Формулы Берцелиуса

Грэм пользовался при изображении кислот формулами Берцелиуса, т. е. заменял символ кислорода (О) точкой над символами водорода и фосфора. [c.236]

Далее Шорлеммер поясняет, в чем именно заключалось преимущество типических (унитарных) формул по сравнению с бинарными (дуалистическими) формулами Берцелиуса. Это, по его словам, явилось продвижением вперед, так как теперь всякое соединение, содержащее более двух элементов, представлялось химически целым, а не считалось составленным из различных частей, каждая из которых представляла замкнутую группу атомов. Теперь легко можно было обнаруживать общие черты сходных соединений и сравнивать между собою факты, вместо того, чтобы рассматривать их через обманчивые [c.159]

Персо устанавливал целый ряд закономерностей относительно объемов составляющих газов сложных газообразных соединений. Но в связи с тем, что Персо, выводя эти закономерности, практически переводил на объемный язык дуалистические формулы Берцелиуса, он естественно приходил к выводу, что молекулярный объем газообразных соединений различен. [c.98]

В основу всех этих правил для вывода своих формул Берцелиус кладет постулат, допускающий во всех бинарных соединениях только один атом окисляемого элемента-металла или неметалла. Он, однако, не считает этот постулат неопровержимой истиной и руководствуется им только для того, чтоб проще и легче выразить состав солей, исходя из третьего правила. Этот постулат приводит его к формуле К + О для закисей меди и ртути и Н-+-20 для окислов большинства [c.133]

СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛ БЕРЦЕЛИУСА 1826 г. [c.143]

Как мы ун<е указывали, переход химиков к эквивалентам начался еще до Гмелина и связан с ростом недоверия к физическим методам этот переход был также подготовлен двусмысленными формулами Берцелиуса. Роль Гмелина заключается в том, что он узаконил этот шаг, поставив знак равенства между атомом и эквивалентом. [c.150]

Обобщая положение в химии в области систем формул и числовых обозначений (атомных весов и эквивалентов) к сороковым годам прошлого века, мы видим, что отказ большинства химиков от системы Берцелиуса и распространение системы Гмелина явилось логическим следствием всего предшествующего развития химии. Успех системы Гмелина был обусловлен в большой степени тем, что она временно примирила атомистическую гипотезу с эмпирическими эквивалентами, уничтожив двусмысленность формул Берцелиуса. [c.152]

Электрохимические идеи Берцелиуса дали возможность положить единый принцип в основу систематики в рамках атомистики как простых, так и сложных веществ. Дуализм структурных формул Дальтона, носивший условный, гипотетический характер, будучи связанным с представлениями о геометрической структуре, получает в формулах Берцелиуса определенный, конкретный смысл. Формулы Берцелиуса не претендуют на изображение геометрического расположения отдельных атомов в пространстве, но они отражают электрохимическое раздвоение сложного атома на две части, указывают на определенную группировку атомов в частице сложного вещества. [c.169]

Противоречивость и порочность системы формул Берцелиуса 1826 г, которые, хотя и покоились на атомных весах, весьма близких к современным, объяснялась тем, что они подчинялись гипотетическим соображениям теории дуализма. Покоясь на объективных электрохимических данных, эта теория получила признание и распространение благодаря тому, что она дополняла и укрепляла атомистическую гипотезу, отвечала на все вопросы, связанные с проблемой химического сродства, и позволила расширить и обобщить идею о химических функциях, выдвинутую Лавуазье, придав более общий характер идее зависимости химической функции от качества атомов, связав это качество с электрохимическими свойствами. [c.171]

Было известно, что природа дает много примеров многочисленных кремнеземистых соединений, написать формулы которых из-за крайней сложности и изменчивости их состава оказывалось очень трудным. Существовавшие по этому вопросу мнения были крайне разноречивы, в частности мало вероятными считались формулы Берцелиуса, и большая заслуга Дмитрия Ивановича перед наукой заключается в признании четырехвалентности кремния, считавшегося по Берцелиусу трехвалентным. [c.12]

Вовсе неоснователен также сделанный теории строения упрек в том, что она придает, будто бы, частичным формулам смысл, несовместимый с понятием унитарной формулы, но близкий к тому смыслу, который придавала химическим формулам радикальная теория Берцелиуса (стр. 2). Упрек этот может зависеть лишь от неправильного толкования дела. Дуалистические формулы Берцелиуса, в противоположность унитарным, допускали вообще действительное отдельное, самостоятельное существование тел, предполагавшихся присутствующими в качестве составных частей в теле более сложном. Ничего подобного но требует понятие о строении. Оно предполагает реальное нахождение определенных групп в частице, отнюдь не считая эти группы непременно способными существовать в отдельности, в виде самостоятельных частиц. [c.437]

Отметив аналогию галогенидов калия, натрия, лития и серебра с закисью ртути и меди, Канниццаро принял для них формулу МХ, где М представляет металл, а X — галоген. Относительно многих других металлов, таких, как кальций, барий, магний, цинк, свинец, олово, железо, марганец н др., Канниццаро доказывает, что они образуют галогениды формулы MXg. На основании удельных теплоемкостей элементов он приписывает этим металлам атомные веса, вдвое большие принятых Жераром. Часть Очерка , в которой обсуждаются атомные веса металлов, сравнимых с двухатомными органическими радикалами, хорошо разработана заключительные соображения таковы 1) Все формулы, данные Берцелиусом оксисолям двухатомных металлических радикалов, одинаковы с формулами, мною предложенными как для кислот одноосновных, так и для двухосновных... 2) Все мои формулы также соответствуют формулам Берцелиуса для всех сульфатов и аналогичных солей, если ввести в них изменения, предложенные Реньо, т. е. считать, что количество металла, содержаш егося в молекулах сульфатов калия, серебра, закисной ртути и закисной меди, равно двум атомам и, наоборот, количество металла, содержащегося в молекулах сульфатов окисной ртути, окисной меди, свинца, цинка, кальция, бария и др., равно только одному атому. 3) Формулы, мною предложенные для образованных одноосновной кислотой оксисолей калия, натрия, серебра, водорода этила и всех других аналогичных одноатомных радикалов, равны половине формул, предложенных Берцелиусом и видоизмененных Реньо, т. е. каждая молекула этих оксисолей содержит в своем составе половину молекулы безводной кислоты и половину молекулы окисла металла. 4) Формулы Жерара совпадают с предложенными мною для солей калия, натрия, серебра, водорода, метила и всех других одноатомных радикалов, но не для солей цинка, свинца, кальция, бария и других первичных окислов металлов, поскольку Жерар считал необходимым проводить для всех металлов аналогию с водородом, что, как я показал, ошибочно . [c.215]

Берцелиус различал соединения первого, второго и третьего порядков. К первым он относил соединения кислорода с металлами — основные оксиды (например, К2О или СиО), а также соединения кислорода с неметаллами — кислотные оксиды (например, 50з или СОг). К соединениям второго порядка — соли (типа ВаОЗОз — сернокислый оксид бария ). Соединениями третьего порядка Берцелиус считал двойные соли (например, квасцы). Поскольку в то время еще не существовало отчетливых представлений о составе веществ, приведенные здесь формулы Берцелиус записывал несколько по-иному. Например, вместо К2О он писал КО. [c.48]

Конечно, уравнения Дёберейнера отличаются от современных. Он приписывает многим соединениям совершенно неправильные формулы. Однако но написанию его формулы, конечно, удобнее формул Берцелиуса с точками. Цифры, указывающие число простых атомов в соединениях, Дёберейнер изображал сверху символов. Из других особенностей написания его формул (эквивалентных) надо упомянуть прием вычисления эквивалента делением полученного по уравнению результата на 2, 3, 4 и т. д. Так, для [c.125]

Берцелиус — верный последователь и поклонник Лавуазье — принимал кислород в качестве всеобщего мерила в учении о химических пропорциях ". Как и Волластон (принимавший атомный вес кислорода равным 10), Ёерцелиус принял атомный вес кислорода (равный 100) за единицу атомного веса. Главными исходными данными, которыми он руководствовался при расчетах атомных весов, были формулы окислов соответствующих элементов. При установлении этих формул Берцелиус пользовался введенным им понятием емкости насыщения кислот , т. е. частного от деления содержания кислорода кислоты в средней соли на содержание кислорода в основаниях. Полученная величина давала ему непосредственно содержание кислорода в одном атоме кислоты . Но это не единственный критерий, которым пользовался Берцелиус при определении состава окислов. Он принимал во внимание [c.126]

Как отмечает С. А. Погодин, на рубеже XIX и XX вв. еще ряд химиков пришли к убеждению в двухвалентности бериллия и в справедливости периодического закона. Среди них можно назвать Крюсса и Мората, опубликовавших Исследование о бериллии (1890 и 1891 гг.), Парсонса, выступившего с Проверкой атомного веса бериллия (1904 г.), и др. Комб, отвергая попытки возродить неверную формулу Берцелиуса, получил в 1894 г. ацетилацетонат бериллия и показал, что плотность его пара отвечает атомному весу Ве = 9, и заключил, что ...следовательно, вместе с Менделеевым надлежит считать бериллий двухвалентным элементом с атомным весом 9 [54, с. 146]. [c.33]

Здесь не могу не вспомнить снова с глубокой благодарностью одушевляющее, электризующее влияние П. П. на молодых химиков. По оставлении им Казани я продолжал работать в лаборатории под руководством К. К. Клауса, остававшегося постоянно вполне верным взглядам и формулам Берцелиуса. Понятно, что Клаус с самого начала пе мог отнестись, и не относился, дружелюбно к нововведениям Жерара и Лорана, не рекомендовал знакомиться с ними, и они, таким образом, оставались для меня совершенно чуждыми. В 1849 г. я окончил курс, а в 1851 г. приобрел степень магистра и был назначен адъюнкт-профессором, но по своему научному развитию оставался все-таки не больше как хорошим учеником, владеющим недурно фактами, но совершенно еще лишенным научной самостоятельности и критического отношения к предмету. А между тем уже в начале 1852 г. и Клаус оставил Казань для Дерпта, и па меня легло полностью преподавание химии в Казани. В конце 1853 и начале 1854 годов я отпущен был в Москву для экзамена и защиты диссертации на степень доктора. Понятно, что я не преминул отправиться из Москвы в Петербург и повидаться там со своим незабвенным учителем, Н. Н. Зининым. И здесь он был центром, около которого группировалась [c.192]

Таким образом, мотивы, руководивщие Гмелиным при введении его системы, отнюдь не связаны с отрицанием атомистической гипотезы. Он просто пришел к выводу, что эквиваленты— истинные атомные веса. Стремясь устранить двусмысленность символов и формул Берцелиуса, напоминающих, с одной стороны, атомные веса и их объемную основу, а с другой, приближающихся к химическим эквивалентам, Гмелин освобождает символы Берцелиуса от поперечной черты и принимает удвоенные атомы за истинные. [c.149]

Претензия системы атомных весов Гмелина на совпадение с системой эквивалентов не обоснована, ибо многие значения этой системы отличались от истинных эквивалентов (в современном смысле этого с това). Химические форхмулы Гмелина сами говорили о неэквивалентности его атомов . Его формулы в основном не отличались от формул Берцелиуса единственное существенное отличие было исчезновение поперечной черты двойных атомов. Неэквивалентность многих атомных весов Гмелина объясняется, во-первых, тем, что он признавал, как и все его предшественники, только один эквивалент для каждого элемента, тем самым он вынужден выражать различные соединения одного и того же элемента неэквивалентными [c.151]

С другой стороны, следует отметить, что отношение Либиха к системе атомных весов вполне соответствовало той исторической обстановке, которая существовала к тому времени в химии. Ход развития химической науки привел к неизбежной необходимости коренной реформы в этой области в связи со смешением понятий об эквиваленте и молекуле необходимо было устранить непоследовательные и двусмысленные формулы Берцелиуса. В 1843 г. Гмелин нашел выход из этого положения, отождествив понятие атома с понятием эквивалента, что и дало ему возможность оправдать переход химиков к системе эквивалентов. Его система игнорировала объемные соображения, ибо Гмелин считал, что опыт не подтвердил пропорциональность плотности паров и атомных весов простых и сложных тел. Введение системы эквивалентов Гмелина не привело к разрешению основных противоречий, а еще больше запутало их. Гмелин обошел вопрос о многоосновности кислот, [c.216]

Новая теория типов Жерара до некоторой степени устранила односторонний метафизический характер формул Дюма она указала на значение не только количества, но и качества атомов. В этом кроется диалектический характер новых формул. Главное отличие новой теории типов — ее объемная основа. В соответствии с гипотезой Авогадро, теория типов Жерара опирается на единую объемную основу, в то время как формулы Дюма являлись фактически старыми формулами Берцелиуса, перекроенными на новый лад, т. е. выражепними унитарно. Далее, если формулы Дюма касались только органических соединений и исходили из неоире- [c.271]

Явление, при котором вещества с различной структурой имеют одну и ту же суммарную формулу, Берцелиус в 1830 году назвал изомерией. Это греческое слово, которое обозначает равные части . Понятие изомерии очень многооб разно, в данном случае говорят о структурной изомерии или, что точнее, об изомерии цепи. Бутан со структурой (1) называют нормальным, или н-бутаном, в отличие от изобутана. Этими обозначениями мы уже пользовались в таблице парафинов. [c.28]

Некоторым затруднением при чтении этой статьи является применение Д. И. Менделеевым систем формул Берцелиуса и Жерара, причем местами он видоизменяет первую. Ввиду того, что в некоторых случаях обозначения сравниваются, невошожно заменить старинные формулы современными, тем более, что это местами уничтожило бы самый предмет сравнения. [Прим. ред.]. [c.112]

Принявши для кремнезема формулу Берцелиуса, мы должны считать почти все кремнекислые соединения за основные соли, ибо отношение, большее, [чем] 1 3, очень редко. Притом и само принятое Берцелиусом отношение очень редко. В раммельсберговой таблице таких тел всего 6, тогда как отношение 1 1 встречается более, чем у 30 минералов, и отношение 1 2 у девяти. [c.186]

В природных кремнеземных соединениях происходит замещение не только (сходственными телами) изоморфами, но и группами (полигетерное, как мы его назвали), составленными из изоморфных окислов. Так, группа кремнезема и кали может заместить глинозем и известь, натр и магнезию и т. п., и при этом, как при изоморфном замещении, не изменяются ни главные свойства, ни форма. Потому формулы Берцелиуса, где определено отношение оснований КЮ к и к 81Ю, — формулы эти изображают только частные явления и потому-то они неудовлетворительны для слюд, турмалинов, амфиболов и т. п. По этим формулам признается только один род изоморфизма. [c.228]

Вюрц и Канниццаро заметилп Дюма, что, введя поправки в паи Берцелиуса, мы получим именно иаи, требуемые новой гераровской (жераровской.— Авт.) теорией . Известно, однако, что Дюма нашел сторонников, в том числе, судя по протоколам, того же Вюрца, а также Кекуле, которого за это в своей речи упрекнул Канниццаро. В Исторических заметках он упоминает об этой истории с неожиданным возвращением к формулам Берцелиуса. Он отмечает, что за год до Конгресса была опубликована прекрасная статья Мариньяка О применении кристал.лических форм к опреде,пению атомных весов простых тел , что в ней Мариньяк высказывается за реставрацию атомных весов Берцелиуса, хотя и с изменениями, сближавшими его систему атомных весов с системой Канниццаро. В протоколах Конгресса вообще не упомянуто о выступлении Мариньяка, однако Канниццаро пишет ...предложение Мариньяка появилось в виде как бы простой реставрации системы, а также идей Берцелиуса. Некоторые химики, последователи унитарной системы, все-таки приняли его, вероятно, по той причине, которая была позднее объяснена Вюрцем на стр. 23 его лекций по теоретическим вопросам химической философии, читанных им во Французском (точнее Парижском.— Авт.) химическом обществе в 1863 г., то есть это была дипломатическая уловка с целью успокоить недоверчивость и оппозицию старых химиков и привести их так, чтобы они того и не подозревали, к идеям Жерара, скрывая от них имя знаменитого и несчастного химика. [c.131]

I Простейшие ф01)мулы II Формулы Берцелиуса ]П формулы iKepapn [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология