Изотопы природный состав

Природный кислород имеет следующий изотопный состав 99,759% з Ю, 0,037% в Ю и 0,204 в О. Атомные массы этих изотопов соответственно равны 15,99441 16,99914 и 17,99916. Вычислите атомную массу природного кислорода. Опишите порядок вычисления атомных масс по изотопному составу. [c.22]

Все физико-химические методы определения атомных масс (в том числе метод Канниццаро) дают величину элементной массы. Только для моноизотопных элементов, представленных единственным природным изотопом, элементная масса совпадает с изотопной. Современные точные физические методы установления атомных масс (например, масс-спектрометрия) позволяют получать значения изотопных масс. Поэтому для установления атомной (элементной) массы необходимо еще знать изотопный состав элемента. [c.16]

В земной коре Ga, In и Т1 очень рассеяны. Самостоятельных минералов они практически не образуют, а входят в состав некоторых полиметаллических руд. Галлий часто сопутствует алюминию. Природные Ga, In и Т1 состоят из изотопов " Ga (60,5%) и Ga (39,5%) Чп (4,33%) и 1п (95,67%) и 2" Т1 (70,50%) и о Т (29,50%). [c.462]

Изотопный состав элементов в их природных соединениях отличается большим постоянством. До недавнего времени при сопоставлении изотопного состава данного элемента для различных природных соединений его и различных их месторождений, а также и сопоставлении с изотопным составом этого элемента, найденного в метеоритах, не было обнаружено различия. Однако в настоящее время с повышением точности эксперимента для некоторых случаев твердо установлены очень небольшие, но измеримые различия. Так, изотоп Ю содержится в кислороде известняков и силикатов в количестве несколько большем, чем в кислороде океанской воды, а изотоп содержится в углероде известняков в большем количестве, чем в углероде атмосферной СОг. Так как различия в содержании изотопов очень малы, то йа атомный вес указанные колебания в изотопном составе влияют слабо. Возможные отклонения от принятого атомного веса не превышают (в единицах атомных весов) для кислорода 0,0001, для [c.47]

Первоначально для выражения атомных масс в химии была предложена и использовалась кислородная единица, равная /16 средней атомной массы кислорода естественного происхождения, который, как считалось, состоит практически из постоянной смеси изотопов О (99,76%), (0,04%), Ю (0,2%). Однако масс-спектрометрические исследования показали, что состав природного кислорода зависит от происхождения пробы. Поэтому кислород не может быть принят в качестве основы для введения относительной единицы атомной массы. По международному соглашению с 1961 г. в качестве атомной единицы массы (а. е. м) принята масса изотопа углерода-12 [c.37]

ИЗОТОПНЫЕ ИНДИКАТОРЫ (меченые атомы) — вещества, имеющие отличный от природного изотопный состав и благодаря этому используемые в качестве меченых для изучения разнообразных процессов. Роль меченого атома выполняют стабильные или радиоактивные изотопы химических элементов, которые легко могут быть обнаружены и определены количественно. Метод И. и. можно использовать в сложных процессах перемещения, распределения и превращения веществ в любых сложных системах или непосредственно в живых организмах. Этот метод применяют в химии, биологии, медицине, металлургии, геологии, сельском хозяйстве, почвоведении, в технике и промышленности. Радиоактивные И. и. определяют при помощи счетчика илп ионизационной камеры нерадиоактивные изотопы регистрируют масс-спектрометрами. Для проведения исследования И. и. прибавляют к химическому соединению, смеси, удобрению, лакам и т. д., содержащим исследуемый элемент поведение И. и. соответственно характеризует поведение элемента в данном процессе. [c.106]

Концентрации изотопов в смеси принято выражать в атомных процентах. Например, природная вода имеет следующий состав [c.37]

Природный азот состоит из двух устойчивых изотопов (99,635%) и (0,365%). Содержание азота на Земле составляет 0,03 ат. %. Основная его масса входит в состав атмосферы (78 об. %) в виде простого вещества. Из минералов промышленное значение имеют ЫаЫОз — чилийская и KNOз — индийская селитры. Азот входит в состав белковых тел всех растительных и животных организмов. Азот обнаружен в газовых туманностях и солнечной атмосфере, на Уране и Нептуне и др. [c.389]

Азот и фосфор широко распространены в природе и являются важными составными частями нашего окружения. Азот, как известно, является главным компонентом земной атмосферы и в значительных количествах присутствует в биологических системах. Фосфор входит в состав некоторых минералов, например фосфатов этот элемент то же является важной составной частью биологических систем. Мышьяк, сурьма и висмут распространены гораздо меньше, но все же без особого труда добываются из некоторых минералов. Висмут занимает интересное место в химии. Единственный природный изотоп этого элемента ° Bi имеет самый высокий атомный номер среди [c.313]

Церий имеет 4 стабильных и 12 искусственных изотопов. Природный церий состоит из следующих изотопов. Се (0,193 %), Се (0,25 7о). Се (88,48 %), Се (11,07 %) Изотопный состав церия [c.555]

IV группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 40, ат. м. 91,22. Открыт Ц. в 1789,г. М, Клапротом. В состав природного Ц. входят пять стабильных изотопов, известны 14 радиоактивных изотопов. В природе распространепы главным образом минералы циркон ZrSi04 и бадде-леит ZrOa. Все природные минералы Ц. имеют примесь гафния. Ц.— металл серебристо-белого цвета с характерным блеском, т. пл. 1852° С. Химически чистый металл исключительно ковок и пластичен. В соединениях проявляет степень окисления -f-4. Ц, очень устойчив против коррозии в химически агрессивных средах. Ц., очищенный от гафния, находит применение как конструкционный материал в ядерной энергетике, электровакуумной технике (как геттер), в металлургии как легирующий металл, в химическом машиностроении. Из диоксида Ц. и циркона изготовляют огнеупорные материалы, керамику, эмали и особые сорта стекла. [c.285]

В настоящее время изучен состав всех изотопов природных химических элементов. Установлено, что, как правило, каждый элемент представляет собой совокупность нескольких изотопов. Именно этим объясняются значительные отклонения атомных масс многих элементов от целочисленных величин. Так, природный хлор на 75,53% состоит из изотопа l и на 24,47% из изотопа С в результате средняя атомная масса хлора равна 35,453. [c.105]

Изотопный состав серы. Подавляющее большинство атомов серы имеет атомный вес, близкий к 32, но в природной сере присутствуют и три более тяжелых изотопа, вследствие чего химический атомный вес серы несколько больше 32, а именно равен 32,С6, Точные веса изотопов природной серы и их процентное содержа-, ние в ней таковы [c.367]

В связи с определением атомных весов важен факт, что большинство элементов является смесью изотопов. Изотопный состав, т. е. отношение различных изотопов природных элементов, всегда один и тот же (за очень редкими исключениями) независимо от происхождения элемента. Следовательно, обычные атомные веса представляют собой средние значения для смесей изотопов, что, конечно, очень важно с практической точки зрения, поскольку обычно применяются эти смеси изотопов. [c.50]

Протий и дейтерий — стабильные изотопы. Нормальный изотопный состав природных соединений водорода соответствует отношению D Н = 1 6800 (по числу атомов). Тритий — бета-радиоактивен, период полураспада T /2 = 12,26 года [c.273]

Гео- и космохронология. Изотопный состав элементов одинаков для всех пород земной коры. Разделение изотопов удается осуществить в технике лишь с большим трудом. В природных условиях процессы разделения изотопов крайне маловероятны. Считается общепринятым фактом, что все сколько-нибудь значительные аномалии в изотопном составе элементов представляют собой следствие протекания ядерных процессов. Впервые отклонения были обнаружены для свинца, выделенного из различных минералов. Затем были найдены аномалии в изотопном составе аргона, стронция и осмия. [c.415]

Состав природных смесей изотопов одинаков повсюду на Земле. Приводимая в таблице атомн.зя и молярная массы элемента - это средние массы, (ависящие от относительного содержания изотопов. [c.315]

ВОДА ТЯЖЕЛАЯ ОзО — разновидность воды, в состав которой вместо изотопа водорода 1Н входит 2Н — дейтерий. В. т. впервые получена в 1933 г., содержится в природных водах, в атмосферных осадках. По физическим свойствам В. т. отличается от обыкновенной. Плотность [c.56]

Элемент представляющий собой комплекс изотопов, обозначается как полиизотоп ный элемент, или э л е м е н т-п л е-яда. Изотопный состав плеяды данного элемента в различных природных процессах практически не изменяется, и эти плеяды имеют вполне определенный состав. Так, плеяда меди на 69 атомов содержит 31 атом Си . Плеяда водорода содержит свои три изотопа также в определенном количественном отношении и т. д. [c.22]

Состав и структура. Три изотопа водорода ( Н, р и Т) и три стабильных изотопа кислорода ( 0, О и 0) в различных сочетаниях могут образовывать 18 изотопических разновидностей воды с молекулярными массами от 18 до 24 (Тг О). Так как природные воды содержат Т и О в виде следов, то их изотопный состав характеризуется лишь девятью компонентами (табл. 18), относительное содержание которых близко к содержанию тех 1 ли иных элементов в морской воде. Земные воды состоят из легкой воды, тяжелой воды по кислороду и тяжелой воды по водороду. Обычно под тяжелой водой подразумевают воду состава DaO с молекулярной массой, равной 20. Органолептически ее нельзя отличить от воды обычной, но в физических свойствах имеются некоторые различия (табл. 19). [c.214]

Возникли физическая и химическая системы единиц атом-> ных масс. Физики за единицу атомной массы принимали Vie массы изотопа О , а химики — Vie средней массы атома кислорода, природного изотопного состава. Причем установлено, что изотопный состав кислорода атмосферного воздуха, воды океанов и минералов земной коры неодинаков. Это, естественно, приводило к различным результатам и затрудняло сопоставление физических и химических атомных масс. [c.9]

Нахождение в природе. Фтор имеет один природный изотоп F бром — два (50,6%) и Вг (49,4%), иод — один стабильный изотоп 1. Фтор как самый сильный химический окислитель находится в природе в восстановленном состоянии в виде фторид-ионов, входящих в состав таких минералов, как флюорит (плавиковый щпат) СаРг криолит NasAlFe, фторапатит Са5(Р04)зР. [c.225]

Однако уже к 1930 г. было обнаружено, что помимо атомов кислорода с массой 16 к. е. О существуют отличающиеся по массе изотопы кислорода О (0,039% )1 и 0 (0,204%). Химические свойства изотопов кислорода одинаковы, а физические хотя и не сильно, но разнятся, поэтому изотопный состав кислорода в различных природных соединениях неодинаков. Например, средняя атомная масса атмосферного кислорода на [c.22]

На Земле железо находится в виде четырех, а рутений и осмий — семи стабильных изотопов. Железо — один из наиболее распространенных элементов в земной коре. Оно входит в состав многочисленных минералов, образующих скопления железных руд. Главнейшие из них бурые железняки (основной минерал гидрогетит НРеОа-лНаО), красные железняки (основной минерал гематит РегОз), магнитные железняки (основной минерал магнетит Рез04), сидеритовые руды (основной минерал сидерит РеСОз) и др. Железо содержится в природных водах. Изредка встречается самородное железо космического (метеорного) или земного происхождения. Метеорное железо обычно содержит значительные примеси кобальта и никеля. Железо — составная часть гемоглобина. [c.619]

Постоянство количественных соотношений изотопов в смеси не всегда сохраняется. Например, в 1929 г. Джиок и Джонстон открыли в изотопе кислорода три изотопа 0, 1 0 и с содержанием соответственно 99,76%, 0,04% и 0,20%. Точные значения масс этих изотопов 16,0000, 17,00449 и 18,00369. Принятый ранее за стандарт атомный вес кислорода оказался равным не 16,0000, а 16,0044. Чтобы выйти из затруднений, в химии приняли атомный вес природной смеси кислорода за 16,0000. Однако в зависимости от того, откуда выделен кислород, его изотопный состав бывает далеко не одинаковым, а следовательно, не одинаковым будет и атомный вес. Кислород, выделенный из различных источников, имеет атомный вес [c.37]

Радиоактивационный анализ - метод определения элементарного состава исследуемого вещества с помощью различных ядерных реакций (определяться могут как основные компоненты, так и примеси) впервые бьш применен Сиборгом и Ливенгудом для определения галлия в железе. При радиоактивационном анализе (РАА) анализируемый объект предварительно подвергают облучению какими-либо ядерными частицами или достаточно жесткими у-лучами. В результате ядерных реакций образуются радиоактивные изотопы, количественно определяемые по их активности и позволяющие рассчитать содержание исходного изотопа того или другого элемента в исследуемом образце. Поскольку природный состав элементов известен, по содержанию одного из изотопов легко определить содержание элемента [c.158]

Природе существуют атомы углерода и с массовым числом 12 (сокращенно—и с массовым числом 13 ( С). Такие атомы одного и того же элемента, характеризующиеся различными массовыми числами (т. е. суммарным числом нуклонов), носят название изотопов данного элемента. Обычный углерод, имеющий атомный вес 12,011, представляет собой природную смесь (около 98,9%) и (около 1,1%). Так как химические свойства изотопов в подавляющем большинстве случаев практически тождественны, состав их природной смеси при реакциях обычно не изменяется. [c.74]

Неквантовые кристаллы. В неквантовых кристаллах эффекты, связанные с деформацией решётки вблизи изотопической примеси, практически не дают заметного вклада в тепловое сопротивление. Первые эксперименты с контролируемым изменением изотопического состава кристаллов сделали Р. Берман с коллегами [167] на фториде лития (LiF). Полученные данные анализировались в работе [168] в рамках упрощённой модели Каллауэя. Удовлетворительное согласие было получено лишь при выборе значения параметра изотопического беспорядка в 5 раз больше, чем расчётное значение. Позже были проведены измерения на целом ряде образцов LiF с различным содержанием изотопов лития Li и Li от 0,01 % до 50% в широком интервале температур от 1 до 300 К [169]. Эти эксперименты показали в частности, что в области максимума теплопроводность изотонически и химически очень чистых кристаллов резко изменяется с концентрацией точечных дефектов. Этот результат был подтверждён в работе [170]. Такое поведение очень чистых кристаллов связано с особой ролью так называемых нормальных трёхфононных процессов рассеяния, которые не меняют суммарного квазиимпульса фононной подсистемы. Роль нормальных процессов в связи с изотопическим рассеянием фононов обсуждали также B. . Оскотский с коллегами в работе [171] при анализе своих экспериментальных данных по теплопроводности монокристаллов теллура. Они провели измерения я Т) для кристаллов с двумя различными изотопическими составами — природный состав и обогащённый до 92% по изотопу Те. Было найдено, что в области [c.82]

В круговороте веществ в биосфере постоянно участвуют в основном одни и те же элементы водород, углерод, азот, кислород, сера. Из неживой природы они переходят в состав растений, из растений — в животных и человека. Атомы этих элементов переходят из организма в организм и удерживаются в круге жизни сотни миллионов лет, что подтверждается данными изотопного анализа. Указанные пять элементов называют биофильными элементами (жизнелюбивыми), при этом не все их изотопы, а только легкие. Так, из трех изотопов водорода Н, Н, биофильным является только Н. Из трех природных изотопов кислорода 0, О, 0 биофилен только 0, а из изотопов углерода — только 12С. [c.600]

Сера метеоритного происхождения состоит из четырем изотопов (95,0%), 8 (0,76%), (4,22%) и (0,027о). Изотопный состав серы различных земных объектов очень близок к приведенному, но не вполне постоянен. В этом отношении сера подобна кислороду, состав которого в воздухе (99,76% 0 0,04% Ю 0,20% 0) и других природных объектах обнаруживает ничтожные, но все же заметные расхождения. [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология