Равновесие хлора в воде

Равновесие этой реакции сильно смещено влево. Следовательно, при взаимодействии хлора с водой образуются незначительные количества соляной и хлорноватистой кислот. Но равновесие хлора с водой можно количественно сместить вправо добавлением к раствору щелочи, например [c.65]

Таблица 6.15 Значения константы равновесия и коэффициентов закона Генри для системы хлор — вода [38]

Написать схему химического равновесия в растворе хлорной воды. Действием каких веществ на хлорную воду можно доказать присутствие в ней а) молекулярного хлора б) иона хлора в) в каком направлении сместится равновесие при добавлении щелочи [c.130]

Прямая реакция имеет первый порядок. Ее скорость изучалась в нескольких работах Согласно Бриану и др. , значения константы скорости прямой реакции при 15, 25 и 40 °С составляют соответственно 8,5, 15,4 и 46 сек , что удовлетворительно согласуется и с другими данными. Бриан и др. определяли константу скорости при абсорбции хлора водой в короткой колонне с орошаемой стенкой, причем измеряли скорость абсорбции в зависимости от времени экспозиции жидкости газу (см. раздел IV-1-3). Константа равновесия для реакции (Х,46) выражается [c.250]

Водно-солевое равновесие кожи. Вода составляет около 60% от общей массы кожи. Она распределяется по клеткам и межклеточному веществу довольно равномерно. Важную роль в регулировании количества воды играют электролиты, прежде всего соли н -трия и калия, например хлориды они и определяют осмотическое давление солевых и тканевых жидкостей. В коже содержится около 0,5% различных электролитов, важнейшими ионами которых являются ионы натрия, калия и хлора. [c.189]

Напишите константу равновесия, которое устанавливается в смеси газообразных хлористого водорода, хлора, воды и кислорода [c.234]

Большой интерес для оценки необходимой степени осушки хлора применительно к производству жидкого хлора представляют данные , приведенные на конференции электрохимического общества США в 1966 г. При изучении диаграммы состояния системы lj — Нг было установлено, что в состоянии равновесия содержание воды в газообразном хлоре при 40—60 °С в 4 раза больше, чем в жидком хлоре. Растворимость воды и твердого гидрата хлора в жидком хлоре и коэффициенты распределения воды в газообразном и жидком хлоре при различных температурах приведены в табл. 5. [c.37]

Из табл. 5 видно, что коэффициент распределения воды незначительно изменяется с изменением температуры и примерно равен 4. Поэтому максимально допустимое содержание воды в исходном хлоргазе (в расчете на 100%-ное сжижение С1з при данной температуре) должно быть меньше растворимости Хт, приведенной для этой температуры в табл. 5. В реальных условиях сжижения коэффициент распределения несколько меньше 4, поскольку в присутствии инертных газов вода, содержащаяся в хлоргазе и находящаяся в равновесии с водой, насыщающей жидкий хлор, распределяется во всей газовой фазе. Если сжижение производится в одну ступень, указанное в табл. 5 содержание воды в исходном хлоргазе (с учетом данных о ее распределении и растворимости в [c.38]

При обычной температуре в насыщенной хлором воде гидролизуется около половины растворенного хлора. Поскольку его растворимость незначительна, гидролизом можно получать только очень разбавленные растворы хлорноватистой кислоты (при 20 °С не более 2,7 г/л). Для получения более концентрированных растворов необходимо удалять из зоны реакции соляную кислоту. Тогда равновесие реакции гидролиза сдвигается в сторону образования хлорноватистой кислоты. Наиболее простым способом уда- [c.86]

Водный раствор хлора имеет кислую реакцию, т. е. он представляет собой смесь всех четырех веществ хлор — вода — соляная кислота — хлорноватистая кислота. Процесс гидролиза хлора водой протекает в течение примерно 2 минут. Если хлор пропускать в воду, в которой находится мел во взвешенном состоянии, то в результате реакции все время будет увеличиваться концентрация хлорноватистой кислоты в растворе, а равновесие реакции сместится слева направо. Хлорноватистая кислота как очень слабая кислота не будет вытеснять угольную из карбоната и реагировать с мелом. Соляная кислота будет взаимодействовать с мелом, выходя из равновесной системы, что приведет к увеличению концентрации хлорноватистой кислоты. Механизм этой реакции можно изобразить уравнениями [c.212]

Представляют интерес новые исследования в области равновесия растворов много лет назад были начаты исследования растворимости хлора в растворах различной ионной силы. Однако остались нерешенные вопросы как зависит растворимость от давления, как быстро устанавливается равновесие хлора с ионом С1 в морской воде, как зависит реакция между хлором и водой с образованием кислорода и НС1 от давления От ответа на эти вопросы зависит разработка удовлетворительного метода электролиза морской воды, а также превращения хлора, выделяющегося вместе с О2, в H I и О2. [c.654]

Как было показано выше, содержание хлора на катализаторе риформинга зависит не от абсолютных количеств хлора и воды в реакционной зоне, а от мольного их соотношения. Для монометаллического катализатора АП-14 это соотношение будет оптимальным в интервале 50 60 1, а для полиметаллических (типа КР) - 15- 20 1. При этом, с известной степенью инерции на катализаторе достигается равновесие, оптимальное для процесса содержание хлора. [c.35]

При температурах ниже 600 С равновесие для этой реакции сдвинуто вправо, а потому газовая фаза в зоне катализа может содержать как хлороводород, так и хлор. Важное значение имеет регулирование относительных концентраций хлора (или его соединений) и воды, так как этим путем можно достигнуть не только достаточно равномерного, но и заранее заданного.содержания хлора в реактивированном катализаторе (см. 2.3.3). [c.90]

При растворении хлора в воде для смещения равновесия вправо применяют различные щелочные агенты, которые связывают хлористый водород. В зависимости от pH среды в водных растворах могут присутствовать один или несколько основных активных компонентов хлор, НСЮ, гипохлорит. Состав этих растворов в интервале температур 18-25 С был охарактеризован в работах [4, 22-24]. [c.8]

Между растворенным хлором и водой в растворе устанавливается равновесие [c.141]

Примерно часть хлора, растворенного в воде, превращается в кислоты (какие ). Как смещается это равновесие при действии света и при добавлении щелочи соляной кислоты вещества, взаимодействующего с СЬ катиона, связывающего хлорид-ионы [c.311]

Равновесие данной обратимой реакции при переходе от хлора к брому и затем йоду все более смещается влево (так как бром и йод гораздо лучше растворимы в органических растворителях, чем в воде). [c.431]

Получающиеся при гидролизе хлора НС1 и НСЮ могут взаимодействовать друг с другом, снова образуя хлор и воду, поэтому реакция не идет до конца равновесие устанавливается, когда прореагирует приблизительно 1/3 растворенного хлора. Таким образом, хлорная вода всегда содержит наряду с молекулами СЬ значительное количество соляной и хлорноватистой кислот. [c.488]

Напишите уравнение реакций окисления и восстановления, рассчитайте ЭДС, А G и константу равновесия. Составьте полное уравнение реакции и рассчитайте количества диоксида марганца и соляной кислоты, требующиеся для получения заданного количества хлора или хлорной воды. [c.267]

Необходимо обратить внимание на следующее. Если процесс растворения хлора в воде обратимый, то при растворении хлора в щелочи равновесие полностью смещается вправо. Это объясняется тем, что в последнем случае в результате реакции образуются не кислоты, а их соли и малодиссоциирующее соединение— вода. [c.176]

А.. А. Яковкин доказал (1899), что равновесие реакции хлора с водой значительно сдвинуто влево [c.248]

Таким образом, при равновесии в системе, содержащей молекулы НС1, их электрохимический потенциал равен сумме электрохимических потенциалов атомов хлора и водорода. При равновесии в системе с молекулами воды справедливо следующее выражение [c.33]

Силы отталкивания способствуют обмену кинетической и потенциальной энергий между молекулами, установлению термодинамического равновесия. Межмолекулярные химические связи возникают в результате перераспределения электронной плотности в пространстве между молекулами, частичного переноса заряда от молекулы донора к молекуле акцептора. Такой перенос электронного заряда понижает энергию системы и приводит к образованию молекулярных ассоциатов в чистых жидкостях и комплексных соединений в растворах. Разновидностью межмолекулярных химических взаимодействий является водородная связь, осуществляемая с участием водорода. Атом водорода, ковалентно связанный с атомом фтора, кислорода, азота, хлора, серы, фосфора, углерода, может образовать вторую связь с одним из таких же атомов другой молекулы. В воде, спиртах и кислотах энергия водородной связи составляет 20,9 —33,4 кДж/моль в бензоле, растворе ацетон — вода — около 4,2 кДж/моль. [c.247]

Процесс, изображенный уравнением (А), называется гидролизом хлора. Он подробно изучен А. А. Яковкиным (1899). Им была вычислена Кг и показано, что в очень разбавленных растворах степень гидролиза h достигает 50%, т. е. в воде половина СЬ находится в виде НС1 и НСЮ. Работы Яковкина пролили свет на реакции взаимодействия хлора со щелочью. Действительно, равновесие (А) можно сместить вправо, добавив щелочь [c.130]

Реакция эта идет со столь большой скоростью, что можно получить хорошие выходы этиленхлоргидрина, применяя хлорную воду, поэтому ранее применявшиеся методы смещения равновесия хлор — вода нейтрализацией для удаления соляной кислоты оказались излишними [29].-Методика Кариуса приготовления разбавленных растворов хлорноватистой кислоты состояла в обработке холодной хлорной воды окисью ртути. Хотя метод пропускания хлора в охлажденный раствор карбоната или бикарбоната был описан еще в 1845 г. в Gmelin s Handbu h [89], этот метод больше известен как метод Воля и Швейтцера, так как эти [c.370]

Процесс Дикона, в котором НС1 каталитически окисляется в хлор и воду, имеет тот недостаток, что рассматриваемая реакция является равновесной и продукт представляет собой смесь хлора, воды, кислорода и хлористого водорода. Вводя в смесь органическое вещество, способное взаимодействовать с образуюишмся хлором, можно сместить равновесие и про-хлорировать органические молекулы с помощью НС1, являющейся источником хлора. На этом общем принципе основаны некоторые органические процессы. [c.317]

В приводимых в литературе данных по растворимости хлора в воде [37] отмечается, что двухфазную систему хлор — вода можно рассматривать как состоящую пз газообразного хлора, находящегося в равновесии с молекулярным хлором в растворе в этом случае система должна следовать закону Генри. Растворенный молекулярный хлор находится в равновесии с хлорноватистой кислотой и ионамл водорода и хлора в растворо [c.138]

В работе П. Мерса [25] были определены коэффициенты диффузии ионов натрия и хлора в мембране из катионообменной смолы при различных концентрациях хлорида натрия. В равновесии с водой при 25° смола имела емкость 0,411 мг-экв1г и содержала 74 объемн. % воды. В качестве радиоактивных индикаторов применялись Ыа " и СР . Концентрации растворов по обе стороны от мембраны были одинаковы, причем в одной секции раствор был помечен. В течение опыта отбирали пробы растворов для измерения радиоактивности, что дало возможность подсчитать поток ионов через мембрану I моль/см сек.). Зная толщину мембраны 8 и среднюю концентрацию ионов внутри мембраны С, рассчитывали коэффициенты диффузии по формуле [c.750]

На рис. 9 представлены данные по переносу воды через некоторые катионообменные мембраны, как функция концентрации раствора, с которым эти мембраны находятся в состоянии равновесия. Перенос воды очень быстро уменьшается при увеличении концентрации раствора. Экстраполирование переноса воды до нулевой концентрации показывает, что в мембране нептон СК-51 каждый ион натрия переносит около 17 молекул вод.ьг. В мембране нептон СК-61 около 38 молекул воды переносится на один ион калия. В ториевой форме мембраны нептон СК-61 большое количество воды движется в направлении, противоположном направлению движения катионов. Это можно объяснить образованием комялексов ионами тория и хлора, например [ТЬС1] +или [ТЬС1]2+. Эти комплексы адсорбируются смолой. Связь между сульфогруппами и ионами тория сильнее, чем между торием и хлором. Следовательно, ионы хлора являются подвижными внутри смолы и катионит становится эффективным анионитом. Найдено, что число переноса тория в этом случае очень низкое [16]. Это аналогично обратному направлению электроосмоса в кварцевых капиллярах, который осуществляется [c.140]

Бриан и др. составили и численно решили дифференциальные уравнения в частных производных для абсорбции в неустановившихся условиях, сопровождающейся реакцией, которая подчиняется кинетически уравнению (Х,50). В результате они получили выражения для определения количества хлора, абсорбированного чистой водой, в зависимости от времени экспозиции (при расчетах отношение коэффициентов диффузии НС1, Н0С1 и lg взято равным 2,1 1,05 1 соответственно). Зная значения коэффициентов диффузии, растворимости хлора и константы равновесия К при данной температуре, можно найти значение k , которое обеспечивает наиболее точное согласие между вычисленными и экспериментальными результатами. [c.251]

Исходя нз значения этой постоянной, можно определить концентрацию свободного хлора в воде при любой начальной концентрации его. Обозначим через а начальную концентрацию хлора концентрацию хлора в момент равновесия через а—х концентрации [Н0С1], [Н+], [С1-], которые, согласно последнему уравнению, равны друг другу, — через X. Подставив буквенные значения в константу гидролиза, получим следующее уравнение [c.66]

За счет присутствующих в водном растворе нейтральных молекул хлора (в равновесии с НС1 и Н0С1) хлорная вода окрашена в зеленоватый цвет. По той же причине бромная вода окрашена в красно-бурый цвет разных оттенков в зависимости от концентрации брома в растворе. Вследствие очень слабой растворимости иода его концентрация в йодной воде столь незначительна, что об окраске ее говорить не приходится, [c.150]

Практический метод получения гипохлоритов основан на использовании приводившейся выше обратимой реакции взаимодействия хлора с водой. Поскольку оба вещества правой части равенства — НС1 и НОС1 — дают в растворе ионы Н-, а оба исходных продукта — С1г и НаО — таких ионов не образуют (точнее, почти не образуют), равновесие можно сместить вправо, связывая ионы И. [c.251]

При этом равновесие сильно смещено влево. Поэтому хлорной водой можно пользоваться для всех реакций, если по ходу реакции необходим свободный хлор. Под влияртем света скорость реакции разложения непрочной хлорноватистой кислоты увеличивается [c.119]

Напншите уравнение обратимого процесса взаимодействия хлора с водой. В какую сторону смещено это равновесие в обычных условиях Действием каких веществ можно доказать наличие в хлорной впде свободного хлора, некоторого количества хлорид-иона Напишите соответствующие уравнения реакций. Укажите, что при этом наблюдается. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология