Атомный вес радиус кажущийся

Атомные радиусы. Атомы не имеют строго определенных границ, что обусловлено волновой природой электронов. В расчетах пользуются так называемыми эффективными, или кажущимися, радиусами, т. е. радиусами шарообразных частиц, сближенных между собой при образовании кристалла. Их определяют экспериментально с помощью различных физических (спектроскопических и дифракционных) методов исследования. [c.57]

В пределах одного периода в направлении слева направо атомные радиусы металлов уменьшаются. В той же последовательности возрастает электрический заряд атомного ядра, причем происходит увеличение числа электронов, находящихся на одной оболочке. Поскольку возрастает число связывающих электронов, приходящихся на один атом, то металлическая связь упрочняется, и вместе с тем из-за увеличения числа электронов возрастают эффекты экранирования, в связи с чем кажущаяся величина атома уменьшается. [c.119]

В таких случаях берут среднее значение из двух расстояний. (Это пе относится к структурам цинка и кадмия, очень сильно отличающимся от плотнейших упаковок, что видно из отношения с а 1,856 и 1,885 соответственно.) Если в структуре металла координационное число оказывается меньшим, то радиус, соответствующий КЧ 12, получают другими способами, В результате сравнения межатомных расстояний во многих металлах и сплавах Гольдшмидт обнаружил, что для данного металла кажущийся атомный радиус находится в определенной зависимости от координационного числа. Получены следующие отно- [c.454]

Кажущиеся атомные и ионные радиусы. Объемы, занимаемые атомами элементарных веществ в кристаллическом состоянии, в настоящее время удается определить значительно точнее, чем это допускает расчет по упомянутой функции атомных объемов . Это можно сделать измерениями (о которых подробнее будет сказано ниже) со значительной точностью расстояний между центрами атомов в кристаллах. Если теперь представить себе, что вокруг центров атомов описаны шаровые поверхности так, чтобы они соприкасались друг с другом, то, согласно Брэггу и Гольдшмидту, радиусы этих шаров следует назвать кажущимися атомными радиусами. Это имеет силу для того случая, когда кристаллы, как, например, кристаллы элементарных веществ, построены из незаряженных атомов. Для веществ, построенных из электрически заряженных атомов (ионов), аналогичным образом получим кажущиеся ионные радиусы. В последнем случае, определяя расстояние между центрами атомов, сначала получим только сумму кажущихся ионных радиусов. Если, однако, удается каким-либо путем найти величину одного из этих ионных радиусов, то другой определяется простым вычитанием известной величины из всего расстояния между центрами ионов. Полученную вели- [c.34]

Следует отметить, что, говоря о радиусах атомов, имеют в-виду кажущиеся атомные радиусы, определяемые из расстояния между центрами атомов в кристаллах элементарных веществ (при этом предполагается, что атомы, имеющие шаровую форму,, соприкасаются своими сферами). Как и следовало ожидать, кажущиеся радиусы атомов должны изменяться периодически в-зависимости от порядкового номера (рис. 10). На кривой в точках максимума расположены атомы щелочных металлов, отстоящие один от другого на 8 8, 18, 18 и 32 места. В длинных [c.89]

Из графика видно, как это и следовало ожидать, что максимальные кажущиеся радиусы нейтральных атомов характерны для щелочных металлов, обладающих наибольшим атомным объемом (жирная кривая). [c.89]

Средняя атомная масса Распределение электронов по квантовым слоям Кажущийся радиус нейтрального атома, А Ионизационный потенциал, в Кажущийся радиус положительных ионов, А Наличие в земной коре, вес. % [c.383]

На рисунках, чтобы не усложнять их, воспроизведены элементарные ячейки, причем все в одном масштабе (с линейным увеличением в 60 000 000 раз). Атомные и ионные радиусы на рисунках также пропорциональны кажущимся атомным и ионным радиусам в кристаллах, а именно увеличены в 12 ООО ООО раз. [c.10]

Рис. 3. Периодичность кажущихся атомных и ионных радиусов.

Растворимость кислорода быстро падает при изменении атомных расстояний в металле, и у хрома она уже практически отсутствует—при 1350° она равна только 0,03% [1]. Высокую растворимость кислорода в металлах какого-либо ряда периодической системы следует ожидать только в определенном месте, а именно там, где отношение гм о имеет наиболее подходящую величину. Точно указать, где она достигается, нельзя, так как это отношение зависит также от распределения электронов в металле, и поэтому кажущийся радиус иона кислорода зависит и от характера связи. Практически оказывается, что только Ве, Т1, V, 2г, Н и часть лантанидов могут растворять значительные количества кислорода. Хотя уже в хроме растворимость его значительно падает, она, по-видимому, гораздо больше, чем у других металлов. Значительную растворимость в металлах той же группы следует ожидать также у водорода и азота, тоже образующих маленькие ионы. Как известно, такая растворимость наблюдается. [c.341]

Попытаемся теперь установить взаимосвязь между величиной атомного радиуса и зарядом ядра, а также электронным строением атома, обратив основное внимание на самый верхний энергетический уровень, заселенный электронами. Атомный радиус возрастает при увеличении главного квантового числа п этого высшего занятого энергетического уровня. Однако средний радиус электронного распределения для каждого энергетического уровня в различных атомах неодинаков, так как он зависит от эффективного заряда ядра. Под эффективным зарядом ядра понимается кажущийся заряд, который воздействует на рассматриваемый электрон. Величина 2эфф меньше, чем истинный заряд ядра Z, потому что каждый внешний электрон частично экранируется от действия ядра внутренними электронами. Для самых внешних электронов степень экранирования истинного заряда ядра другими электронами этого же атома или иона можно охарактеризовать с помощью постоянной экранирования 5, которая определяется как разность между истинным и эффективным зарядами ядра. Таким образом, эффективный заряд ядра можно выразить как разность истинного заряда ядра и постоянной экранирования 2эфф = Z — 5. Электроны каждого энергетического уровня слабо экранируются другими электронами, находящимися на том же уровне, но существенно экранируются электронами, находящимися на более глубоких уровнях. [c.97]

Кажущиеся атомные и ионные радиусы. Объемы, занимаемые атомами элементарных веществ в кристаллическом состоянии, в настоящее время удается определить значительно точнее, чем это допускает расчет по упомянутой функции атомных объемов . Это можно сделать измерениями (о которых подробнее будет сказано ниже) со значительной точностью расстояний между центрами атомов в кристаллах. Если теперь представить себе, что вокруг центров атомов описаны шаровые поверхности так, чтобы они соприкасались друг с другом, то, согласно Брэггу и Гольдшмидту, радиусы этих шаров следует назвать кажущимися атомными радиусами. Это имеет силу для того случая, когда кристаллы, как, например, кристаллы элементарных веществ, построены из незаряженных атомов. Для веществ, построенных из электрически заряженных атомов (ионов), аналогичным образом получим кажущиеся ионные радиусы. В последнем случае, определяя расстояние между центрами атомов, сначала получим только сумму кажущихся ионных радиусов. Если, однако, удается каким-либо путем найти величину одного из этих ионных радиусов, то другой определяется простым вычитанием известной величины из всего расстояния между центрами ионов. Полученную величину можно вновь использовать для определения радиуса какого-нибудь другого элемента, образующего с данным ионом-известного радиуса кристаллическое соединение и т. д. В 1926 г. Гольдшмидт доказал, что для некоторых ионов получается в общем лишь с очень небольшими колебаниями одна и та же величина радиуса при определениях ее в кристаллах самых разнообразных соединений. При этом, однако, сравнимы только соединения, кристаллизующиеся в определенных структурных типах, которые Гольдшмидт назвал коммензуралъными (соизмеримыми) типами. (Подробнее об этом см. т. II.) Для коммензу ральных типов, однако, для величины кажущегося радиуса определенного иона независимо от вида соединения всегда получается приблизительно одно и то же значение. Так, величины, получаемые для кажущихся радиусов ионов щелочноземельных металлов, почти (существенно) не зависят от того, вычислены ли они из данных измерений кристаллов фторидов, хлоридов или окислов. [c.36]

При образовании катиона, когда теряется наружный электронный слой атома, наблюдается резкое уменьшение радиуса и Гкатиона С/ атома. Если сравнивать приводимые В справочной и учебной литературе ионные радиусы отрицательных ионов с соответствующими атомными радиусами, можно заключить, что присоединение даже одного электрона к атому (т. е. образование отрицательного иона из нейтрального атома) существенно увеличивает его размеры. Между тем квантовомеханический расчет радиусов ионов (как расстояния от ядра до максимума электронной плотности того внешнего электронного облака, которое соответствует данному состоянию ионизации) показал, что радиусы анионов близки к радиусам атомов, а радиусы катионов к радиусам предпоследнего электронного слоя атомов. С учетом сказанного не следует придавать физического смысла кажущемуся различию между значениями атомных радиусов и радиусов отрицательных ионов. В настоящее время производится пересмотр понятий атомные и ионные радиусы и вводится понятие орбитальные радиусы атомов и ионов. Возможность использования в настоящее время в практике табличных значений атомных и ионных радиусов оправдывается тем, что они могут служить четкими характеристиками различия в размерах разных атомов или ионов и позволяют достаточно точно оценить межатомные расстояния. [c.247]

Атомы химического элемента не имеют строго Определенных размеров, что обусловлено двойственной природой электронов. Пользуются эффективными или кажущимися радиусами шарообразных атомов, сближенных при образовании кристаллов. Свойства химических элементов в значительной степени зависят от их атомных радиусов. С увеличением атомного радиуса элемента ослабевает связь электронов внешнего уровня с ядром и наоборот. Так, с уменьшением атомных радиусов элементов 1-го периода от 0,152 до 0,064 нм и увеличением зарядов их ядер электроны внешнего уровня сильнее притягиваются к ядру. Это приводит, к ослаблению металлических свойств и появлению неметаллических. В группах сверху вниз по мере возрастания атомных радиусов элементов связь электронов внешнего уровня с ядром ослабевает, и это обусловливает усиление металлических свойств. Атомы элементов, имеющие на внешнем уровне 1—2 электрона (На, К, Са), при взаимодействии с атомамй других элементов, имеющими на внешнем уровне, 6—7 электронов, отдают последним электроны и приобретают структуру соответствующих благородных газов. [c.32]

На рис. 3 показано изменение величины гольдшмидтовских кажущихся атомных и ионных радиусов в зависимости от порядкового номера. [c.36]

Название кажущиеся радиусы атомов и ионов, вычисляемые по данным кристаллографических измерений, принято потому, что эти величины ни в коем случае не означают действительного протяжения атомов или ионов они только указывают, до каких пределов центры атомов или ионов могут взаимно сближаться при образовании кристаллических соединений. Эти расстояния являются некоторыми величинами, обусловленными природой соответствующих атомов или ионов, которые хотя и не строго постоянны , но, как показывает опыт, могут в первом приближении приниматься за постоянные величины. Другими словами, атомы и ионы в соответствии с опытными данными ведутгсебя в кристаллах практически как твердые (не изменяющие своих размеров) или почти твердые шары величину радиусов этих шаров и дают кажущиеся атомные и ионные радиусы. Совершенно такие же величины ионных радиусов, какие получил Гольдшмидт чисто эмпирически на основании измерений межатомных расстояний в кристаллах, рассчитал теоретически Енсен (1938) на основании принципов волновой механики. [c.35]

На рис. 3 показано изменение величины гольдшмидтовских кажущихся атомных и ионных радиусов в зависимости от порядкового номера. Как видно из рисунка, кривая атомйых радиусов аналогична кривой атомных объемов, однако она точнее передает соотношения, так как в ней отсутствуют неправильности, вызываемые различиями в структуре. Подобную же кривую образуют и ионные радиусы. Из рисунка также видно, что радиусы положительных ионов меньше, а отрицательных — больше, чем радиусы нейтральных атомов. [c.35]