Олово перекисные соединения

РЕАКЦИИ ПЕРЕКИСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ С ЭТИЛЬНЫМИ ПРОИЗВОДНЫМИ ОЛОВА, КРЕМНИЯ И РТУТИ [c.283]

НЕКОТОРЫЕ ОЛОВО- И СВИНЕЦОРГАНИЧЕСКИЕ ПЕРЕКИСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [c.291]

На основании экспериментальных результатов авторы цитированных выше работ пришли к выводу, что реакции перекисных соединений с алкильными производными ртути, кремния, германия, олова и свинца протекают полностью пли частично с участием свободных радикалов. [c.260]

Вопрос о балансе между поглощенным кислородом и образовавшейся гидроперекисью был изучен специально [13]. Олефины окислялись при 55—75° С до небольшой глубины (поглощалось 0,1—0,2 вес.% Оа в расчете на исходный олефин) в условиях, когда гидроперекиси—устойчивые продукты окисления. Количество гидроперекисей определялось по анализу с двухлористым оловом. Этот метод позволяет определять только гидроперекиси, в то время как все остальные дают суммарное содержание всех перекисных соединений. [c.11]

В последнее время наряду с интенсивным изучением органических перекисных соединений повысился интерес к синтезу элементоорганических перекисных соединений. Известны перекисные соединения бора, кремния олова свинца мышьяка и сурьмы 2. [c.106]

Активный кислород перекисной группы способен ко многим специфическим реакциям, которые не дает кислород, связанный в другой форме в органических соединениях. Он легко выделяет иод из кислых, а в некоторых случаях даже нейтральных растворов йодистого калия, окисляет анилин, кислые растворы хлористого олова,. [c.73]

Восстановление перекисных соединений солями двухвалентных железа и олова, трехвалентного титана и иодистоводородной кислотой ведут в кислой среде, в которой перекисные соединения, особенно гидроперекиси, неустойчивы и легко разрушаются. Кроме того, эти восстановители легко окисляются кислородом воздуха. Определение активного кислорода с использованием мышьяковистой кислоты в практически нейтральной среде без заметного разрушения гидроперекисей и без одновременного окисления кислоты кислородом воздуха позволяло предполагать, что арсенометрический метод окажется наиболее точным и удобным. [c.221]

Из приведенных данных видно, что суммарный выход газообразных углеводородов равен двум молям на моль распавшейся перекиси. Кроме того, в отличие от реакции с перекисью бензоила, обсуждаемый процесс характеризуется не разрывом связей олово—олово, а ростом цепей из атомов металла. Это позволяет предположить, что в данном случав первичным актом процесса является взаимодействие перекисного соединения или продуктов его гомолитического расщепления (см, уравнения 3 и 4) с этильными группами гексаэтилдистаннана. Судя по обогащен-ности газовой смеси этиленом, это взаимодействие идет или с отрывом от этильпой группы водорода, или с вытеснением ее атакующим трет-бутокси-радикалом [c.289]

Гидрат окиси титана Т1 (ОН) амфотерен основные его свойства преобладают. Как и у олова, существуют две фор.мы гидрата двуокиси титана а.-форма, легко растворимая в кислотах, и -форма, нерастворимая в разбавленных кислотах. Соли титановой кислоты (титаниты) в растворах полностью гидролизованы. Под действием перекиси водорода соединения Т1 " образуют перекисные соединения — производные надтитановых кислот HJTi05 и Н Т10д. Сами эти кислоты — студенистые осадки. [c.138]

В качестве восстановителей предложены соль железа (И) в присутствии сульфита , гидрохинон с сульфитом натрия , аминонафтолсульфоновая кислота и бисульфит , монометил-п-аминофенолсульфат в присутствии сульфита и бисульфита . Кроме того, известен метод восстановления фосфорномолибденовой кислоты хлоридом олова (II) с последующим извлечением продукта восстановления эфиром . Применение этого метода неудобно в связи с малой устойчивостью окраски эфирного слоя, так как эфир обычно содержит перекисные соединения. [c.248]

Предполагается, что промежуточными продуктами этой реакции являются перекисные соединения олова, но выделить их не удается [21]. Рассмотрен механизм окисления гексафенилдистаннана кислородом воздуха в тетрагидрофуране в присутствии метилата натрия [21а]. В бензольном растворе гек-сафенантрил-8-дистаннан сразу восстанавливает раствор перманганата калия в ацетоне на холоду [1]. [c.439]

При обработке кислого раствора перрената роданидом и хлоридом олова(П) появляется желтоватая окраска которую не очень уверенно приписывают образованию соединения ReO( NS) Эта реакция очень близка той, которую в тех же условиях дает молибден, и поэтому при помощи этой реакции нельзя удовлетворительно и непосредственно определить крайне малые количества рения в присутствии больших количеств молибдена При комнатной температуре в растворах 1—3,5 М. соляной кислоты образующаяся окраска достигает максимума через 10 мин и мало изменяется в течение 25—30 мин. Гейлман и Боде определяли рений следующим образом к 25 мл раствора анализируемого образца добавляли 5 мл 6 М соляной кислоты, 1 мл 10%-ного раствора роданида и 5 жл 2%-ного раствора хлорида олова(И) в 1,2 УИ соляной кислоте раствор выдерживали 10 мин и затем экстрагировали рений (при непродолжительном встряхивании) 15,-5- и 5-миллилитровыми порциями этилового эфира, свободного от перекисных соединений. Объединенные экстракты разбавляли до 25 мл и определяли светопоглощение, используя голубой фильтр. В присутствии нейтральных солей (хлоридов, нитратов) интенсивность окраски уменьшалась (в растворах хлорида натрия окраска уменьшалась на 10%). Считают, что это происходит вследствие увеличения концентрации соляной кислоты в эфире, т. е. что это связано с процессом высаливания. Определению мешают медь, селен, теллур, золото, платина, вольфрам и ванадий по данным Гейлмана и Боде, присутствие железа, за исключением очень малых количеств, нежелательно фториды не мешают определению. Хард и Баблер рекомендуют несколько другие условия 2%-ная соляная кислота, 0,4%-ный роданид калия, 0,2%-ный хлорид олова(П) раствор выдерживают 7 мин перед экстракцией эфиром. О применении роданидного метода определения рения после экстракции тетрафениларсонием см. стр. 685. [c.679]

Образование димера активируется чисто термически и никакие возбудители для прохождения димеризации не нужны. В отличие от ранее существовавших взглядов эти авторы неоспоримо доказывают, что образование термополимера возбуждается кислородом через перекисные соединения и что в отсутствие кислорода и при исчерпывающей очистке дивинила от перекисных соединений никакой термополимеризации в смысле образования веществ с молекулярным весом, превышающим двукратный молекулярный вес дивинила, нет. Наконец, в отношении аутополимера, или, по терминологии Лебедева, губчатого полимера, было установлено, что процесс его образования ускоряется при введении металлов железа, никеля, олова, магния, бария и др. Образования его не наблюдалось на меди и свинце. Все это дает основание рассматривать аутополимер, как продукт, образующийся под возбуждающим действием кислорода и перекисных соединений, активирующихся путем абсорбции на поверхностях. [c.98]

Кроме кислорода и перекисных соединений, известно большое количество веществ, ускоряющих в тех или иных условиях полимеризацию дивинила. К числу их относятся натрий и другие щелочные металлы, щелочно-земельные металлы, амальгамы и сплавы этих металлов, коллоидная платина, серебро или ртуть или двуокись марганца, металлоорганические соединения, хлористые соединения цинка, олова, алюминия, фтористый бор и т. д. Тормозящими полимеризацию веществами, помимо упомянутого уже гидрохинона, являются третичный бутил-кате-хин, трикрезол, фенил- -нафтиламин, диариламины и 1,8-диами-нонафталин. [c.98]

Гидролитическая устойчивость связи олова с различными функциональными группами существенно зависит от их природы. По отношению к гидролизу водой наиболее устойчивы оловоорганические галогениды. Ацилаты алкил- и арилолова гидролизуются в более мягких условиях. Например, при гидролизе (хлор)ацетата диметил- [1] или (бром)ацетата ди-м-бутилолова [21 остаток уксусной кислоты количественно заменяется на гидроксил, в то время как атом галоида остается незатронутым. Еще легче проходит гидролиз станниламинов, алкокси-, перекисных и некоторых других типов оловоорганических соединений, при работе с которыми должна быть исключена влага воздуха. [c.381]