Кристаллогидраты дегидратация

Кристаллогидраты, особенно с высоким содержанием воды, обладают высокой упругостью пара, мало отличающейся от упругости пара самой воды. Поэтому в атмосфере с относительной влажностью 40—60 % такие минералы в стандартных условиях теряют воду, т. е. высыхают и разрушаются. Процесс дегидратации усиливается при повышении температуры. Богатые водой кристаллогидраты со структурой льда плавятся при Т от -(-50 до -(-70 С. Другие типы кристаллогидратов (карналлит, мелантерит) плавятся при температуре до 150 С, причем плавление это очень характерное минерал, нагреваясь, выделяет много кипящей воды, в которой он полностью растворяется. Когда испарится вода, землистый остаток (обычно белый) плавится уже при более высокой температуре. [c.118]

Сушка неорганических материалов, т. е. удаление из них воды, может сопровождаться следующими термическими и химическими процессами полиморфными превращениями дегидратацией кристаллогидратов распадом двойных, тройных и комплексных соединений образованием полимерных веществ гидролизом диссоциацией, иногда с выделением газообразных компонентов кристаллизацией плавлением, например плавлением кристаллогидратов, появлением эвтектических расплавов (при сушке двух- и многокомпонентных смесей) наконец, различными химическими взаимодействиями между компонентами высушиваемого материала (вследствие его нагревания, увеличения активности жидкой фазы), которым могут сопутствовать растворение и кристаллизация веществ. [c.356]

Приготовьте (с. 448) безводный сульфат меди и определите число молекул воды в составе кристаллогидрата. Для этого отвесьте (с точностью до 0,01 г) около 10 г пятиводного кристаллогидрата. После окончания процесса дегидратации безводный сульфат меди храните в эксикаторе с безводным хлоридом кальция или другим осушающим веществом. Безводный сульфат меди может находиться в тигле или в бюксе (массы их известны ). [c.133]

Другие три главы посвящены более специальным темам. В главе I описываются особенности внутреннего строения и свойств жидкой воды и льда, различные формы состояния связанной воды, процессы образования и дегидратации кристаллогидратов и гидрогелей, лежащие в основе твердения вяжущих материалов, диаграммы состояния простейших водно-солевых систем и важнейшие химические свойства воды. Большое внимание в этой главе уделено процессам замерзания воды в различных ее состояниях, что в соответствии с климатическими условиями для значительной части нашей страны представляет существенный интерес для строителей. [c.3]

Ступенчатая дегидратация двуводного сульфата кальция. Сульфат кальция образует два кристаллогидрата aSOi -0,5 Н2О и aS04 -21 20 (см. гл. И, 4). Первая ступень дегидратации двуводного сульфата кальция приводит к превращению его в полуводный. Такая частичная дегидратация двуводного сульфата кальция происходит тогда, когда давление диссоциации в этом процессе превосходит давление водяного пара в окружающей среде. [c.197]

Другой путь возможен, например, если происходит проникновение воды в решетку исходного кристалла с непосредственным превращением его в новый продукт гидратации. Это, по-видимому, может происходить в тех случаях, когда исходные кристаллы получаются достаточно умеренным нагревом такого же гидратированного кристалла или дегидратацией его без нагрева. При последующей гидратации молекулы воды вновь занимают места, освободившиеся ранее при дегидратации. Так, в некоторых кристаллах, обладающих слоистой структурой, например в кристаллах монтмориллонита, молекулы воды могут входить в промежуток между слоями, связываясь с содержащимися в них гидроксильными группами или с катионами. Это сопровождается увеличением расстояния между слоями (см. рис. 40). В этом случае содержание воды в гидратированном кристалле может изменяться непрерывно, т, е. не будет отвечать простым соотношениям, что характерно для кристаллогидратов. Такая вода называется не кристаллизационной, а цеолитной, так как это явление свойственно минералам группы цеолитов. [c.20]

Если образование раствора сопровождается значительным тепловым эффектом, то на растворимость заметное влияние оказывает температура. На рис. 11.1 показана температурная зависимость растворимости в воде сульфата натрия. Процесс растворения кристаллогидрата эндотермичен (ЛЯ — 78 кДж/моль соли), и его растворимость с повышением температуры увеличивается. В то же время при растворении безводной соли га — 1 кДж/моль соли, И ев растворимость с повышением температуры уменьшается. Излом кривой при 32,4° С соответствует процессу дегидратации [c.231]

Дегидратация кристаллогидратов. При обезвоживании пен-тагидрата сульфата меди установлена следующая последовательность отщепления молекул воды [c.433]

Оксалат скандия 802(0204)3 образует кристаллогидраты с 3, 4, 5, 6 и 18 молекулами воды. Наиболее устойчив в обычных условиях гексагидрат 802(0204)3-бНзО, который получают в виде тонкого порошка действием избытка разбавленного раствора щавелевой кислоты на раствор соли скандия. Безводный оксалат скандия — кристаллическое гигроскопическое соединение, получаемое дегидратацией кристаллогидратов [c.10]

Нами уточнены оптимальные условия растворения галлия и индия в серной кислоте. и дегидратации кристаллогидратов. [c.25]

Для получения безводных йодистых солей используют следующие методы [il—17] синтез из элементов, дегидратацию кристаллогидратов при их термическом разложении в смеси с йодистым аммонием или в токе йодистого водорода и взаимодействие окислов металлов с йодистым аммонием, йодистым водородом или йодистым алюминием. [c.62]

Топохимические реакции — реакции, происходящие в твердой фазе на границе раздела твердого исходного вещества — твердого продукта реакции (напр., дегидратация кристаллогидратов, окисление металлов). Наиболее практически важные Т. р. обжиг, восстановление, хлорирование руд тяжелых и цветных металлов, приготовление катализаторов, получение ферритов, цементация сталп, получение керамики и огнеупоров и т. д. [c.138]

Образование биядерного хелата должно наблюдаться при дегидратации кристаллогидрата с неравноценными ионами магния [737] [c.389]

Метод, основанный на дегидратации кристаллогидратов в токе сухого хлористого водорода, хотя и дает чи- [c.32]

Твердофазные реакции многообразны, и они могут быть классифицированы по разным признакам. Некоторые превращения не требуют переноса массы или заряда на расстояния большие, чем межатомные, например при термическом разложении карбонатов, при дегидратации кристаллогидратов солей и др. [c.46]

При растворении триполифосфата, содержащего значительное количество формы ], в композиции образуются труднорастворимые комки, что объясняется появлением слоя кристаллогидратов на поверхности комков, внутри которых содержится безводный триполифосфат и другие фосфаты. При гидратации обе формы образуют один и тот же кристаллогидрат - гексагидрат триполифосфата натрия й5Рз01(] 6]120, который при дегидратации превращается в дифосфат и дигидрофосфат натрия. Для получения нес)1еживающихся порошко-обрэдлых СМС содержание формы 7 п безводном триполифосфате натрия не должно превышать 24 -. 32% (масс.). Триполифосфат, используемый для СМС в нашей стране, содержит ее до 10% (масс.). [c.34]

Компенсационный эффект проявляется не всегда. Обычно он наблюдается при разложении карбонатов, гидроксидов, комплексных соединений, дегидратации кристаллогидратов, при различных термических превращениях твердых веществ в изо- и неизотермических условиях [27]. [c.438]

ТОПОХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (греч. topos — место) — реакции, происходящие в твердой фазе, например, дегидратация кристаллогидратов, окисление металлов и др. К наиболее важным Т. р. относятся процессы обжига, восстановления, хлорирования руд тяжелых и цветных металлов, изготовление катализаторов, получение ферритов, цементация стали, производство керамики, фарфора, огнеупоров, разложение взрывчатых веществ и многие др. [c.252]

В твердофазных реакциях превращение может начинаться только в объеме фазы, а затем развиваться на границе раздела между новой и старой фазами. Такие реакции, где зона или фронт превращения проходит по поверхности раздела твердое исходное вещество — твердый продукт, называются топохимическими. Примером таких реакций является выветривание кристаллогидратов. Еще Фарадей заметил, что хорошо ограненные прозрачные кристаллы Си2504-5Н20 не теряют воду в сухом воздухе в течение длительного времени. Если же на их поверхность нанести царапину или сделать надлом, то сразу начинается быстрая дегидратация кристалла, которая всегда распространяется от поврежденного места. В подобных реакциях, [c.507]

Прозрачные призматические кристаллы, горько-соленого вкуса, слегка выветривающиеся на воздухе. Пл. 1,68 г/см . При дегидратации образуются кристаллогидраты с 6 2,5 1 и 0,5 молекулами воды. Гидрат MgSOj-THjO хорошо растворим в воде (26,2% безводной соли при 20 °С), нерастворим в этиловом спирте. [c.219]

Многие кристаллогидраты при нагревании плавятся в кристал-лизац1 онной воде (при температурах ниже 100 °С), растворы выкипают. В некоторых случаях проведение эксперимента по дегидратации в квазиравновесных условиях в интервале парциальных давлений самогенерируемой атмосферы газа 0,01 1,0 атм позволяет изучить и гетерогенные системы с появлением жидкой фазы. [c.35]

Безводный Ре804 получают прокаливанием пирита РеЗг, дегидратацией гептагидрата в вакууме или в среде Н2, кристаллогидраты - из травильных р-ров металлообрабатывающих заводов, а также из сбросных р-ров титанового произ-ва. Ре504-компонент электролита в гальванотехнике, консервант древесины, фунгицид его используют также для получения пигментов, как реагент для обнаружения N03 , МпО , Се " , антианемич. ср-во, восстановитель. [c.136]

К. обладают вяжущим и кислым вкусом, их водные р-ры имеют кислую р-цию вследствие гидролиза. При натр. К. плавятся в кристаллизац. воде, затем дегидратируются в две или неск. стадий с образованием промежут. кристаллогидратов, напр. NaAl(S04)2-oHjO, KA1(S04)2 8Н,0, KA1(S04)2 2Н2О. Конечные продукты дегидратации - безводные, или жженые , К. [c.369]

К, что подтверждается анализом термограмм (рис. 4.17) ТГ и ДСК анализа [76, 78]. Высокие значения температуры, теплового эффекта и энергии активации, обнаруженные для 18 К6-диглицин-2Н20 указывают на сильную специфическую гидратацию данного комплекса, содержащего до 16 молекул воды, из которых четыре сильно коррели-рованы за счет водородных связей. Однако кристаллогидрат 18 К6-глицил-Ь-а-аланин-12Н20, также содержащий большое количество молекул Н2О, не является таким устойчивым и теряет воду при менее высокой температуре, что сопровождается меньшим тепловым эффектом дегидратации. Комплекс 18 К6-глицил-Р-аланин-ЗН20, содержащий более жесткие молекулы дипептида (подобные диглицину), также имеет высокую теплоту дегидратации. Значения активационных энергий дегидратации изученных комплексов лежат в пределах, найденных для комплексов 18 Кб с нитратами редкоземельных металлов, в то время как тепловой эффект дегидратации последних выше [79]. Можно [c.231]

Рис. 2.1.20, Схематическое изображение эффекта Смита — Топли, наблюдаемого при дегидратации кристаллогидратов

Проверка стехиометрии термической диссоциации. Термодинамические характеристики процессов дегидратации кристаллогидратов часто определяют статическим мембранным методом с использованием нуль-манометра [1031. В случае ступенчатых процессов дегидратации необходима независимая информация о стехиометрии процесса и составе образующихся гидратов. В работе по определению термодинамических характеристик дегидратации гепта- и гексагидратов хлоридов лантанидов для этой цели использовали квазиравновесную термогравиметрию [104]. По интервалам измеряемых мембранным методом давлений для эксперимента был выбран тигель с крышкой. Все гептагидраты, за исключением гептагидрата хлорида церия, на первой ступени дегидратации превращаются в тригидраты (рис. 39). Соединение церия сначала превращается в тетрагидрат плавный переход от тетрагидрата к тригидрату, возможно, идет через образование твердых растворов между ними. Отметим, что для кристаллогидратов хлоридов лантана и неодима образование тригидрата на первой ступени разложения ранее было установлено изопиести-ческим методом [105]. [c.53]

Чупахин A. П. Влияние паров воды на 1 инетику продвижения реакционной границы при дегидратации кристаллогидратов Автореф. дис.. ..канд. хим. наук.— Новосибирск ПХТТИМС СО АН СССР, 1983,-20 с. [c.105]

Термическое разложение минералов с отщеплением воды называется дегидратацией. Дегидратация всегда сопровождается разрушением кристалла, но химическое соединение при этом часто сохраняется (гипс Са304-2Н20- Са804+Н20). Такие соединения называются кристаллогидратами, а вода в них — кристаллизационной. [c.116]

Кроме дегидратации кристаллогидратов эффект Смита — Топли обнаружен для термического разложения карбонатов и гидрокарбонатов в атмосфере диоксида углерода и паров воды [24]. [c.438]

Смотреть страницы где упоминается термин Кристаллогидраты дегидратация: [c.526] [c.312] [c.19] [c.22] [c.549] [c.223] [c.279] [c.118] [c.131] [c.364] [c.277] [c.290] [c.649] [c.130] [c.407] [c.132] [c.115] [c.32] [c.173] [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология