Силикаты островные

Еще более широкие возможности открывает варьирование состава минералов в силу их исключительного многообразия. Кварц и силикаты, слагающие подавляющее большинство-пород, содержат в основном связи Si—О и связи катион — кислород атомы алюминия могут быть катионами или заменять Si. Эти связи играют различную роль при разрушении силикатных минералов разных структурных типов [275]. В кварце и каркасных силикатах (полевых шпатах) обязательно рвутся силоксановые связи в цепочечных и ленточных си-ликатах возможно скольжение и разрыв по определенным плоскостям, образованным только связями Ме—О в островных силикатах связи Si—О—Si отсутствуют. Перечисленные связи различаются по геометрическим параметрам (длина, валентные углы), распределению электронной плотности и энергии связи колебания этих величин для отдельных классов силикатов имеют более узкие пределы, [276]. Важно, что во всем диапазоне изменений полярности связей Si—О они остаются существенно ковалентными, несмотря на большую разницу [c.93]

Большинство структур силикатов не подчиняется закону плотнейших упаковок. К ним относятся кольцевые, слоистые, каркасные материалы. Плотнейшие упаковки характерны для многих минералов островной структуры, некоторых цепочечных (пироксены) и ленточных (амфиболы) силикатов. Как правило, плотнейшую упаковку образуют ионы кислорода, гидроксильные ионы или изоморфно замещающие их ионы фтора. В некоторых минералах плотнейшая упаковка охватывает не все анионы (02-, 0Н , Р ), в других анионы не занимают всех мест плотнейшей упаковки. [c.30]

СПЕЦИАЛЬНЫЕ СТРУКТУРЫ СИЛИКАТОВ Островные структуры [c.64]

Структура -двухкальциевого силиката (ортосиликата кальция a25iO4), приведенная на рис. IV.2, образована островными тетраэдрами [Si04] , связь между которыми осуществляется через ионы Са + (на рис, IV.2 обозначены точками). Половина ионов кальция расположена над и под тетраэдрами [Si04] , другие — между тетраэдрами. [c.101]

Эти сравнительно простые структурные образования могут объединяться в цепи, ленты, слои, островки и координационные структуры. Ниже приводим примеры силикатов островной структуры с показанными выше комплексными анионами [c.209]

Соли кремниевых кислот (силикаты) также содержат тетраэдры [810,] . Различают островные, цепочечные (тетраэдры [8Ю,] имеют общие вершины или ре(5ра и образуют цепи), слоистые и каркасные силикаты. [c.308]

Островные кристаллические структуры содержат островки — группы из ограниченного числа частиц. Внутри островка химические связи прочнее и короче, чем между островками . Островные структуры имеют силикаты. К этому типу структур относят также кристаллы, в узлах кристаллической решетки которых находятся молекулы, сложные и комплексные ионы. Например, в кристаллах K4[Fe( N)6] роль островков> играют ионы [Ре(СМ)б] . К островной можно причислить структуру кристаллического иода. [c.163]

Эти элементы могут образовывать как островные структуры, в которых тетраэдры [5Ю4] располагаются изолированно друг от друга, окружая катионы, так и конденсированные структуры, в которых тетраэдры соединяются друг с другом в комплексы через общую кислородную вершину двух соседних тетраэдров с образованием силоксановой связи 81—О—8 . Если конденсируются по два тетраэдра, то образуются островные силикаты с группой [c.100]

Положение полосы в области 8—12 мкм зависит от степени полимеризации тетраэдров [5104]. При переходе от островных силикатов, содержащих изолированные тетраэдры [5104], не связанные неиосредственно друг с другом, к цепочечным, слоистым и каркасным полоса поглощения между 8 и 12 мкм сдвигается в сторону более коротких волн, а интервал длин волн сужается (рис. 93). Длинноволновая полоса в области 17—20 мкм в меньшей мере зависит от степени связности кремнекислородных тетраэдров друг с другом. [c.158]

Островные силикаты (ортосиликаты). Минералы этой группы представлены силикатами, в которых тетраэдры [5104] не соединяются между собой вершинами. Каждый ион кислорода принадлежит лишь одному тетраэдру. Группы [5104] - соединяются между собой катионами. В состав этих силикатов входят малые и средние двухвалентные катионы Мд +, Ре , Са +, Ап +. Такие катионы, как К+ и Ыа+, в них почти не встречаются, а А1 + никогда не замещает 51 +. [c.30]

Чтобы лучше понять кристаллохимию цеолитов, рассмотрим кратко следующие 5 основных типов силикатов и алюмосиликатов островные структуры, структуры с изолированными группами, цепочечные структуры, слоистые структуры и каркасные структуры [1]. [c.39]

Многие силикаты при продолжительном нагревании с большим трудом растворяются в НС1, в результате чего выпадает студенистый или порошковатый кремнезем. Последний представляет собой сохранившиеся обрывки радикалов, преимущественно листовых или ленточных островные и каркасные силикаты, если они растворяются, всегда дают гель в осадке. Соляная кислота сравнительно летучее соединение, поэтому продолжительное кипячение ее противопоказано. [c.124]

Островные силикаты Групповые силикаты [c.10]

Эвкриптнт иА1[5104] Силикаты, островные (с изолированными [27-29] Ранее этот минерал относили к каркасным силикатам [ 10, 17, 30] [c.177]

Если рассмотреть ряд силикатов — островные, цепо- [c.144]

В зависимости от взаимного расположения тетраэдров [8Ю4] силикаты делятся на островные, цепочечные, слоистые и каркасные. Остросные силикаты содержат изолированные тетраэдры [ЗЮ ] или их сочетания, имеющие конечные размеры (сдвоенные тетраэдры, кольца и т. д.). Структура цепочечных силикатов состоит из бесконечных цепей кремнийкислородных тетраэдров (например, ми- [c.138]

Кристаллические структуры негидратированных клинкерных. минералов-силикатов содержат островные тетраэдры [5104] , а образующиеся при их гидратации минералы —. конденсированные структуры. [c.101]

Главными представителями островных силикатов являются минералы групп оливинов, силлиманита, главные минералы портландцементного клинкера — трехкальциевый силикат ЗСаО- 5102(Саз5105) и двухкальциевый силикат 2СаО-5102(0328104). [c.30]

Фенакит Be2[Si04l — островной силикат, содержит до 46% ВеО. Обычно бесцветен, но иногда окрашен примесями в винно-желтый или розовый цвет. Генетически родствен бертрандиту. [c.190]

Если кремнезем входит в состав систем, содержащих оксиды металлов и образует либо силикаты, либо расплавленные шлаки, то число атомов кислорода на один атом кремния увеличивается. При этом отпадает необходимость делить все атомы кислорода между соседними атомами кремния. В результате часть кислородных мостиков разрушается и появляются отрицательно заряженные кремний-кислородные анионы. Их заряды компенсируются катионами металлов ( a +, Mg +, Ре +, Ре +, Мп + и т.д.), располагающимися в пустотах между анионами. В шлаках с относительно большим содержанием кремнезема ионов кислорода, принадлежавших оксидам металлов, недостаточно для полной нейтрализации 510з по реакции (IX.27) и образования островных тетраэдров 5 0 . В этом случае часть кислородных мостиков не разрушается и с их участием образуются различные полимерные структуры. Простейшая реакция полимеризации кремнекислородных анионов и образования кислородного мостика представлена уравнением [c.254]

СИЛИКАТЫ, соли кремниевых к-т. Подобно к-там, различают мета-, орто-, днсиликаты и др. В основе строения всех С. лежат тетраэдры ISiOi]" , способные связываться (полимери.зоваться) своими вершинами с образованием островных, кольцевых, цепочечных, слоистых и каркасных структур (см. Кристаллическая структура). С. щел. металлои относительно легкоплавки (t ниже КЮО °С). Нек-рые С. расти, и ноде (ианр., С. щел. металлов), к-тах (напр., ор1 осиликаты щел.-зем. металлов) все С. разлаг. плавиковой к-той, а также расплавами карбонатов и гидроксидов щел. металлов. Расплавы ми. С. способны затвердевать в виде стекла. Нек-рые С. щел. и щел.-зем. металлов обладают вяжущими св-вами. [c.525]

Класс боратов, как и силикатов, мы делим на отряды островные, цепочечные, слоистые и каркасные. Первый из них, наиболее богатый представителями, в свою очередь может быть подразделен на подотряды некольцевые, однокольцевые, двух-кодьцевые, трехкольцевые, четырехкольцевые и бораты со смешанными полиионами (табл. 51). [c.350]

Андалузит и кианит — полиморфные модификации силиката алюминия островной структуры А120[5104]. Андалузит кристал-лизуется в 3/-2 ЗРС, кианит относится к триклинной сингонии. Минералом такого же эмпирического состава является силлиманит. Он представляет собой третью модификацию этого соединения — ромбической сингонии вид симметрии ЗL2 ЗРС структура цепочечная, структурная формула А10[А15104]. Силлиманит почти всегда встречается в виде тонковолокнистых кристаллов. Кристаллы кианита 3, 4) и андалузита (5) имеют призматический облик. [c.183]

К силикатам с подобными островными структурами принадлежат, например, следующие минералы белит Са2[5 04] минералы группы оливинов, в частности форстерит Мд2[5104] и его твердые растворы с фаялитом Рег[5 04] минерал группы гранатов гроссу-ляр СазА12[5104], монтичеллит СаМд[5 04]. [c.20]

Островные силикаты образуют группу со связностью, равной нулю, обозначаемую Q и характерную тем, что в ней полностью отсутствуют силоксановые связи. Группа, где Р=1, в чистом виде представленная дисиликатами [512СЗ7] , имеет одну силоксано-вую связь на каждый кремнекислородный тетраэдр. Цепочечные силикаты и циклосиликаты входят в группу с Q=2, где присутствуют две силоксановые связи на один тетраэдр. Формально за образующую единицу в этой группе можно взять ион 510з7 который в литературе носит весьма распространенное название мета-силикатный ион или просто метасиликат. Однако необходимо помнить, что такой структурной единицы, аналогичной С0 7 N0 , среди силикатов нет, так как кремний не способен образовывать с кислородом двойные связи. Это справедливо как для раст- [c.10]

Как известно, отношение к растворению в воде силикат-глыбы при обычных условиях сильно меняется с возрастанием модулЯ Высокощелочные силикаты, соответствующие ортосиликатУ 2Ыа20-5102, хорошо кристаллизуются при охлаждении расплавов и не образуют стекол. Кристаллы ортосиликата натрия обладают островной структурой по кремнезему и не имеют силоксановЫ связей. При взаимодействии с водой высокая щелочность в реаК ционной зоне препятствует образованию полимерных ионов, поэтому ортосиликат натрия растворяется практически конгруэнтно, очень легко. Образующийся раствор слишком низкого модУ- [c.174]

СИЛИКАТЫ (от лат. Sili iuffl—кремний) — соединения химических элементов с кремнеземом, в которых кремний находится в высшей степени окисления. В завис-сти от концентрации кремнезема (SiOj) различают орто-, пиро-, мета-, дисиликаты и др. простые С. Значительно более распространены сложные С., к-рые могут содержать несколько катионов, а также анионы (F , С1 и др.), конституционную и кристаллизационную воду. По характеру структурных мотивов, образуемых тетраэдрами [SiO J, являющимися осн. структурными элементами, в большинстве кристаллических С. различают С. с изолированными тетраэдрами, цепочечные, кольцевые, слоистые, каркасные и др. С.— самые распространенные соединения в коре и мантии Земли (более 82%), в лунных породах и каменных метеоритах. В изверженных породах наиболее распространены (около 85%) такие типы С. полевые шпаты (каркасные С.), фельдшпатоиды (каркасные С. лейцит, нефелин и др.), оливин (островной тип), пироксены и амфиболы (цепочечные С.) и слюды (слоистая структура). В метаморфических породах иаиболее распространены цепочечные (пироксены и амфиболы) и слоистые (слюды, глинистые минералы и т. п.) силикаты. С., как правило, бесцветны. Наличие в них катионов Сг +, Мп +, Fe +, Со +, N +2 и Си + приводит к зеленоватому окрашиванию, иногда — очень яркому (изумруд), а наличие катионов Fe, +Сг + и Мп + — к красным и коричневым тонам (нанр., некоторые гранаты). Известно около 150 простых С. и более полуторы тысячи сложных [c.380]

Группа [SiOJ, представляющая собой тетраэдрическую координацию четырех атомов кислорода, расположенных вокруг одного катиона кремния, является основной структурной единицей всех силикатов. В ряде работ [5—8] по инфракрасным спектрам силикатных минералов показано, что при усилении связи между тетраэдрами [Si04l, т. е. при переходе от островных силикатов к каркасным, происходит смещение характеристических колебаний групп Si04 (Я = 10 — 12 мк) в коротковолновую область. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология