Титан тиосульфатом

Тиосульфат натрия полностью осаждает титан из кипящего раствор в Виде метатитановой кислоты [c.596]

С СОЛЯНОЙ кислотой, непосредственно осаждают скандий совместно с цирконием, титаном и торием раствором тиосульфата, как указано в разделе Метод отделения . [c.614]

Тиосоли 276, 281, 304 сл., 309, 311 Тиосульфат-ион, обнаружение 321 Титан 302 гидролиз солей 306 обнаружение 306, 313 Турнбуллева синь 205 [c.420]

Реакция окисления иона тиосульфата катализируется титаном. Ход реакции наблюдают по возрастанию мутности раствора за счет образующейся суспензии BaS04. При фототурбидиметрическом исследовании отмечали время достижения постоянной мутности, соответствующей оптической плотности [c.238]

Раствор ЫзгЗгОз нужно сохранять в закупоренных и защищенных от света склянках. Окисление триосульфата кислородом воздуха идет очень медленно в отличие от растворов таких восстановителей, как хлористый титан и хлористое олово. Однако тиосульфат натрия имеет ряд недостатков даже слабые кислоты, например угольная, медленно разлагают его [c.406]

Осаждение прочими реагентами. При осаждении алюминия фенилгидраэином [8041 железо предварительно восстанавливают сульфитом аммония. Предложено также осаждать алюминий смесью тиосульфата и фенилгидразина в присутствии NajSOg для восстановления железа [256]. Железо не мешает даже в больших количествах, вместе с алюминием осаждаются только титан и фосфор. Серьезным недостатком фенилгидразина является его ядовитость, поэтому он не может быть рекомендован для осаждения алюминия. [c.48]

Титан — катализатор реакции окисления тиосульфат-иона. За скоростью реакции наблюдают по изменению мутности раствора за счет образующейся суспензии BaS04 (фототурбидиметрический метод). Достижение постоянной мутности соответствует оптической плотности 0,25. В зависимости от концентрации титана были полу- [c.154]

Фотометрическое определение в рудах в форме сульфата [745]. Навеску руды разлагают смесью азотной и соляной кислот и раствор выпаривают с серной кислотой. Осаждают медь раствором тиосульфата натрия. При этом железо восстанавливается до двухвалентного состояния. Измеряют оптическую плотность полученного раствора Со804 (после фильтрования) при 520 ммк. Не мешают мышьяк, сурьма, магний, алюминий, кальций, ци к, кадмий, натрий, калий и титан. Допустимо до 0,5 мг/мл марганца и 0,3 мг/мл вольфрама. Мешают хром и ванадий собственной окраской. При больших количествах никеля оптическую плотность измеряют при двух длинах волн— при 400 и 520 ммк и затем вычисляют содержание кобальта. [c.180]

Например, при титровании ге-хинопдиоксима трехвалентным титаном оксим восстанавливается до соответствующего амина. Таким образом, до наступления конечной точки титрования в растворе присутствуют необратимая пара оксим — амин и ионы Ток в индикаторной цепи не протекает (рис. 9, 1). Сразу после прохождения конечной точки в растворе появляется обратимая пара Т1 + — Т1 и в индикаторной цепи будет зафиксировано прохождение тока. В случае титрования иода тиосульфатом (пара [c.32]

Титан в виде комплексной трибутил аммониевой соли тптан-сульфосалицплатной кислоты экстрагируется хлороформом. Титан определяют фотометрировапием экстракта при 400 ммк. Присутствие N1, Со, Мп Сг , С(1, А1, Са, Си, и РЬ не мешает определению титана. Мешаюш,ее действие Ре и устраняют путем предварительной обработки анализируемого раствора сульфосалициловой кислотой, тиосульфатом и тиогликолевой кислотой, затем их удаляют экстракцией метиленхлоридом. На основании полученных результатов разработан экстракционнофотометрический метод определения титана в чугуне, хромоникеле, силумине, чистом алюминии, силикатах и других материалах [83]. [c.239]

Помимо тиосульфата натрия, в качестве титрантов-восстановителей применяют несколько других восстановителей, включая аскорбиновую кислоту, хром(П), железа(П), олово(П), титан(1П) и ванадий(П). Однако титранты-восстановители по сравнению с окислителями относительно мало используют в титриметрическом анализе в связи с легкостью окисления их кислородом воздуха. Поэтому требуются специальные приемы для хранения и приготовления таких растворов без доступа кислорода воздуха, кроме того, необходима частая стандартизация их. Помимо этого, титранты хром (II) и ванадий(II), обычно содержащие хлористоводородную или серную кислоты, самопроизволь- [c.352]

Добавление гипосульфита натрия. Гипосульфит натрия (N828204, не тиосульфат ) был применен для одновременного восстановления железа и осаждения алюминия и бериллия. Цирконий, титан и некоторые другие элементы, вероятно, также при этом осаждаются. [c.117]

Фосфат алюминия осаждают из разбавленного уксуснокислого растйора, содержащего ацетат натрия (pH = 5—5,4), не менее чем пятикратным количеством реагента, лучше (1ЧН4)2НР04. При осаждении из щелочного раствора или меньшим количеством осадителя получаются пониженные результаты. В условиях осаждения алюминия количественно выделяются также железо, титан, цирконий и другие элементы, а частично — марганец, цинк и кальций. В присутствии железа возникают затруднения, независимо от того, восстанавливают ли его тиосульфатом неред осаждением или выделяют совместно с алюминием и затем его содержание вычитают, определив его и пересчитав на РеР04. В первом случае обычно получаются пониженные результаты для алюминия вследствие наличия в растворе сернистой кислоты, которая несколько растворяет фосфат алюминия. [c.570]

Тербий Л1 Тетра-Тетракис-Технетат м Технеций м Тинкал м Тиоарсена г м Тиокарбамид м Тиомочевнна ж Тионат м Тиосульфат м Тиоцианат. ч Титан м Титанах м Торий м Транс-Три- [c.313]

Рейхерт, Мак-Нейт и Радел [2] сравнили данные потенциометрического титрования перекиси зодорода такими реагентами, как перманганат, соль Мора, тиосульфат, арсенит, двухлористое олово, треххлористый титан, сульфит и нитрит. Они считают, что наилучшие результаты при oKpauieinibix растворах, содержащих органические вещества, дает 1штрит, и описывают подробную методику применения последнего. [c.465]

Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в отдельных случаях самовоспламенением. При растворении в воде бром частично взаимодействует с ней, образуя бромистоводородную кислоту НВг и неустойчивую бромноватистую кислоту НВгО. Растворимость брома в воде 35 г/л при 20 °С, ниже 6 С из водного раствора брома осаждаются кристаллогидраты Вгг вНгО. Растворимость воды в броме составляет около 0,05 %. Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. При стоянии на свету из бромной воды выделяется кислород, а при нагревании — бром. Бром — сильный окислитель он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов хромидов также под действием сильных окислителей (КгСггО , КМПО4 и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду образуется бромид и гипобромиг, а при повышении гемпературы (около 100 °С) — бромид и бромат. [c.434]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология