Золото концентрирование следов

Отделение и концентрирование серебра соосаждением на металлах. Распространен метод выделения следовых количеств серебра осаждением с элементным теллуром, образующимся при прибавлении хлорида олова(П) к анализируемому раствору, содержащему теллурит-ионы. Миллиграммовые количества серебра этим способом количественно отделяются от больших количеств Fe(III), N1, Со, As, Pb и других элементов. Вместе с серебром на теллуре осаждаются также золото и платина. От зтих металлов серебро легко отделить, растворяя осадок в азотной кислоте. В присутствии 0,2 г меди осаждение серебра неполное, если его первоначальное количество в растворе превышает 5 мкг. В этом случае остаток серебра легко осаждается после добавления теллурита к фильтрату после первого осаждения. Методика анализа сводится к следующему. [c.142]

Основные направления аналитического и технологического использования ионообменной хроматографии следующие 1) разделение близких по свойствам элементов с применением комплексообразующих реагентов (например, редкоземельных и трансурановых элементов) 2) удаление мешающих ионов 3)концентрирование ценных микроэлементов из природных и промышленных вод 4) количественное определение суммарного содержания солей в растворах 5) деминерализация воды 6) получение кислот, оснований, солей извлечение редких и рассеянных элементов (урана, золота, серебра, германия и др.). [c.225]

Для концентрирования следов элемента и отделения золота можно использовать соосаждение с теллуром. При этом золото можно отделить от 0,5 г Ре, Си, РЬ, Аз и других элементов. Вместе с золотом соосаждаются Р(1, Р1, Hg и Ag [1116]. Существенный недостаток реагента — недостаточная устойчивость окраски как в водном, так и органическом растворах. Измерение интенсивности окраски необходимо проводить через определенное время после образования или экстракции комплекса (через 10 мин). [c.304]

Полученное таким способом губчатое золото растворяют и осаждают вторична щавелевой кислотой. В этом случае оно не содержит палладия. В заключение золото еще раз растворяют, снова осаждают действием SO2, обрабатывают при перемешивании концентрированной кислотой и промывают водой. Следы соляной кислоты удаляют раствором аммиака. После этого продукт переводят в глазурованную фарфоровую чашку и высушивают при ПО С. Выход 75—80%- Полученное золото спектрально чистое (не обнаруживаются примеси меди, серебра, никеля, цинка и металлов группы платины). [c.1102]

В ранней литературе по катализу имеется много указаний на повышение активности катализаторов от различных добавок. Так, отмечено было повышение активности иридия следами осмия, повышение обесцвечивающей силы угля от добавок солей имеется также указание, что достаточно загрязнить золото одной пылинкой платины, чтобы оно раскалилось в токе водорода установлено повышение активности Си504 (при получении хлора из НС1) примесями Ма2804 или Кз504. Оказалось, что окисление нафталина концентрированной серной кислотой сильно ускоряется от прибавления Н , Зе или НзВОд. Очень изящным опытом является ускорение окисления анилина бертолетовой солью при добавлении меди. Добавление 0,5% СеОа к никелевому катализатору повышает скорость реакции в 10 раз, хотя в катализаторе на ИЗО атомов N1 приходится лишь 1 молекула СеОа. Разложение НоОз в присутствии солей закиси железа резко ускоряется от добавки 1 миллимоля медной соли на 1. ] реагента. В биохимических процессах роль активаторов играют ко-ферменты. [c.62]

ПО объему), а теллур при концентрациях соляной кислоты от 1,2 до 5 н. (10—42% по объему). Из растворов выше 8,8 н. по концентрации соляной кислоты (около 73% но объему) теллур не осаждается, если находится один. Из холодной концентрированной соляной кислоты он не выделяется даже и совместно с селеном. Обычно селен и теллур сначала осаждают вместе восстановлением их сернистым ангидридом в солянокислых растворах, имеющих 3,7—4,8 н. концентрацию соляной кислоты (приблизительно 30—40% по объему). Осадок, в котором могут находиться также золото, палладий и небольшие количества сурьмы, висмута, меди и других элементов, промывают водой. Эти примеси отделяют от селена и теллура следующим способом. [c.386]

Отгонка металлов группы платины (и золота) в потоке хлора является частным случаем использования транспортных реакций [902] в целях концентрирования примесей. Последние можно более широко использовать для селективного выделения и концентрирования примесей. Особенное внимание при этом следует обратить на реакции, протекающие в потоке газа с переносом вещества в направлении от зоны с более низкой температурой к высокотемпературной зоне. [c.250]

Источниками загрязнения при химическом обогащении следов примесей в веществах высокой чистоты являются лабораторный воздух, вода, реактивы, посуда и даже сам экспериментатор (золотые зубы, кольца, парфюмерные кремы и т. д.). Вопросы измельчения анализируемого материала, отбора средней пробы, уменьшения возможности попадания загрязнений при обогащении неоднократно рассматривались в литературе [3, 13, 14, 16, 54, 65], а также в настоящем сборнике (см. стр. 16). Следует подчеркнуть, что, поскольку предварительное концентрирование — решающий этап в большинстве методов определения следов примесей в чистых веществах, величина холостого опыта обычно определяет чувствительность анализа. [c.13]

В следующую пробирку положить азотнокислый калий и растворить его в концентрированной соляной кислоте. В полученный раствор опустить маленький кусочек золотой фольги и нагреть. Происходит ли растворение золота в этом случае [c.60]

Золото не растворяется ни в азотной, ни в серной кислоте, и если оно присутствует в больших количествах, то и серебро может не перейти полностью в раствор. Для полного извлечения серебра принимают следующие меры. Анализируемый сплав прокатывают в очень тонкий лист и затем кипятят навеску сплава с более концентрированной кислотой или, еще лучше, сплавляют навеску анализируемого сплава с кадмием, не содержащим серебра, или с отвешенным количеством чистого серебра. Вес прибавленного в последнем случае серебра вычитают из результата определения и подбирают навеску пробы так, чтобы суммарный вес серебра после сплавления был не больше 1 г. [c.370]

При экстракции комплексов металлов с тиооксином можно применять следующие маскирующие вещества концентрированную соляную кислоту (для маскирования железа, молибдена, ртути, серебра, висмута, олова и кобальта), тиомочевину (для маскирования меди, серебра, золота, платины, ртути, рутения и осмия), фтористый натрий (для маскирования железа и олова) и цианистый калий (для маскирования железа, серебра, золота, платины, рутения, осмия, иридия, палладия, никеля и кобальта). [c.196]

В результате такого растворения образуется довольно концентрированная амальгама золота. Если при этом будет нарушена граница растворимости золота в ртути при данной температуре, то ртутная капелька распадется на мелкие части. Тогда в раствор следует добавить небольшое количество ртути (менее 1 г), практически не содержащей золота это приведет к тому, что отдельные капельки снова соберутся в один шарик. Полученный таким способом шарик, содержащий золото, переносят в кварцевую фильтрующую воронку (рис. 3.2, а), доведенную до постоянной массы. Эта воронка, подобно тиглю Гуча, содержит тонкий слой [c.78]

В работе [27] описан метод определения следов Аи при помощи его электролитического выделения на висмутовом электроде. Выделение 10 мкг Аи при токе 5 ма происходит 6 часов. Электрод с осадком анализируют в дуге. Аналогичная задача была решена путем выделения Аи на угольной палочке (0 2мм), погруженной на 2—3 мм в раствор объемом 2—3. НА. Электролиз при напряжении 3 в (1 ма длится 4 часа. В анализируемый электролит вначале добавляют известное количество Ag, которое выделяется вл-есте с Аи, и далее служит элементом сравнения при спектральном анализе. Электрод анализировали в искре [28]. Предложен метод концентрирования золота в капле ртути, находящейся в кратере угольного электрода путем электролиза при напряжении 1—3 [29]. Далее электрод с каплей возбуждается в дуге постоянного тока. Метод выделения на электроде нашел применение также в масс-спектральном методе анализа. [c.140]

Обработка пробы. Пробу трихлорсилана 12 мл (15 г) с помощью цилиндра из фторопласта переносят во фторопластовую чашку. Чашку помещают в закрытую воздушную баню из фторопласта и выпаривают, обогревая с помощью инфракрасной лампы. Сухой остаток в чашке, частично содержащий 5102, обрабатывают в парах фтористоводородной кислоты для разложения 8102. Для этого фторопластовую чашку с сухим остатком помещают в графитовую камеру на дырчатую полочку из фторопласта. На дно камеры помещают платиновую чашку с 30 мл фтористоводородной кислоты, 1—2 мл серной кислоты (1 3) и 0,05 г угольного порошка для извлечения примесей из кислоты. Графитовую камеру нагревают на электрической плитке, следя за слабым выделением паров НР. Через 30 минут сухой остаток обрабатывают в 25 мл 1 н. НС для определения В н РЬ или же в 25 мл 2,5 н. КОН для определения Аи и после продувания раствора азотом в течение 15 минут снимают вектор-полярограмму полученных растворов. Условия —0.6 в (концентрирование в течение 5 минут) при определении золота 34 =—0,8 в Д =4 мв скорость 4,75. мв/сек чувствительность 7г- [c.131]

Следует иметь в виду, что концентрированные золи обычно значительно менее устойчивы и легко коагулируют (иногда от совершенно случайных примесей). Особенно чувствительны к повышению концентрации золи благородных металлов платины, золота и др. [c.35]

Концентрирование и отделение серебра другими органическими реагентами. Краситель дитио-р-изоиндиго был рекомендован [412] в качестве соосади-теля следов серебра и некоторых других металлов для выделения микрограммовых количеств серебра, золота, меди, кобальта и цинка достаточно 4 мг реагента. Было найдено, что 4-меркапторезор-цин образует комплексы с ионами серебра и многих других катионов, что может быть использовано для растворения гидроокисей зтих элементов [679]. Для предварительного концентрирования следов элементов описан метод ионной флотации [243]. [c.148]

Определение. Качественно Р. обнаруживают в виде HgjNH2 l, HgS, а также атомно-абсорбционным, эмиссионным спектральным, фотометрич. и др. методами. Гравиметрически Р. определяют в виде металла, HgS, Hg2 l2, перйодата Hg5(IOg)2. Пробу руды разлагают при нагр., Р. отгоняется в присут. восстановителя (порошок Fe илн Си) под шубой из ZnO. Образующуюся Р. собирают на холодной золотой пластинке, к-рую по окончании анализа промывают и взвешивают. При низком содержании Р. в рудах используют кислотное разложение руд с добавлением фторида для растворения кварца и силикатов, содержащих Р. в высокодисперсном состоянии затем проводят концентрирование путем отделения примесей др. элементов экстракцией разл. комплексных соединений Р. (галогенидов, роданидов, дитиокарбаматов и др.). При прокаливании и сплав-ле.нии рудных концентратов и соединений Р. с содой Р. полностью удаляется в виде металла. Для подготовки аналит. пробы используют сочетание экстракции с термич. восстановлением и отгонкой Р. подготовленную пробу можно анализировать любым из перечисленных выше методов. Термич. восстановление используют также для качеств, обнаружения Р. даже при низких ее концентрациях. При фотометрич. определении Р. в качестве реактива используют 1-(2-пиридилазо)-2-нафтол, позволяющий определять микрограммовые кол-ва. Следы Р. также м. б. определены при помощи дитизона, используемого как гри фотометрич., так и при титриметрич. определении. [c.279]

Прозрачную красную эмаль можно получить при помощи хлористого золота. Рекомендуют следующий состав шихты для флюса кварца — 20%, сурика свинцового — 65%, соды—10% и селитры — 5%. Для окраски этого флюса в красный цвет до- статочпо ввести в него около 0,03% золота в виде концентрированного раствора хлористого золота. Этот раствор тщательно смешивают с частью отвешенного песка, а затем добавляют в шихту и снова смешивают. Добавлением небольшого количества мышьяка, устанавливаемого опытным путём, можно значительно улучшить оттенок окраски. Эмаль цвета граната получается введением золота в шихту следующего состава кварц — 30%, поташ — 5%, сода— 10%, сурик —55%. [c.268]

Метод купелирования широко используют при выделении серебра, золота и платиновых металлов из руд, пород, концентратов и т. д. [208— 212]. Зонную плавку, которая в настоящее время является наиболее эффективным методом получения у. гьтрачистых металлов и соединений, можно использовать для концентрирования следов нримесей в ультрачистых материалах для их последующего определения [213, 271]. При определении следов иногда можно использовать метод вымораживания для концентрирования разбавленных растворов [214]. [c.115]

Золочение изделий, изготовленных из меди и латуни, а также стальных омедненных или латунированных деталей, можно осуществить с применением пористой диафрагмы и цинкового контакта. Цинковый электрод помещают в анолит-концентрированный раствор поваренной соли, а покрываемое изделие в католит следующего состава (г/л) золото в виде гремучего золота 1,2 железнстосинеро-дистый натрий (кристаллогидрат) 15,0. фосфат натрия двухзамещен-ный (кристаллогидрат) 7,5, углекислый натрий 4,0, сульфат натрия 0,15, температура раствора 70 С, продолжительность процесса [c.86]

Предварительная проба. Отвешивают 250 мг сплава и трейбуют с 1 г пробирного свинца при высокой температуре. Если зерно получится плоским (нечистое), то необходимо еще раз купелировать. Зерно взвешивают и завертывают в кусок листового свинца вместе с тройным по весу зерна количеством чистого золота (точно взвешенного) и с тройным по весу зерна-[-чистое золото количеством серебра и купелируют. Образовавшееся при этом зерно сплющивают молотком и 15 минут кипятят с крепкой серной кислотой. Оставшуюся платину-золото кипятят с водой, просушивают, прокаливают и взвешиваю . Разница в весе против суммарного веса зерна благородных металлов дает приблизительное содержание серебра в сплаве. Платину-золото сплавляют с четверным количеством серебра и отделяют, как обычно, азотной кислотой. Золото взвешивают, а платину вычисляют из разности. При главной пробе учитывают найденные весовые отношения для определения прибавки золота и серебра. На основании имеющегося опыта не рекомендуется исследовать сухим путем платиновые сплавы с содержанием более 150 тысячных частей платины. Если платины содержится больше, то сплав исследуют мокрым путем. Отделение платины от золота, основанное на растворимости серебряного сплава платины в азотной кислоте, следует применять лишь при содержаниях платины не выше 80 тысячных. При более высоком содержании остаток платины-золэта, освобожденный от серебра троекратным кипячением по 8 минут с концентрированной серной кислотой и взвешенный, растворяют в царской водке, раствор выпаривают несколько раз с соляной кислотой до удаления азотной и осаждают затем золото хлористым железом. Золото еще раз квартуют с серебром и пробуют на чистоту. Платину узнают по разности или же выделяют ее цинковой пылью из фильтрата от осаждения золота и определяют непосредственно. Здесь надо еще раз подчеркнуть необходимость ведения контрольных проб. [c.349]

Предложен ускоренный метод титриметрического определения ртути в рудах и огарках ртутного производства, основанный на растворении навески анализируемого материала в смеси концентрированных НС1 и HNO3 и на дальнейшем титровании ионов Hg(H) диэтилдитиокарбаматом натрия в присутствии органического экстрагента ( H I3 или I4) и солей меди в качестве индикатора [19, 190, 1335]. После полного осаждения белого карба-мата ртути в конце титрования образующийся карбамат меди окрашивает органический слой в лимонно-желтый цвет. Большинство катионов, в том числе мышьяк, сурьма и следы золота, присутствующие в ртутных рудах, не мешают определению. Мешает катион серебра, но его влияние исключается фильтрованием хлорида серебра вместе с нерастворимым остатком после кислотного разложения навески. [c.151]

При определенных условиях этим методом можно разделить серебро и золото [316, 317]. Для экстракции применимы также растворы четвертичных аммониевых оснований [472]. Известны методы [317, 459], в которых экстракция третичными алкиламина-ми с числом углеродных атомов в цепочках от 7 до 9 применяется для выделения и концентрирования серебра и золота из растворов цианидного выщелачивания в качестве растворителя применяется керосин. Соль тетрагексиламмония [( gHi3)4N][ o(NH2), N02)4] в метилизобутилкетоне извлекает из цианидных растворов ряд элементов [1000] со следующими константами экстракции [c.160]

Примечания. Золотой анод. Серебряный анод. Ртутный анод. В качестве катализатора добавлены следы ацетата ртути(П) растворенного в смеси метанола и уксусной кислоты Ртутно-ЭДТА-реагент приготовить рабочий раствор, содержащий 8,4 г нитрата Н (11) и 9,3 г динатриевой сопи ЭДТА в 250 мл (каждого реагента по 0,1М), Смешать 25 мл этого рабочего раствора с 75 мл раствора нитрата аммония (0,1М) и довести до pH 8,3 концентрированным раствором аммиака. [c.739]

Техника открашивания изделий из золотых сплавов заключается в следующем. Изделия предварительно обезжиривают кипячением в концентрированном растворе буры, промывают в воде, затем на платиновой проволочке погружают в открас , который [c.148]

Приведенная схематическая форма коррозионной диаграммы широко распространена. На рис. 4-. 12 представлена серия квазистационарных анодных поляризационных кривых сплавов системы Ад—Аи с содержанием золота от 0,1 до 40 ат.%, полученных в 0,1 М КЫОз [83], и катодные кривые, снятые на золоте в нитратных растворах, содержащих дополнительно различные " окислители — Ог (кривая / ), Оа+НгОг (кривая 2 ), Ог+концентрированная НМОз (кривые 5 и 4 ). Айалогичные зависимости, полученные в [97] на спл-авах системы Си—Аи в кислом сульфатном растворе, приведены на рис. 4.13. Видно, что в зависимости от природы окислителя, состава сплава и условий проведения -опыта потенциалы коррозии действительно могут быть как отрицательнее, так и положительнее соответствующих критических потенциалов. В первом случае токи коррозии рассчитанные нз коррозионной диаграммы, низки, а во втором намнрго, выше. В частности, когда окислителем служит кислород воздуха, значения 1 столь малы, что аналитическими методами не удается зафиксировать в растворе даже следов электроотрицательного компонента. Коррозионная стойкость сплавов всех составов - в этих условиях высока. Однако добавление в раствор перекиси водорода и нагревание его до 333 К приводит к тому, что для сплавов систем Ад—Аи, Си—Аи, Си—Рс1, содержащих менее 10—20 ат.% электроположительного компонента, значения заметно больше, чем у сплавов [c.163]

Обогащение в отсадочных машинах является одним из старейших процессов, используемых для отделения концентрированных тяжелых минералов от более легкой пустой породы или для отделения концентрата (например угля) от его более тяжелых примесей. Отсадочные машины сравнительно просты. Их можно изготовить на месте при сравнительно низких экономических затратах. Следует отметить, что потребление энергии и воды, а также потери металлической руды в хвостах при отсадке обычно велики. Это накладывает определенные огранииения на использование отсадочных машин в процессах обогащения. Тем не менее, такие машины широко используются для обогащения (концентрирования) угля. Например, в СШ.4 на отсадочных машинах ежегодно концентрируют свыше 50 млн, т угля. В меньшей степени их применяют для обработки свинцово-цинковых, железных и некоторых тяжелых неметаллических руд. Высокоскоростные отсадочные машины широко используют при извлечении ценных материалов на золотых приисках и олова из залежей вольфрама, а также для восстановления некоторой части ценных металлических материалов, выделенных при размоле шаровыми мельницами. Во многих случаях обогащение в отсадочных машинах вытеснено процессом флотации (часто с предварительным тонким помолом). [c.358]

Богата литература по экстракции нет, правда, современного общего руководства или учебного пособия, которое охватывало бы все аспекты экстракции и ее аналитического использования. Из монографий можно назвать следующие Дж. Моррисон, Г. Фрай-зер Экстракция в аналитической химии (1960) И. Стары Экстракция хелатов (1964) Ю. А. Золотов Экстракция внутрикомплексных соединений (1968) Ю. А. Золотов, Н. М. Кузьмин Экстракционное концентрирование (1971) Ю. А. Золотов, Б. 3. Иофа, Л. К. Чучалин Экстракция галогеиидных комплексов металлов (1973) В. С. Шмидт Экстракция аминами (1970). [c.85]

Концентрирование и открытие малых количеств ртути в некоторых растворах может быть проведено восстановлёнием порошкообразной медью и последующим амальгамированием на золотой фольге Подкисляют 500 мл анализируемого раствора 10—20 мл соляной кислоты, переливают в большую колбу и обрабатывают 1—2 г медной пыли. Плотно закрыв колбу пробкой, раствор встряхивают несколько минут и оставляют стоять на ночь. Затем декантируют прозрачную жидкость, переносят всю медь на фильтр и промывают ее водой, потом спиртом и, наконец, эфиром. Высушив медную пыль на воздухе, вводят ее через воронку с тонкой трубкой в маленькую колбу, следя за тем, чтобы она не пристала к стенкам колбы. Затем прибавляют немного измельченного в порошок магнезита, вставляют в шейку колбы небольшое количество асбеста и осторожно сужают трубку на 2 см выше шаровидной части колбы. В суженную часть трубки помещают маленькие кусочки листового зубоврачебного золота и постепенно нагревают колбу до красного каления, охлаждая в то же время суженную часть трубки обвертыванием ее влажной бумагой. По данным автора этого метода, амальгамирование, вызываемое даже таким малым количеством, как 0,001 мг ртути, легко видно невооруженным глазом. Меньшие количества ртути могут быть обнаружены при рассматривании точечного амальгамирования через ручную лупу. [c.253]

Следует упомянуть и о методе гетерометрического титрования, который использовался для систем золото — платина — палладий [90]. Он основан на измерении оптической плотности суспензии, образующейся в результате непрерывного титрования испытуемого раствора реагентом. Этот метод пригоден для микроколичеств элементов и не применим к концентрированным растворам. Существенным недостатком метода является то, что [c.134]

Если в анализируемой пробе присутствует H2SO4, раствор-следует прокипятить с концентрированной НС1, прежде чем добавлять хлористое олово. Для сравнения используют чистый реактив. Родий может быть определен хлористым оловом в присутствии равных и меньших количеств иридия. Фотоколоримет-рическому определению мешают платина, палладий, рутений, осмий, хром и золото не мешают медь, никель, кобальт. [c.169]

Для получения названных солей [163] концентрированные растворы щелочей насыщают окислом или гидроокисью, затем разбавляют водой до подходящей концентрации или проводят обменную реакцию с раствором гидроокиси щелочноземельных металлов и т. д. При этом образуется гидроксокомплекс, но во многих случаях необходимо нагревать гидроокись и щелочь некоторое время при повышенной температуре. Поэтому опыты следует всегда проводить в колбах из серебра, золота или меди. Часто получение гидроксокомплекса затруднено быстро наступающим старением гидроокиси. Тогда целесообразно сначала получить гидроокись в холодной кон-дентрированной щелочи для этого в щелочь вводят легкорастворимую соль соответствующего металла (нитрат, ацетат, перхлорат), растворенную в небольшом количестве воды, или проводят реакцию между тонкоразмельченным металлом и щелочью. [c.272]

Байер [10], обсуждая проблему синтеза высокомолекулярных комплексообразующих веществ, обладающих способностью связывания ионов металла, проводит аналогию с природными веществами подобного тина В природе существуют высокомолекулярные комплексообразующие соединения, служащие для обогащения, переноса и аккумулирования тяжелых металлов [И]. Можно, например, указать на процесс концентрирования (в миллионы раз) ванадия из морской воды кровеносными клетками тунникатов [11, 12]. Апоферритин — белок млекопитающих, аккумулирующий железо,— может связывать в виде комнлексов только железо [13] . Аналогичные примеры приводит и Синявский [1] Гумусовые вещества ночв селективно связывают магний и кальций. Накопление золота некоторыми растениями так значительно, что они могут служить индикаторами месторождений золота и т. д. Все это дает основание предполагать, что создание сорбентов, обладающих высокой селективностью, вполне осуществимая задача . Однако отсутствие общего теоретического направления методов синтеза таких продуктов создает большие трудности в осуществлении заманчивых возможностей высокоселективных процессов поглощения веществ. Для повышения избирательности обычных универсальных ионитов исследователи пользуются различными приемами, которые основаны на учете факторов, влияющих в той или иной мере на избирательность (заряд противоионов, сольватация и набухание, степень сшивки и др.). Влияние этих факторов проявляется следующим образом [1] 1) Из разбавленных растворов ионит предпочтительнее поглощает противоионы с большим числом зарядов, при этом с ростом концентрации раствора электроселективность ионита уменьшается. 2) Ионит предпочтительнее поглощает противоион с меньшим молярным объемом. Избирательность увеличивается с увеличением разности молярных объемов, емкости и количества поперечных связей в ионите, с уменьшением концентрации раствора и с уменьшением молярной доли меньшего иона. 3) С иовыитением температуры избирательность ионита уменьшается. [c.100]

В Германии применяется следующий метод очистки кислоты. Сначала разлагают перекнсные соединения путем нагревания с наром до 105° с добавкой сернокислого железа (П1). Кислоту после выдерживания в ряде керамических баков в течение 1,5—3 час. охлаждают до 60—80° в танталовом холодилышке и разбавляют до 10 н. концентрации для осаждения железа. Для удаления следов оставшегося активного кислорода вводят двуокись серы, после чего кислоту обрабатывают периодически железистосинеродистьш калием при перемешивании воздухом с целью осаждения остаточного железа в виде берлинской лазури. Для этой цели применяют гуммированные стальные баки с обкладкой из керамических плиток. Осадок фильтруют без применения давления через керамические фильтрующие трубки и подвергают обработке для извлечения примерно 30% платины, потерянной с анодов. Кислотный фильтрат концентрируют до 18 н. концентрации в керамической реторте, нагреваемой змеевиком из золотого сплава (с 30% серебра) при остаточном давлении 10 мм рт. ст. (серебро добавляется к золоту для повышения его твердости). После концентрирования фильтрат содержит железо в количестве 5—10 мг/л. [c.124]

Цианистый калий представляет в чистом сплавленном виде белую и, а зависимости от охлаждения, мелко- или крупнокристаллическую массу, которую следует хранить, защищая от соприкосновения с воздухом, ввиду того, что она под влиянием влажности и углекислоты разлагается. При выпаривании из концентрированных растворов образуются октаэдры, которые растворяются приблизительно в двух частях воды, а в спирту только соответственно своему влагосодержанию. В торговом продукте процентное содержание цианистого калия колеблется от 100 до 30 он содержит часто кроме цианистого калия цианистый натрий, углекислую щелочь, едкое кали, циановокислую щелочь, хлориды, а также и незначительные количества сернистых щелочных металлов. Имеющийся в цианистом калии цианистый натрий пересчитывается в технике на цианистый калий из расчета, что 49,015 частей КаСМ соответствуют 65,115 частям КСК. Благодаря этому содержание КСМ оказывается значительно выше, чем в чистом КСК , и иногда превышает 100%. Поэтому рекомендуется в 98—100% K N указывать содержание циана. Цианистый калий нашел широкое применение для экстракции золота, а в последнее время и серебра из руд, далее в гальванопластике и фотографии. [В золото- и серебродобывающей промышленности цианистый калий почти полностью вытеснен цианистым натрием и цианистым кальцием.] [c.32]

Концентрация коагулируюш его золя имеет влияние на скорость коагуляции, во-первых, уже потому, что скорость коагуляции зависит от первоначального числа частиц в коагулирующем золе. Хорошо известно, что неорганические гидрозоли вообще очень нестойки в больишх концентрациях и при стоянии самопроизвольно коагулируют например, гидрозоли золота стойки лишь при концентрации нескольких миллиграммов в 100 см , при дальнейшем же концентрировании начинается коагуляция. Но константа к от этого не менялась бы, если свойства коагулирующих частиц остались бы те же. Однако следует отметить, что частицы золя находятся в равновесии с окружающим их раствором и, если этот раствор заменить [c.250]

Издавна известна смесь концентрированных соляной и азотной кислот в объемном соотношении 3 1. Эта смесь растворяет царя металлов — золото, поэтому ее и назвали царской водкой . Действие царской водки состоит в следующем. Растворение золота в ней происходит благодаря высокой активности атомарного хлора, выделяющегося в результате окисления соляной кислоты азотной кислотой и разложения образующегося при этом хлороксида азота NO I [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология