Ксилил

Температура реакции, как известно, определяет скорость процесса и влияет на длительность работы катализатора. При гидрировании ксилозы на никелевом катализаторе при 120—130 °С образуется в основном ксилит, при температуре 210—240 °С протекает гидрогенолиз ксилита с образованием глицерина и этиленгликоля. При повышении температуры от 30 до 70 °С продолжительность гидрирования ксилозы при равном выходе ксилита уменьшается от 24 до 7—8 ч [10]. [c.154]

Маннит применяется в кондитерской промышленности для питания больных сахарным диабетом имея более высокую температуру плавления, чем ксилит и сорбит, он может быть использован для производства таких видов кондитерских изделий, которые не могут быть приготовлены с применением ксилита и сорбита. Примерно половина съеденного маннита не усваивается и выделяется неизменным. Используется маннит для стабилизации перборатов находясь с боратом аммония в электролитических конденсаторах, он снижает потери тока, повышает напряжение пробоя и улучшает электрические свойства. В качестве антиоксиданта маннит используется в производстве фотопроявителей на основе метола и амидола. В гальванотехнике добавка маннита стабилизует в растворе ионы трехвалентного хрома, препятствует их окислению. Способность маннита к комплексообразованию с окислами металлов позволила применить его в паяльных флюсах. Маннит наряду с дуль-цитом используют в бактериальных средах для идентификации различных микроорганизмов. [c.182]

Оптимальное смещение потенциала при гидрогенолизе глюкозы с никелем на носителе (кизельгуре) равно 200 мВ, со скелетным никелем—240 мВ. Если Аф превышает указанные величины, то это значит, что водород вытесняется с поверхности катализатора органическими веществами (глюкоза, сорбит, ксилит и др.). [c.82]

Собранные фракции — бензольная, толуольная и ксило льная — взбалтывались по 10—15 минут с 25 объемными процентами серной кислоты удельного веса 1,67, после чего фракции промывались сначала водой, затем 10%-ным раствором соды, снова водой, сушились над хлористым кальцием и перегонялись над металлическим (в виде проволоки) натрием. [c.15]

Производство диметилтерефталата. При упомянутом ранее четырехстадийном методе получения диметилтерефталата из л-ксило-ла оказалось выгодным в одном реакционном аппарате совмещать стадии окисления л-ксилола и метил-л-толуилата. В одном эфиризаторе проводятся и обе реакции этерификации — л-толуиловой кислоты и моиометилтерефталата. Это позволяет повысить растворимость кислот в реакционной массе, сократить число стадий и аппаратов и проводить разделение продуктов только после этерификации. [c.399]

Ксилит в природе не найден синтезирован гидрированием ксилозы [9]. П 5омышленным сырьем для его производства являются растительные отходы сельского хозяйства — шелуха хлопковых семян и кукурузная кочерыжка. Ксилит очень хорошо растворим в воде, растворим в горячем этаноле, метаноле, пиридине, гликолях и уксусной кислоте. Практически не растворим в бутиловом и про-пиловом спиртах, в диэтилово.м эфире, хлороформе, диоксане. [c.11]

Время, необходимое для полного превращения ксилозы в ксилит при гидрировании 13—15%-ного раствора с применением скелетного никелевого катализатора и при давлении водорода 6 МПа, составляет 60 мин (при скорости потока раствора 1 м в час на 1 м катализатора). [c.158]

I фракция с температурой кипения 134—149°, судя по физическим свойствам, представляет смесь изомерных ксило лов, структура которых нами установлена в предыдущей работе [19]. [c.78]

Область IV характеризует наличие в твердой смеси крупных кристаллов о-ксилола и эвтектики, в области V система характеризуется наличием в ней крупных кристаллов м-ксило-ла и эвтектики (см. рис. 44). [c.180]

Для подыскания оптимальной длины гидрофобной цепи ксилит этерифицировали следующими фракциями жирных кислот С5—Се, С,—Сд Сщ—С в С17—Сао и >Сао- На 1 моль полученного сложного эфира присоединялось 6—30 молекул окиси этилена. [c.108]

Упаренный ксилит заливают в кристаллизаторы, где при охлаждении и перемешивании происходит его кристаллизация. При быстром охлаждении ксилит легко образует сильно пересыщенные растворы. При их кристаллизации получается мелкокристаллический неравномерный продукт, который трудно отделяется от маточника. Наилучшие результаты с точки зрения равномерности кристаллов и отделения маточного раствора получены при быстром охлаждении сгущенного раствора до состояния насыщения (ксилитом) с последующим введением затравки кристаллов ксилита (0,15% к массе раствора) и при дальнейшем медленном охлаждении до содержания кристаллов в утфеле 55—60%. Длительность кристаллизации зависит от многих причин конструкции кристаллизаторов, доброкачественности растворов и т. д. [c.163]

С повышением температуры гидрирования от 90 до 120 °С полнота гидрирования ксилозы в ксилит резко изменяется (рис. 5.2) [c.154]

Наиболее детально изучен, по-видимому, состав низших фенолов из западносибирских нефтей [650, 652], в которых газохроматографическими методами идентифицированы фенол, крезолы, ксиленолы и отдельные изомеры фенолов Сд. Во всех исследованных нефтях концентрация фенолов нарастала в ряду Се < Су < С С < Сд. Среди крезолов в юрских и палеозойских нефтях Западной Сибири, как правило, преобладал о-изомер, но в нижнемеловых ведущая роль иногда переходила к л -крезолу. Из ксиле-нолов в наибольших количествах во всех западносибирских нефтях найдены 2, 4-и в несколько меньших — 2, 5-диметилфенолы следующими по значению обычно являлись 2, 6- или 3, 5-ксилено-лы. Иначе говоря, среди ксиленолов существенно преобладали соединения с углеродным скелетом лг-ксилола, а в наименьших концентрациях содержались оксипроизводные о-ксилола. [c.105]

Кристаллический ксилит из первого моточного раствора [c.164]

Кристаллический ксилит должен соответствовать следующим техническим требованиям [17] [c.164]

ГОСТ 20710—75. Ксилит пищевой. [c.175]

Ксилит и его производные могут применяться для тех же целей, что и сорбит и его соединения. Ксилит рекомендован для питания больных сахарным диабетом [46], По литературным данным, за [c.182]

В этих йге условиях толуол дает смесь ксилала, метилэтилбен-зола и более сложных уг.теводородов. Понятно, что из этой работы вытекают весьма важные следствия, п поэтому внимание многочисленных ученых было пр ивлечено к изучению действия хлористого а.тюминия. [c.323]

Бромистый ксилил. . . Бромацетон, хлорацетон [c.373]

Тот же микроорганизм, а также Асе1оЬас1ег КуИпшт превращают эритрит в -эритрулозу, Д-арабит в О-ксилулозу, Д-маннит во фруктозу и Д-талит в )-тагатозу дульцит и ксилит при этом не затрагиваются. [c.14]

Рибит и ксилит имеют лгезо-конфигурацию и, следовательно, оптически неактивны. [c.11]

При работе со стационарным никелевым катализатором важную роль играет концентрация ксилозного раствора, подаваемого на гидрирование. Нами установлено, что изменение концентрации ксилозы в растворе от 5 до 19% не влияет на скорость гидрирования, при повышении концентрации выше 197о значительно повышается содержание остаточных моносахаридов в ксилите [11]. Заводская практика показала, что гидрирование ухудшается при увеличении концентрации ксилозного раствора выше 16%. [c.155]

Нарастание содержания углеводов в получающемся при гидрировании ксилите говорит о снижении активности катализатора главным образом за счет постепенного блокирования его поверхности примесями. Осаждаясь на поверхности катализатора, эти примеси, по-видимому, блокируют активные центры и закупоривают капиллярные отверстия, ведущие к таким центрам катализатора, что нарущает нормальную диффузию гидрируемого раствора в более глубокие слои гранул катализатора. Поэтому чем меньше примесей содержит ксилозный раствор, предназначенный для гидрирования, тем больше период работы катализатора между регенерациями. [c.158]

Органическая химия (1968) -- [ c.248 ]

Курс органической химии (1965) -- [ c.431 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.593 ]

Общая органическая химия Т.1 (1981) -- [ c.316 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.431 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.251 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.208 ]

Химия и технология бризантных взрывчатых веществ (1973) -- [ c.0 ]

Основные начала органической химии Том 2 1957 (1957) -- [ c.210 ]

Основные начала органической химии Том 2 1958 (1958) -- [ c.210 ]

Органическая химия Издание 6 (1972) -- [ c.208 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология