Комплексные соли серебра

Но в то же время встречаются парамагнитные комплексные соли серебра, что говорит о существовании двухвалентного серебра, причем магнитные восприимчивости этих солей такие же, как и у обычных солей двухвалентной меди. [c.197]

В раствор комплексной соли серебра прилейте при помощи пипетки (осторожно по стенке) 2—3 капли раствора формальдегида (формалина) и поместите пробирку в стакан с кипящей водой. Через некоторое время стенки пробирки покроются блестящим налетом металлического серебра. Реакция идет по схеме /О /О [c.271]

ОБРАЗОВАНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЛЕЙ СЕРЕБРА [c.143]

В результате образуется комплексная соль серебра K4[Ag2( N)6]. Для этого электролита характерна значительная пассивация анода, в результате которой анодный выход по току составляет всего 30%, в то время как на катоде он приближается к 100%. Это приводит к быстрому уменьшению содержания серебра в электролите. Предотвратить пассивацию анодов можно введением в электролит роданида калия. [c.207]

При снижении в нем содержания серебра раствор корректируют концентрированным раствором комплексной соли серебра Серебряное покрытие полученное описанным способом отличается [c.84]

Имеется большое число нецианистых электролитов серебрения (табл. 33), включающих циансодержащие комплексные соли серебра и других металлов. Среди нецианистых электролитов серебрения значительный интерес представляют пирофосфатные, из которых получают плотные, мелкокристаллические покрытия. Для получения более ровно- [c.193]

Комплексная соль золота (в пересчете на металл) Цианид калия Комплексная соль серебра (в пересчете на металл) [c.195]

Комплексная соль серебра 3 (в пересчете на металл) [c.195]

Комплексная соль серебра 25-30 — [c.197]

Комплексная соль серебра 15 8,5-8 [c.197]

Комплексная соль серебра 30 8,6- [c.197]

Комплексная соль серебра 15-20 — [c.197]

Комплексная соль серебра 20-30 9,0- [c.197]

Приготовление растворов комплексных солей серебра. [c.199]

Растворы серебрения обладают весьма незначительной стабильностью. Поэтому готовят обычно два раствора один (раствор А) содержит комплексную соль серебра, второй (раствор Б) — [c.215]

Для приготовления комплексной соли серебра (растворы № 1А, 2А и 5А, табл. 34) азотнокислое серебро растворяют в 0,5 л воды и при перемешивании постепенно добавляют к нему аммиак до растворения образовавшегося осадка, а затем —100 — 200 мл раствора, содержаш,его гидроокись натрия. Если при этом появляется бурый осадок закиси серебра, его растворяют, добавляя небольшое количество аммиака. Раствор доводят водой до объема 1 л, тщательно перемешивают и при наличии взвешенных частиц фильтруют через вату. [c.97]

Значение pH корректируют добавлением раствора азотной кислоты (1 1). В процессе серебрения каждые 30 мин следует проверять pH раствора и корректировать добавлением комплексной соли серебра. [c.75]

Физико-химическое исследование комплексных солей серебра и одновалентного таллия с гистамином. [c.547]

К полученному раствору комплексной соли серебра добавить 2 н. раствор азотной кислоты до образования белого осадка хлорида серебра. [c.112]

Пример 24. При электролизе раствора, содержащего индифферентные ионы и комплексную соль серебра, предельная диффузионная плотность тока по разряжающимся ионам при 298,2 К была достигнута в неразмешиваемом растворе при 5-10 А/см , а при перемешивании— при 20-10 А/см . Рассчитать толщину диффузионного слоя для каждого случая, если коэффициент диффузии разряжающихся ионов при этой температуре равен 1,3-Ю см -с , а концентрация разряжающихся ионов 0,02 моль-л . [c.79]

Пусть первый электрод — это серебряная пластинка в растворе азотнокислого серебра известной концентрации САемо,, второй электрод — такая же пластинка в растворе комплексной соли серебра концентрации Скомпл- Нарисуйте схему концентрационного элемента. Подставьте концентрации и число электронов в формулу концентрационного элемента. [c.118]

Щелочной раствор его (реактив Несслера) используют в аналитической химии для обнаружения ионов аммония. Находят также применение аналогичные комплексные соли серебра (I) А 2[Ня141 и меди (I) uJHgI4l. [c.444]

Как уже отмечалось, разбавленные растворы соляной кислоты и ее солей, т. е. хлор-ионы образуют с растворами солей серебра не растворимый в воде осадок Ая[С1. Осадок хорошо растворяется в избытке раствора ЫН ОН, при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра [Ag(NHз)2l l. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлористое серебро снова выпадает в осадок (если Ag+ мало, то образуется муть). Эти свойства солей серебра используются для его обнаружения. Реакция проводится в три этапа 1) выпадение осадка Ag I [c.280]

После кипячения раствор отфильтровывают в рабочую ванну, а осадок, содержащий гидрооксид железа с частью солн серебра, с фильтром переносят в фарфоровый стакан и заливают раствором химически чис-T01I соляной кислоты, разбавленной водой в соотношении 1 1. Полученную смесь перемешивают до полного растворения гидрооксида железа, вторично фильтруют, сливая раствор хлорного железа, а оставшийся осадок хлорного серебра используют вновь для составления электролита После того, как в результате кипячения будут получены растворы комплексных солей серебра н слиты в рабочую ванну, в нее добавляют остальные компоненты (трилои Б, моноэтанолаыин, роданид калня), доводят до требуемого уровня и осуществляют электролиз. [c.128]

Серебро относится к благородным металлам — стандартный потенциал его имеет положительное значение (-1-0,81 В). Поэтому при погружении более электроотрицательных металлов в раствор комплексных солей серебра происходит контактное осаждение на них серебра, однако оно не имеет прочного сцепления и легко отслаивается от основы. Для устранения этого явления изделия из меди и ее сплавов амальгамируют в растворах цианида или хлорида ртути путем кратковременного погружения. Возможно также непосредственное серебрение медных деталей в разбавленном по серебру цианидном электролите с высоким содержанием свободного цианида, т. е. в условиях, когда потенциал серебра имеет более электроотрицательные значения, чем потенциал меди. [c.321]

Основными компонентами цианидных электролитов являются комплексная соль серебра АдС -пКСН (п=2—4 в зависимости ОТ концентрации свободного цианида) и свободный цианид. Образующиеся в растворе комплексные ионы серебра Ag( N)rt"" слабо диссоциированы, константа нестойв ости [c.321]

Основным компонентом цианистых электролитов серебрения (табл. 33) так же, как и электролитов золочения, является комплексная соль серебра. Щелочные цианистые электролиты серебрения широко применяются в промьц енности, но малопригодны для использования в реставрационных мастерских, поскольку содержат свободные цианиды. [c.193]

Дицианоаурат калия Комплексная соль серебра (в пересчете на металл) Сульфат калия [c.195]

Для химического серебрения обычно готовят два раствора, которые соединяют непосредственно перед началом процесса раствор комплексной соли серебра и раствор восстановителя (табл. 34). Из комплексных солей чаще всего используют аммиачные или железосинеродистые (циа-ноферратные), в качестве восстановителей применяют инвертированный сахар, глюкозу, сегнетову соль, пирогаллол, формальдегид, гидразин и некоторые другие вещества. [c.199]

Приготовление раствора сегнетовой соли. 1,7 г сегнетовой соли растворяют в 500 мл дистиллированной воды и нагревают до кипения. К кипящему раствору сначала по каплям, а затем быстро приливают раствор нитрата серебра - 2,0 г А НОз в нескольких миллилитрах дистиллированной воды. Образующееся при этом коричневое помутнение должно превратиться в зеленовато-серый осадок. Далее раствор кипятят еще 5-6 мин, разбавляют до 1 л дистиллированной водой, фильтруют и хранят в посуде из темного стекла. Раствор устойчив в течение не скольких месяцев. Для серебрения этот раствор смешивают с равным объемом раствора комплексной соли серебра. [c.200]

При серебрении на 1 дм обрабатьшаемой поверхности берут 100 мл раствора комплексной соли серебра и равный объем раствора восстановителя. Серебрение обычно заканчивается через 7—10 мин после сливания растворов. [c.200]

Обнаружение ионов Ag . Раствор комплексной соли серебра дейят на две части добавляют к одной порции 1 каплю KI, а a другой—2 н. раствор HNO3 до кислой среды. Образование бледно-желтой мути Agi в первой пробирке и белой мути Ag l во второй указывает на присутствие ионов Ag . [c.177]

Цианистые электролиты серебрения. Основными компонентами этнх электролитов являются комплексная соль KAg( )2 и свободный кем. В растворе комплексная соль серебра диссоциирована главным образом иа комплексные анионы Л (СЫ)7 и Лg( N) . Образование этих п])очных комплексных анионов резко сдвигает рааноаес-ный потенциал серебра с область отрицательных значений. [c.213]

Для приготовления электролитов Мь 1—3 готовят вначале растворы комплексных солей серебра, как при приготовлении соответствующих электролитов серебрения. Затем в отдельной емкости при нагревании последовательно растворяют рассчитанные количества сегнетовой соли, гидроокиси калия (для Электролита № 1) и сурь-мяиовиннокислого калия н припивают к раствору комплексной соли серебра. Полученный электролит доводят водой до нужного объема, тщательно перемешивают и подвергакл химическому анализу. [c.217]

Приготоаггение цианистого электролита № 5 производят путем смешивания концентрированных растворов комплексной соли серебра (70--80 г/л в пересчете на металл) и Pd ( N)j (70—75 г/л Pd lj на I л раствора цианистого калия с концентрацией 170—180 г/л). [c.218]

Хелатное соединение железа (ИI), присутствующее в обеспвечивающе-фиксиру-ющем растворе, окисляет проявленное серебро, а само восстанавливается в соль двухвалентного железа. В то же время нон серебра, образовавшийся прн окислении, растворяется фиксирующим агентом. В результате этого в процессе обработки в обесцвечивающе-фиксирующем растворе происходит постепенное накопление соли железа (П) и комплексной соли серебра. Поэтому активность обесдвечивающе-фиксирующего раствора снижается. [c.67]

Условия образования нитрида серебра в комплексных ам-.миячных соединениях серебра недостаточно изучены. Полагают, что взрывчатые вещества образуются при концентрации серебра в растворе более 0,35 г-ион/л. Поэтому рекомендуется применять слабые растворы, предохраняя их от солнечного света. Хранение серебрящего раствора более суток недопустимо. Остатки неиспользованного серебрящего раствора следует сливать в специальный отстойник, в который добавлять в избытке соляную кислоту для разрушения аммиачного комплекса. Посуду, в которой приготовлялся раствор комплексной соли серебра, нужно сразу после опорожнения ополаскивать водой и промывать разбавленной азотной кислотой. Ни в коем случае нельзя оставлять остатки серебрящего раствора до высыхания в сосуде. [c.49]

Основы процесса. Получение серебряного покрытия химическим способом основано на открытой Либихом в 1835 г. реакции восстановления А + альдегидом. Осуществляют его главным образом из растворов, содержащих комплексную соль серебра (чаще всего аммиачную Ag(NHз)2NOз) н восстановитель. В качестве последнего служит чаще всего глюкоза в виде чистого вещества или ин-вертного сахара, сегнетова соль, пирогаллол, реже — формалин, гидразин, глиоксаль, лимонная кислота, некоторые другие восстановители и их смеси. Важным компонентом традиционных (аммиачных) растворов является щелочь. [c.86]

Раствор для контактно-химического серебреняя. Комплекс железистосинеродистой соли серебра готовят также, как и при электрохимическом серебрении. Значение pH раствора устанавливают добавлением азотной кислоты, разбавленной в соотношении 1 1. В процессе серебрения каждые 30 мин корректируют pH раствора введением комплексной соли серебра. Алюминиевую или магниевую пластину помещают в чехол из хлопчатобумажной ткани. [c.264]

Термохромные термоиндикаторы с химическим взимодействием компонентов (галоидные комплексные соли серебра, ртути, меди) могут вступать в реакцию с металлами, поэтому их наносят на ленты из ткани, бумаги, фольги и пр. Существуют обратимые (многократно меняющие цвет при нагреве) и необратимые термоииди-каторы этого типа. [c.536]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология