Серебро бромат

Серебро бромат см. Серебро бромноватокислое [c.442]

При переработке серебряных лабораторных остатков к ним добавляют в избытке хлороводородную кислоту, раствор взбалтывают и после отстаивания промывают 2—3 раза способом декантации для удаления основной части различных солей, находящихся в растворе. Осадок серебра может состоять не только из хлоридов, но и из бромидов и иодидов, которые восстанавливаются хуже и почти нерастворимы в аммиаке поэтому эти соли переводят в хлориды. Для этого к осадку приливают воду и через взвесь пропускают хлор или добавляют в избытке гипохлорит натрия или гипохлорит калия. Продолжая пропускать хлор, взвесь нагревают. Бром и иод частично улетучиваются или переходят в растворимые иодаты и броматы. Взвесь еще промывают 1—2 раза, приливают [c.138]

Растворимы в воде все нитраты, нитриты, а также фторид серебра. Нерастворимы в воде все фториды (кроме AgF), сульфаты, сульфиды, арсенаты, фосфаты, арсениты, силикаты, хроматы, броматы, иодиды И гидроксиды. [c.89]

Методика. В пробирку вносят —4 капли раствора бромата калия КВгОз и прибавляют 3— капли раствора А ЫОз. Выпадает бледно-желтый осадок бромата серебра. [c.456]

B. К 2 мл каждого из растворов 1 и 2 прибавляют по 0,5 мл серной кислоты (- 570 г/л)ИР, 0,5 мл ацетона Р и 0,2 мл раствора бромата калия (50 г/л)ИР. Встряхивают, затем помещают в водяную баню при 50 °С на 2 мин. Охлаждают, прибавляют по 0,5 мл смеси равных объемов азотной кислоты ( 1000 г/л) ИР и воды и по 0,1 мл раствора нитрата серебра (40 г/л)ИР раствор 2 остается прозрачным, в растворе 1 появляется опалесценция, которая через несколько минут переходит в белый осадок. [c.154]

Бромат серебра А ВгОз — растворим труднее хлората серебра, его растворимость составляет 0,009 моля соли ъ i л воды. [c.25]

Перхлорат аммония. Анализ перхлората аммония ведут восстановлением его до хлорида при сплавлении в платиновом тигле с карбонатом натрия . Образовавшийся при этом хлорид определяют титрованием раствором азотнокислого серебра хлориды, хлораты, броматы и перхлораты щелочных металлов мешают анализу, и в случае их присутствия должны быть внесены поправки. [c.112]

На рис. 21 (кривая 2) видно, что восстановление брома происходит при любом потенциале более отрицательном, нежели + 1,1 б, однако лучшие результаты получаются в области потенциалов от + 1,0 до +0,7 в, соответствующих области диффузионного тока брома. Этот факт имеет также весьма большое значение в связи с тем, что, титруя при потенциале +0,7 в, можно полностью устранить влияние некоторых ионов, которые также могут восстанавливаться на платиновом электроде, но при менее положительных потенциалах. Так, например, ниже будет показано, что ионы серебра и ртути восстанавливаются при +0,6 в. Предположим, что в исследуемом растворе находится мышьяк (И1) вместе с ртутью (Hg +) или серебром (Ag+) при титровании броматом эти ионы не будут [c.73]

Бромат серебра, AgBrOg, получают обработкой растворов солей серебра броматом калия КВгОд или действием жрвдкого брома на водную суспензию AggO [c.740]

Вычислить ПР а) хромата серебра, если в 500,0 мл воды растворяется 0,011 г. Ag2 r04 б) бромата серебра, если в 200,0 мл воды растворяется 0,35 г AgBrOa в) пирофосфата бария, если в 100,0 мл воды растворяется 8,78-10 г ВазРгО [c.102]

Для увеличения сроков хранения овощей и фруктов их обрабатывают раствором бром>1да. калия, обладающим бактерицидными свойствами. В приборах для спектрального анализа применяют линзы, выточенные из КВг, которые пропускают инфракрасное излучение. КВг вводят в состав проявителя для устранения вуали на фотоизображении. Галогениды серебра, и чаще всего АеВг, входят как главный компонент в состав светочувствительного слоя фотоматериалов — пленок, пластинок, бумаги ( унибром , бромпортрет ). Бромид натрия добавляют в дубильные растворы, что улучшает механические свойства кожи. Бромид лития используют для обезвоживания минеральных масел, устранения коррозии в холодильных установках. Броморганнческими соединениями пропитывают древесину, предохраняя ее от гниения, окрашивают ткани ( броминдиго ) в яркие цвета от синего до красного, наполняют огнетушители (бромхлорметан), предназначенные для тушения загоревшейся электропроводки. Броматы натрия и калия добавляют в тесто для получения пышного белого хлеба. [c.229]

К третьей аналитической группе в рамках рассматриваемой классификации относят анионы, не образующие малорастворимых в воде солей бария или серебра. В табл. 16.1 представлены только три таких аниона нитрит-анион NOj, нитрат-анион NO3 и ацетат-анион СН3СОО, хотя число их гораздо больше. Например, в третью фуппу иногда включают салицилат-анион НОС6Н4СОО , бромат-анион BrOj, перхлорат-анион С10 . Групповой реагент на аниош.1 третьей аналитической группы отсутствует. [c.420]

Бромат натрия — хорошо, а бромат калия — умеренно растворимы в воде. Малорастворимы в воде броматы серебра(1) AgBrOs, бария Ва(ВгОз)2, свинца РЬ(ВЮз)2- [c.455]

Реакция с нитратом серебра. Конценгрированные растворы брома-тов с нитратом серебра А ЫС)з дают осадок бромата серебра А ВгОз бледно-желтого цвета [c.456]

Осадок бромата серебра растворяется в разбавленных растворах НЫОз, НгЗОд, в растворах аммиака, т>юсульфата натрня. [c.456]

Проба на присутствие анионов второй аналитической группы. В отдельной пробе раствора (несколько капель) устанавливают наличие или отсутствие анионов второй аналитической группы. Если в анализируемом растворе присутствуют анионы этой группы, дающие малорастворимые в азотнокислой среде соли серебра (кроме бромата серебра AgBrOj), то при прибавлении азотнокислого раствора А ЫОз должен образоваться осадок солей серебра анионов второй аналитической группы. Если осадок не выпадает, то это означает, что анионы второй аналитической группы в анализируемом растворе отсутствуют (возможно, однако, присутствие бромат-иона BrOj). [c.481]

В работе [1] описано получение бромата и нитрата тетракис(трифени/ фосфин) серебра. [c.1100]

Бромистая кислота НВгОа и ее соли сравнительно мало исследованы. НВгОа образуется в качестве промежуточного продукта упомянутых выше реакций, а также в процессе гидролиза фторида брома, окисления бромид-иона броматом или восстановления последнего перекисью водорода в кислом растворе. Получают ее взаимодействием трехкратного избытка 0,015—0,075 М раствора ацетата серебра с бромной водой в присутствии фосфата натрия. Во времени концентрация НВгО падает, НВгОд нарастает, а НВгОа меняется по кривой с максимумом при = 14 час., которому соответствует 0,00084 М раствор этой кислоты. [c.31]

Бромат-ион нередко входит в состав внутренней координационной сферы различных комплексов [281а]. Аналитический интерес представляет ион смешанного аммиаката серебра [Ag(NHg)2(Br03)2]-, образующийся при титровании аммиачного раствора бромата раствором нитрата серебра и превращающийся при дальнейшем прибавлении титранта в обычный аммиакат-ион [Ag(NHg)2] с ВгОз-ионом во внешней координационной сфере. Указанные реакции использованы для раздельного определения Вг-- и ВгОз-ионов при одновременном присутствии [29ii[. [c.33]

В косвенных методах бромат-ионы восстанавливают ферроциа-нидом калия [466], этилендиаминтетраацетатом Fe(II) [844, 845] или иодидом калия [599, 841]. В первом случае титруют образовавшийся феррицианид раствором аскорбиновой кислоты, в последу-юш их определяют избыток восстановителя титрованием растворами КМПО4 [844, 845], хлорамина Б [841] и Hg(N0a)2 [599]. ТЭ, как правило, индицируют по скачку потенциала Pt-электрода и только в работе [599] используют электрод из амальгамированного серебра. Все перечисленные методы неспецифичны и рассчитаны на определение ряда окислителей, но по показателям правильности и чувствительности наилучшей оценки заслуживают методы [466, 841], являющиеся к тому же очень простыми. В качестве примера приведем описание методики согласно [466]. [c.130]

N NaOH и 50 мл воды, кипятят30 мин., отфильтровывают выделившееся серебро через бумажный фильтр, фильтрат разбавляют и в аликвотной части проводят окисление гипохлоритом натрия с последующим иодометрическим определением бромат-иона. [c.186]

Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]

Каталитически влияют на термодеструкцию ПТФХЭ медь и ее сплавы, в меньшей степени серебро, свинец, кадмий. Молибден, ферросилиций инертны, вольфрам оказывает стабилизирующее действие [ПО]. Предложен ряд стабилизаторов перекись бария, тетрафенилолово, окиси или нитраты щелочноземельных металлов, газообразный хлор, хлорат калия. Лучшие результаты достигнуты введением смеси броматов или нитратов с нитритами. Широкого применения стабилизация ПТФХЭ не получила. [c.64]

Смотреть страницы где упоминается термин Серебро бромат: [c.442] [c.758] [c.556] [c.585] [c.371] [c.585] [c.585] [c.371] [c.371] [c.55] [c.28] [c.420] [c.420] [c.248] [c.207] [c.81] [c.347] [c.81] [c.177] [c.280] [c.74] [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология