Объем атома

Атом состоит из маленького ядра (которое содержит большое число еще более мелких частиц) в центре и от одного до сотни электронов, распределенных по всему остальному объему атома. Иногда атом (или группа атомов) отщепляется от молекулы, оставляя ей один или несколько электронов. Таким атомам, конечно, этих электронов не хватает, а у оставшейся части молекулы они оказы- [c.109]

Отношение свободного объема кристаллической решетки к объему атомов металла Параметр зоны проводимости. [c.167]

Аномалия СЭ (С1)> СЭ (Р) объясняется, по-видимому, очень сильным отталкиванием электронов в небольшом по объему атоме фтора. [c.39]

Объемы атомов хлора, брома и иода значительно превышают объем атома водорода. Присутствие нескольких галоидных за- [c.252]

Свойства линейных полиорганосилоксанов определяются специфичностью их химического строения, в том числе объемом атомов в основной цепи, и типом замеш,ающих групп. Больший объем атома кремния по сравнению с объемом атома углерода является, очевидно, причиной большей подвижности органических радикалов, связанных с атомами 81, и повышенной гибкости [c.475]

Исходя из электронейтральности атома, первоначально было сделано простейшее предположение, что отрицательно и положительно заряженные частицы равномерно распределены по всему объему атома, т. е. атом представляет собой сплошную частицу наподобие капли воды. Однако опыты по рассеянию а-частиц, проходящих через тонкие пластинки металлов, показали, что это не так. Суть опытов сводилась к следующему. На очень тонкую пластинку металла направлялся пучок а-лу-чей. Специально разработанными методами фотографировался путь, вернее, след а-частиц до прохождения их через пластинку и после прохождения. [c.39]

С учетом волновых свойств электрона состояние его в атоме можно представить следующим образом. Находясь около ядра на определенном энергетическом уровне, электрон образует облако отрицательного электричества, так называемое электронное облако. Электронное облако — это модельное представление об электроне как бы размазанном по всему объему атома. Чем больше плотность соответствующих участков электронного облака, тем больше вероятность нахождения там электрона. [c.49]

Объем атома Уси == 1,182 -0,74 = 0,872 Ю- см , откуда [c.10]

Возможны случаи кристаллизации и при неупорядоченном расположении боковых групп. Но это может быть только в том случае, когда размеры их невелики и они не препятствуют сближению участков макромолекулярных цепей. К числу таких полимеров относятся поливинилфторид и поливиниловый спирт, содержащие в качестве заместителей небольшие по объему атомы фтора и гидроксильные группы соответственно. [c.25]

Волновые свойства электрона. Согласно современной точке зрения, электрон в атоме представляет собой своего рода электронное облако. Иными словами, электрон не является отдельной локализованной частицей, вращающейся по круговой или эллиптической орбите, а подобно газу рассеян по всему объему атома. При этом иногда говорят, что электрон обладает волновыми свойствами. Электронное облако подчиняется уравнению состояния газа с нулевой кинетической энергией (см. 1) [c.57]

В заключение заметим, что энергии полярных связей являются, как правило, величинами большими, чем энергии ковалентных связей. Необходимо также отметить, что помещаемые в литературе сведения по энергиям химических связей даются обычно в расчете на два валентных электрона. В табл. 2 приведены значения энергии химических связей и атомные радиусы, характеризующие объем атомов рассматриваемых элементов. [c.71]

Электрон можно представить как некое облако , не имеющее четких границ, размазанное по всему объему атома и имеющее разную плотность" на различном расстоянии от ядра. [c.12]

В периоде атомный радиус в общем уменьшается слева направо. Это объясняется ростом силы притяжения электронов с увеличением заряда ядра. В подгруппах сверху вниз атомный радиус возрастает. В этом случае за счет возникновения дополнительного электронного слоя увеличивается объем атома, а значит, и его радиус. [c.34]

Хаотическое расположение атомов возможно лишь в разреженных газах, когда собственный объем атомов и силы взаимодействия между ними можно не принимать во внимание. В жидкостях атомы не могут находиться на произвольном расстоянии друг от друга, поскольку их упаковка достаточно плотная. Вероятность нахождения некоторого атома в какой-либо точке объема V зависит от того, в какой точке находится другой атом. Такая вероятная связь между взаимным расположением атомов (их корреляция) количественно описывается функцией Рг). Формулу (1.7) следует представить в виде Рис. 1.2. Векторное [c.11]

Данные таблицы показывают, что даже для плотнейших упаковок около V4 всего объема кристалла приходится на пустоты между атомами. В простой кубической структуре объем пустот составляет около половины объема кристалла, а в тетраэдрической — около /3 всего объема твердого тела. У селена и теллура на объем атомов приходится менее V4 всего объема кристалла. Со структурой и характером сил взаимодействия атомов связаны механические, тепловые, электрические и другие физические свойства металлов. Поэтому для глубокого понимания свойств как твердых тел, так и жидкостей необходимо детальное знание их структуры и электронной конфигурации атомов, из которых эти тела состоят. Особенно важно располагать экспериментальными данными о влиянии давления, температурных и концентрационных изменений на структуру вещества. [c.169]

У бериллия, как уже сказано, под внешними з-электронами расположена оболочка инертного газа. Но в то же время это оболочка гелия с двумя -электронами. Такое строение определяет малый объем атома, недостаточную экранизацию внешних электронов и, как следствие, большой потенциал ионизации. С этим связаны характерные особенности бериллия, отличающие его от других элементов подгруппы. [c.165]

Пересчет атомных объемов металлов на другие КЧ производится следующим образом. Вычитая из мольного объема металла (V) собственный объем атомов (Уо) для данной структуры, можно найти объем межатомных пустот (V )- При изменении, например понижении КЧ, происходит уменьшение o, но более сильно увеличивается V, так что ДУ >ЛУо. Результаты таких расчетов приведены в 1-х строчках табл. 2 вместе с экспериментально измеренными элементарными К0(ва-лентными рефракциями. [c.21]

Планетарная модель Резерфорда—Бора. Первая модель строения атома была предложена в 1904 г. У. Томсоном. Согласно этой модели положительный заряд равномерно распределяется по всему объему атома и нейтрализуется электронами, вкрапленными в этот объем. Но уже в 1911 г. Э. Резерфорд экспериментально установил у атомов наличие ядер и предложил планетарную модель, согласно которой [c.189]

До какой степени могут сблизиться два атома, если они не связаны ковалентно Ответ на этот вопрос зависит от размера атомов. Поскольку объем атома — это, в сущности, объем его электронных оболочек, то заданный вопрос лучше сформулировать так До какой степени могут сблизиться электроны несвязанных атомов На этот вопрос можно ответить, рассмотрев, что происходит, когда сближаются два изолированных атома гелия. Мы остановимся на двух сторонах этого процесса. Во-первых, мы рассмотрим, что [c.42]

Первые успешные попыткн получения высокофторированных каучуков были сделаны путем синтеза сополимеров винилиденфто-рнда [9]. В образующемся сополимере винилиденфторида с гекса-фторпропнленом или трифторхлорэтиленом метиленовые группы играют роль шарниров , придающих гибкость полимерной цепи, а большой объем атома хлора или трифторметильной группы препятствует кристаллизации. [c.503]

Согласно модели, предложенной в 1903 г. Дж. Дж. Томсоном, атом состоит из положительного заряда, равномерно распределенного по всему объему атома, и электронов, колеблющихся внутри этого заряда. Для проверки гипотезы Томсона и более точного определения внутреннего строения атома Э, Резерфорд провел серию опытов по рассеянню а-частиц тонкими металлическими пластинками. Схема такого опыта изображена на рие. 2. Источник а-излучения И помещали в свинцовый кубик К е просверлениым в нем каналом, так что удавалось получить поток а-частиц, летящих в определенном направлении. Попадая на экран Э, покрытый сульфидом цинка, а-чаетицы вызывали его свечение, причем в лупу Л можно было увидеть и подсчитать отдельные вепышки. [c.59]

Мы знаем, однако, что представление об электроне как о материальной точке не соответствует его истинной физической природе. Поэтому рис. 5 правильнее рассматривать как схематическое изображение электрона, размазанного по всему объему атома в Енде так называемого электронного облака чем плотнее расположены точки в том пли ином месте, тем больше здесь плотность [c.72]

Физико-химические методы и структурный статистический анализ основаны на расчетах структурных инкрементов . Приведем очень упрощенный пример для смеси парафиновых и ароматических углеводородов. Общий объем жидкой смеси равен сумме объемов атомов водорода и углерода, определяемых элементарным анадизом. Но объем атома ароматического углерода немного меньше объема атома парафинового углерода, поэтому общий объем представляет функцию не только количества присутствующих атомов, но и доли ароматической фракции. Сравнение с экспериментальной величиной позволяет, таким образом, определить долю ароматического углерода. [c.30]

Этот подход к оценке растворимости полимеров заключается в следующем. Структура полимеров определяется на молекулярном уровне конформациями, конфигурацией и способами взаимной упаковки макромолекул. Действующий объем атома каждого вида зависит от его окружения, т.е. от природы валентносвязанных с ним атомов и от коэффициентов упаковки молекул вещества, в которые входит данный атом. [c.96]

Из данных таблицы видно, что объем атома фтора лишь незначительно отличается от объема атома водорода. Поэтому полимеризация фторпроизводных этилена не связана с преодолением пространственных затруднений, препятствующих соединению молекул мономера. Этим объясняется способност1> фторпроизводных этилена к полимеризации, даже в том случае, когда все атомы водорода замещены атомами фтора. Высокая полярность связи углерод—фтор обуслоЕ,ливает поляризацию -.т-связи в молекуле несимметричного фторпроизводного этилена, вследствие чего мономер легко превращается в активный радикал. Процесс полимеризации всех полимеризующнхся галоидопроизводных этилена подчиняется закономерностям реакции радикальной полимеризации. [c.252]

Если принять во внимание, что объем атома галогена в ал-килгалогениде значительно меньше объема группы +Ы(СНз)з, то становится понятным, что при дегндрохлорировании 2-хлор- [c.181]

Наличие двух или более функциональных групп в молекуле мономера, используемого для синтеза полимера, — условие необходимое, но недостаточное. Необходимым является также отсутствие объемных заместителей рядом с двойной связью. В противном случае при синтезе высокомолекулярных соединений методом полимеризации возникают пространственные (стерические) затруднения, препятствующие образованию полимера. Например, 1,1-дифенилэти-лен СН2 = С(СбН5)а в отличие от стирола eHs—СН = СН,2 неспособен полимернзоваться из-за влияния больщих по объему фенильных групп-заместителей. По этой же причине не вступают в реакции полимеризации многие 1,2-производные этилена, в молекулах которых хотя бы один из двух заместителей обладает большими размерами. Однако некоторые даже тризамещенные этилена способны вступать в реакцию полимеризации, например трифторэтилен. Это связано с тем, что объем атома фтора близок к объему атома водорода. [c.387]

Сендерсен использовал для составления шкалы электроотрицательностей ковалентные радиусы атомов в молекулах. Он ввел для атома величину, названную отношением устойчивости, равную отношению средней электронной плотности ЭП в атоме к гипотетической электронной плотности ЭП , которая была бы у атома, если бы он был атомом инертного газа. Допуская, что атомы имеют сферическую форму, он вычислял ЭП путем деления числа электронов 2 на объем атома 4я/ /3. Гипотетическую электронную плотность для этого же атома он вычислял посредством линейной интерполяции между электронной плотностью атомов предшествующего и последующего инертного газа. [c.124]

Особенности строения электронных оболочек атомов элементов IV группы обусловливают способность их проявлять переменную валентность (степень окисления). Но если углерод и кремний образуют главным образом соединения, где они четырехвалентны, то для германия, олова и свинца в равной мере возможны и двух- и четырехвалентное состояния, причем устойчивость двухвалентного состояния повышается от германия к свинцу. Это объясняется тем, что у меньших по объему атомов углерода и кремния (и в какой-то мере германия) легко осуществляется 5р -гибридизация, вследствие чего образуется четыре равноценные ковалентные связи. С ростом радиуса атомов склонность орбиталей к гибридизации уменьшается, а удаление неспареиных электронов с р-орбиталей олова и свинца осуществляется легче, чем спаренных электронов с 5-орбиталей. [c.184]

Из анализа приведенных в таблице величин становится очевидным, что на величину конформационной энергии влияет не общий объем заместителя, а объем его ближайшей к конформационной оси части (так называемый эффективный объем). Так, для трех серусодержащих групп S N, S H3 и S eHs конформационные энергии практически одинаковы, хотя объем их существенно различен. Эффективный же объем во всех трех случаях — один и тот же объем атома серы. Иногда и заместители с большим эффективным объемом не дают больших конформационных энергий это относится, например, к группе Hg l. Это еще раз привлекает наше внимание к тому факту, что при рассмотрении конформаций имеет значение не только чисто пространственный эффект, не только объем, но и природа групп. В конкретном случае производных ртути небольшую конформационную энергию объясняют легкой деформируемостью электронной оболочки ртути. [c.249]

После того как экспериментально было доказано, что атом имеет сложное строение — состоит из положительно заряженных ионов и электронов, была предложена первая теория строения атома (в 1903 г. английским ученым Дж. Томсоном) — так называемая статическая или электронно-ионная. По теории Томсона атом состоит из положительно заряженной сферы (положительный заряд равномерно распределен по всему объему атома), в которую вкраплены отрицательные электроны. Электроны нейтрализуют положительный заряд. Они совершают колебательные движения (поэтому теория и назь]вается статической). Сходные элементы имеют сходную расстановку электронов в атомах (попытка объяснить периодическую повторяемость свойств элементов). [c.28]

Известно, что изменение условий проведения реакций, благоприятствующее ее протеканию по механизму 8 2 за счет уменьшения вероятности ее протекания по механизму (см. стр. 94), должно способствовать также и преимущественному протеканию реакции 2 за счет реакции 1, и наоборот. Об условиях, способствующих отщеплению за счет замещения, кратко уже упоминалось выше. Так, при обсуждении реакции 1 были отмечены ее стерические особенности. Чем больше, в частности, объем атома галогена, тем сильнее снимается напряжение при образовании промежуточного карбониевого иона. Это напряжение вновь возрастает при атаке нуклеофилом, но если вместо реакции замещения будет происходить удаление протона с образованием алкена, напряжение не только не увеличится, но может даже уменьшиться. Стерические эффекты, однако, маскируются здесь другими факторами. Например, возрастание числа алкильных заместителей также может приводить к предпочтительному (за счет замещения) образованию олефинов, стабилизованных за счет сверхсопряжения. Именно этим объясняется повышенная тенденция третичных и вторичных галогенпроизводных по сравнению с первичными вступать в реакции [c.243]

Около 1900г. Дж.Дж.Томсон предлагает первую модель атома, согласно которой положительный заряд равномерно заполняет весь объем атома, а отрицательный, представленный электронами, вкраплен в эту положительно заряженную сферу. Эта модель получила название пудинг Томсона . Все полученные к тому времени экспериментальные данные модель объяснить не могла. Она в какой-то мере объясняла опыты Фарадея и эксперименты с газоразрядными трубками, но не могла ответить на самый главный вопрос как вообще может существовать такая система электрических зарядов Несмотря на это, ученые некоторое время пользовались этой моделью. [c.21]

Низкую активность комплексов на основе А (С2Н5)21 можно объяснить стерическими затруднениями, создаваемыми большим по объему атомом иода. Этот фактор оказывается здесь более важным, чем электроотрицательность, так как во втором случае активность этих соединений должна была бы изменяться в обратном порядке. [c.64]

Уравнение (5.46) показывает, какое большое влияиие на прочность оказывает равномер]Юсть распределения напряжений, дефектность, наличие микротрещил Пря одинаковых значениях Up прочность тем больше, чем ниже "f, что достигается при равномерном распрслелсЕши нагрузки по всем разрываемым связям. При наличии одновременно напряженных и ненапряженных связей коэффициент -у возрастает и тело легко разрушается при небольших значениях о. Для идеальных твердых тел коэффициент -у должен быть одинаковым независимо от материала тела и равен объему атома (silO си ). Реальное значение у для полимерных материалов значительно выше Ориентация полимеров вызывает заметное снижение этой вели- [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология