Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Растворенное вещество свойства

    Допустим, что в стакане, изображенном на рис. 18-14, а, находится чистая вода, а в нее погружена расширяющаяся в нижней части трубка, закрытая снизу мембраной. В трубку налит водный раствор вещества А. Далее, предположим, что молекулы воды могут беспрепятственно проходить сквозь мембрану, но она не пропускает молекулы вещества А. Скорость просачивания молекул воды в трубку из раствора в стакане не зависит от наличия вещества А, но скорость поступления молекул воды обратно из трубки в стакан уменьшается из-за присутствия вещества А. Молярная свободная энергия, или способность к просачиванию, воды в трубке должна уменьшаться из-за присутствия частиц растворенного вещества по той же причине, которая уже известна нам по обсуждению других коллигативных свойств растворов. Поскольку в трубку просачивается больше воды, чем одновременно уходит из нее, раствор в трубке поднимается, как это изображено на рис. 18-14,6. [c.145]


    Для изучения свойств неидеальных газовых смесей или жидких растворов веществ с изменением их состава или других параметров можно применять теоретические или эмпирические методы. [c.221]

    Для бинарного раствора веществ В и Л свойства рассчитываются по формуле Гиббса—Дюгема  [c.240]

    Используя данные о свойствах растворов вещества А в воде  [c.309]

    Установим зависимость давления насыщенного пара растворителя и растворенного вещества от состава раствора и свойств чистых компонентов для идеальных, предельно разбавленных и неидеальных растворов. Для этого воспользуемся общей зависимостью давления насыщенного пара компонента раствора от химического потенциала и выразим в ней химический потенциал через состав для разных типов растворов. [c.213]

    Рассмотрим влияние степеней пересыщения (с — Со) и переохлаждения (—Лt) на скорость роста кристаллов. По последнему уравнению эта скорость пропорциональна с — Со при высоких степенях пересыщения такая зависимость дает большие отклонения. Получается характерный ход зависимости скорости роста кристалла от степеней пересыщения или переохлаждения (рис. У-34). При слишком быстром переохлаждении можно вообще затормозить рост кристаллов. Раствор приобретает очень высокую вязкость, придавая твердому веществу свойства стекла. [c.399]

    Предположение, что пропан коагулирует диспергированные в его растворе вещества [14], может быть применено к асфальтенам, которые, как известно [2], по свойствам приближаются к коллоидным веществам. Однако это никак но может относиться к смолам и тем более к углеводородам масел, которые хотя и могут ассоциироваться, но никак не могут относиться к веществам, образующим коллоидную структуру. Н. Ф. Богданов [21] показал, что коагуляцией процесс нё может быть объяснен, так как ряд наблюдаемых в нем явлений находится в противоречии с выводами, следующими из теории коагуляции Интересующихся этим вопросом мы отсылаем к опубликованной работе Богданова. В дальнейшем Богданов провел исследования, доказавшие, что деасфальтизации остатков нефти пропаном объясняется растворяющей способностью его различных компонентов обрабатываемого сырья [22]. [c.174]

    Если же при той же температуре Ь бинарное сырье М (см. рис. 14.12), состоящее из компонентов Л и В, смешивать с рас творителем С, наблюдается следующее. Согласно четвертому свойству треугольной диаграммы точка любой смесн /И и С должна лежать на прямой МС. При небольших концентрациях вещества С, в пределах участка Мп, образуются гомогенные тройные системы, являющиеся растворами вещества С в сырье М. Однако и при больших концентрациях вещества С (участок тС) также образуются гомогенные тройные растворы, которые следует назвать растворами сырья М в веществе С. [c.418]


    Первый случай — растворы, компоненты которых схожи по химической природе, размерам и форме молекул. При любом составе такого раствора молекулы его компонентов находятся в условиях, которые мало отличаются от условий, имеющих место в чистом веществе. Поэтому раствор по свойствам приближается к идеальному. Одиако, как показывают экспериментальные данные, число подобных систем весьма ограничено. С относительно высокой точностью и при любых концентрациях законы идеальных растворов оказываются применимыми лишь для таких систем, компоненты которых имеют чрезвычайно близкие свойства, например для жидких [c.203]

    Детектирование в жидкостной хроматографии затруднено тем, что по физическим свойствам подвижная фаза мало отличается от исследуемых растворов веществ. Принцип действия детекторов дол- [c.88]

    Потенциометрическое титрование позволяет полностью отказаться от цветных индикаторов и, тем самым, анализировать окрашенные, мутные и даже непрозрачные растворы. Исключительное свойство потенциометрического титрования — возможность одновременного определения содержания нескольких веществ в исследуемом растворе, т. е. выполнение дифференциального анализа. В последнем случае на графике потенциометрического титрования наблюдается сразу несколько скачков потенциала, каждый из которых соответствует точке эквивалентности определенного титруемого вещества в исследуемом растворе (рис. У.4, б). Расход рабочего раствора при этом составляет — на титрование первого компонента 5 — — на титрование второго компонента Уз — У — на титрование третьего компонента. [c.247]

    Однако проблема растворов полностью еще не разрешена. Теория еще не позволяет в любом случае предопределять свойства растворов по свойствам их компонентов. Объясняется это чрезвычайно большим многообразием и сложностью взаимодействий между молекулами растворите чя п частицами растворенного вещества. Структура раствора, как правило, бывает значительно сложнее строения его отдельно взятых компонентов. [c.81]

    Наиболее научены разбавленные растворы. В них частицы растворенного вещества настолько отделены друг от друга молекулами растворителя, что взаимодействие между ними выражено очень слабо и природа растворенного вещества практически не оказывает влияния на свойства разбавленного раствора. Аналогично свойствам газа свойства разбавленных растворов не зависят от состава частиц растворенного вещества и их размеров, а [c.81]

    Диффузия может проходить также, если на границе раствора и чистого растворителя (или двух растворов различной концентрации) поместить полупроницаемую перегородку—мембрану. Полупроницаемые перегородки способны пропускать только молекулы растворителя и не пропускают молекулы растворенного вещества. Свойствам полупроницаемости обладают многие природные пленки (стенки клеток живых и растительных организмов, стенки кишечника, протоплазма и др.), а также пленки искусственного происхождения (целлофан, пергамент, пленки из коллодия, желатины). Односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор или из раствора с низкой концентрацией в раствор с высокой концентрацией называется осмосом. [c.95]

    Такие вещества могут проявлять в водных растворах кислотные свойства в зависимости от легкости отщепления протона от атома кислорода. Как правило, чем сильнее атом V притягивает электронную пару, которую он обобществляет с атомом кислорода, тем более полярна связь О—Н и более кислотными свойствами обладает вещество. В трех приведенных выше примерах центральный атом не сильно притягивает электронную пару, которую он обобществляет с атомом кислорода. Константа КИСЛОТНОСТИ ДЛЯ ортоборной кислоты имеет значение 6,5 -10 , для иодноватистой кислоты 2,3 10 а метиловый спирт в воде не обнаруживает ни кислотных, ни основных свойств. [c.97]

    Представители разных рядов углеводородов проявляют различные химические свойства, как мы вскоре убедимся. Однако между всеми углеводородами существует много общего. Поскольку электроотрицательности углерода и водорода отличаются не слишком сильно (2,5 для углерода и 2,2 для водорода), связь С—Н является слабо полярной. Углеводороды содержат только связи С - Н и связи между атомами углерода, а это означает, что молекулы углеводородов обладают довольно низкой полярностью. Этим они существенно отличаются от воды, и поэтому углеводороды почти полностью нерастворимы в воде. В жидких углеводородах хорошо растворяются вещества, состоящие из неполярных молекул, но плохо растворимы ионные вещества, например хлорид натрия, или полярные вещества, например МНз. [c.409]

    Коэффициент активности у характеризует неидеальность реальных растворов, т. е. отклонение свойств реальных растворов от свойств идеальных. С уменьшением концентрации растворенного вещества его коэффициент активности приближается к единице и в предельно разбавленном растворе 7=1, а [c.24]


    Концентрацию мицеллообразования можно также определить по появлению у раствора таких свойств, которые обусловлены возникновением мицелл. Так, мицеллообразование сообщает растворам способность к солюбилизации олеофильных веществ, что легко обнаружить по окрашиванию растворов выше ККМ при контакте их с маслорастворимым красителем. Солюбилизироваться в мицеллах способны и некоторые водорастворимые красители, изменяя при этом свою окраску. Такие красители могут служить чувствительным индикатором мицеллообразования. [c.123]

    Рассмотрим в свете теории электролитической диссоциации свойства веществ, которые в водных растворах проявляют свойства электролитов. [c.242]

    Эти и другие факты, например отсутствие зависимости тепловых эффектов реакции нейтрализации сильных кислот сильными основаниями от природы реагирующих веществ, привели С. Аррениуса к созданию теории электролитической диссоциации (1887— 1889 г.). В отличие от господствовавшего в то время мнения о появлении заряженных частиц в растворе только под действием внешнего электрического поля, в теории Аррениуса утверждалось, что и без внешнего поля молекулы электролита распадаются в растворе на ионы, имеющие заряд. При этом распадаются не все молекулы, а некоторая часть, равная степени диссоциации. Свойства растворов определяются свойствами ионов. Процесс [c.146]

    К 1—2 каплям исследуемого эфирного раствора вещества в микро пробирке прибавляют 1—2 капли 1%-ного эфирного раствора 2,4 динитрохлорбензола выпаривают эфир на водяной бане. Желтое ил бурое остающееся пятно указывает на наличие аминов. Гетероциклы содержащие атом азота с основными свойствами, также дают по ложительную реакцию (пиридин, хинолин, имидазол, пурин и т. д.). [c.117]

    В уравнениях (IV.3), (IV.6), (IV.9) для свойств разбавленных растворов предполагается, что вторая фаза (пар или кристаллы) образуется только за счет молекул растворителя. Поэтому эбулио-метрическим методом можно пользоваться только для растворов практически нелетучих веществ, а криометрическим методом — только для растворов веществ, которые не образуют с растворителем смешанных кристаллов. [c.46]

    Коллоидные растворы отличаются от истинных растворов специфическими свойствами 1) рассеивают свет, т. е. дают опалесценцию 2) обнаруживают явление электрофореза, заключающееся в переносе коллоидных частиц в электрическом поле к тому или другому электроду 3) проявляют способность к диализу, т. е. с помощью мембраны коллоидные частицы могут быть отделены от растворенных в них примесей низкомолекулярных веществ  [c.5]

    Коэффициент активности ионов в растворе сильного электролита, как и слабого электролита (см. 8.6), показывает меру отклонения свойств реального раствора ог свойств идеального раствора, находящегося в стандартном состоянии. Для растворов сильных электролитов в качестве стандартного состояния принимают не чистое состояние данного вещества, а состояние раствора при полной диссоциации электролита и при отсутствии электростатического взаимодействия между ионами. [c.134]

    Угол вращения плоскости поляризации ((3) зависит от толщины слоя, концентрации раствора, индивидуальных свойств оптически активного вещества. Эти величины связаны между собой уравнением [c.258]

    Отклонения от закона Рауля проявляются в растворах веществ, сильно различающихся своими свойствами. В таких растворах силы межмолекулярного взаимодействия между однородными и разнородными молекулами могут существенно различаться. При этом, если разнородные молекулы притягиваются слабее однородных, то смешение веществ ослабляет общее межмолекулярное взаимодействие. В результате выход молекул из раствора в пар облегчается, Давление пара [c.273]

    Экстенсивные свойства пропорциональны количеству вещества. К ним относятся, например, объем, масса, внутренняя энергия, энтропия. Так, внутренняя энергия двух одинаковых кусков металла в два раза больше, чем энергия одного куска. Экстенсивные свойства системы аддитивно складываются из экстенсивных свойств составляющих ее частей. Такие свойства, как температура и давление, не зависящие от количества вещества, называются интенсивными. Для растворов интенсивные свойства определяются составом. Например, давление пара какого-либо компонента над раствором зависит от его концентра- [c.80]

    Как было показано в гл. V, для разбавленных растворов эти свойства зависят только от концентрации, т. е. от числа частиц растворенных веществ, а не от их природы. Очевидно, в случае электролитов из-за увеличения числа частиц вследствие диссоциации должно иметь место и увеличение осмотических эффектов. Действительно, опыт показывает, что в растворах электролитов при концентрациях, равных концентрациям неэлектролитов, величины АТк, ДГз и и оказываются существенно более высокими и соответствующие уравнения должны быть записаны следующим образом  [c.143]

    Взаимодействия, проявляющиеся в растворе, обнаруживаются при сопоставлении свойств чистого растворителя и растворов с различной концентрацией растворенного вещества. Связь между составом и свойствами растворов очень сложна и еще более усложняется с увеличением концентрации вещества в растворе. Изменение свойства раствора в зависимости от его состава может служить в той или иной степени для изучения взаимодействий между частицами в растворах. [c.96]

    Возможны два метода расчета активности и коэффициента активности. Первый метод основан на сравнении свойств реального раствора со свойствами идеального раствора, при этом предполагается, что при очень большом разбавлении поведение раствора приближается к идеальному. Уравнения зависимости свойств от концентрации раствора экстраполируются на бесконечное разбавление, т.е. на идеальное состояние, и активности в этих уравнениях заменяются на непосредственно измеряемые величины — концентрацию, давление насыщенного пара над раствором, изменение температур кипения или отвердевания и т. п. Затем проводится расчет полученных экстраполяцией величин на высокие концентрации веществ в реальных растворах. [c.290]

    С помощью коэффициентов активности можно определить степень отклонения свойств вещества в реальном растворе от свойств в идеальном растворе. [c.50]

    Для индивидуальных твердых и жидких веществ — это устойчи вое состояние, для газов — это состояние, близкое к идеально-газовому (идеальный газ). Для растворов X (АХ) зависит от их концентрации. Поэтому для веществ в растворе принимается = I моль/л (1 г-ион/л), причем предполагается, что раствор обладает свойствами, которые он имел бы при весьма небольших (точнее, бесконечно малых) концентрациях. Значения X (АХ) при указанных условиях называют стандартными свойствами (X f) и стандартными изменениями свойств (АХт). Чаще всего пользуются величинами X g и АХ.598. [c.81]

    Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Рассмотрим в свете теории элек Тролитической диссоциации свойства веществ, которые в водных растворах проявляют свойства электролитов. [c.243]

    Отверстия, возникшие вследствие движений в земной коре. Эти движения возникают с особой силой во время горообразующих процессов, но и в другое время тангенциальные силы и силы изостазиса создают в земной коре сильные напряжения, которые время от времени так или иначе разряжаются. Если этим силам подвергаются пеуплотненные осадки, они легко поддаются воздействию этих сил, обнаруживая как бы свойство текучести. Но когда в процессе диагенетического изменения осадок затвердевает и превращается в твердую породу, текучесть может возникнуть лишь при чрезвычайно больших давлениях. Обыкновенно же такая порода на динамическое давление реагирует образованием или складок или разрывов, по которым происходит смещение одной части породы по отношению к другой, или возникновением явлений сбросового характера. Иногда напряжение может разрешиться возникновением передвижек внутри самой породы. При этом в породах неоднородного характера, составленных из кусков разной формы и величины, восстановление нарушенного равновесия может произойти путем взаимного перемещения, взаимной передвижки составных частей. По другому будут реаги-, ровать однородные плотные породы, например известняк или твердые мергели. Под влиянием действующих на них сил давления или растяжения в них возникнут разломы, разрывы и трещины. Подобные разрывы чаще всего ограничиваются пределами одного пласта и известны под именем трещин расслоения. Эти трещины увеличивают пористость породы, но их объем обычно невелик по сравнению с общим объемом породы, которая их содержит. Гораздо большее значение они имеют в том отношении, что вместе с плоскостями наслоений они являются отличными путями для циркулирующей в породе жидкости. Последняя при известных условиях способна растворять вещества, встречающиеся на ее пути, и тем самым увеличивать пористость породы. Так как трещиноватые сланцы составлены из нерастворимого материала, то их пористость от циркулирующих по их трещинам вод не увеличивается, а наоборот, даже может уменьшаться, если произойдет выпадение переотложенного, растворенного в воде вещества. Если трещины расслоения возникают в результате сил скручивания, то образуются две или более системы трещин, расположенные под углом друг к другу. Циркулирующие по таким трещинам воды при известных условиях могут увеличивать объем пустот. [c.153]

    Эти свойства называются коллигативными (что означает коллективными) потому, что они зависят от количества имеющихся молекул или ионов растворенного вещества, а не от природы растворенных частиц (до тех пор, пока они остаются нелетучими и появляются только в жидкой фазе). Коллигативные свойства играли важную роль для химиков прошлого века, поскольку они позволяли судить о числе частиц имеющегося в наличии растворенного вещества, а следовательно, о его молекулярной массе и степени ионизации в растворе. Коллигативные свойства позволили Аррениусу показать, что в растворе содержится больше частиц, чем имелось в наличии молекул растворенного вещества, а следовательно, что молекулы растворенного вещества в растворе разрываются на ионы. В настоящее время коллигативные свойства использ ются главным образом для определения молекулярных масс неизвестных веществ по способу, который будет описан ниже. [c.138]

    Избирательное растворение компонентов масляных фракций в полярных растворителях, протекающее в системе, где постоянно присутствуют две жидкие фазы разного состава, зависит от структурных особенностей молекул растворителя. Строение молекул растворителя определяет его растворяющую способность и избирательность по отношению к углеводородам и неутлеводородаым компонентам масляных фракций, т. е. те два основные свойства, которые учитываются при выборе растворителя для очистки нефтяного сырья. Под растворяющей способностью понимают абсолютную растворимость компонентов масляных фракций в определенном количестве растворителя избирательность характеризует способность растворителя растворять вещества только определенной структуры, что позволяет отделять одни компоненты от дру- [c.51]

    Как уже указывалось, обычно термодинамические величины определяют при стандартных условиях — температуре 25 °С (298,15 К) и давлении р= 101 кПа. Следует различать понятие о стандартных условиях, врслючающее стандартную температуру 25 °С и о стандартном состоянии вещества при р = 101-кПа и любой постоянной температуре. Для растворенных веществ за стандартное состояние принято состояние при мольной концентрации, равной единице при этом предполагается, что раствор обладает свойствами бесконечно разбавленного раствора. [c.166]

    Стандартные энтропии. Чтобы энтропии веществ можно было сопоставлять и определять изменения энтропии в различных процессах, в том числе и химических реакциях, их, как и тепловые эффекты, принято относить к определенным условиям. Чаще всего значения 5 рассматривают при р = 101 кПа (1 атм) при этом газы считают идеальными, а для растворенных веществ (и ионов в растворах) пригшмают стандартное состояние, отвечающее концентрации, равной 1 моль/кг Н2О, предполагая, что раствор обладает свойствами бесконечно разбавленного раствора. Энтропия при этих условиях обозначается 5° и называется стандартной энтропией .  [c.179]

    Свойства идеальных растворов, подобно свойствам разреженных газовых смесей, не зависят от природы растворенного вещества, а определяются лишь их концентрацией. Следовательно, единственной причиной их образова1шя (как и образования газо- [c.232]

    Сворктва идеальных растворов, подобно свойствам разреженных газовых смесей, не зависят от природы растворенного вещества, а определяются лишь их концентрацией. Следовательно, единственной причиной их образования (как и образования газовых смесей) является возрастание энтропии при смешении. Для идеального раствора А5раств =Ь0 (так как растворение связано с изменением величины 10 для любого раствора). Однако А5смеш. в этом случае не будет зависеть от природы компонентов, а однозначно определится их соотношением (мольными долями). [c.137]

    Асфальтогеновые кислоты являются наименее изученным классом смолистых соединений нефти. Эти кислоты получаются экстракцией при помощи спирта осадка от осаждения смолистых веществ нефтяным эфиром или пентаном. При этом асфальтены в раствор не переходят. Природа асфальтогеновых кислот практически не изучена. Предполагается, что в них содержатся три активные группы, скорее всего гидроксильные, но одна из них, возможно, имеет кислотный характер. Асфальтогеновые кислоты имеют высокий молекулярный вес (до 800). Искусственно вещества подобного рода были получены К. В. Харичковым при окислении воздухом керосина в присутствии щелочи, однако приводимая им формула говорит о гораздо меньшем молекулярном весе, так же как и формула Гольде. Асфальтогеновые кислоты характерны не столько для нефтей и их смол, сколько для асфальтов, образующихся в природе путем испарения и окисления нефти на поверхности, поэтому возмон<но, что кислоты из асфальтенов происходят в результате окислительных процессов, что не позволяет, впрочем, отожествлять их с кислотами, выделенными из нефтяных смол. Асфальтогеновые кислоты дают сложные эфиры с уксусным ангидридом, что во всяком случае говорит о наличии в них гидроксильной группы, при нагревании осмоляются и превращаются в асфальтообразные вещества. Свойства солей этих,кислот далеки от свойств солей нафтеновых кислот. [c.152]

    Иониты делят на катиониты и аниониты. Катиониты-это высокомолекулярные органические или неорганические вещества, содержащие функциональные группы (—ЗОзН,—СООН, —ОН, —РО ОН и др.), способные обменивать свой катион на катионы раствора. Катионообменными свойствами обладает также активированный уголь, окисленный, например, азотной кислотой. Очевидно, при окислении в угле появляются группы —СООН, сообщаюнще ему катиоиообменные свойства. [c.316]

    Изменение свойств коррозионной среды пригодно для случаев, когда защищаемое изделие эксплуатируется в ограниченном объеме жидкости. Метод состоит в удалении из раствора, в котором эксплуатируется защищаемая деталь, растворенного кислорода (деаэрация) или в добавлении к этому раствору веществ, замедляющих коррозию, — ингибиторов. В зависимости от вида коррозии, природы металла и раствора применяются различные ингибиторы. При атмосферной коррозии применяют хорошо адсорбирующиеся на металле вещества мо-ноэтаноламин, карбонат аммония, уротропин, нитрит натрия. Для нейтральной коррозионной среды и растворов солей в качестве ингибиторов используют неорганические соли хромовых кислот, фосфорной, кремниевой, азотной и азотистой кислот. В кислых средах используют органические ингибиторы, содержащие атомы азота, серы, фосфора, кислорода и группировки атомов с ненасыщенными связями. Защитное действие ингибиторов обусловлено тем, что их молекулы или ионы адсорбируются на поверхности металла и каталитически снижают скорость коррозии, а некоторые из них (например, хроматы и дихроматы) переводят металл в пассивное состояние. [c.693]

    Различают идеальные и реальные растворы. В идеальных растворах компоненты смешиваются, как идеальные газы, без изменения объема и энтальпии. Увеличение энтропии таких растворов рассчитывают по уравнениям для идеальных газов. Растворы, подчиняющиеся законам идеальных растворов прн всех концентрациях, называют совершенными-, если это условие соблюдается лишь при сильном разбавлении, то их называют бесконечно разбавленными. Чем меньше концентрация раствора, тем ближе его свойства к свойствам идеального раствора. Изучение свойств идеальных растворов (давление насыщенного пара, температура кипения, температура кристаллизации) используют для определения молекулярного веса, стспенн диссоциации растворенных веществ. В физико-химических исследованиях концентрацию растворов выражают через моляль-ность — число молей вещества на 1000 г растворителя или мольные доли, равные числу молей вещества, деленному на число молей всех компонентов в растворе. Для бинарного раствора (из компонентов А и В с числом модей Пд и мв) мольные доли компонентов Л д и Мц равны  [c.43]

    Кислотный характер координированного аммиака, метиламина, этилами-на и т. п. — вполне закономерное явление. В водном растворе щелочные свойства указанных веществ обусловливаются равновесием N[ 3 + Н20 1МН4 -1-4-ОН , т. е. в растворе происходит присоединение к аммиаку протона, причем координационное число азота становится равным четырем. Одновременно освобождается эквивалентное количество гидроксоионов. В комплексных аммиакатах координационное число азота насыщается за счет координирования аммиака тяжелым металлом и наиболее существенны свойства аммиака как водородного соединения. Интересно, что если в молекуле координированного амина координационное число азота не насыщено, то оно может быть пополнено за счет присоединения кислоты. В этом случае проявляются свойства аммиака как основания. Л. А. Чугаевым и М. С. Григорьевой были выделены соединения с гидразином, взаимодействующие с кислотами с образованием аммонийных солей  [c.283]

    Согласно уравнению Вант-Гоффа осмотическое давление разбавленного раствора (С<0,01 моль/л) прямо пропорционально молярной концентрации растворенного вещества, т. е. пропорционально числу частиц, находящихся в данном объеме раствора, и, как показывают опыты, в ряде случаев не зависит от природы растворенного вещества. Свойства растворов, зависящие от числа частиц, называются коллигативными. К колли-гативным свойствам относятся также относительное понижение давления пара растворителя, понижение температуры затверде- [c.110]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворенное вещество свойства: [c.173]    [c.17]    [c.30]    [c.88]   
Вода в полимерах (1984) -- [ c.35 , c.40 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Растворов свойства

Свойства веществ



© 2025 chem21.info Реклама на сайте