенциал разряда на аноде молекул воды с выделением газообразного кислорода ниже равновесного потенциала выделения хлора, поэтому получение нрактически чистого хлора нри электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов становится возможным из-за большего (но сравнению с хлором) перенапряжения выделения кислорода на применяемых в практике анодных материалах графите, платине, окислах рутения или магнетите. [c.85]

Равновесный нотеициал разряда па графитовом аноде молекул воды с выделением газообразного кислорода нии е равновесного потенциала выделения хлора, и получение практически чистого хлора при электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов становится возможным вследствие большей, по сравнению с хлором, величины перенапряжения кислорода на графите. То же самое происходит и на других применяемых анодных материалах — платине, окислах рутения или магнетите. [c.84]

Как показали исследования В. Л. Кубасова и Г. И. Волкова, потенциал выделения хлора на графите одного и того же сорта может несколько изменяться, в зависимости от предваритель- [c.82]

Потенциал выделения хлора на графите из 22 — 24%-ного раствора Na l в зависимости от температуры и плотности тока [c.18]

Равновесный потенциал выделения кислорода в насыщенном растворе Na l ниже, чем равновесный потенциал разряда хлора, однако перенапряжение выделения хлора меньше, что видно из табл. 27, в которой указано перенапряжение выделения хлора и кислорода на графите при 25° С. [c.68]

Анод—графит, катод—сталь. На аноде возможен разряд ионов С1 и ОН с выделением кислорода. Равновесный потенциал выделения кислорода в насыщенном растворе Na l — около 0,46 в и ниже равновесного потенциала разряда ионов хлора (около 1,32 в). Однако перенапряжение выделения хлора значительно меньше, как следует из табл. 14-4. [c.194]

Графит легко поддается механической обработке и устойчив к действию влажного хлора при анодной поляризации. Для электролитических ванн со стальным и ртутным катодом промышленность выпускает графитовые (графитированные) аноды из малозольных углеродистых материалов, удовлетворяющих требованиям ГОСТ 11256—65. Образцы некоторых графитовых анодов показаны на рис. 15-6. В зависимости от качества графита и условий электролиза изменяются перенапряжение выделения хлора и потенциал анода. Ниже приведены значения потенциала анода в рассоле концентрацией 270 г л Na l при 70—80° С и различной плотности тока на аноде (аноды Днепровского электродного завода) [c.214]

Таким образом, в нейтральном рассоле обратимый потенциал разряда ОН-ионов значительно ниже ебрати-мого потенциала разряда ионов хлора. Разряд гидроксильных ионов происходит в незначительной степени только благодаря высокому перенапряжению выделения кислорода на графите при сравнительно невысоком перенапряжении выделения хлора. Чем выше концентрация Na l в электролите у анода, тем легче происходит разряд ионов хлора и тем меньше относительная доля тока, расходуемого на разряд ОН-ионов. Даже небольшое увеличение щелочности раствора у анода—до 0,04 г/л (концентрация ионов гидроксила составит при этом 1 10 г-экв/л) вызывает значительное снижение обратимого потенциала разряда ОН-ионов, который станет равным [c.82]

О и водорода. Теоретический потенциал разрйда хлора больше, че -потенциал разряда гидроксила. Кислород выделяется на обычнО применяемых в технике анодах (графит, уголь, платина) с большим еренапряжением. Поэтому практический потенхАал для выделений хлора из концентрированных растворов поваренной соли ниже, чем для кислорода, и на аноде выделяется почти чистый, хлор. [c.58]

Какие из одноименных ионов будут в первую очередь разряжаться на электродах, зависит от потенциала разряда и от плотности тока. При электролизе иначалс будут разряжаться те ионы, потенциал разряда которых будет иметь наименьшую абсолютную величину. Рассмотрим два случая электролиза, KOTopfiie лежат в основе двух промышленных способов получения хлора и каустической содгл. Первый случай анод — графит, катод —сталь. На аноде возможен разряд ионов С1 и 0Н с выделением кислорода. При высоких плотностях тока, с которыми работают промышленные электролизеры, на аноде будут разряжаться только ионы хлора [c.401]

Установленный стандартный потенциал для F ( =+2,85 в) ясно показывает, почему ранние попытки получить фтор электролизом в водном растворе, т. е. методом, пригодным для получения хлора ( =-"1,36 е), оказались неудачными. Впервые в свободном состоянии фтор был выделен в 1886 г. Муассаном, который стал основоположником химии фтора и его соединений. Газообразный фтор был получен электролизом фторидов в среде, не содержащей никаких других анионов. Безводный HF не проводит электрический ток, но при добавлении к нему безводного KF получаются растворы, обладающие электропроводностью. Наиболее широко используемые электролиты KF-2—3HF, плавящийся при 70—100", и KF—HF, плавящийся при 239°. Когда точка плавления электролита становится слишком высокой, его регенерируют насыщением HF. Существует множество конструкций электролитической ячейки для получения фтора обычно ее изготовляют из стали, меди или монель-металла, на поверхности которых затем образуется защитный слой фторида. Материалом для катодов служит сталь или медь, а для анодов используют графит. В промышленности все операции с фтором часто проводят в металлической аппаратуре, в лаборатории для этой цели можно применять стек-л.янную аппаратуру, если удалены слсды HF, который быстро разрушает стекло. Это достигается пропусканием газа через фториды натрия или калия, которые с HF образуют бифториды. [c.225]