Вольта и след

Измерения потенциалов нулевых точек позволили установить, что их разности для двух металлов действительно соответствуют контактной разности потенциалов (потенциалов Вольта). Следует, однако, отметить, что это утверждение не является совершенно точным, так как на границе металл—раствор может возникнуть скачок потенциала вследствие адсорбции и ориентации на поверхности металла нейтральных молекул. Такое явление может иметь место в случае, если молекулы характеризуются значительными дипольными моментами, например молекулы воды. Кроме того, на поверхности металла могут адсорбироваться и посторонние ионы. [c.193]

Из закона Вольта следует [c.40]

Из закона Вольта следует, что природа крайнего проводника не сказывается на значении н.р.ц., так что это значение одинаково для всех перечисленных вариантов. Поэтому в условную запись цепи концевые звенья, не контактирующие с раствором, обычно не включают. [c.40]

Допускается к временному применению с постепенным изъятием из употребления ряд единиц — калория (кал), килограмм-сила (кгс), рад, рентген (Р), кюри (Ки), бар и основанные на них единицы ангстрем (А), карат (кар), лошадиная сила (л. с.) и др. Обозначения единиц, названных в честь ученых (напр., ампер, бел, ватт, вольт), следует писать с большой (заглавной) буквы в соответствии с решениями Генеральных конференций по мерам и весам. [c.79]

В 1800 г. итальянский физик Алессандро Вольта (1745—1827) сделал важное открытие. Он установил следующее два куска металла (разделенные растворами, способными проводить электрический заряд) можно расположить таким образом, что по соединяющей их проволоке пойдет ток электрических зарядов , или электрический ток. Вольта сконструировал первую электрическую батарею, представлявшую собой столб из 20 пар металлических пластинок двух разных металлов. Такая батарея, известная под названием Вольтова столба, явилась первым источником постоянного тока. Электрический ток в такой батарее образуется в результате химической реакции, в которой участвуют оба металла и разделяющий их раствор. [c.58]

Результаты работы Вольта явились первым несомненным доказательством того, что между химическими реакциями и электричеством существует определенная связь. Однако это предположение было полностью разработано только в следующем столетии. [c.58]

Для вольта-потенциала между двумя фазами / и 2 совмещение уравнений (76) и (10.8) приводит к следующему выражению [c.216]

Т. е. разность нулевых точек одного и того же металла в двух растворителях отвечает вольта-потенциалу между этими растворителями. Насколько хорошо это оправдывается на опыте, видно из следующих данных, относящихся к висмуту и ртути [c.258]

Существует много различных типов масс-спектрометров. Детали конструкции и относительные достоинства различных типов приборов описаны в литературе [1—7]. Большинство основных принципов масс-спектрометрии можно продемонстрировать, описав принцип действия простого масс-спектрометра, изображенного на рис. 16.1. Образец, находящийся в емкости, вводится через отверстие, входит в ионный источник а и проходит через электронный пучок в точке в, пучок обозначен штриховой линией. При взаимодействии образца с электронами, имеющими достаточную энергию, образуются положительные ионы, движущиеся по направлению к ускоряющим пластинам гид, поскольку между задней стенкой (напускной щелью) и передней стенкой этого устройства существует небольшая разность потенциалов. Отрицательные ионы притягиваются задней стенкой, которая заряжена положительно относительно передней стенки, и разряжаются на ней. Положительные ионы проходят через пластины гид, ускоряются под действием большой разности потенциалов (несколько тысяч вольт) между этими пластинами и покидают ионный источник через отверстие б. Заряженные ионы движутся по круговой орбите под влиянием магнитного поля. Полуокружность, помеченная е, есть траектория движения ускоренного иона в магнитном поле напряженности Н. Радиус полуокружности г зависит от следующих параметров 1) ускоряющего потенциала V(т. е. от разности потенциалов между ускоряющими пластинами г и (3), 2) массы иона т, 3) заряда иона е и 4) напряженности магнитного поля Н. Связь между этими параметрами выражается уравнением [c.313]

В СССР, согласно ГОСТ 8033 — 56, с 1 января 1957 г. в качестве основной избрана абсолютная практическая система единиц МКСА и допускается применение системы Гаусса. Кроме того, допускается применение следующих внесистемных единиц энергии электрон-вольт (Э0, eV), килоэлектронвольт (/с.эв, keV) и мегаэлектронвольт Мэе, MeV). [c.41]

Если единица образована как произведение или отношение единиц, приставку следует присоединять к наименованию первой единицы, входящей в произведение или в отношение. Применение приставки в других множителях произведения или в знаменателе для каждого конкретного случая должно быть обосновано. Это относится прежде всего к единицам, допускаемым к применению наравне с единицами СИ, и при использовании общепринятых сочетаний тонна-километр, вольт на сантиметр и т. п. [c.204]

Расчет омического падения напряжения в электролите производится следующим образом. Сопротивление слоя раствора электролита длиной I см и площадью поперечного сечения 5 см равно 1/яЗ Ом, где и — удельная электропроводимость. Таким образом, омическое падение напряжения в вольтах равно /7/х, где / — плотность тока. Для морской воды х = 0,05 Ом см следовательно, при плотности тока 1-10" А/см (0,1 А/м ), создаваемой при катодной защите стали, поправка на омическое падение напряжения при расстоянии между носиком и катодом 1 см равна (1X X 10" В)/0,05 = 0,2 мВ. Эта величина незначительна при установлении критической минимальной плотности тока для надежной катодной защиты. Однако в мягкой воде, где х может быть 10" Oм" м" соответствующее омическое падение напряжения может достигать 1 В/см. [c.50]

Как следует из табл. 2, значение индуцированного тока в газопроводе при наличии изолирующего сгона определяется в основном только его сопротивлением, практически не зависит от величины выходного и входного сопротивлений и составляет доли ампера. При этом напряжения, приложенные к изоляции, не превышают десятков вольт и являются безопасными. [c.108]

Ошибка титрования близка нулю, если потенциал перехода окраски индикатора равен потенциалу в точке эквивалентности. Практически допустимой считают относительную ошибку в10 или 0,1 7о, благодаря чему возможен широкий выбор окислительно-восстановительных индикаторов. При титровании восстановителя 2 окислителем 1 предельные значения потенциа-.лов (в вольтах) получают из следующих уравнений [c.170]

Э. д. с. цепи следует выражать в вольтах по отношению к нормальному водородному электроду. Для определения гНз не существует методов измерения, и эта величина вычисляется по формуле, указанной выше. [c.112]

Однако -потенциал, как и всякий другой электростатический потенциал, принято выражать в вольтах. Для этого вычисленное по уравнению (VII, 45) значение потенциала надо умножить еще раз а 300. Уравнение для вычисления электрокинетического потенциала в вольтах имеет следующий вид [c.201]

Для экспериментального определения вольта-потенциала ДР г1 можно использовать следующую электрохимическую цепь [c.88]

Остановимся вначале на проблеме Вольта. Как следует из рис. 14, разность потенциалов на концах электрохимической цепи, включающей два разнородных металла, равна [c.99]

Второй вопрос, возникший при создании вольтова столба, — это вопрос о причинах возникновения электрического тока и источнике электрической энергии. Согласно представлениям А. Вольта, электрическая энергия в гальваническом элементе возникает в результате контакта двух различных металлов (так называемая контактная теория э. д. с.). Основанием этой теории послужило следующее явление. Если два различных металла привести в соприкосновение, а затем раздвинуть, то при помощи электроскопа можно обнаружить, что один металл приобрел положительный, а другой — отрицательный заряд. Ряд металлов, в котором каждый предшествующий металл заряжается положительно после контакта с последующим (ряд Вольта), оказался до некоторой степени аналогичным ряду напряжений. Отсюда А. Вольта сделал вывод, что э. д. с. гальванического элемента обусловлена только контактной разностью потенциалов. Однако теория Вольта не объясняла полностью явлений возникновения электрической энергии при работе гальванического элемента, так как даже при длительном протекании тока граница соприкосновения двух металлов не изменялась. А. Вольта считал, что гальванические элементы представляют собой вечные двигатели.. Экспериментальная проверка не подтвердила этого предположения, и после установления закона сохранения энергии для объяснения э. д. с. гальванических элементов была выдвинута химическая теория, согласно которой источником электрической энергии является энергия химической реакции, протекающей в гальваническом элементе. [c.10]

Из уравнения (5.6) следует, что экспериментально разность электрических потенциалов между двумя точками А п В можно измерить лишь при выполнении условия [1< > = т. е. если эти точки лежат в одинаковых по составу фазах. Таким образом, экспериментально измерить гальвани-потенциал невозможно. В то же время вольта-потенциал, как разность потенциалов между точками, находящимися в одной и той же фазе (вакууме), поддается экспериментальному определению. В обычных электрохимических экспериментах при помощи вольтметра или потенциометра всегда определяется разность потенциалов на концах правильно разомкнутой цепи, т. е. цепи, которая заканчивается проводниками из одного и того же металла, например меди. [c.24]

В выражении (20.13) сумма (102 + 200 — 100). в соответствии с уравнением ( 0.6), представляет собой вольта-потенциал двух металлов 1 2- С другой стороны, если учесть предположение о том, что в нулевых растворах нет специфически адсорбирующихся ионов и органических веществ, которые могли бы по-разному адсорбироваться на разных металлах, и если дополнительно предположить, что взаимодействие I разнородных металлов с молекулами растворителя приблизительно одинаково, то ж Да и из уравнения (20.13) следует [c.102]

В настоящее время с помощью электронных вычислительных машин произведены расчеты каскадно-ядерных процессов, а также процессов испарения и деления для большого числа ядер различных энергий бомбардирующих частиц [5]. Экспериментальные данные показали удовлетворительное согласие с теоретическими расчетами вплоть до энергий бомбардирующих частиц порядка нескольких сот мегаэлектрон-вольт. Следует указать, однако, что в области больших энергий (примерно 10 эв) механизм процесса усложняется вследствие значительного образования мезонов и их взаимодействия с ядром. [c.639]

На рис. 8 показан трехмерный (пространственный) синтез Фурье потенциала молекулы дикетопиперазина, на котором отчетливо выявлены все водородные атомы, на рис. 9 — проекция цепочки молекул дикетопиперазина, связанных водородными связями. В отличие от рис. 8 атомы Н группировки СНа в проекции сливаются между собой. Были найдены следующие расстояния N—Нщ 0,98 0,03 А ЫНиг - О 2,84 А Нщ - О 1,86 А С-Н11,09 0,03 А С — Ни 1,11 +0,03 А. Значения потенциала в пиках атомов Н (в вольтах) следующие ф (0)н[ = 33 ф (0)нц = 32 ф (0)н1п = 36. Интересно, что потенциал атома Нщ, ковалентно связанного с N и образующего водородную связь, выше, чем потенциал атомов Их и Ни, входящих в группировку СНз. Увеличение [c.81]

Результаты вышеуказанных работ свидетельствуют о том, что посторонние катионы изменяют по,]гяризацню на несколько десятых вольта. Следует также отметить, что при введении посторонних катионов наблюдается как новьннешге поляризации, так и в отдельных случаях —- се понижение. [c.451]

Скачки потенциала между точками а и Ь я д п г следует от[1ести к поверхностным потенциалам между металлом М и вакуумом V их можно обозначать соответственно через у.ум, Хм V- Естественно, что у V м V Скачок потенциала между точками с и расположенными в металлических фазах. Нг и М1, представляет собой разность соответствующих внутренних потенциалов — Ям,.м2. Точки е—/ и п—р — это места, где локализуются разности внутренних потенциалов металл 1—раствор 1 и раствор 2 — металл 2 их следует записывать соответственно й м,д, и (потенциалы ьм часто называют также нерпстовскнми и обозначают, как и электродный потенииал, буквой < , хотя в действительности физический смысл их иной). Разность потенциалов между точками а я В представляет собой вольта-потенциал между металлами М, и Мг, т. е. величину Км,,м а разность потенциалов в точках В и С является вольта-потенциалом между металлом М и раствором Ь],т. е. Км,,ь,-Наконец, скачок потенциала между точками I и т является гальвани-потенциалом между растворами Ь и Ьг и записывается как Здесь следует различать два случая. Если растворы Ь] и Ег отвечают двум несмешивающимся растворителям, то будет гальвани-потенциалом между двумя жидкостями или фазо-вы.м жидкостным потенциалом. Если же растворы Ь) и Ьг отличаются друг от друга природой или концептрацией электролита, но не природой растворителя, то этот потенциал будет диффузионным потенциалом его обозначают обычно как [c.31]

Значение электродного потенциала в общем случае не совпадает ни с нернстовскнм потенциалом, ни с разностью между нернстовскими потенциалами металла и электрода Н+ Н2 Р1, так как включает в себя еще и потенциал между данным металлом и платиной. Понятие об электродном потенциале поэтому сложнее, чем понятие о скачке потенциала между электродом и раствором, и не может быть сведено к нему. Так называемая физическая теория электрохимических систем, сформулированная Вольтой еще в начале прошлого века, отводила особое место контакту между двумя разнородными металлами. По этой теории э. д с. электрохимической системы считается равной вольта-потенциалу между двумя разнородными металлами, а скачок вольта-потенциала между металлом н раствором принимается равным нулю. Возникновение тока в электрохимической системе объясняется при этом следующим образом. Если привести в непосредственное соприкосновение два различных металла (рис. 10.1, а), то э.д.с. не возникнет, так как [c.211]

Зонная теорий ( 50) показывает, что изоляторы и полупроводники в отличие от металлов не содержат частично заполненных энергетических зон. В изоляторах и полупроводниках (при отсутствии теплового или другого возбуждения) зоны, следующие за валентными (заполненными) зонами, являются пустыми, т. е. не. содержат электронов. Проводимость может возникнуть в них только в результате частичного перехода электронов из валентной зоны в ближайшую пустую зону. Возможность и вероятность такого перехода зависит прежде всего от того, насколько эта зона находится выше (по энергетическому уровню), чем валентная зона, т. е. какова затрата энергии, необходимая для такого перехода. Энергетический интервал между этими зонами называют запрещенной зоной, так как в этом интёрвале энергии электроны не могут находиться. Количество энергии, необходимой для указанного перехода, называют обычно шириной запрещенной зоны и выражают в электрон-вольтах. [c.148]

Для сварки в среде углекислого газа применяют следующие источники постоянного тока преобразователи ПСО-ЗОО, ПС-500-3, ПС-500 и ПСМ-1000, предназначенные для питания сварочной дуги при ручной дуговой сварке и сварке под флюсом сварочные преобразователи ПСГ-350, ПСГ-500 и ПСУ-500 с жесткой вольт-амперной характеристикой, специально разработлн- [c.97]

После изобретения первого гальванического элемента Вольта более полувека элементы оставались единственным источником получения электрического тока В их развитии можно отметить следующие основные этапы применение в 1833 г деполяризаторов, что позволило сделать напряжение элементов более устойчи йым, использование в 1836 г. нейтрального электролита, повысившее сохран ность источников тока, разработка в 1865 г. элементов с твердым деполяризато ром, что обеспечило увеличение коэффициента полезного действия элемента, изо бретение в 1888 г. сухих элементов и, наконец, применение а 1914 г. в качестве деполяризатора кислорода воздуха. [c.13]

Построение градуировочных графиков и расчет результатов анализа. По результатам экспонирования стандартных образцов необходимо построить градуировочные графики, выражающие зависимость показаний выходного прибора от концентрации определяемых элементов. Градуировочные графики строят в координатах lg(/i//2) — Ig , откладывая по оси абсцисс логарифм концентрации определяемого элемента (Ig ) или концентрацию элемента в логарифмическом масштабе (например, с использованием логарифмической диаграммной ленты), а ио оси ординат —показания (п) цифрового вольтметра Щ15П в вольтах, пропорциональные логарифму относительной интенсивности аналитических линий. Масштаб по обеим осям следует выбирать одинаковым, т. е. в линейной мере отрезок, соответствующий числу вольт на порядок, должен быть равен отрезку, соответствующему изменению на порядок концентрации определяемого элемента. [c.137]

Это означает, что анодный потенциал тем больше, чем чище растврри-те.1ь. Ход вольт-амперной кривой для электролиза иллюстрирует кривая 4 (рис. Д.84). Значительный ток появляется, если напряжение превышает известное минимальное знач ение, т. е. становится выше напряжения разложения Пг. Точное значение его можно определить экстраполяцией вольт-амперной кривой на ось напряжений. Выше этого значения платиновый катод становится медным электродом, а платиновый анод — кислородным электродом (аналогичным водородному). Начиная с этого момента, равновесное давление киморода у платинового анода достигает величины 0,1 МПа. Под действием атмосферного давления кислород выделяется из раствора. Выше напряжения разложения ход кривой 4 на большом протяжении аналогичен ходу приведенных на этом же рисунке кривых 2 и 3. Незначительное возрастание тока прн напряжении ниже напряжения разложения, так называемый остаточный тоас д можно объяснить следующим. На аноде ионы ОН- могут окисляться [c.258]

Для экспериментального подтверждения теоретических положений рекомендуем проЕйСти следующий опыт снять вольт-амперную кривую прн электролизе растаора СиЗО с применением медных электродов а) на холоду б) на холоду при перемешиваиии в) при 60 °С, [c.265]

Снятие вольт-амперной характеристики. Снятие вольт-амперной кривой гексацианоферрата(П) калия проводят при анодной поляризации электрода следующим образом. В стакан для титрования 6 (см. рис. 22.5) наливают 1 мл K4[Fe( N)6], 10 мл K2SO4 и погружают в сосуд подготовленный по п. 1 платиновый электрод 7. В другой стакан 4, содержащий насыщенный раствор КС1, опускают капилляр насыщенного каломельного электрода 3. Оба стакана соединяют мостиком 5 из фильтровальной бумаги, пропитанной раствором КС1. Включают мешалку-электрод 7 и проводят измерения, изменяя с помощью реохорда 13 потенциал электрода от О до 2 В через 0,2 В и записывая каждый раз показания микроамперметра 11. Строят фафик зависимости диффузионного тока от напряжения и находят потенциал, при котором достигается постоянный диффузионный ток. [c.276]

Адсорбция кислорода является необратимым процессом. Поэтому термодинамическая теория может быть использована только для малой адсорбции кислорода. Несмотря на это, из кривой заряжения и на основе адсорбционного метода можно сделать некоторые качественные выводы о характере адсорбции кислорода на электроде. В самом деле, как видно из рис. 7, в области адсорбции кислорода на электроде заряд двойного слоя начинает падать с ростом Ег- Поскольку дЕ1дд)Ау >( , то этот результат указывает на появление диполей, обращенных отрицательным концом к раствору. Этот вывод следует также из расчета вклада атомов кислорода в скачок потенциала, который проводится совершенно аналогично расчету дЕ дАц) . Образование диполей платина — кислород с отрицательным зарядом на кислороде является следствием того, что кислород оттягивает на себя электроны платины. Величина дипольного момента связи Р1—О д больше, чем связи Р1—Н д . Так, суммарный вклад атомов водорода в скачок потенциала составляет десятые доли вольта, тогда как сум- [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология