Показатель преломления хлора

Рис. 28. Зависимость показателя преломления хлорированного керосина от содержания хлора [32].

Показатель преломления и плотность пропилового эфира хлор-муравьиной кислоты при 298 К равны 1,4035 и 1,090-10 кг/м . Определите молекулярную рефракцию и сопоставьте ее с рассчитанной по правилу аддитивности. [c.145]

Одновременно была установлена зависимость плотности, показателя преломления и вязкости от содержания хлора. Выведены математические зависимости, связывающие возрастание удельного веса и показателя преломления с содержанием хлора. [c.253]

Введение хлора в молекулу парафинов повышает температуру кипения, показатель преломления и плотность соединений. Изменения плотности довольно значительны, поэтому определения плотности можно использовать для оценки степени хлорирования. [c.66]

Большинство хлоропродуктов, получаемых из этилена и ацетилена, бесцветные подвижные жидкости, температура кипения которых повышается с увеличением содержания хлора в молекуле. С увеличением содержания хлора увеличиваются также плотность и показатель преломления теплоемкость уменьшается, приближаясь к теплоемкости хлора. Физические свойства хлорпроизводных этилена и ацетилена приведены в табл. VI.2. [c.374]

Показатели преломления измеряли рефрактометром Аббе. Молекулярную рефракцию вычисляли по формуле Лорентц — Лоренца. Вычитанием из экспериментального значения ее обычных инкрементов для углерода (2,418), водорода (1,100), хлора (5,967) и двойной связи (1,733) получены приведенные в таблице 1 данные для атомной рефракции фтора. [c.194]

Вязкая жидкость бесцветная или светло-желтого цвета плотность 0,99 0,005 г/см показатель преломления 1,523—1,530 содержание фосфора 3.7—4,5 /о летучих не более 5% хлор-иона не более 0,2% кислотное число не более 0,5 [c.398]

В качестве объектов исследования можно предложить хлор-бензол пиридин, хлороформ, этиловый эфир, ацетон, нитрометан, о-толуидин, нитробензол. У последних двух жидкостей показатель преломления п>1,54, и поэтому он не может быть измерен на рефрактометре РЛ. Могут быть избраны и другие вещества, за исключением жидкостей, в которых между молекулами образуются водородные связи [c.65]

Алкилбензолы хлорметилировали до получения продукта с показателем преломления 1,5400—1,5420 при 20 °С, что соответствовало содержанию хлора 21—22 вес. %. [c.74]

Бесцветная прозрачная жидкость с характерным ароматом, плотность при 20° С равна 1,045—1,060 показатель преломления при 20° С равен 1,538—1,540. Содержание спирта не менее 98,0% не допускается присутствие примесей бенз-альдегида и продуктов, содержащих омы-ляемый хлор. Обладает широким спектром действия в пределах концентраций [c.149]

Свойства. Бесцветная прозрачная. вязкая жидкость с рактерным арома-< тическим запахом и сладковато-жгучим вкусом Температура плавления —8,6 X, температура кипения 223,3 °С. Плотность 1,184 г/см показатель преломления Вд" 1,536. Смешивается с этиловым спиртом, диэтиловым эфиром, хлоро- формом, ледяной уксусной кислотой, жирными и эфирными маслами, очень мало растворим в воде. Горюч, температура вспышки 99 С. Светочувствителен [c.226]

Показатель преломления — 1,5050—1,5060 Фосген — испытание Свободный хлор — испытание Реакция препарата — испытание [c.384]

Контроль за требуемым соотношением хлора и органического вещества при жидкофазном хлорировании обычно осуществляют по плотности реакционной массы по мере хлорирования плотность всегда увеличивается и зависит от количества непрореагировавшего исходного вещества. Контроль можно вести, измеряя и другие физические характеристики (показатель преломления и т. д.). [c.156]

В чистую сухую колбу загружают этиленкарбонат и четыреххлористый углерод, включают мешалку, ультрафиолетовый облучатель и начинают подачу хлора в реакционную смесь. Хлорирование проводят при 75—79° С. В процессе синтеза, который длится 15—18 ч, отбирают пробы для определения показателя преломления, который в конце процесса должен составить Пд = 1,400 1,430. [c.197]

ВРд-НдР04, равных 2 1 0,3—0,4, и температуре 60° [94]. Реакция, как и с хлорбензолом, сопровождается полимеризацией олефина, поэтому продукты алкилирования имеют заниженные удельные веса и показатель преломления. Характерной особенностью этой реакции является то, что в пей наблюдается миграция атома брома с образованием дибромбензола. Это является первым наблюдением, когда в присутствии катализаторов на основе фтористого бора имеет место миграция атома галоида в бензольном ядре. Результаты опытов по алкилированию хлор- и бромбензолов бутеном-2 суммированы в табл. 78. [c.399]

Хлорпроизводные алкилароматических углеводородов являются либо бесцветными жидкостями, либо твердыми веществами, которые тяжелее воды и имеют температуры кипения выше 160 °С. Их температуры кипения, плотности и показатели преломления, как правило, возрастают с увеличением в молекуле исходного углеводорода числа атомов хлора. [c.136]

Содержание хлора, % вес. Плотность 20 ВУ50 ВУ 1оО Температура вспышки, °С Показатель преломления [c.253]

Разделение на фракции проводили ректификацией. О положении хлора в молекуле судили по физическим константам фракций (температура кипения, показатель преломления, плотность), сравнивая их с литературными данными. Омылением фракции, принятой за первичный хлористый ундецил, получен спирт, который был переведен в ундекано-вую кислоту окислением перекисью водорода в щелочной среде. Выход по отдельным стадиям авторы не приводят. [c.558]

Молекулярная рефракция органического вещества — величина аддитивная это значит, что ее можно вычислить также теоретически по структурной формуле вещества как сумму атомных рефракций и инкрементов связей. Так, для углерода атомная рефракция равна для Л-линии натрия (589 нм) 2,418, для водорода — 1,100, для кислорода в гидроксильной группе — 1,525, для хлора — 5,967 и т. д. Инкременты для кратных связей равны для двойной С= С-связп — 1,733, для тройной — 2,389 и т.д. Совпадение рефракции, вычисленной из экспериментальных данных и найденной теоретически, служит подтвержден и ем структуры вещества. Предположим, например, что были измерены показатель преломления (п а 1,4262) и относительная плотность (р " 0,7785) некоторой жидкости, имеющей молекулярную формулу СвН]2 (молекулярную массу 84,16). Из полученных данных по формуле Лорентц— Лоренца (где М — молекулярная масса, р — плотность, п — показатель преломления) была найдена молекулярная рефракция 27,71. [c.356]

Эти соединения представлены в плане зависимости биологических свойств от замещения галоидами атомов водорода в боковой цепи те же закономерности просмотрены на модели банзоирифторида. при его цитро-вании и аминировании. Физико-химические свойства соединений ряда представлены в табл. 88. Все хлорпроизвод-ные толуола — жидкости, причем с увеличением числа атомов хлора в молекуле возрастают относительная плотность, температура кипения, показатель преломления,. упругость пара и летучесть уменьшаются. Следует обратить особое внимание на резкое падение энергии разрыва связи углерод—хлор в боковой цепи молекулы хлористого бензила по сравнению с энергией разрыва связи углерод— водород в молекуле толуола. [c.215]

Туркевич и Смайс[1897] промывали продажный препарат водой со льдом, СУШИЛИ над прокаленым хлористым кальцием и подвергали фракционированной перегонке. Температура кипения составляла 50,5° температура замерзания —25,4° показатель преломления пЪ был равен 1,38786. ХоУлет [918] определял константу равновесия перегнанного продажного препарата 2-хлор- [c.386]

Приготовление I3 F I I3. Через 250 мл Hg F l- H2 I пропускали хлор при освещении ультрафиолетовым светом до тех пор, пока показатель преломления перестал повышаться (одна неделя). [c.99]

Двенадцатая точка на диаграмме может быть названа переходной и раствор содержит хлорида лития 27.53, хлорида стронция 4.87%. Далее от этой точки идет третья ветвь кристаллизации следующего гидрата хлорида стронцпя. Химический анализ показал, что в соли содержится 36.21% хлор-иона или 80.97% хлористого стронция, что близко отвечает шестиводному гидрату. Полученная изотерма растворимости исследуемой системы аналогична диаграмме, установленной предыдущими исследователями. Твердая фаза под микроскопом однородна, состоит из шестиводного хлорида стронция, ромбической или гексагональной системы с показателями преломления, равными Л =1.5364 7V =1.4866. [c.150]

При хлорировании двумя молями хлора выход винилдихлорцикло-гексана и тетрахлорида винилциклогексена составил соответственно 20,6 и 78%, причем винилциклогексен почти полностью был вовлечен в реакцию. Дихлор этилциклогексепа в продуктах реакции не обнаружено. Образование монохлорида в количестве 14% наблюдались при проведении реакции в условиях, описанных в патенте США [13], однако его показатель преломления отличался от приведенного в патенте. [c.32]

Оптические. В твердом состоянии хлор желто-зелеиого цвета. Показатель преломления газообразного хлора (длина волны 0,5893 мкм) п — = 1,000768, поляризационная способность 0,30, поляризуемость 3,05. Скорость звука в газообразном хлоре при 273 К 206 м/с. [c.427]

Идентификация пластификатора. Выделенный пластификатор идентифицируют по внешнему виду, показателю преломления, плотности, качественным реакциям на хлор, азот, серу, фосфор (стр. 106, 108, 110, 111), фенол, фталаты, себацинаты, адинаты (стр. 116, 118, 125), числу омыления (стр. 368) и элементарному составу (стр. 129). Кроме того, пластификаторы идентифицируют по кислотам (стр. 113— 116) и спиртам, входяш,им в состав пластификатора. [c.128]

Р) Анализ экстракта. Если исследованию подвергаются различные виды динамита или другие желатинированные взрывчатые вещества и если имеется предположение, что наряду с нитроглицерином присутствуют другие нитраты многоатомных спиртов (например, динитрохлоргидрин или нитрогликоль в случае аммон-желатины или незамерзающих динамитов), то эфирный экстракт исследуют согласно пункту В (Азотнокислые эфиры многоатомных спиртов, стр. 607). Присутствие перечисленных эфиров узнается по их большей летучести. Если присутствуют эфиры азотной кислоты без каких-либо ароматических нитросоединений, то исследование экстракта сравнительно просто (плотность см. стр. 611, содержание азота — стр. 609, содержание хлора — стр. 610, показатель преломления — стр. 612). [c.644]

Для проверки гипотезы Прута было произведено много опытов, из них важнейшие по достигнутому результату в точности исследования сделаны брюссельским профессором Стасом, который для нескольких простых тел, именно для серебра, калия, натрия, лития, брома, хлора, иода и других, делал определения величины атомного веса по отношению к кислороду и водороду и несколькими способами нашел, что, противно гипотезе Прута, величина атомов никаким образом не выражается не только целыми числами, но и соразмерными величинами. Нет никакого простого тела, величиною которого можно бы было выразить атомные веса исследованных им тел так что с тех пор (это случилось лет 20 тому назад), как это исследование было окончено, мысль о том, чтобы разрешить понятие о природе простых тел тем способом, каким хотел достичь Прут, совершенно оставлена. Я не стану входить в те новейшие попытки, которые в этом отношении были сделаны, потому что суш,ество дела остается до сих пор в том виде, в каком было оставлено трудами Стаса, и обращусь к другому приему, при помощи которого думали доказать, что понятия о простых телах суть понятия искусственные.В 60-х годах родился новый род наблюдений — спектральный, и вследствие того, что спектральные наблюдения дали возможность получить понятие о составе небесных светил, родилась мысль не воспользоваться ли этим родом наблюдений для определения природы простых тел. Долго были шатки попытки, но лет 10 тому назад в руках Ло-киера наблюдения эти сложились в целое учение, которое я вкратце и передам. Вам известно, конечно, что существуют спектры двух родов во-первых, светящиеся, которые испускаются накаленными частицами тел, и, во-вторых, — спектры поглощения, которые зависят от прохождения света через среду, которая сама по себе испускала бы спектр, если бы была накалена. Кирхгоф показал, что среда, задерживающая лучи известного показателя преломления, при накаливании испускает более всего такие же лучи. Следовательно, среда, испускающая свет, при переходе через нее лучей [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология