Алюминий фтористый растворы, свойства

Своеобразные химические свойства фтора и большое практическое значение многих его соединений обусловили развитие ряда методов, основанных на образовании или разложении нерастворимых и комплексных соединений. Известно, что ионы фтора образуют в водных растворах прочные комплексные (иногда нерастворимые) соединения с алюминием, железом, кремнием, цирконием, ураном, титаном и другими элементами. Некоторые соединения (например, фтористый алюминий) растворимы в воде, но очень мало диссоциируют и почти не подвергаются гидролизу. Эти свойства соединений фтора широко используются в химическом анализе для определения и отделения ряда элементов, а также для определения ионов фтора Для методов, основанных на образовании или разложении соединений фтора, характерны следующие группы реакций. [c.426]

Для получения пленок и брусков, обладаюш,их максимальной прочностью к удару, поливинилфторид перерабатывают методом литья под давлением при температуре выше 200°. Пластифицированные полимеры фтористого винила можно перерабатывать методом экструзии. Поливинилиренфторид. Недавно появился новый пластический материал, полученный из винилиденфторида GFa = = СНг. Поливинилиденфторид обладает свойствами термопластичной смолы, и изделия из него можно изготовлять на обычном оборудовании. Полимер плавится при более низкой температуре, чем фторопласт-4 и фторопласт-3 в течение длительного времени он устойчив при 150° и около 16 час.— при 260°. Скорость термического разложения нри температуре выше 250° увеличивается в присутствии двуокиси кремния. Медь, алюминий и железо не оказывают каталитического действия на деструкцию полимера. По сравнению с фторопластом-3 поливинилиденфторид химически менее устойчив он разлагается ды-мяш,ей серной кислотой и бутиламином, растворяется в полярных растворителях —диметилсульфоксиде, ди-метилацетамиде. Поливинилиденфторид устойчив к действию ультрафиолетовых лучей и обладает атмосфероустойчив остью. [c.126]

Фосфатирование поверхностей деталей из алюминия и его сплавов применяют реже, чем хроматирование, так как защитные свойства фосфатного слоя, нанесенные на эти материалы, ниже хроматных. Фосфатирование алюминия и его сплавов осуществляют в цинко-фосфатных растворах с введением в них солей фтористой кислоты. Технологический процесс аналогичен процессу фосфатирования стали. [c.198]

При идентичных метеорологических условиях испарение пленки электролита с поверхности металла зависит от свойств металла и особенно электролита. Подтверждением тому могут служить результаты проведенных экспериментов. На образцы алюминия, меди, титана и стали наносили капли различных электролитов морской воды и растворов фтористого, хлористого, бромистого и йодистого натрия (концентрация 1,8%) и фиксировали время их испарения при температурах 20—60 °С. [c.45]

В работе [36] методом инфракрасной спектроскопии исследовано изменение кислотных свойств окиси алюминия при фторировании газообразным фтористым водородом и раствором фтористого аммония. В спектре фторированной окиси алюминия, содержащей 14% фтора и откачанной при 426° С, не наблюдается полос поглощения адсорбированных молекул воды (рис. 121). В спектре пиридина, адсорбированного исходной окисью алюминия, обработанной при тех же условиях, наблюдаются только полосы поглощения координационно и молекулярно адсорбированных молекул. В спектре же пиридина, адсорбированного фторированной окисью алюминия, наблюдаются, кроме того, полосы поглощения протонированных форм пиридина 1548 и 1494 см К После обработки фторированной окиси алюминия при 426° С в паре воды наблюдается рост интенсивности полос поглощения иона пиридиния и некоторое уменьшение интенсивности полос поглощения координационно связанного пиридина (см. рис. 121). [c.295]

Способность угля экстрагироваться пиридином после такой обработки приведена на диаграмме рис. 2 для сравнения приведено и действие. хлористого алюминия. 1Чожно видеть, что раство-ри.мость высоколетучего угля в пиридине после их обработки снижается (возможно, из-за конденсации молекул угля под действием катализаторов), а свойства среднелетучего угля, ио-видимому, остаются примерно такими же (вероятно, процессы конденсации и крекинга в данном случае уравновешивают друг друга). Растворимость низколетучего угля заметно возрастает, особенно после его обработки фтористым водородом ири 80 "С. Свойства полу-антрацита суш,ественно не изменяются, что объясняется высокой степенью ароматизации его структуры. Хлористый алюминий и фтористый водород действуют на уголь примерно одинаково. Добавление трифторида бора к фтористому водороду существенно не влияет на способность углей растворяться. [c.304]

Было обнаружено, что подходящими катализаторами для этой реакции являются твердые вещества кислотного характера. Наиболее активными оказались соединения фтора, в частности фтористый алюминий, фтороборат алюминия или фторотитанат алюминия, растворами которых пропитывалась активированная окись алюминия. Главное внимание было сосредоточено на применении фторобората алюминия, нанесенного на активированную окись алюминия и отличающегося рядом интересных свойств. [c.279]

В настоящее время удалось разработать еще более чувствительный метод количественного определения галлия. Божевольнов, Лукин и Гра-динарская изучали влияние заместителей на флуоресцентные свойства внутрикомплексных соединений галлия с диоксиазосоединениями и нашли, что 2,2, 4 -триокси-5-хлор-1,1 -азобензол-З-сульфокислота, при ее применении в водной среде, является реактивом на галлий более чувствительным, чем сульфонафтолазорезорцин, и, кроме того, ее комплекс с галлием извлекается изоамиловьш спиртом и флуоресцирует после этого более интенсивно [89—91]. В интервале значений рН=1,7—3,5 интенсивность флуоресценции комплекса галлия с этим реактивом практически постоянна. В случае равенства объемов изоамилового спирта и испытуемого водного раствора интенсивность флуоресценции извлеченного комплекса увеличивается в 3,5 раза. Интенсивность флуоресценции растворов реактива в присутствии галлия как в водных растворах, так и в изоамиловом спирте пропорциональна концентрации галлия, если последняя не превышает 0,5 у в 5 лл раствора. В водном растворе чувствительность реакции 0,01 у в 5 мл. При применении изоамилового спирта для извлечения комплекса и соотношении объемов изоамилового спирта и водного раствора 1 10 можно в последнем открыть галлий в количестве 0,0005 у в 5 мл, что соответствует предельному разбавлению 1 10 ООО ООО г/г. Детальное исследование влияния различных катионов и анионов на интенсивность флуоресценции галлиевого комплекса показало, что при количествах, в 100 раз-больших, чем содержание галлия, к тушению приводят Зи, Zг, Рг, а при количествах, в 10 раз больших,—Си, Ге, V, Мо. Остальные катионы не тушат даже нри 1000-кратном содержании. Алюминий способен образовывать флуоресцирующий комплекс, однако его флуоресценция менее интенсивна. При соотношении количеств галлия и алюминия 1 1 можно пренебречь присутствием последнего и выполнять измерения при pH раствора 1,7—3,5. В случае десятикратного избытка алюминия необходимо работать при pH растворов 1,7—2,7, а в случае стократного избытка— в еще более узком интервале значений рН = 1,7—2,2. Применение метода добавок (см. приложение УП, стр. 396 — определение алюминия в уксуснокислом натрии) позволяет проводить определения и в присутствии гасящих примесей. Реакция с морином применена для определения следов галлия в минералах [29, 100], нефтяных водах [100], метеоритах [100], биологических объектах [101]. От основной массы посторонних катионов освобождаются путем извлечения галлия эфиром из солянокислого раствора. С целью увеличения специфичности реакции применяют обычные аналитические приемы, например флуоресценцию, обусловленную алюминием, уничтожают прибавлением раствора, содержащего в 100 мл воды 3 г фтористого натрия, 1,8 г буры и 5 ледяной уксусной кислоты [29]. В [100], с целью повышения специфичности реакции, приводится метод определения галлия, основанный на измерении яркости флуоресценции хлороформенного раствора купферон-морин-галлиевого комплекса ). Авторы указывают, что разработанный ими метод чувствительней применяемого в спектральном анализе и позволяет определять галлий в количествах от 1 до-6 у в 6 мл хлороформа. [c.174]

Возможность восстановления фтористого кремния до низшего фторида изучалась только в старых работах, и существование его не выяснено в достаточной мере. В ряде старых работ [59, 60] указано, что низший фторид выделяется при резком охлаждении фтористого кремния, прошедшего над кремнием, нагретым до температуры размягчения стекла при осторожном восстановлении 31р4 алюминием были получены малые количества плохо смачивающей стекло жидкости, которая была принята за низший фторид. При пропускании искр между кремниевыми электродами в атмосфере 31р4 был получен [60] белый сублимат, обладавший свойствами сильного восстановителя и разлагающийся при действии раствора аммиака или щелочи с выделением водорода состав его не определялся. [c.298]

При значении модуля от 0,6 до 1,5 в донной фазе находятся твердые растворы хиолита во фтористом алюминии. По мере повышения модуля непрерывно возрастает активность NaF и падает активность AIF3 и содержание воды в осадке. При модуле 1,54— 1,56 происходит скачкообразное изменение свойств донной фазы. Ятлов и Пинаевская [66] считали, что здесь возникает твердый раствор хиолита и фтористого натрия, достигающего предела взаимной растворимости при модуле 2,7—2,8. Они отметили, что состав осаждаемого из водных растворов хиолита (средний модуль равен 1,56) лучше соответствует формуле, данной Пущиным и Басковым, чем формуле, найденной Федотьевым и Ильинским. [c.530]

Таким образом, взаимодействие окиси алюминия с концентрированными растворами НР приводит к образованию новых химических соединений гидроксофторидов алюминия или их смесей с фтористым алюминием. Выше отмечалось, что взаимодействие окиси алюминия с фтористым бором при 25—300° и растворами НР (0,1—0,5 н.) при О—20° сушественно не изменяет объемные свойства исходной окиси алюминия (см. табл. 1). В более жестких условиях обработки (400—500° С) ВРз и растворами НР (0,5—1,0 н.) на рентгенограммах появляются отдельные яркие линии для фторида и основных фторидов алюминия. Следовательно, можно считать, что механизм взаимодействия окиси алюминия с фторсодержащими соединениями одинаков [c.233]

Первым возникает вопрос почему фтористый водород является таким энергичньш катализатором для большого числа органических реакций Это должно быть отнесено за счет его исключительно большой кислотности, несмотря на то, что в водных растворах он представляет довольно слабую кислоту [16]. Эта кислотность не может быть ограничена образованием соль-ватированных протонов в растворе, так как каталитические свойства фтористого водорода проявляются е жидкой углеводородной фазе с низкой диэлектрической постоянной, в которой концентрация ионов ничтожно мала. Катализируемые им реакции, ка правило, ускоряются кислотными веществами. Типы механизмов, часто предлагаемых для реакций, катализируемых хлористым алюминием или трехфтористым бором, основьгоающиеся на [c.273]

Фторированную окись алюминия получали взаимодействием образцов окиси алюминия, значительно различавшихся по своим структурным и поверхностным свойствам, с растворами НГ гидроксофториды и их смеси с фтористым алюминием получали по предложенной нами методике взаимодействием 7-А120з с 5 N НР [1]. Состав продуктов устанавливали рентгеноструктурным и химическим анализами и ИК-спектрами. Рентгенограммы снимали па установке УРС-60, и для расшифровки их использовали литературные данные [2, 3]. Содержание фтора в образцах, предварительно прокаленных при 500 С, определяли по методике [4] титрованием раствором азотнокислого тория. ИК-спектры снимали на двухлучевом спектрофотометре типа иН-10 в области 400— 4000 образцы готовили прессованием в пластинки с КВг. [c.345]

Влияние состава сплава на отражательную способность очень велико и оно имеет различный характер при полировании в растворах фосфорной и азотной кислот и в растворах азотной кислоты и кислого фтористого аммония. В первом случае можно с помощью химического полирования получить очень высокую степень отра жательной способности на технически чистом алюминии. Но отра жательная способность значительно уменьшается при анодировании С другой стороны, у алюминия высокой степени чистоты и его сила ВОВ анодирование после полирования в растворе азотной и фосфор ной кислот очень мало снижает отражательную способность металла В смеси азотной кислоты с кислым фтористым аммонием можно поли ровать только алюминий высокой степени чистоты и его сплавы (см. табл. 22). При этом отражательная способность получается после анодирования несколько выше, чем при анодировании после полирования в растворе фосфорной и азотной кислот. Сплав, содержащий 0,5% магния, дает более высокую отражательную способность, чем сплав с содержанием 2% магния, но зато последний имеет более высокие механические свойства. В европейских странах применяется несколько сплавов на основе алюминия высокой степени чистоты, содержащих до 5% магния. [c.75]