Структурных островные

Рассмотрим некоторые типы цепей и сеток (слоев), из которых образованы химические соединения, Допустим, для атома А характерно координационное число 6 и при его сочетании с атомами В образуется октаэдрическая группировка АВе- Если подобные октаэдрические структурные единицы друг с другом не связаны, то возникает островная структура. Если же октаэдрические структурные единицы объединяются друг с другом, то в зависимости от способа их объединения возможны следующие случаи [c.104]

Еще более широкие возможности открывает варьирование состава минералов в силу их исключительного многообразия. Кварц и силикаты, слагающие подавляющее большинство-пород, содержат в основном связи Si—О и связи катион — кислород атомы алюминия могут быть катионами или заменять Si. Эти связи играют различную роль при разрушении силикатных минералов разных структурных типов [275]. В кварце и каркасных силикатах (полевых шпатах) обязательно рвутся силоксановые связи в цепочечных и ленточных си-ликатах возможно скольжение и разрыв по определенным плоскостям, образованным только связями Ме—О в островных силикатах связи Si—О—Si отсутствуют. Перечисленные связи различаются по геометрическим параметрам (длина, валентные углы), распределению электронной плотности и энергии связи колебания этих величин для отдельных классов силикатов имеют более узкие пределы, [276]. Важно, что во всем диапазоне изменений полярности связей Si—О они остаются существенно ковалентными, несмотря на большую разницу [c.93]

Как мы уже отмечали, атомы представляют собой первичные, а молекулы и макромолекулы — вторичные структурные единицы разного порядка. Очевидно, атомы и молекулы нульмерны. Это видно из того, что все молекулярные кристаллы относятся к островным структурам. Но макромолекулы могут быть нуль-, одно-, двух- и трехмерными, что соответствующим образом определяет конфигурацию тех структур, которые они образуют. Интересно, что компактные трехмерные макромолекулы, имеющие приблизительно сферическую форму, могут играть роль нульмерных структурных единиц соответствующего порядка. Это же относится к надмолекулярные структурным единицам. Например, известны глобулярные кристаллы, структурными единицами которых являются тела вирусов, т. е. надмолекулярные структуры. [c.159]

Допустим, что для атома А характерно к. ч. 6 и при его сочетании с атомами В образуется октаэдрическая группировка АВв. Если октаэдрические структурные единицы друг с другом не связаны, то возникает островная структура. В зависимости же от способа объединения октаэдров АВо друг с другом возможны следующие случаи. [c.138]

Эти сравнительно простые структурные образования могут объединяться в цепи, ленты, слои, островки и координационные структуры. Ниже приводим примеры силикатов островной структуры с показанными выше комплексными анионами [c.209]

К островным относятся молекулярные (см. рис. 66 и 67), а также ионные решетки, составленные из сложных ионов (рис. 68). Последние играют роль самостоятельных структурных единиц и занимают соответствующие узлы кристаллической решетки. [c.120]

Стереохимия N1(11)—Как было установлено структурными исследованиями, в островных ионах или молекулах N1(11) могут существовать следующие типы размещения связей металл — лигаид [c.375]

Среди островных структур дальнейшее различие проводится по принципу взаимного расположения катионных М-или Н-полиэдров. Такой принцип оправдан, по нашему мнению, тем, что взаимное расположение катионов играет важную роль в формировании структурного мотива соединений и в его внешних проявлениях, сказывающихся в анизотропии физических свойств, ориентировке спайности и проч. На этом основании выделены структуры с изолированным положением 804-тетраэдров и М-полиэдров (рис. [c.323]

К островным относятся молекулярные (рис. 50), а также ионные решетки, составленные из сложных ионов (рис. 51). Последние играют роль самостоятельных структурных единиц и занимают соответствующие узлы кристаллической решетки. Так, в кристаллах К2[31Рв] и [N1 (МН 1)б] СЬ роль островков играют октаэдрические комплексные ионы 5)Р и N (NN3) + (рис. 51). [c.89]

При переходе вещества в твердое состояние молекулы независимо от конфигурации их остова и размеров могут служить нульмерными структурными единицами в молекулярных кристаллах, включая кристаллы соединений включения, обладающих структурой островного, цепочечного, слоистого и каркасного типа. Как мы уже видели, молекулы трехмерного строения, вроде Р458, неоцен-тана С (СНз) 4 или адамантана — симметричного трициклодекана С10Н16, в строении соответствующих молекулярных кристаллов играют роль точечных, нульмерных структурных единиц. Длинные цепочечные молекулы, например углеводорода —СшНза или полиэтилена, в соответствующих молекулярных кристаллах обычно складываются во вторичные структурные единицы, такие как слои в структуре кристаллов нормальных парафинов. [c.90]

Мы видим, что аморфные вещества не являются разупорядо-ченными кристаллическими веществами. И, таким образом, кристаллическая модель не может отражать природу аморфных веществ, так же как кристаллическая решетка не может содержать никакой информации о структуре аморфных веществ. Кристаллическая модель твердого вещества не отражает существования направленной составляющей связи, соединяющей структурные единицы твердого вещества. Между тем давно известно, что природа кристаллов определяется в конечном счете именно этим фактором. В самом деле, тип кристаллической структуры определяется характером межатомной связи и кристаллические структуры издавна классифицируются по типу связи ковалентной, водородной или ионной, металлической, молекулярной — ван-дер-ваальсовской. При этом различают координационные, каркасные, слоистые, цепочные и островные структуры. [c.162]

Еще раз подчеркнем, что во всех структурах без исключения определяющее значение принадлежит ковалентной составляющей межатомной связи, которая задает тип структуры. Роль ненаправленных связей сводится лишь к соединению структурных единиц. Последние только в островных структурах имеют вид кирпичей или блоков. В цепочечных и слоистых структурах они похол и скорее на балки и стеновые панели, а в каркасных — на превосходно сконструированные коробки зданий. [c.162]

Смешанные соединения представляют собой полимеры, в которых атомы обоих электроположительных элементов играют роль комплексообразователей, т. е. с химической точки зрения равноценны. Так, если кристалл КВр4 имеет островную структуру и в нем можно выделить ионы и ВР , то смешанное соединение СиРеЗ (халькопирит) — координационный полимер. В кристаллической решетке СиРеВа атомы Си и Ре находятся в состоянии 5р" -гибридизации и заключены в тетраэдры из атомов серы — комплексы (структурные еди- [c.281]

Чисто координационные структуры гомодесмичны, т. е. характеризуются каким-р одним типом связи. В островных, цепочечных, слоистых и каркасных структурах можно выделить группы атомов (структурный мотив), которые образуют соответственно изолированные острова (молекулы), непрерывно простирающиеся в одном измерении цепи или бесконечные в двух (слои) и трех (каркас) измерениях мотивы. Структуры островные, цепочечные, слоистые и каркасные в отличие от координационных гетеродесмические, т. е. характеризуются смешанной связью. Характер связи для этих групп структур заведомо должен быть иным внутри мотива структуры и между мотивами. В тех случаях, когда между мотивами осуществляется металлическая или ван-дер-ваальсова связь, между структурными мотивами нет дополнительных атомов. Эти мотивы уже сами по себе являются валентно-насыщенными или электростатически нейтральными. Их условно называют молекулярными . Если же связь между мотивами будет ионной, то в промежутках между ними могут оказаться дополнительные атомы (ионы), усложняющие структуру. В этом случае мотивы окажутся заряженными, т. е. будут сложными ионами. [c.57]

Ионные каркасные структуры, как ионные островные, цепочечные и слоистые, могут давать постоянные переходы к координационным структурам в зависимости от заряда и размера внешних ионов [7]. Изложенная классификация в значительной степени условна так, берилл, относимый к основным структурам, можно считать и координационным, поскольку расстояния в пределах шестичленного кольца [5 б018] не очень резко отличаются,от всех прочих. Тот же берилл мы можем считать каркасным, если Ве-тетраэдрам приписать ту-же роль, что и 81-тетраэдрам. В структуре мышьяка слоистость выражена особенно четко, поскольку ковалентным связям внутри слоя с расстоянием между атомами в слое 2,51 А противостоят ван-дер-ваальсовы связи между слоями с расстоянием между атомами соседних слоев 3,15 А. При переходе от мышьяка к висмуту, относящемуся к тому же структурному типу, доля металлической связи в межслоевом взаимодействии растет, и поэтому разница между расстояниями обоих типов становится не столь резкой (3,10 и 3,47 А). Это дает основание считать структуру висмута не слоистой, а координационной. [c.58]

К. с. делят на гомодесм ические (координационные) и гетеродесмические. В первых все атомы соединены одинаковыми хим. связями, образующими пространств, каркас (напр., алмаз, галогениды щелочных металлов). Для вторых характерно наличие структурных фрагментов, внутри к-рых атомы соединены наиб, прочными (чаще всего ковалентнымн) связями атомы, принадлежащие разл. фрагментам, связаны существенно слабее. Фрагменты могут представлять собой конечные группировки атомов ( острова ), цепи, слои, каркасы соотв. выделяют островные, цепочечные, слоистые и каркасные К.с. Островными К, с. обладают почти все орг. соед., а также галогены, О , 8, (ЫНд)2804 и др. Роль островов играют молекулы (см. Молекулярные кристал ш) или многоатомные ионы. Цепо- [c.532]

В соответствии с этим последние четыре категории структурных типов можно подразделить на две группы каждую одна группа объединяет структурные типы, у которых мотивы являются валентно-насыщенными — нейтральными (мы условились их называть молекулярными ) вторая — структурные типы, мотивы которых представляют сложные ионы ( ионные ). В островных структурах форма островов — молекул и ионов — может быть весьма различной, и это может быть положено в основу дальнейшей классификации. В частности, они могут быть с центральным атомом или без него — кольчатые молекулы или ионы. Кроме того, они могут быть изометричнымн, вытянутыми в одном или в двух направлениях, плоскими или гофрированными и т. д. [c.238]

Бестелесный протон, образующий водородную связь, обычно меняет категорию структурного типа. Так, например, СаСОз является островным структурным типом, ибо комплексы (СОз) цементируются в структуре ионами Са +. Структура КаНСОз является цепочечной, аналогичной MgSiOз, ибо группы СОз скреплены в цепочку водородной связью. Между этими цепочками располагаются ионы натрия. Структура льда из-за водородных связей является координационной, а структура НгЗ — молекулярной, так как водород с атомами серы водородной связи не образует. Структура льда вместе с тем весьма сходна с каркасными структурами вследствие наличия в ней труб , обусловливающих низкую плотность льда. [c.240]

Понятие отряда. Каждый класс химических веществ или минералов делится на пять групп, играющих роль, аналогичную биологическим отрядам . Этими пятью отрядами будут являться наиболее характерные группы структурных типов, опреде-ляюнще основной мотив структуры координационные, островные, цепочечные, слоистые и каркасные (см. главу XIV, 1). [c.283]

В компактных структурах распределение атомов в кристаллах равномерное. В этой группе выделяются три подгруппы структур 1) координационные, в которых все пространство равномерно заполнено атомами, координационные многогранники обладают в большинстве своем одной формой (галит, корунд, пирротин) 2) островные, в которых отмечаются координационные многогранники по крайней мере двух типов, около некоторых катионов наблюдается повышенная концентрация анионов такие структуры особенно характерны для солей кислородных кислот, например, кальцита СаСОз, барита Ва304, шеелита СаШ04 и др. в этих кристаллах повышенное сгущение кислорода происходит около металлоида, в структуре появляются островки типа [ХО4]"- или [ХОз]" , которые связываются катионами 3) каркасные, в которых катионные многогранники имеют одинаковую или разную форму в таких структурах тоже наблюдаются сгустки и разряжения атомов, которые обусловлены ажурной структурной вязью с довольно крупными полостями примером служат кварц и полевые шпаты. [c.22]

Андалузит и кианит — полиморфные модификации силиката алюминия островной структуры А120[5104]. Андалузит кристал-лизуется в 3/-2 ЗРС, кианит относится к триклинной сингонии. Минералом такого же эмпирического состава является силлиманит. Он представляет собой третью модификацию этого соединения — ромбической сингонии вид симметрии ЗL2 ЗРС структура цепочечная, структурная формула А10[А15104]. Силлиманит почти всегда встречается в виде тонковолокнистых кристаллов. Кристаллы кианита 3, 4) и андалузита (5) имеют призматический облик. [c.183]

Островные силикаты образуют группу со связностью, равной нулю, обозначаемую Q и характерную тем, что в ней полностью отсутствуют силоксановые связи. Группа, где Р=1, в чистом виде представленная дисиликатами [512СЗ7] , имеет одну силоксано-вую связь на каждый кремнекислородный тетраэдр. Цепочечные силикаты и циклосиликаты входят в группу с Q=2, где присутствуют две силоксановые связи на один тетраэдр. Формально за образующую единицу в этой группе можно взять ион 510з7 который в литературе носит весьма распространенное название мета-силикатный ион или просто метасиликат. Однако необходимо помнить, что такой структурной единицы, аналогичной С0 7 N0 , среди силикатов нет, так как кремний не способен образовывать с кислородом двойные связи. Это справедливо как для раст- [c.10]

К. с. делят на гомодесмические (координационные) и гетеродесмические. В первых все атомы объединены одинаковыми хим. связями, образующими пространств, каркас (напр., алмаз, галогениды щел. металлов). Для вторых характерно наличие структурных фрагментов, внутри к-рых атомы соединены ваиб. прочными (чаще всего ковалентными) связями атомы, принадлежащие разл. фрагментам, связаны существенно слабее. Фрагменты могут представлять собой конечные группировки атомов ( острова ), цепи, слои, каркасы , соотв. выделяют островные, цепочечные, слоистые и каркасные К. с. Островными К. с. обладают почти все орг. соед., а также галогены, Ог, Зе, (N114)2504 и др. неорг. в-ва. Здесь роль островов играют молекулы или многоатомные ионы. Цепочечную К. с. имеет, напр., одна из модификаций 8е, в к-рой атомы связаны в бесконечные спирали. Слоистое строение характерно для графита, ВМ, Мо а и др. Пример каркасной К. с.— кристаллы СаТЮз атомы Т и О, соединенные ковалентными связями, образуют ажурный каркас, в полостях к-рого расположены атомы Са. Известны К. с., в к-рых сосуществуют структурные фрагменты разных типов. Так, кристаллы комплексного соед. ГМ(СНз)л1(МпС1з1 построены из островов — ионов [N(04 )4] — и цепей [c.287]

Смотреть страницы где упоминается термин Структурных островные: [c.259] [c.204] [c.82] [c.34] [c.143] [c.282] [c.287] [c.86] [c.117] [c.199] [c.304] [c.316] [c.337] [c.241] [c.283] [c.117] [c.199] [c.304] [c.316] [c.337] [c.356] [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология