Серебро минимальная концентрация

Чувствительность определения циркония в двуокиси кремния при использовании в качестве спектрального буфера нитрата серебра составляет 5-10 % [499]. Под чувствительностью авторы понимают ту минимальную концентрацию при которой в спектре образца исчезают спектральные линии определяемого элемента. [c.172]

Таблица 16. Минимальная концентрация иона реагента, необходимая для образования осадка из 0,01 М растворов комплексных соединений серебра в присутствии 0,01 г-ион избытка лиганда

Для открытия гексацианоферриат-иона к исследуемому раствору приливают тройной объем 0,03 Ai раствора нитрата серебра. При какой минимальной концентрации гексацианоферриат-иона можно рассчитывать на появление осадка [c.28]

Этот эффект имеет практическое значение при титровании бромид-ионов. Если концентрация бромида достаточно велика, чтобы использовать растворы нитрата серебра с концентрацией 0,1 М или выше, конечную точку легко зафиксировать и ошибка титрования будет минимальна. Наоборот, для растворов с концентрацией 0,001 М или меньше изменение рАд или рВг настолько мало. [c.197]

Капельная реакция. Сначала реакцию пробуют провести в растворе с наименьшей концентрацией ионов серебра, а затем повторяют с растворами увеличивающейся концентрации, пользуясь при этом методикой, описанной в опыте 12. Рекомендуется заранее отметить величины концентраций карандашом на фильтровальной бумаге, служащей для проведения капельной реакции. Затем помещают на бумагу капли раствора с повышающейся концентрацией, причем при переходе от одной концентрации к другой, более высокой, мыть капиллярную пипетку необязательно. Реакцию с наиболее разбавленным раствором, дающую положительный результат, повторяют 10 раз, причем капиллярную пипетку тщательно моют перед каждым опытом. Если все опыты дают положительный результат, то минимальная концентрация установлена и можно вычислить определяемый минимум. В противном случае опыт повторяют с раствором следующей, более высокой концентрации. [c.77]

По окончании опытов полученные данные следует представить в табличной форме, выражая определяемые минимумы в гаммах, а минимальные концентрации—в миллиграммах серебра в миллилитре. Следует попытаться истолковать полученные данные. [c.78]

При действии тиомочевины и пикрата образуются характерные кристаллические труднорастворимые соли с ионами серебра, висмута, кадмия и меди. Для реакции на ион серебра предельная концентрация составляет 1 1 500 ООО, а минимальное количество серебра, которое может быть открыто, равно 0,001 у проведению реакций не препятствуют обычно мешающие открытию серебра анионы 3 , Вг и СХ . [c.124]

Показано, что при осаждении меди, серебра и золота из 0,2 н. раствора минеральной кислоты с использованием тиогликолевой кислоты (I) и ее производных (II, III) возможно определение этих элементов из растворов со следующими минимальными концентрациями [c.162]

Определению мешают галогениды в присутствии Т1 образование хелата серебра замедляется. Мешающее влияние ионов максимально при измерении при 366 нм и минимально при измерении при 920 нм. Ртуть в концентрации меньше 200 мкг/мл не мешает определению, что является большим преимуществом этого метода по сравнению с другими. Сильно мешают N1 и Со, причем N1 сильнее мешает при измерении при 572 нм, а Со — при 920 нм. При измерении при 920 нм серебро в концентрации 50 мкг/мл можно определить с ошибкой <1% в присутствии следующих ионов (мкг/мл) N1 (5), 2п (200), Сс1 (200), Нд (200), РЬ (100), Т1 (200), В1 (25). Со в концентрации 25 мкг/мл приводит к ошибке -1-2,4%. При концентрации реагента 5 мкг/мл определению не мешает до 200 мкг/мл В1. [c.384]

В коренных породах серебро распространено сравнительно равномерно. Средний кларк серебра в горных породах составляет 2-10 %. Повышенное содержание серебра отмечено в осадочных породах (9-10 %). Минимальной концентрацией серебра характеризуются кислые породи (1,5-10 °%) [8]. [c.68]

Для стали (Ст, 20) минимальная концентрация ингибитора в водном растворе, в атмосфере над раствором — 3,666 моль л (22%), Для защиты серебра [c.94]

Рассчитайте минимальное значение молярной концентрации оксалат-ионов (моль/л), необходимой для полного осаждения серебра из насыщенного при 25 С раствора хлорида серебра (I). [c.268]

С уменьшением концентрации раствора полнота осаждения в заметной мере снижается. Рассмотрим, например, реакцию осаждения хлорида серебра. Известно, что минимальная растворимость хлорида серебра, равная 7-10 жолб/л, достигается при условии, что избыточная концентрация хлорид-ионов составляет 3,9-10 жоль/л. Эта концентрация ионов серебра не зависит от начального содержания ионов серебра в растворе, но относительная полнота осаждения хлорида серебра, конечно, [c.39]

Вычислите минимальную начальную концентрацию азотной кислоты, в 10 мл которой можно полностью растворить 100 мг сульфида серебра. [c.39]

Расчет показал, что первым в осадок выпадать будет карбонат серебра, так как для достижения его произведения растворимости требуется минимальная концентрация СОз", последним начнет выпадать СаСОз. Карбонат бария будет выпадать в осадок, когда концентрация СОз -ионов достигнет 4,0-10 моль/л, при этой концентрацни [СОз 1 содержание ионов Ag" " в растворе составит [c.94]

Еще первые исследователи коллоидных систем — золей металлов, сульфидов, галогенидов серебра и некоторых других — отмечали их высокую чувствительность к электролитам. Было замечено, что коагулирующими являются ионы электролита, несущие противоположный частице заряд (противоионы), и коагулирующая концентрация этих ионов резко падает по мере повышения их заряда. Минимальную концентрацию электролита (или другого реагента), вызывающую переход системы из устойчивого в неустойчивое состояние, называют по4>огом коагуляции или коагулирующей (критической) концентрацией. При переходе от однозарядных противоионов к двух- и трехзарядным их коагулирующие концентрации уменьшаются примерно в 50—100 и 500— 1000 раз соответственно. Это отражается в правиле Шульце—Гарди коагулирующее действие оказывает противоион, и коагулирующая способность возрастает пропорционально некоторой высокой степени его заряда [1]. [c.8]

Большое влияние оказывают следы поверхностно-активных соединений, что объясняется повышением энергетического барьера при осаждении, приводящим к значительному снижению величины обменного тока. Правда, это не влияет на величину равновесного потенциала. В этом случае при пропускании тока достаточной плотности обратимая электродная реакция приобретает характер необратимой. Так, при добавлении следов желатина серебро осаждается в виде гладкого покрытия, а не в форме дендритных скоплений При электрограви-метрическом анализе органические добавки следует вводить лишь в минимальных концентрациях, а ес ш возможно — вооби1,е обходиться. без них во избежание загрязнения ими осадка. [c.346]

Действие перекиси водорода на соединения серебра вызывает эффекты, имеющие значение в фотографии. В щелочном растворе перекись водорода способствует проявлению скрытого фотографического изображения [232]. При анализе этого вопроса Мис [233], как и исследователи в старых работах, указал на структурную аналогию между перекисью водорода и таким веществом, как гидрохинон, сточки зрения фотопроявляющего действия. Сделан также [233] логический вывод, что активной частицей, обусловливающей проявляющее действие перекиси водорода, является ион пергидроксила однако интересно было бы доказать это положение путем применения экспериментальной техники, разработанной Джеймсом [234]. Перекись водорода непосредственно может вызвать также почернение фотоэмульсии это явление отмечено еще в 1842 г., и, поскольку оно достаточно чувствительно даже в отношении минимальных концентраций перекиси водорода, его используют в качестве метода для открытия следов перекиси водорода (см. стр. 68). Особое значение для понимания этого эффекта Рассела имело опровержение защищавшегося егде сравнительно недавно мнения, что отмеченное действие перекиси водорода обусловлено испусканием ею каких-то таинственных лучей или радиоактивности. [c.338]

Окись серебра растворяется в растворах едкого натра вследствие образования комплекса Ag(0H)2. Рассчитайте зависимость растворимости окиси серебра от аналитической концентрации едкого натра. Какова минимальная растворимость окиси серебра Определите долю серебра, существующего в растворе в виде AgOH в таких условиях, в которых растворимость окиси серебра минимальна. [c.247]

Некоторые экспериментальные наблюдения. Пожалуй, наиболее интересным явлением, почти всегда имеющим место, можно считать индукционный период, который длится от момента смешивания реактивов до появления видимого осадка. В случае разбавленного раствора обычно никакого осаждения не наблюдается в течение какого-то периода времени. Так, Енюстюн и Туркевич [9] указывают, что минимальная концентрация сульфата стронция, из раствора которого выпадает осадок через 10 ч, составляет 0,015М, что намного выше равновесной растворимости — 6-10 М. Продолжительность индукционного периода бывает самой разнообразной при осаждении сульфата бария индукционный период длится особенно долго, при осаждении хлорида серебра он совсем короткий. Эти две соли изучены очень тщательно, и поскольку они имеют почти одинаковую мольную растворимость, они представляют большой интерес для сравнительного изучения осадков. [c.160]

Начиная с наименьшей концентрации ионов серебра, на предметное стекло переносят калибрированной капиллярной пипеткой по 0,5 X каждого разбавленного раствора и сразу проводят реакцию, прибавляя крупинку двухромовокислош калия объемом 0,05 А (диаметром 0,5 мм), как описано в опыте 21. Все реакции можно легко провести на одном стекле. Если сразу после прибавления реактива осадка не образуется, то капле дают испариться досуха и в остатке пытаются установить наличие кристаллов двухромовокислого серебра. Если кристаллы двухромовокислого серебра можно узнать по их цвету и форме или в капле, или в остатке, то реакцию считают положительной. Наконец, берут чистое предметное стекло, 10 раз повторяют реакцию с наиболее разбавленным раствором, и если все результаты оказываются положительными, то определяемый минимум вычисляют из найденной минимальной концентрации и объема испытуемой капли. [c.78]

Приготовление стандартных растворов. Исходный раствор хлорида калия с помощью мерной пипетки разбавляют в 10 раз в мерной колбе вместимостью 100,0 см получают стандартный раствор с концентрацией 0,0100 мг/см В мерные колбы помещают 2,00 4,00 6,00 8,00 и 10,00 см стандартного распю-ра хлорида калия, мерным цилиндром добавлякзт по 2 см раствора HNO3 и дистиллированную воду до объема 20 см Затем в каждую колбу для стабилизации осадка вводят по 2 см раствора желатина. Поочередно в каждую колбу, начиная с раствора хлорида калия минимальной концентрации, мерной пипеткой добавляют по 1,00 см раствора нитрата серебра, перемещивают, доводят до метки дистиллированной водой и снова перемешивают. Выдерживают раствор в затемненном месте 10 мин для полного образования суспензии и фотометрируют полученную взвесь. Для приготовления раствора сравнения в мерную колбу помещают 2 см раствора HNO3, мерной пипеткой добавляют 1,00 см раствора нитрата серебра, доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают, [c.202]

Необходимо обратить внимание на то, что в качестве индикатора нельзя брать любое вещество, которое дает чувствительную цветную реакцию с определяемым веществом пли реактивом. Из рассмотренной характеристики точки эквивалентности видно, что при титровании нужно установить пе просто отсутствие или минимальное кс1личе-ство одного из реагирующих компонентов. При титровании необходимо отметть некоторую, характерную для каждой реакции, концентрацию реагирующих ионов. Так, если для титрования азотнокислого серебра хлористым натрием применить в качестве индикатора высокочувствительный реактив на серебро (например дитизои), то в точке эквивалентности индикатор не изменит своей окраски. Концентрация серебра в точке эквивалентности равна (А +)=1 10 г-ион/л эта концентрация велика для ряда чувствительных реактивов на серебро. Таким образом, индикатор и условия его применения необходимо выбирать в связи с характеристикой реагирующих компонеьтов и со свойствами раствора вблизи точки эквивалентности. [c.269]

Мнкроколичества катионов серебра Ag в водных растворах можно определить высокочувствительным зкстракционно-атомно-абсорбционным методом с использованием реакции катионов с органическим реагентом — салициловой кислотой. При этом минимальнал молярная концентрация ионов Ag составляет (Ag ) = 9,3-10 моль/л. Вычислите и ) цп,. Ответ 1-10 г/мл 1-10 мл/г. [c.31]

При определении с медным анодом допустимо соотношение Ад Си = 1 300. Примером использования внутреннего электролиза для определения малых количеств серебра является определение его в товарном свинце [73]. В качестве анода применяют проволоку из меди высокой чистоты, катодом служит платиновый сетчатый электрод. Электроды разделены алундовыми диафрагмами. Концентрация азотной кислоты в растворе должна быть достаточно высокой, чтобы предотвратить соосаждение висмута. Сурьма, мышьяк и олово в тех количествах, которые обычно содержатся в чистом товарном свинце, не влияют на осаждение, если они окислены до высшей степени окисления. Если содержание этих элементов достаточно велико, чтобы образовался осадок, то при растворении пробы вводят минимальное количество фтористоводородной кислоты (до получения прозрачного раствора). [c.70]

Анализ тиомочевины и солей свинца на содержание серебра производится полярографическим методом после накопления на платиновом катоде [53] регистрируют волну анодного окисления осадка. Минимальная определяемая концентрация серебра составляет 5-10 моль л. Соизмеримые количества железа, ртути и меди не мешают. Для определения серебра в ZnS-фосфорах применяется [1085] спектрофотометрический га-диметиламинобензилиденрода-ниновый метод. Серебро в нитрате и в окиси тория определяют фотометрированием га-диметиламинобензилиденроданинового комплекса после предварительного отделения экстракцией раствором дитизона в I4 [444, 978]. [c.192]

Основное отличие этого раствора от раствора, применяемого для растворения меди, состоит в концентрации серной кислоты. В то время как 150—200 г/л H2SO4 достаточно, чтобы растворить медь, для растворения серебра и селена необходима концентрация 350 г/л H2SO4. Применяемый метод выделения селена требует, чтобы количество меди в растворе, а следовательно и в сырье, подаваемом на выщелачивание, было минимальным. [c.109]

В отличие от сульфата бария, хлорид серебра быстро осаждается даже при небольшом пересыщении растворов. Дэйвис и Джоне нашли нижний предел пересыщения, ниже которого образования центров кристаллизации, по-видимому, вообще не происходит. Их метод заключался в наблюдении скорости изменения электропроводности со временем как функции концентрации раствора, а затем — в экстраполяции до нулевого значения скорости изменения. Авторы показали, что предельная величина пересыщения зависит от соотношения концентраций ионов серебра и хлорида, и что при соотношении концентраций, равном единице, эта предельная величина достигает минимального значения 1,32. Однако применение экстраполяции вызывает сомнения, так как скорость изменения электропроводности связана скорее с ростом кристаллов, а не с процессом образования центров кристаллизации. [c.150]

Карагунис с сотрудниками (Карагунис и Петер, 1957, 1959 Карагунис и Исса, 1962) исследовали инфракрасные спектры молекул, осажденных из раствора на поверхности хлористого серебра, бромистого серебра, хлористого натрия и бромистого калия. Количество адсорбата на поверхности тонко измельченных кристаллов соли определяли интересным методом, ранее разработанным Карагунисом (1953). В этом методе измеряли степень переохлаждения расплавленного адсорбата в присутствии раздробленного кристаллического образца. Переохлаждение было наибольшим для минимальной степени заполнения адсорбатом поверхности кристалла и уменьшалось по мере роста концентрации адсорбата на поверхности. При больших степенях заполнения поверхности кристалла адсорбированным слоем образовывались [c.399]

Для прямого окисления используется этилен концентрацией не менее 95—97% мол. с минимальным содержанием других углеводородов, в первую очередь легкоокисляемых олефинов и парафинов — С4, так как при окислении последних повышается температура реакции, что способствует окислению этилена до СО2 и Н2О содержание ацетилена не должно превьЕшать 0,001%, потому, что в присутствии серебряного катализатора, в условиях процесса окисления ацетилен образует взрывчатый ацетиленид серебра. [c.4]

Постройте концентрационно-логарифмическую диаграмму для этой системы и определите максимальную растворимость AgBr. Какова необходимая для достижения минимальной растворимости аналитическая концентрация иона серебра [c.298]

На рис. 7-2 представлены данные растворимости хлорида серебра, графически иллюстрирующие 15] минимальную растворимость, влияние общего иона и собственную растворимость 5°, а также образование хлорсодержащих комплексов. Как видно из рис. 7-26, при низких концентрациях избыточного хлорида наблюдается действительно линейная зависимость между растворимостью и величиной, обратной произведению концентрации ионов хлорида и квадрата коэффициента активности. Нулевая точка пересечения соответствует S° (в этом случае собственная раство-)имость несколько меньше, чем по данным Форбе и Коула [13]). Тоскольку при низких концентрациях ионов хлорида заметного комплексообразования не происходит, лишь первые два члена в уравнении (7-33) имеют значение. При более высоких концентрациях линейная зависимость между растворимостью и концентрацией ионов хлорида должна иметь место, только в том случае, если образуется один хлорсодержащий комплекс Ag li (уравнение (7-36)]. Небольшое искривление графика на рис. 7-20 заставляет думать об образовании более сложных комплексов, [c.152]