Влияние паров воды

Рис. 4.13. Результаты эксперимента, проведенного при температуре 21 °С, по изучению влияния паров воды на монтмориллонит ,

Рис. 15. Влияние паров воды на равновесие реакций поглощения сероводорода

Зависимость удельной поверхности от температуры и длительности термопаровой обработки, или пропарки (рис. 15) практически такая же, как и при прокалке в сухом воздухе. Только при пропарке все изменения происходят в области более низких температур. Из рис. 15 видно, что на результаты термопаровой обработки большое влияние оказывает парциальное давление водяного пара. Скорость спекания катализатора под влиянием паров воды наиболее сильно возрастает при повышении парциального давления с О до 0,1 МПа. При дальнейшем повышении давления скорость спекания также увеличивается, но уже в меньшей степени. [c.36]

Инертность воздуха, двуокиси и окиси углерода и вредное влияние паров воды на промышленных установках хорошо иллюстрируются данными об активности синтетического алюмосиликатного катализатора, прокаленного при 760 °С в течение 10 ч [c.43]

Влияние паров воды на скорость реакции синтеза метанола связано с протеканием параллельных и последовательных побочных реакций (образование эфиров, альдегидов, спиртов) [74]. Об этом свидетельствуют следующие факты. При работе на сухом газе содержание побочных продуктов всегда возрастает при повышении температуры, парциального давления оксида углерода и снижении объемной скорости газа. Аналогичные закономерности наблюдаются и при введении паров воды. Таким образом при всех условиях, способствующих реакциям образования побочных продуктов, пары воды замедляют скорости этих реакций, что, видимо, отражается и на скорости образования метанола и в итоге повышает производительность цинк-хромового катализатора. [c.79]

Проведенные эксперименты по изучению влияния паров воды и скорости нагрева на процесс карбонизации вискозной ткани показали существенное влияние этих параметров на количество летучих, температурный интервал их выделения и коксовый остаток. Ил. 3. [c.272]

Хаше [78] нашел, что на взаимодействие N0 с Ог оказывают положительное влияние пары воды и что скорость данного процесса уменьшалась на 20% в реакцион- ном сосуде, стенки которого были предварительно па-" крыты парафином. По мнению Хаше, реакция (1.49) протекает полностью на стенках реакционного сосуда, т. е. является гетерогенным процессом. Опыты автора [78] осуществлены при давлениях N0 и О2 порядка 10 мм рт. ст. и температуре 7 = 298 К. Контроль реакции осуществлялся манометрическим методом. [c.33]

Отсутствие влияния паров воды, если О Р - каталитическое влияние, если Рцо> [c.39]

Влияние паров воды ири повышенных температурах на цеолиты [c.504]

В связи с широким применением ДПФ при анализе проб окружающей среды исследовано влияние паров воды на показания детектора. В присутствии паров воды показания ДПФ увеличились для тиофена на 12% и для бутилмеркаптана на 25%. Концентрацию паров воды в газе-носителе измеряли детектором по теплопроводности. При высоких температурах хроматографической колонки подавление сигнала может быть связано с улетом неподвижной фазы. При 130 °С улет неподвижной фазы (5% 5Е-30 на хромосорбе W) соответствует потоку циклогексана 1,4 X Х10 , г/с, т. е. потоку, при котором начинает заметно проявляться подавление сигнала. Присутствие углеводородов и воды не влияет на величину экспоненты п. [c.160]

ВО кислорода в паро-воздушной смеси (п. B. .), при котором возможно ее воспламенение, составляет 3,75 объемн. 7о-Практическое определение этой величины в лабораторных условиях показало, что уже при снижении содержания кисло- рода в п.B. . до 5 объемн.% она не воспламеняется. Влияние паров воды на пределы взрываемости видно из рис. 91. Негорючие газы (двуокись углерода, азот) действуют аналогичным образом. [c.232]

ИЛИ за счет снижения скоростей побочных реакций. Эксперименты показали [94], что введение паров воды не только несколько снижает содержание примесей, но в определенных условиях значительно увеличивает активность катализатора. Установлено, что производительность катализатора меняется в зависимости от содержания паров воды в газах синтеза. В интервале исследованных температур и при давлении 32 МПа максимальное повышение производительности (на 25—45%) наблюдается при парциальном давлении паров воды, равном 0,07—0,17 МПа. При повышении температуры оптимальное содержание паров воды увеличивается (рис. 3.7 парциальное давление СО 3,8 МПа, объемная скорость газа 40-10 ч ). По достижении определенной концентрации паров воды дальнейшее повышение ее тормозит образование метанола вплоть до содержания, характерного для аналогичных условий синтеза при работе на сухом газе. Следует отметить, что чем ниже температура процесса, тем уже интервал концентраций паров воды, при котором наблюдается повышение производительности. При увеличении парциального давления оксида углерода эффект влияния паров воды остается [c.78]

При все возрастающей потребности в катализаторах для переработки нефти и нефтяных продуктов внимание исследователей все больше привлекают такие вопросы, как изучение механизма действия алюмосиликатных катализаторов, особенностей их структуры и природы поверхности. В частности, представляет большой интерес исследование влияния паров воды на активность этИх катализаторов. [c.122]

Рис. 34. Влияние паров воды на хемосорбированный трифенилметан.

Рис. 39. Влияние паров воды и аммиака на спектр дифенилэтилена (ДФЭ) хемосорбированного на алюмосиликате.

Тонкодиспергированная двуокись марганца эффективно окисляет СО даже при температуре —20° С [30]. В присутствии паров воды катализатор быстро отравляется, но может быть регенерирован прогревом при температуре ниже температуры начала его восстановления. Уменьшения отравляющего действия влаги можно достичь путем промотирования двуокиси марганца соединениями серебра. Так, добавка к марганцевому катализатору в процессе его приготовления нитрата серебра устраняет ингибирующее влияние паров воды при окислении СО [681. [c.225]

Авторы работы [928] пытались выяснить вопрос об основном продукте испарения окиси лития специальным исследованием летучести окиси лития в токе аргона и кислорода При этом не было обнаружено заметного уменьшения летучести окиси лития в токе кислорода. Однако сильное влияние паров воды на летучесть окиси лития и трудность получения действительно сухих газов привели к большому разбросу результатов, и авторы работы [928] не смогли сделать окончательный вывод о характере основного продукта испарения окиси лития в нейтральных условиях. [c.882]

Рис. 32. Влияние паров воды на поверхностную электропроводность слюды,- обработанной парами НС1

Рассмотрим в качестве примера исследование влияния паров воды при различных р и Г на синтез аммиака, цианистого водорода и метилового спирта. Введение пара служило для уменьшения коэффициента летучести (система неидеальна) продуктов, так как взаимодействие молекул Н2О с молекулами ЫНз, НСМ и СН3ОН влияет на У1= 11Р1 этих веществ в сторону уменьшения, не влияя сколько-нибудь значительно на летучести исходных веществ в реакциях [c.170]

О решающем влиянии паров воды на ход реакции свидетельствуют результаты опытов по декарбонилированию фурфурола в токе азота, водорода, водяного пара и без всякого разбавителя (рис. 10), показывающие, что только с водяным паром достигаются высокая степень превращения фурфурола в фуран и длительная работа катализатора. [c.260]

Явление пульсирующего горения паров фосфора в замкнутых объемах было обнаружено еще в 1921 г. Рэлеем [4]. Он объяснял возможность возникновения пульсаций неконтролируемым натеканием в реактор кислорода из атмосферы, а также возможным влиянием паров воды. Какого-либо конкретного механизма действия паров воды в работе [4] не предложено. [c.228]

Несмотря на наличие большого количества экспериментальных данных, достаточно полное обобщение имеющихся результатов отсутствует, так как в этих данных имеются крупные пробелы. Эта область является сложной, и обзоров по ней в последние годы не публиковалось. При существующем положении трудно составить полноценное обобщение. Поэтому автор пришел к выводу о необходимости составления обзора по истории изучения каждого отдельного соединения, чтобы затем попытаться обобщить рассмотренный материал с точки зрения центральной проблемы влияния паров воды на предэкспоненциальный множитель. [c.89]

Природа аморфной фазы и избыток содержащейся в ней энергии, а также влияние паров воды на кинетику дегидратации различных солей представляют тесно связанные между собой явле- [c.102]

Чупахин A. П. Влияние паров воды на 1 инетику продвижения реакционной границы при дегидратации кристаллогидратов Автореф. дис.. ..канд. хим. наук.— Новосибирск ПХТТИМС СО АН СССР, 1983,-20 с. [c.105]

Влияние паров воды на свойства цеолита типа А [112р [c.504]

При действии агрессивной среды на растянутый полимер, в случае образования макротрещин, процесс разрушения за счет роста этих трещрш не лимитируется скоростью диффузии агрессивного агента в полимер. В отсутствие же коррозионного растрескивания скорость разрушения может лимитироваться скоростью диффузии агрессивной среды в полимере, как это, например, наблюдается при химической релаксации найлона 6 под влиянием паров воды . [c.300]

Экспериментально установлено чрезвычайно сильное влияние паров воды и водородсодерх<ащ(1х веществ на скорость распространения пламени в смесях окиси углерода с кислородом [Л. 2, 22 и 45]. При малых концентрациях паров воды с удовлетворительной точностью соблюдается соотношение У НзО [Л. 46]. [c.239]

У пламен окиси углерода отсутствует заметная разница между излучением пламен предварительно смешанных газов и диффузионных пламен [44, с. 135]. Одной из особенностей процесса горения окиси углерода является влияние паров воды и ряда других соединений водорода на его скорость. Например, Бекетов в 1891 г., Диксон и другие авторы [54, с. 71 55, с. 372] обратили внимание на плохую воспламеняемость смеси СО + О2 в отсутствие влаги. Уббелоде [56, с. 107] не удалось после тщательной осушки воспламенить газ даже при 1400 °С. Вестон и соавторы [55, с. 372] нашли, что емкость конденсатора, разряд которого способен воспламенить смесь, резко возрастает с уменьшением содержания паров воды. Работы Воеводского, Кондратьева и сотр. 57, 58] показывают также, что взаимодействие между СО и О2 по мере удаления Н2О из горячей смеси замедляется. На основании этого авторы считают, что пары воды и другие соединения водорода являются веществами, необходимыми не только для воспламенения СО, но и для дальнейшего развития процесса горения. По мере уменьшения содержания влаги скорость горения и полнота сг0(ра-ния оииси углерода падают. [c.125]

Рис. 35. Влияние паров воды и аммиака на трифенилкарбониевый ион, хемосорбированный на алюмосиликате.

Ранние попытки наблюдать спектр ЭПР для катион-радикала, полученного из ДФЭ, хемосорбированного на алюмосиликате, были либо неудачны, либо приводили к появлению весьма слабых сигналов [81, 83, 114], хотя уже были обнаружены ион-радикалы адсорбированных антрацена и перилена [115]. Позднее [105] наблюдали ожидаемый сигнал ЭПР для хемосорбированного ДФЭ как было найдено, он идентичен сигналу ЭПР для комплекса с Sb b и аналогичен сигналу ЭПР для комплексов щелочного металла с этим углеводородом (анион-радикал). Кроме того, было установлено, что интенсивность сигнала обратимо зависит от присутствия других адсорбированных газов. Адсорбированный кислород уменьшал интенсивность и уширял линию подобно тому, как это имело место для радикалов на сажах [116,117]. Водород, аргон и пары воды оказывали обратное действие, причем пары воды вызывали наиболее ярко выраженное усиление сигнала ЭПР. Влияние адсорбированного кислорода на сигнал ЭПР адсорбированного ДФЭ противоположно тому, о котором сообщал Фого [118] он наблюдал усиление сигнала адсорбированного антрацена после контакта вещества с воздухом. На основании отчетливого влияния паров воды было предположено [115], что наблюдения Фого могут быть обусловлены атмосферной влагой, а не кислородом. [c.83]

Возможность такого объяснения, выдвинутого, вероятно, впервые Орованом [218] при обсуждении результатов работы Престона [222], подтверждается такими фактами прочность стекла в вакууме при давлении 10- мм ртутного столба при различном времени нагружения (0,1 и 10 сек) была одинаковой прочность стекла в вакууме при давлении 10 мм ртутного столба отличалась почти на 30%, причем чем больше было время исследования, тем ниже была прочность [180]. Это явление статической усталости стекла было объяснено химическим влиянием паров воды и углекислого газа на концы микротрещин. [c.51]

Все опхгсанные выше методы поглощения примесей в концентрирующей ловушке основаны на полном поглощении тяжелых примесей насадкой ловушки из всего объема анализируемого газа. Принципиально иной метод предложен в работе [159]. В этом методе газовая проба пропускается через небольшую колонку-концентратор с соответствующей стационарной фазой, находящуюся при температуре окружающей среды, до проскока анализируемых примесей, т. е. по всей длине концентрация тяжелых примесей в сорбенте находится в равновесии с концентрацией их в исходной смеси. Этот метод имеет следующие преимущества 1) нет необходимости точно замерять объем пропущенного через ловушку газа, достаточно только определить его избыток и точно знать температуру концентратора 2) метод дает возможность селективно повышать чувствительность определения примесей или удалять компоненты, мешающие определению, путем выбора соответствующей набивки (например, применение неполярной жидкой фазы может устранить влияние паров воды, которая является в некоторых случаях источником трудностей при сорбционных методах концентрирования) 3) появляется возможность выравнивать в ловушке количества индивидуальных комнонентов, так как эффект концентрирования увеличивается обычно пропорционально увеличению молекулярного веса. Некоторым недостатком метода является необходимость поддер/кария постоянной температуры при сорбции (концентрировании). [c.70]

При низких давлениях водяных паров продукт обладает очень тонкой структурой и узкими капиллярами, которые, возможно, имеют молекулярные размеры. Скорость прохождения водяных паров через эти узкие капилляры мала (эффект, названный Топли сопротивлением ). При повышении давления паров воды адсорбция ее в капиллярах должна привести к еще большему снижению скорости, чему отвечает начальный спад кривых на рисунках. При скорости, примерно соответствующей минимуму на кривых, под каталитическим влиянием паров воды появляются зародыши новой фазы при этом возникают трещины, что ведет к увеличению скорости отвода водяного пара. Поэтому скорость растет вплоть до максимума, где начинает сказываться замедляющий эффект реакции рекомбинации. Последующее снижение скорости обусловлено влиянием обратной реакции. [c.285]

Как видно из таблицы, при добавлении паров воды. скорость реакции падает немного, зато отношение СО/СО2 заметно понижается, особенно для ламповой сажи, указывая тем самым, что пары воды сильно ка-. тализируют окисление окиси углерода. Ряд авторов [14, 15] показали, что окисление окиси углерода действительно катализируется парами воды. Однако если считать, что окисление окиси углерода целиком происходит в газовой фазе, то влияние паров воды на изменение отношения СО/СО2 для двух разных типов углерода должно быть одинаковым. В данном случае это не имеет места, возможно, потому, что различна не только природа углерода, но и процентное содержание воды в газовой фазе и температура углерода. Действительно, уменьшение скоростей реакции с влажным кислородом для двух типов углерода почти одинаково. Это указывает на то, что пары воды не влияют на поверхностную реакцию. [c.295]

Грегг и Разук [13] исследовали дегидратацию в вакууме различных препаратов осажденной гидроокиси магния и бруцита в интервале 305 и 350° методом определения потери веса. На кривых разложения осажденной гидроокиси магния наблюдается период ускорения с a —0,1, позднее объясненный задержкой в установлении температуры опыта. Затем следует длительный период спада, который, за исключением конечной стадии, удовлетворительно описывается уравнением сокращающейся сферы. Было найдено, что удержание составляет около 5%. Образцы одной и той же партии давали воспроизводимые результаты, однако скорость разложения образцов гидроокиси различных партий может изменяться даже в 3 раза, причем эти изменения нельзя было привести в соответствие ни с величиной агломератов кристаллов, ни с величиной поверхности, определенной по методу БЭТ, ни со скоростью осаждения во время приготовления. Однако, как известно, Фрикке и Люке [14] нашли, что теплота растворения окиси магния, полученной из гидроокиси, на 2,7 ккал-молъ больше, чем у крупнокристаллической гидроокиси. Присутствие такого материала с повышенной энергией может понизить при 350° равновесное давление водяного пара над гидроокисью магния с 1879 до 209 мм. Подобные отличия, несомненно, могут влиять на кинетику разложения, повышая энергию активации по сравнению со стандартной энтальпией реакции, особенно при быстрой дегидратации в вакууме. В подтверждение этого можно указать, что в то время как стандартная энтальпия реакции равна 20,24 ккал--молъ , энергия активации достигала 27,4 ккал-моль . Дальнейшее обсуждение этого вопроса будет отложено до разделов, где рассматривается влияние паров воды на дегидратацию кристаллогидратов. [c.72]

Существенной особенностью разложения карбонатов является влияние паров воды на константы скорости и на общее изменение энтальпии реакции. Частично это можно показать с помощью данных Спенсера и Топли [9], изучавших разложение карбоната серебра. Эти авторы исследовали кинетику изотермического разложения кристаллов размером 30 мк в интервале температур 148— 225° методом определения потери веса. Как при разложении, так и при обратной реакции кинетические кривые начинались коротким периодом ускорения, который был более выражен при низких температурах. За ним следовал период спада, описываемый уравнением сокращающейся сферы с отклонениями от последнего при высоких значениях а, что обусловлено удержанием. В вакууме энергия активации равнялась 23 ккал-моль при нормальном частотном множителе, в то время как стандартная энтальпия реакции составляет около 20 ккал-молъ . При разложении в атмосфере паров воды скорость увеличивается, а удержание уменьшается. Такое влияние паров воды авторы рассматривают как результат адсорбции на поверхности раздела, в результате которой молекулы воды блокируют активные места для адсорбции СОг. [c.78]

При разложении в атмосфере водорода или гелия при низком давлении ни форма кинетической кривой, ни энергия активации не изменяются, нри этом, однако, константа скорости больше, чем при разложении в вакууме. Фланаган исследовал также влияние паров воды па скорость дегидратации и на природу дегидратированного продукта и нашел, что зависимость скорости дегидратации от давления паров воды при 120° описывается кривой с максимумом. Кривые такой общей формы, на которых скорость проходит через один или несколько максимумов, обсуждаются ниже в настоящей главе. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология