Хлористый адсорбируемость

Изменение строения двойного слоя в случае поверхностных каталитических волн водорода проявляется вследствие изменения адсорбируемости катализатора, величины pH в приэлектродном слое и, в некоторой степени, константы диссоциации катализатора, находящегося в адсорбированном состоянии. На рис. 57 показано влияние добавления хлористого натрия, при сохранении постоянными pH, буферной емкости раствора и концентрации катализатора,— на каталитическую волну, вызываемую хинином [786]. При увеличении общей концентрации ионов натрия в растворе с 0,04 до 0,08 М максимальная высота каталитической волны уменьшается почти в Зраза (см. рис. 57), потенциал максимума, в результате повышения емкости двойного слоя, а следовательно, [c.231]

И получил данные, приведенные в табл. 34. Пирс и Рид [108] исследовали теплоты адсорбции хлористого метила, хлористого изопропила и паров втО ричного и третичного хлористого бутила при 25 и 50° и паров хлористого этила и пропила при 50° на активном угле и нашли, что вообще теплоты адсорбции, вычисленные теоретически, ниже полученных экспериментально. Уравнение Ig Л = Ig дает хорошее совпадение, здесь h — число калорий перемен ные m и /7 до некоторой степени зависят от температуры паров каждого из органических веществ. Теплота адсорбции не повышается с увеличением температуры, как у кислорода, где химическая реакция происходит одновременно с адсорбцией и тем в большей степени, чем выше температура. Общая теплота адсорбции парообразного органического вещества увеличивается, видимо, линейно с общим количеством адсорбируемого вещества. Найдено, что молярная теплота адсорбции паров меньше для веществ, имеющих разветвленную цепь, чем для соединений с нормальной цепью. Для нормальных соединений молярная теплота адсорбции увеличивается с удлинением цепи. Высокие теплоты адсорбции найдены не только для металлических катализаторов, но и для окисей металлов. [c.149]

Воздух в лаборатории обычно бывает загрязнен парами кислот, хлористым водородом и т. п. Он часто содержит в малых количествах пары ртути, адсорбируемые посудой и особенно бумагой фильтров. [c.641]

Метод с родамином С применен для анализа горных пород [256], с кристаллическим фиолетовым — руд и горных пород [59]. Для концентрирования золота в обоих случаях применяют осаждение его в элементарном состоянии на коллекторе-теллуре, в первом варианте — сернистой кислотой и гидразином из ЗН НС1, во втором — хлористым оловом и гидразином из соляно-азотнокислых растворов. Эта операция не обеспечивает отделения золота от ртути мешающее влияние последней при извлечении хлораурата кристаллического фиолетового толуолом может быть устранено посредством строгого нормирования кислотности раствора [57, 59]. Определению мешают микрограммовые количества сурьмы и таллия, адсорбируемые осадком при высоких содержаниях этих элементов в пробе. [c.153]

Для удаления хлористого водорода, адсорбируемого на поверхности аэросила, последний обрабатывают горячим влажным воздухом. [c.32]

Нужно заметить, что в зависимости от условий роста внешний вид кристаллов весьма часто искажается (например, вследствие присутствия примесей, преимущественно адсорбируемых на гранях одного вида). В случае хлористого натрия вследствие замедленного роста тех или других граней, вместо правильного куба кристаллы часто имеют вид квадратных или вообще прямоугольных призм (кирпичика), а иногда и более сложную форму, вызванную, например, срастанием двух или большего числа кристаллов. Однако углы между гранями одного кристалла остаются все же прямыми. [c.176]

В основу адсорбционной теории коагуляции был положен следующий экспериментальный факт. Коагуляция отрицательного золя АзгЗ ) при добавлении хлористого бария сопровождается увлечением в коагулят (осадок) ионов бария, концентрация ионов хлора в растворе при этом остается неизменной. Позднее было установлено, что при коагуляции АзгЗз различные катионы поглощаются в эквивалентных количествах и что увлеченные в осадок ионы могут быть замещены ионами других металлов при обработке коагулята солями этих металлов. По данным Фрейндлиха, количество ионов, увлекаемых коагулятом, зависит от концентрации электролита в растворе, и эта зависимость может быть выражена изотермой адсорбции. Отсюда был сделан вывод, что должна существовать тесная связь между коагуляцией и адсорбцией ионов. Согласно таким представлениям, ионы, которые обладают большей адсорбируемостью (например, органические ионы), проявляют себя и как более эффективные коагуляторы при этом предполагается, что снижение -потенциала частиц связано с уменьшением числа зарядов частиц вследствие нейтрализации их адсорбирующимися ионами-коагуляторами. [c.339]

Адсорбция на слюде и гранях кристаллов солей. В последнее время в выяснении механизма адсорбции неполярных газов и паров на поверхностях этого типа были достигнуты большие успехи, блщ годаря измерениям в широких пределах давлений от самых низких давлений вплоть до давлений, соответствующих конденсации Boj многих случаях, вплоть до точки, в которой завершается построение первого слоя молекул, кривая зависимости адсорбированного количества вещества (откладываемого по оси ординат) от давления (ось абсцисс) вогнута к оси абсцисс и сходна по своей форме с простой изотермой Лэнгмюра правда, это не всегда имеет место например, при адсорбции кислорода на хлористом калии кривая может иметь почти линейный ход. При дальнейшем повышении давления адсорбция сначала (после построения первого слоя) растёт медленнее, чем раньше, но по мере приближения к точке конденсации скорость её роста с давлением повышается всё больше и больше, достигая под конец огромного значения. В нескольких случаях наблюдались изломы кривой, которые можно связывать с завершением построения отдельных молекулярных слоёв. Вообще же количество вещества, адсорбируемое после построения первого слоя, позволяет заключить, что объёмная конденсация на этих плоских поверхностях начш1ается уже после адсорбции всего лишь 4—5 слоёв. [c.532]

Интересно познакомиться с более современными данными измерений физической адсорбции, расширившими исследования Брунауэра и Эммета. Адсорбционные изотермы и получаемые на основании их термодинамические величины, так же как и прямые калориметрические измерения теилот адсорбции, послужили материалом для открытия заметной степени неоднородности всех тех поверхностей, для которых характерны типичные изотермы БЭТ. Превосходным подтверждением первоначальных идей Ленгмюра, получивших развитие в работах Хилла [1] и Хэлси [2], было установление фактов, что в случае энергетически однородной поверхности изотермы, получаемые при температуре жидкого азота, обнаруживают ступенчатый ход, соответствующий последовательным слоям физически адсорбируемых газов, таких, как аргон, криптон и азот, а не гладкий сигмоидный, характерный для исследований по БЭТ. Здесь следует упомянуть о прекрасных и трудных измерениях, проведенных Орром [3] в лаборатории Ридиела с кристаллами хлористого калия, тщательно расщепленными для получения большой однородной поверхности. Начальное снижение теплоты адсорбции указывало на присутствие участков с более высокой энергией, но далее при заполнении значительной части монослоя наблюдалось постоянство теплоты адсорбции и повышение до максимального значения при завершении монослоя, причем оба последних наблюдения впервые охарактеризовали поведение однородной непористой поверхности при физической адсорбции. После исследований Орра такие же явления были описаны в работах Родина [4] при адсорбции газов на различных поверхностях монокристаллов и в многочисленных современных работах с графитизированной сажей. В процессе графитизирования сажи при последовательно повышающихся температурах (1000, 1500, 2000 и 2700°) обнаруживается изменение от гетерогенной поверхности исходной сал<и к поверхности, замечательной своей гомогенностью при изучении не только с помощью рентгеновских лучей и электронного микроскопа, но и по кривым диффе- [c.13]

Еще более ярко проявляются характерные различия между микропорами и переходными порами при сорбции в них бинарной смеси паров, например ацетон — хлороформ или диэтиловый эфир — хлористый этил [13]. В случае адсорбентов переходнопористого типа специфичность действия адсорбционного поля, определяющая коэффициент избирательности, проявляется в основном в первом адсорбционном слое. В результате адсорбции в последующих слоях и капиллярной конденсации образуется конденсированная фаза, состав которой в основном определяется только природой адсорбируемых веществ и не зависит от природы адсорбента. В случае микропористых адсорбентов специфичность адсорбции проявляется во всем адсорбционном пространстве микропор и в основной области заполнений наблюдается характерное вытеснение одного адсорбированного компонента другим. Таким образом, во всем адсорбционном пространстве микропор проявляется действие адсорбционных сил. В этом и состоит основное различие адсорбции в микропорах от адсорбции в переходных порах, кривизна поверхности которых не оказывает заметного влияния на адсорбцию. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология