Гидроокись бария, растворимость

Гидроокись бария. Ва(0Н)2— продукт присоединения воды к окиси бария — в безводном состоянии представляет собой белый аморфный порошок удельного веса 4,5 она плавится, не разлагаясь. В воде Ва(0Н)2 растворяется значительно лучше, чем гидроокиси остальных щелочноземельных металлов. Растворимость ее составляет [c.295]

Так как углекислый барий нерастворим, а гидроокись бария растворима, то дальнейшее титрование пробы соляной кислотой позволяет определить гидроксил-ионы щелочи. [c.143]

Образовавшись на поверхности металла, гидроокиси Ве и Мд затрудняют дальнейшее течение реакции. Поэтому даже мелкие опилки магния приходится выдерживать при обычной температуре в соприкосновении с водой в течение нескольких суток, прежде чем они полностью превратятся в гидроокись магния. Остальные ш елочноземельные -металлы реагируют с водой значительно энергичнее, что объясняется лучшей растворимостью их гидроокисей. Гидроокись бария растворяется легче всего нормальный потенциал Ва имеет наиболее низкое значение по сравнению с другими элементами группы, поэтому он реагирует с водой, а также со спиртом очень энергично. Устойчивость щелочноземельных металлов к действию воздуха убывает по направлению от магния к барию. В соответствии с положением в ряду напряжений названные металлы вытесняют все тяжелые металлы из растворов их солей. [c.265]

Одинаковая структура наружных электронных слоев у атомов элементов подгруппы бериллия обусловливает ряд их общих свойств. Все они в свободном состоянии серебристо-белые металлы, более твердые, чем щелочные металлы. Химически довольно активны. На воздухе окисляются, образуя окислы основного характера состава КО. Взаимодействуя с водой, образуют основания состава К(ОН)а, например Mg(0H)2, Са(ОН)а и т. д., менее растворимые в воде, чем гидроокиси щелочных металлов. Растворимость гидроокисей возрастает в подгруппе от бериллия к радию. В такой же последовательности изменяются основной характер и химическая активность гидроокись бериллия амфотерна, гидроокись бария—сильное основание. [c.356]

Барий Ва (0,1% по массе) в виде металла в изделиях практически не применяется из-за высокой активности (бурно разлагает воду на холоду). Гидроокись бария Ва(ОН)г сравнительно хорошо растворима и в водных растворах используется [c.231]

Реакция прекратится, когда температура паров поднимется настолько, что содержание в них диацетонового спирта будет больше равновесной концентрации. Если гидроокись бария попадет в колбу, начнется быстрое разложение диацетонового спирта до тех пор, пока не образуется равновесная смесь. Использование гидроокиси бария предпочтительнее по сравнению с едким натром, поскольку его растворимость меньше. [c.765]

Запасные растворы щелочей. В качестве титрованных растворов щелочи обычно пользуются растворами едкого натра, хотя применяют также и едкое кали и гидроокись бария. Если раствор надо сохранять свободным от карбонатов, можно предпочесть раствор гидроокиси бария с добавлением небольшого количества хлорида или нитрата бария нейтральная соль бария понижает растворимость карбоната бария. Растворы Ва(0Н)2 надо тщательно оберегать от соприкосновения с углекислым газом воздуха, иначе титр их понизится вследствие образования карбоната бария частично по этой причине мы не можем их рекомендовать [c.89]

Следует обратить внимание на влияние характера катиона щелочи. Известь и гидроокись бария при одинаковом pH даже в чистых непромышленных растворах сильнее замедляют растворение благородных металлов, чем гидроокиси калия и натрия. Это связано со взаимодействием щелочноземельных катионов с перекисью водорода и образованием на поверхности металлов плотных и плохо растворимых пленок СаОг и ВаОг, а также карбонатов кальция и бария. [c.49]

Гидроокиси кальция и стронция являются довольно сильными основаниями, а гидроокись бария—настолько сильное основание, цто в этом отношении приближается к гидроокисям щелочных металлов. Растворимость гидроокисей возрастает также от кальция к барию. [c.277]

Ввиду значительного увеличения при нагревании растворимости гидроокисей Sr и Ва, они могут быть легко перекристаллизованы. Прочность связи воды в кристаллогидратах, равно как и в самих гидроокисях, при переходе от Са к Ва увеличивается. Последнее видно из приведенных на рис. ХП-56 кривых обезвоживания. Гидроокись бария плавится при 408 °С без разложения. Гидроокись радия растворима еще значительно лучше, чем Ва(ОН)а. [c.171]

Как и гидроокиси щелочных металлов, гидроокиси щелочноземельных металлов полностью состоят из ионов металлов и ионов ОН . Поскольку заряды ионов металлов в данном случае больше, а их объем меньше, электростатическое притяжение между этими ионами и ионами ОН" сильнее. Вследствие этого растворимость и щелочность гидроокисей щелочноземельных металлов меньше, чем у гидроокисей щелочных металлов. (Сравните с коэффициентами электропроводности щелочей, стр. 609.) Щелочность гидроокисей бериллия и магния настолько мала, что соли этих металлов в водных растворах в значительной степени гидролизованы. Гидроокись бария является самым сильным основанием этого ряда, поскольку барий —наиболее электроположительный металл главной подгруппы II группы. [c.617]

Органические пигменты - это красители, не растворимые в воде, органических растворителях и в окрашиваемом материале. В последнем пигменты всегда находятся в несвязанном дисперсном состоянии. Лаки образуются в результате осаждения растворимого красителя на неорганическом носителе, обычно бесцветном. В качестве таких носителей чаще всего применяют гидроокись алюминия и сульфат бария. [c.29]

Исследованием растворимости в системах гидроокись щелочноземельного металла — перекись водорода — вода в широком интервале температур и концентрации перекиси водорода и изучением термической устойчивости твердых фаз, образующихся в этих системах, разработаны рациональные способы синтеза перекисей кальция, стронция и бария. [c.100]

Присадки могут соединяться с SOj химически, образуя соединения, не вызывающие коррозию. К ним относятся растворимые в мазуте нафтенаты металлов (цинка, магния, бария, меди), порошкообразные металлы (цинк, медь и др.), окись или гидроокись кальция и магния, доломит и др., которые вводят в топливо в виде суспензий или вдувают в газоходы, а также аммиак в газообразном состоянии. В качестве присадок применяют также материалы, адсорбирующие SO3 (сажа, угольная пыль), тормозящие реакции окисления SOg до SO3 или восстанавливающие SO3 до [c.455]

ВаО. Окись бериллия водой непосредственно не гидратируется. Гидроокись бериллия получают, действуя щелочью на его соли. Окись магния в непрокаленной форме (гл. II, 3) и оксиды остальных элементов этой подгруппы взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды состава К(0Н)2. Основной характер этих гидроксидов усиливается от Ве к Ва и одновременно увеличивается их растворимость. Гидроокись бериллия является амфотерным соединением с преобладанием основных свойств и имеет очень малую растворимость, примерно 3 1" г Ве(0Н)2 в 100 г раствора. Гидроокись бария имеет более высокую растворимость [3,8 г Ва(ОН)2 в 100 г раствора] и сильно основной характер раствора. Другие гидроксиды занимают промежуточное положение. [c.54]

Этот метод не годится для получения кислых этиловых эфиров, потому что гидроокись бария недостаточно растворима в этаноле он непригоден также для азелаиновой кислоты НООС (СН2)7—СООН и низших кислот, бариевые соли которы> слишком хорошо растворимы в метаноле. В этих случаях может быть с успехом использован другой метод, основанный на том, что из зквивалентных количеств ди-карбоновой кислоты и диэфира в присутствии хлористого водорода об-,разуется равновесная смесь, содержащая моноэфир кислый этиловый эфир себациновой кислоты С2Н5ООС—(СНг) в— СООН получается этим методом с выходом 60—65%, а кислый этиловый эфир адипиновой ислоты С2Н5ООС—(СНг)4—СООН — с выходом 71—75%. [c.71]

Гидроокись бария более растворима в воде, чем гидроокиси других щелочноземельных металлов она плавитс)т без разложения при красном калении. В 100 мл воды при комнатной температуре растворяется около [c.296]

Барий и его соединения. Радий. Барий встречается в природе в виде карбоната ВаСОд (витерит), сульфата BaSOi (тяжелый шпат) и других соединений. В чистом виде—серебристо-белый металл, быстро окисляющийся не воздухе, разлагает воду на холоду. Гидроокись бария Ва(ОН)а растворима в воде лучше гидроокиси кальция Са(0Н)2- [c.358]

Гидроокиси являются сильными основаниями. Гидроокись бария Ва(ОН)г хорошо растворима в воде, гидроокись стронция 5г(ОН)2 растворима в меньшей степени. Оба элемента легко могут быть отделены от деляшихся материалов и материалов зоны воспроизводства (урана, плутония и тория) обычными экстракционными методами. [c.76]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

Гидроокись бария Ва(0Н)г-8 Н2О хорошо растворима в горячей воде, хуже — в холодной. На воздухе хорошо поглощает СО2. Раствор гидроокиси бария называется баритовой водой. При сушке в эксикаторе над H2SO4 молекула кристаллогидрата теряет 7 молекул воды. Безводный Ва(ОН)г образуется при длительном нагревании. При 780° С образуется ВаО. [c.96]

Ва(0Н)2-8Н20 — бесцветные кристаллы, пл. 2,18 г/см . Реактив хорошо растворим в воде [3,75% безводного Ва(0Н)2 при 20 °С], растворимость увеличивается при нагреванип. Раствор имеет сильнощелочную реакцию. Соприкасаясь с воздухом, он поглощает СО 2 и мутнеет в результате образования нерастворимого ВаСОз. Прп сушке над концентрированной H2SO4 гидроокись бария легко теряет 7 молекул кристаллизационной воды, полное обезвоживание достигается лишь при 120—150 °С. Плавится в кристаллизационной воде при 78 С. [c.67]

Гидроокись бария. Описаны катионо- и анионообменный методы получения Ва(0Н)2 из BaS — растворимой соли бария, получаемой на первой стадии переработки барита BaSO . Регенерирующим раствором служит NaOH второй продукт процесса — NagS также представляет ценность. [c.156]

Гидроокись бария легко может быть получена анионообменным способом из любой другой растворимой соли бария [ВаС12, Ва(НОз)2], что используется для приготовления препаративной высокочистой Ва(0Н)2 [394]. [c.157]

Ва(ОН)г — белый порошок с плотностью 4,495 г1см и т. пл. 408°. В катодных лучах гидроокись бария фосфоресцирует желто-оранжевым цветом. Растворяется в воде, трудно растворима в ацетоне и метилацетате. [c.247]

Осаждают сульфат-ионы раствором хлорида бария, прибавляемым в небольшом избытке, выпаривают жидкость, ие фильтруя, досуха, обрабатывают остаток небольшим количеством 1 орячен воды и прибавляют свободную от щелочных металлов гидроокись бария до появления щелочной реакции. Снова выпаривают досуха, не фильтруя, чтобы сделать гидроокись магния менее растворимой, перемешивают остаток с горячей водой, фильтруют и промывают остаток разбавленным раствором гидроокиси бария, не содержащим щелочных металлов. [c.927]

Окись кальция СаО, или негашеная известь, легко реагирует с водой, выделяя большое количество тепла (гашение извести). Гидроокись (гашеная известь) значительно менее растворима а воде, чем гидроокиси барил и стронция она образуется при прибавлении гидроокиси щелочного металла к концентрированному распюру кальциевой соли. Гашеная на воздухе известь содержит карбонат 1сальция. [c.290]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология