Водород аммиакальный

Смешанный характер будет принадлежать также аммиакальным производным, представляющим продукт замещения водорода в аммиаке — частию алкогольными, частию кислотными радикалами. Вещества эти как по натуре радикалов, так и по сложности частицы, очевидно, могут быть чрезвычайно разнообразны, и в тех случаях, где — влиянием многоатомных радикалов — происходит соединение в одну частицу остатков от нескольких частиц аминов или амидов, строение происходящих тел может быть очень запутанным, несмотря на то, что остается в сущности правильно подчиняющимся определенному простому закону. [c.356]

Четырехатомный радикал кислоты находился бы здесь в соединении 1) с одним алкогольным водяным остатком, 2) с одним кислотным водяным остатком, 3) с одним аминным аммиакальным остатком и 4) с одним амид-Ш.1М аммиакальным остатком.— Вместо водорода каждого из этих остатков могли бы, далее, вставать разные группы, производя частицы большей сложности. [c.361]

Сукцинимид представляет кристаллическое тело, способное улетучиваться без разложения. Его аммиакальный водород, при действии азотнокислого серебра, может заметаться серебром (ср. 260). [c.371]

В соединениях аммонийного типа последний из паев водорода (4-й пай, аммонийный), соединенный с азотом, обыкновенно отличается менее прочною связью и способностью выделяться особливо от остальных аммиакальных паев водорода (выделение аминов из солей замещенных аммониев). [c.436]

Каждое из таких ироизводных можно рассматривать или как продукт замещения Н в Н41 С1, или как продукт замеп(ения паев в одной, двух, трех или четырех органических частицах группами (НдК С ), (H2N I)", (1-ШС1)" и (N01) .-— Как аммиак, по отнопюиию к хлористому аммонию и различным солям своим, представляет вмцество непредельное, дающее пти соли прямым присоединением кислот, так и органические производные аммиакального типа могут обыкновенно, такими же присоединениями, переходить к типу аммонийных солей.— Все эти органические соодинения — смотря по тому, представляют они случай замещения одного, двух или трех наев водорода аммиакального, а следовательно, и смотря по тому. [c.333]

Следовательно, в образовании этих тел участвуют пли две молекулы амидопроизводного, или одна молекула амидопроизводного и одна молекула вещества, хотя бы и не заключающего углерода. Атом азота, входящий иа место ЗН, замещает при этом два атома водорода аммиакального остатка в молекуле амидопроизводного и один атом водорода какой-либо иной молекулы. При образовании диазоамидосоединений этот последний атом есть водород аммиакального остатка второй молекулы амидоироизвод-ного в случае же образования азотнокислого диазобензола или кислого сернокислого диазобеизола замещается водород водяного остатка этих кислот. [c.590]

Что аммиакальные соли при накаливании разлагаются, а не просто возгоняются, видно из того, что нашатырь NH 1 в парах разлагается на аммиак NH и хлористый водород H I, как это объяснено в главе 7. Отчасти это видно также из того, что раствор щавелевоаммиачвой соли разлагается, выделяя аммиак уже при — 1°. Слабые растворы аммиачных солей при кипении дают водяной пар с щелочною реакциею от присутствия свободного аммиака, выделившегося из соли. При этом, конечно, действует, вступая в двойное разложение (гидролиз), вода, как видно уже из того, что чем крепче раствор, тем всегда меньшая доля NH удаляется при кипении, а чем более в растворе воды, тем обильнее доля отделяющегося с водяным паром аммиака (Veley, 1905). При таком выделении NH мера его зависит, при прочих равных условиях, более всего от энергичности содержащейся в соли кислоты. Так, NH l и сходные с нею выделяют лишь 0,27о NH при часовом кипячении раствора, содержащего частичный вес соли на литр, тогда как NH IO теряет 2 /д, а янтарная или лимонная соли теряют более 20 /о N№ в час из частично-литрового (или нормального) раствора. Эти отношения, показывающие энергичность (жадность) кислот, сходятся с теми, какие получаются иными способами (напр., по инверсии сахара и по гидролизу уксусрометилового эфира). [c.504]

В 1854 году появилась работа Зинина над сочетанными мочевинами . Это было время, когда Н. Н., усвоив взгляды Лорана и Жерара, предан был их развитию. Вопрос о различных состояниях водорода в органических соединениях стоял на видном месте, и ему посвящается начало статьи. Тут говорится о различии водорода металептического (ныне — соединенного непосредственно с углеродом ), сочетательного (впоследствии — типического , т. е. водного, аммиакального и т. п.) и основного (металлического, кислотного), причем упоминается, что обстоятельное изложение этого предмета сделано Н. Н. Бекетовым в его диссертации. Потом описаны бензуреид и ацетуреид (бензол- и аце-тилмочевина) и также соответствующие производные с бутирилом и вале-рилом в составе. [c.203]

Химический характер кислот, с замещением водорода галоидом, вообще становится резче кислотность или даже (как у производных уксусной кислоты) и едкость увеличиваются с возрастанием количества галоида. Хотя вообще галоидные производные кислот сохраняют большую аналогию в своих химических отношениях с соответствующими кислотами, но галоид, присутствующий в них, дает им нередко способность к новым интересным превращениям. Выменивая галоид на водяные остатки, или на аммиакальные остатки, или теряя его сполна, вместе с соответствующим количеством водорода, галоидные производные кислот дают средство получения множества новых производных (ср. 179 и проч.).— Направление реакпии для одной и той же галоидокислоты может условливаться натурою веществ, под влиянием которых она происходит. Так, например, двубромоянтарная кислота, при нагревании с натром, дает однобромояблочную кислоту, с [c.255]

Кроме того, довольно общий вид двойного разложения, свойственного альдегидам, имеет место при действии на них аммиака или аминов — более или менее замещенных аммиаков (см. 80). G последними это замещение происходит с особенною легкостью и происходит даже для уксусного альдегида и акролеина (S hiff), между тем как с аммиаком дают такой обмен некоторые более сложные предельные альдегиды (энантовый 7HJ4O) и альдегиды ароматичес1чие. Весь кислород альдегида и весь водород аммиака или аммиакальный — прямо соединенный с азотом — водород амина выделяется при этом в виде воды, так что реакции выразятся вообще следующими уравнениями [c.277]

Для всех аминов вообще возможны многочис-.ленные случаи изомерии и метамерии. Первая будет иметь место преимущественно при одинаковом количестве аммиакального водорода и при изомерии радикалов (например, пропиламин и псейдопропиламин), вторая — при различном количестве аммиакального водорода и при различии количества и состава радикалов, вошедших в частицу амина например [c.335]

Наконец, разнообразные летучие углеродистые щелочи происходят при сухой перегонке различных азотистых веществ например, целый ряд аминов находится в так называемом масле оленьего рога (Oleum animale Dippelii). Вообще можно сказать, что если известное азотистое тело способно производить аммиак при определенном превращении, то производное этого тела, содержащее более или менее алкогольного радикала , вместо того водорода, который выделяется в виде аммиака, дает, при соответствующем превращении, амин этого радикала. Следуя такому взгляду, можно по составу соединений, дающих амины, при каких-либо условиях, делать заключение о составе тех веществ, от которых эти соединения могут считаться происшедшими, чрез замещение аммиакального водорода углеводородистыми радикалами. [c.338]

Некоторые из амидов обнаруживают слабощелочной характер и, подобно аминам, могут соединяться с кислотами, например с НС1, образуя тела типа аммонийных солей. Количество кислоты, присоединяющейся к амиду, может и не соответствовать количеству аммиакального азота. Так, нанример, мочевина, способная давать с сильными кислотами (хлороводородной, азотной, щавелевой) определенные соляные соединения, тре- бует для насыщения только одну частицу одноосновной кислоты . С другой стороны, водород амидов обыкновенно довольно легко может замещаться металлами (в ацетамиде, папример, ртутью, серебром) при действии металлических окислов. С металлическими солями амиды тоже нередко способны соединяться, производя таким образом соли аммонийного типа, заключающие металл вместо части водорода. [c.349]

Далее, те же радикалы, и тоже не выходя из состава частицы (ср. 248), могут обыкновенно подвергаться восстановлению или окислению. Восстановлением, из определенного биуреида или уреида, может, таким образом, происходить биуреид или уреид с тем же количеством угля, но содержащий более водорода, или заключающий менее кислорода, или, наконец, претерпевающий оба эти изменения вместе. Окисление производит обратные переходы. Подобным же образом радикалы могут подвергаться и другим превращениям, например — замещению части водорода галоидом, водяным остатком, аммиакальным остатком или нитрованию. Те же радикалы, будучи вообще двуатомны,, вероятно условливают способность многих уреидов присоединять воду, производя вещества с кислыми свойствами. Это последнее превращение может вообще рассматриваться как В" + НаО = [К"(НО)] + Н две единицы сродства, насыщавшиеся в уреиде двуатомным радикалом, после этого превращения могут оставаться насыщенными одноатомной группой [В"(НО)] и паем Н. Наконец, уреиды иногда могут, при пособии элементов воды, распадаться на мочевину и кислоту, которой радикал замещал водород мочевины. Распадение это отвечает превращению амидов в аммиак и кислоту, т. е. в аммиака льну 10 соль. [c.352]

Радикалы К", В ", разумеется, могут быть или цельными, или состоящими из нескольких простых радикалов, связанных кислородом.— Далее, для каждого гидратамида, заключающего группы и НО, могут существовать соответствующие производные, где, вместо части или всего йодного или аммиакального водорода, стоят нй вые радикалы. Эти последние, в свой черед, если они многоатомны, могут вводить за собой новые водяные или аммиакальные остатки, увеличивая, таким образом, в больше или меньшей степени, усложнение частицы. [c.360]

Как имиды, так и нитрилы, подобно амидам и аминовым кислотам, находятся п определенном отношении к аммиакальным солям кислот. Первые представляют кислую соль, потерявшую воды вдвое более, чем нужно для образования аминовой кислоты, пли — что то же — они представляют амиповую кислоту, выделившую в виде воды водяной остаток и часть аммиакального водорода. Нитрилы, с своей стороны, являются средними аммиакальными солями, выделившими воды вдвое более, чем нужнО для образования амида, илп амидами, потерявшими вод Например [c.370]

С другой стороны, циан, вводя в аммиакальные производные пап С может, влиянием этого пая, условливать и большее усложнение аминной частицы — большее накопление в ней наев азота. В этом случае, разумеется, пай угля не может присутствовать в виде группы С1Ч, обладающей одной только единицей свободного углеродного сродства и потому неспособной связывать в одну частицу, действием этого сродства, две или три группы.— Если же допустить, что при замещении водорода в аминах цианом азот этого последнего вступает во взаимиодействие с аммиакальным водородом амина, между тем как углеродный пай действует на сродство паев азота, находившегося в амине, то усложнения становятся понятными и могут быть выражены, например, следующими схемами [c.384]

Б телах этого рода азот и присоединившийся водород не условливают резких, определенных химических свойств, и такие именно тела, как кажется, должны быть признаны настоящими гидразопроизводными, способными получаться иа всех азосоединений. При восстановлении более энергичном, а также превращением гидразоироизводного первого рода (из гидразсбепзола — действием кислот) может происходить иногда соединение того же эмпирического состава, но, по свойствам, очевидно принадлежащее к числу производных аммиакальных. Таков будет, по [c.386]

Далее, известны также производные сульфокислот, где вместо пая водорода в углеводородной грунне находятся водяные или аммиакальные остатки. К первым принадлежат, например, сулъфооксиэфиловая изэтио- [c.425]

Значение способа химического иомещения водорода в составе углеродистого вещества весьма важно в нодтверждение стоит указать здесь только различие водорода углеводородистых групп, водорода водного и аммиакального. [c.434]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология