КрИОГИДратная эвтектическая

Криогидратные (эвтектические) системы соль + вода (две твердые фазы ра-створ пар) [c.135]

Руководствуясь правилом фаз, доказать, что любой эвтектический сплав из двух веществ и криогидратные смеси в водно- [c.68]

Если два вещества образуют устойчивое химическое соединение, то диаграмма имеет вид, представленный в левом верхнем углу рис. 87. Такой характер диаграмма будет иметь, в частности, и тогда, когда А — НгО, В — безводная соль, т. е. О — кристаллогидрат. В этом случае эвтектическая точка будет криогидратной. [c.264]

Левая кривая диаграммы представляет собой кривую кристаллизации льда, правая — нитрата калия. Точка их пересечения (точка Э) является эвтектической точкой. Она отвечает одновременному выделению кристаллов льда и кристаллов нитратов калия, образующих две фазы. Для водно-солевых систем продукт такой кристаллизации большей частью называют не эвтектикой, а криогидратом, а точку Э или эвтектической, или криогидратной точкой. Состав криогидрата одинаков с составом раствора, из которого он выделяется. [c.29]

Твердые хладоносители. Кроме жидких хладоносителей применяют также эвтектический лед, образующий в криогидратной точке однородную смесь льда и соли и имеющий постоянную температуру плавления. В некоторых случаях целесообразно использовать его в сочетании с машинным охлаждением. Временный избыток холодильной мощности обеспечивает возможность замораживания раствора, а при повышенной тепловой нагрузке холодильной установки эвтектический лед за счет теплоты плавления поддерживает требуемые температуры. [c.52]

ОВ—диаграмма растворимости компонента В на грани над стороной основания ОЛ—диаграмма растворимости компонента Л на грани над стороной АВ — диаграмма плавкости в безводной системе компонента Л и В. Точки Е[, Е 2 и 3 — эвтектические точки соответствующих двойных систем. Точка Е внутри призмы —криогидратная точка тройной системы из воды и двух солей Л и В. [c.111]

Если содержание электролита в растворе ниже, чем содержание, отвечающее эвтектической (криогидратной) точке, то замерзание начинается с кристаллизации чистой воды. [c.336]

Изучена взаимная растворимость в системе Са(МОз)2— Mg(NOз)2 — НзВОз — Н2О от 60° до температуры полного затвердевания [121]. Установлен следующий состав четверной эвтектической (криогидратной) точки 17,4 вес.% Са(МОз)2 23,0 вес.% Mg(NOз)2, менее 0,25 вес.% НзВОз (температура 35,8°). [c.80]

Таким образом, эвтектическим (или криогиДратным) называется раствор соли в воде такой концентрации, при которой не наблюдается выделения ни кристаллов воды (льда), ни кристаллов соли при охлаждении этого раствора от данной температуры до криогидратной точки, когда происходит кристаллизация всей массы одновременно. Криогидратная смесь отличается низшей точкой плавления среди всех других возможных концентраций растворов. [c.83]

Аналогично описанному протекают процессы застывания (замерзания) растворов ряда веществ в различных растворителях. Если соль образует кристаллогидраты, то диаграммы застывания растворов имеют более сложный вид. Если растворителем является вода, то эвтектическую точку называют также криогидратной точкой. [c.83]

При охлаждении рассола СаСЬ с концентрацией больше, чем в криогидратной точке, например 33%, концентрация раствора остается постоянной до температуры, соответствующей точке с, при которой начнется выделение кристаллов соли. Концентрация оставшегося жидкого раствора в процессе дальнейшего охлаждения будет уменьшаться до криогидратной, и соответственно этому снизится температура замерзания. Этот процесс характеризуется точками, лежащими на правой кривой, которая называется кривой выделения соли. При температуре, соответствующей криогидратной точке, весь раствор замерзнет. В состав замерзшей массы будут входить кристаллы соли и твердого раствора эвтектической концентрации. [c.57]

Эвтектический лед получают з таких растворов, со- держаН Ие соли в которых соответствует криогидратной точке. [c.502]

Рис. 1Х-6. Диаграмма кристаллизации фосфорных кислот Точки —криогидратная точка Ей Ег — эвтектические точки 1-/.4-точки плавления (см. табл. 1X4).

Рассмотрим отдельные элементы этой диаграммы для случая, когда из раствора выделяется безводная соль (рис. И). По кривой КВ при определенных условиях происходит выделение из раствора а осадок безводной соли. По мере охлаждения насыщенного раствора фигуративная точка передвигается по кривой ВК, пока не достигнет точки К, в которой пересекаются кривые КВ и ОК. В точке К из раствора при охлаждении до температуры ниже нуля выделяются в твердую фазу оба компонента в виде смеси, состоящей из льда и соли. Точка К называется криогидратной или эвтектической точкой системы. В этой точке раствор находится в равновесии с двумя твердыми фазами — солью и льдом. [c.47]

Для дигидрата АВ — кривая замерзания и ВС — кривая растворимости. Точка В (—21°С) — эвтектическая или криогидратная. [c.109]

Эвтектический лед получается замораживанием водных растворов различных солей. При этом содержание соли в растворе соответствует криогидратной точке, характеризующей самую низкую температуру раствора. Такие растворы называются эвтектическими, а лед, получаемый из них, эвтектиком [c.336]

Если после точки О производить охлаждение до Е, то состояние раствора достигнет криогидратной или эвтектической точки. Для водных растворов поваренной соли 1,е — 0,231 и /в = = —21,2° С. [c.37]

Когда, как в рассматриваемом случае, одним из компонентов системы является вода, а одной йз твердых фаз, находящихся в эвтектическом равновесии, — лед, эвтектическую точку называют также криогидратной. [c.71]

Составу, отвечающему точке К на фазовой диаграмме, соответствует самая низкая температура начала замерзания раствора. Ее называют криогидратной точкой (ср. с эвтектической точкой в сплавах). Координаты криогидратной точки зависят от природы соли. Соли с низкотемпературными криогидратными точками применяют в технологии для приготовления хладагентов — жидкостей с низкой температурой замерзания и большой теплоемкостью. Так, 22,4 %-ный водный раствор Na l замерзает при —21,2 С, 21,6%-ный Mg la при —33,6 С, 30,22%-ный a l при —49,8 С. [c.199]

Диаграммы, подобные рассмотренной выше, могут получаться не только для металлических систем. Эвтектическая точка систем, состоящих из воды и какой-либо соли, называется криогид-ратной точкой. Криогидратные смеси применяются в целях обеспечения низких постоянных температур. [c.159]

Температура конца кристаллизации. Если исключить такие концентрированные растворы, в которых относительное содержание соли выше, чем в кристаллогидрате с наибольшим содержанием воды, то в остальных случаях кристаллизация раствора заканчивается в криогидратной точке. В табл. 4 приведены координаты криогидратных точек для различных электролитов. Из сопоставления имеющихся экспериментальных данных и из общих соотношений, выражаемых диаграммами состояния, можно заключить, что низкую эвтектическую температуру могут дать лишь сильно растворимые электролиты (например , 2пС1г (78,6) РеС1з (47,9) СаС1г (42,7), а для мало растворимых [Са(ОН)г, Ва(ОН)г и др.] эвтектическая температура лежит пе ниже—ГС. [c.34]

В такой системе компоненты в жидком состоянии неограниченно растворяются друг в друге, совершенно не растворяются в твердом состоянии и не образуют химических соединений. На рис. 55 изображена типовая диаграмма, отвечающая данному случаю. Линия А С кривая температур начала кристаллизации вещества А. Линия В С — кривая температур начала кристаллизации вещества В. Линии А С и В С называются кривыми ликвидуса (liquid — жидкий). Они являются пограничными линиями, разделяющими на диаграмме однофазное жидкое поле от двухфазного (кристаллы соответствующего компонента плюс жидкость). Каждая точка кривой ликвидуса выражает однозначно связь между температурой и концентрацией расплава, равновесного при этой температуре с кристаллами одного из компонентов. Линия аЬ называется линией солидуса (solid — твердый). При малейшем понижении температуры от этой линии, компоненты в системе будут существовать только в твердом состоянии. Точка С называется эвтектической точкой или просто эвтектикой. Состав эвтектики на диаграмме определяется точкой х. Эвтектика в водносолевых системах называется криогидратом, С — криогидратной точкой. [c.180]

Аналогично описанному протекают процессы застывания (замерзания) растворов ряда веществ в различных растворителях. Если соль образует кристаллогидраты, то диаграммы плавкости растворов имеют более сложный вид. Если растворителем является вода, то эвтектическую смесь часто называют криогид ратной смесью, а эвтектичесйую точку — криогидратной точкой (от греческих слов kryos — ледяной холод и hydor — вода). В таблице V1I-2 даны криогидратные точки для растворов некоторых солей. [c.172]

В криогидратной точке система безвариантна. Здесь одновременно из раствора выпадают кристаллы льда и AgNOa. Образуется эвтектическая смесь (Ф = 3 С = 0). По этой причине криогидратная точка строго задана как по составу, так и по температуре. Изменение хотя бы одного из условий приводит к исчезновению какой-либо фазы. [c.196]

На рис. 80 показана диаграмма кристаллизации соли из водного раствора. Эвтектика в системе вода — соль называется криогидратом. Эвтектическая смесь в системе Н2О—Na l соответствует содержанию 23,4% Na l температура ее кристаллизации — 21,2°С. Так как лед плавится при 0°С, то любые криогидратные смеси плавятся ниже 0°С. Они используются для получения низких температур 154 . [c.154]

Точка К, в которой пересекаются кривые ОК и КВ, называется криогид ратной. В этой эвтектической точке одной из твердых фаз является лед. В криогидратной точке в равновесии при постоянной температуре находятся раствор и две твердые фазы — соль и лед. [c.79]

AgNOз с эвтектикой. В этой системе правая кривая представляет растворимость АдКОз в воде при различных температурах, а левая кривая — зависимость температуры начала кристаллизации льда от концентрации раствора. В системах из воды и соли эвтектическая точка называется иначе криогидратной точкой и продукт затвердевания раствора такого состава — криогидратом. [c.336]

При охлаждении менее концентрированных растворов, т. е. содержащих менее 47,1% соли, выпадает в твердом виде сначала лед. Никаким охлан<дением растворов таких концентраций нельзя достигнуть выпадения в осадок чистого азотнокислого серебра. Так, например, при охлаждении раствора, содержащего 34,2% азотнокислого серебра, до —5,6° вода начинает кристаллизоваться, вымерзать. При дальнейшем охлаждении содержание воды в жидкой части раствора уменьшается, а соли — возрастает. При —7,3° содержание азотнокислого серебра достигнет 47,1%. При этой температуре одновременно со льдом будет выделяться н азотнокислое серебро. В результате весь остаток жидкой части раствора отвердеет нацело. Графическое изображение равновесия в системе соль вода, в которой не образуется кристаллогидратов, совершенно подобно диаграмме состояния сплава двух металлов, представленной на рис. 39. Температура плавления или отвердевания любого вещества понижается при растворении в нем другого вещества. В соответствии с этим кривую ВЕ на рис. 39 можно рассматривать как кривую понижения температуры плавления азотнокислого серебра от прибавления воды ц, одновременно, как кривую растворимости азотнокислого серебра. Кривая АЕ отражает изменение температуры выделения льда от прибавления азотнокислого серебра. Обе эти кривые сходятся в точке Е она соответствует самой низкой температуре, при которой еще может существовать жидкая фаза. В случае водных растворов солей эвтектическая точка называется криогидратной точкой. При охлаждений раствора, содержащего 47,1% азотнокислого серебра, ниже температуры, соответствующей этой точке, имеет место переход жидкой фазы в твердую. Выпадающая из раствора твердая фаза, несмотря на постоянство состава, все же отнюдь не является химическим соединением соли и воды. В данном случае это подтверждается тем, что при об аботке. массы холодным спиртом воду и лед можно извлечь, а кристаллики твердой соли остаются без изменения. Возможность такого разделения льда и азотнокислого серебра указывает на то, что они образуют смесь. В случае окрашенных солей неоднородность может быть обнаружена и путем непосредственного наблюдения под микроскопом. [c.199]

Для получения льда, обладающего более низкой температурой плавления, чем лед из воды, замораживают водные растворы некоторых солей при содержании их в растворе, соответствующем криогидратной точке. Замораженные эвтектические растворы эвтектики) представляют собой однородную смесь льда и соли обладающую низкой и постоянной температурой плавления, а также достаточно большой геплотон плавления (таол. 152). [c.303]

Кемпбелл и сотрудники изучали проводимость, вязкость и плотность в системе серная кислота — вода при 25 и 75° и определили на изотерме проводимость при 35 вес.% НгЗОй максимум, который с повышением температуры сдвигается в сторону кислоты [49]. Этот максимум отмечают также Клочко и Курбанов [48], связывая его с составом эвтектической точки на диаграмме плавкости. Клочко и Курбанов изучали также по проводимости, вязкости и плотности двойные системы, образуемые водой, с одной стороны, и хлороводородом и хлорной и фосфорной кислотами,— с другой. Состав максимума на изотермах проводимости, связанный с началом резкого подъема вязкости, меньше состава эвтектической ( криогидратной ) точки на 3 мол. % для системы вода — хлорводород и на 2 мол. %—для системы вода — хлорная кислота. Возможно, однако, что данные термического анализа нуждаются в уточнении. Трех- и четырехводные гидраты отражаются на диаграммах свойств и температурных коэффициентов [50]. В системе фосфорная кислота — вода для ряда составов температурные коэффициен"ы проводимости становятся отрицательными, начиная с определенной для каждого состава температуры, где они проходят через нуль. Кривая изменения этих температур нулевого температурного коэффициента с составом проходит через минимум при 5 мол.% кислоты и 70° [51]. [c.11]

Сплавы представляют собой системы, аналогичные растворам. Между этими системами имеется много общего. Так, эвтектическая (криогидратная) точка выражает собой самую низкую температуру на кривой плавкости — кристаллизации водных растворов Na l (гл. 11, 8, рис. 11-2). [c.338]

Калий дает во всех пропорциях сплавы с иатрием. Сплавы, содержащие на пай Na от одного до трех паев К, при обыкновенной температуре представляют жидкости, подобные ртути. Определяя количество тепла, развивающегося при разложении воды подобными сплавами, Жоанни (Joannis) нашел для Na K NaK NaK и NaK выделение 44,5 44,1 43,8 и 44,4 тыс. единиц тепла (для Na 42,6 для К 45,4). Образование сплава NaK поэтому сопровождается выделением тепла, а сплавы другие могут быть рассматриваемы как растворы К и Na в этом жидком сплаве. Жидкий сплав NaK начали применять для наполнения термометров, назначенных для температуры выше 360°, когда ртуть кипит. Курнаков и Пушин (1901), исследуя вновь температуру плавления сплавов Na К, пришли к тому заключению, что образуется лишь одно определенное соединение Na K или Na K, плавящееся при 6°,88, а около отношения NaK температура плавления достигает минимума = — 12°,5 и эту точку должно рассматривать как эвтектическую или криогидратную (гл. 1, доп. 77), где последователи учения о фазах не признают образования определенных отношений, что составляет еще спорный вопрос. [c.344]

Таким образом, если раствор этого состава охладить до 25,8°С, то он затвердеет и образует гексагидрат, т. е. изменений состава не произойдет. Следовательно, точка С является конгруэнтной, D (23,5°С и 0,646 вес. доли) является второй криогидратной точкой системы, а Е (35,5°С и 0,768 вес. доли) — конгруэнтной точкой плавления Мп (NO3) 2 ЗН2О. Поведение растворов нитра-10 та марганца в воде при охлаждении можно проследить таким Рис. 40. Диаграмма состояния систе- же образом, как было описано мы Мп(КОз)2 —Н2О для простых эвтектических си- [c.108]

При замерзании рассола с концентрацией ниже криогидратной точки сначала выделяется лед, поэтому левая ветвь называется кривой выделения льда. Например, если охлаждать рассол ЫаС1, имеющий 15% соли в растворе, то до температуры—11° (точка а) концентрация его будет оставаться постоянной, а при дальнейшем охлаждении начнется выделение льда. Концентрация оставшегося жидкого раствора будет расти согласно левой ветви кривых, а температура затвердевания соответственно понижаться до температуры, соответствующей криогидратной точке, при которой весь рассол замерзнет. Замерзшая масса будет представлять смесь кристаллов льда и твердого раствора эвтектической концентрации. [c.45]

Криогидратной тоякой называется эвтектическая точка на диаграмме или фигуре системы, в которой одной из твердых фаз, [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология