Хелаты вторичные

Отношение аминокислот к нагреванию. Медные соли а-аминокислот как хелат-пые соединения. Бетаины. Пептидный синтез. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белка. [c.251]

Эта модель интересна в том отношении, что, по-видимому, субстрат (ДФФ) играет роль организатора , сближающего в надлежащей конформации ионы ОН и собственно катализатор хелат меди. В ферментологии неоднократно отмечали возможность организующего влияния субстрата на компоненты активного центра. Интересно указание Анфинсена [47] на роль, которую играет третичная структура белков гидролитических ферментов в механизме их действия и уровне активности [50]. Автор пишет, что активный центр стабилизируется сложной системой взаимодействий, в результате которых возникают вторичная и третичная структуры, причем полная информация, нужная для формирования этих структур, заложена в определенной последовательности аминокислот в вытянутой полипептидной цепи. [c.161]

Хелаты с 4-членными циклами, как правило, образуются катионами Б-группы и катионами переходных металлов с S,S-лигандами. Образование 4-членного цикла уже само по себе определяет некоторую селективность. Наиболее известными реагентами, образующими 4-членные хелатные циклы, являются дитиокарбаминаты (I), которые легко образуются из сероуглерода и первичных или вторичных аминов в щелочном растворе. [c.69]

Если учесть, что на устойчивость хелатов большое влияние оказывает строение лиганда в целом, то становится понятным, что многообразие 5-членных хелатных циклов почти необозримо. Действительно, донорный атом кислорода может быть представлен в виде спиртовой и фенольной ОН-групп, альдегидо- и кетогрупп, карбоновой кислоты, амида карбоновой кислоты атом азота — в виде первичного, вторичного и третичного аминов, в производных гидроксиламина, оксимах и амидах кислот атом серы — в тиоспиртах, тиопроизводных спиртов, эфиров, кетонов и кислот. Далее, все донорные атомы могут входить в состав гетероциклических соединений. Донорные атомы могут быть связаны друг с другом не только атомами углерода, но и другими атомами, например, с образованием таких цепочек, как Ь—С—N—Ь или [c.72]

КИМ образом, изменение аналитически важной экстракционной области вызывается осаждением гидроокисей, образованием смешанных комплексов, например основных хелатов, образованием в органической фазе в зависимости от pH труднорастворимых вторичных хелатов, например дитизонатов (стр. 86). Рассмотрим кратко важнейшие причины, приводящие к изменению экстракционной области. [c.134]

Известно, что абсорбция сероводорода значительно улучшается при увеличении pH среды, в связи с этим рекомендуется поддерживать рН=7-ь-10 [18]. Однако считается, что pH абсорбента может изменяться в широких пределах. Так, в работе [31] отмечается, что для очистки можно использовать концентрированный хелат железа (0,5—1 моль/л) при рН=3,5— 5 с использованием первичных для вторичных полиаминов в количестве, большем или равном 0,3 моль/моль Ре. Авторы [22] считают, что pH комплекса Ре — НТА предпочтительно поддерживать в интервале 5—6,5 с использованием карбонатов и бикарбонатов щелочных металлов в качестве буферов [23-24]. [c.136]

Многоатомные спирты обладают большей кислотностью по внению с, одноатомньши, что является следствием — 1-эф-ста одной гидроксильной группы по отношению к другой. Многоатомные спирты по свойствам в значительной степени юминают одноатомные. Гидроксильные группы в них могут гь первичными, вторичными и третичными, причем в реакции "ут вступать одна или несколько гидроксильных групп. Многоатомные спирты с гидроксидами некоторых тяжелых галлов в щелочной среде образуют внутрикомплексные (хелат-е) соединения, имеющие характерное окрашивание. В частнос-при взаимодействии с гидроксидом меди(II) возникает интен- но синее окрашивание. [c.243]

Изовалерилацетонат кобальта и фосфорная кислота образуют смешанный катализатор реакции синтеза перекиси водорода, протекающей с большой скоростью и высокими выходами . Окисление в присутствии кобальтового хелата первичных и вторичных алкилов в бензольном ядре приводит к образованию карбонильных групп, не затрагивая третичные алкилы получаются третичные ал-килзамещенные карбоновые кислоты, которые используются при производстве каучука. В том случае, когда алкильная группа достаточно большая, полученные натриевые соли обладают моющими свойствами . Кобальтовые хелаты формилацетофенона и формилацетона являются сшивающими агентами для эпоксидных смол [c.319]

Из всех систем н,з-система Кана, Ингольда и Прелога [3] претендует на наибольшую общность. Но, к сожалению, выбор символа для описания данного расположения хелатных колец зависит от типа присутствующих лигандов. Чтобы разрешить эту задачу, авторы ввели обозначения вторичной структуры, которая является просто хиральностью расположения хелатов и обозначается как втор-р (зес-р) или втор-ы. в зависимости от выбора винтовой оси . Таким образом, структуру ХХХП1 следует обозначать как вгтр-р . [c.40]

Ранее исследованные хелатообразующие реагенты представляли собой сильно различающиеся по природе химические соединения, и в отнощении улучшений в том или инорл смысле существующих хелатообразующих реактивов путем изменения их молекулярной структуры могли быть сделаны только неопределенные предсказания. Поэтому, по-видимому, представляет интерес изучение серии близких друг к другу соединений в надежде, что вторичные эффекты любого характера будут оставаться постоянными во всей серии. Затем можно ожидать, что сравнение хелатов даст более ясную картину тенденций экстракционного поведения как функции констант хелатообразующего реактива и даст возможность понять влияние заместителей и стерического эффекта постольку, поскольку они влияют на константы хелатообразующих реагентов. [c.80]

Дезоксирибонуклеиновые кислоты, как нативные , так и денатурированные, сильно связывают ионы многовалентных металлов. Четырехвалентные катионы [535, 536] и соли двухвалентной меди [537] образуют нерастворимые комплексы с дезоксинуклеиновыми кислотами, по-видимому, вследствие вторичной агрегации молекул ДНК между собой за счет образования хелатов с фосфатными группами (и, возможно, с пуриновыми и пиримидиновыми основаниями) соседних цепей ДНК. Усиленно изучалось взаимодействие ионов магния с дезоксирибонуклеиновой кислотой [537—541]. Методы прямого титрования (использующие в качестве индикатора эрио-хром черный Т) показывают, что при низкой концентрации хлористого натрия магний сильно связывается как неденатурироваиной, так и денатурированной дезоксирибонуклеиновой кислотой, причем в первом случае связывание оказывается сильнее [540]. Связывание магния значительно уменьшается в присутствии высоких концентраций ионов натрия, и можно предположить, что основными местами взаимодействия являются заряженные фосфатные группы. В соответствующих условиях образование хелатов с пуриновыми кольцами может также происходить в однотяжных или денату- [c.450]

Вторичных реакций, например взаимодействия сероводорода с гексафтор-ацетилацетоном, не наблюдалось. Реакцию проводили в стеклянной трубке длиной 30,5 см и диаметром 10 мм. Пары хелата в токе азота поступали в горячую зону трубки, где и реагировали с сероводородом. Температура испарителя составляла 158 — 170° С, реакционной зоны 227— 240°С, скорость тока сероводорода 5 — 10 мл/мин, азота 65 — 70 мл/мин. В этих условиях получались пленки сульфида кадмия, осажденные на поверхности стекла. Аналогично из гексафторацетилацетоната цинка может быть получен сульфид цинка. [c.407]

Этот принцип разделения имеет многочисленные варианты и в основном используется при разделении на обычных ионитах, а также может использоваться в случае всех тех комнлексообразующих и хелатообразующих реагентов, которые дают растворимые в воде комплексы. При этом разделение однозначно определяется константами устойчивости комплексов и хелатов [1791] в той мере, в какой можно пренебречь указанными выше вторичными эффектами. Так, 0,01 М раствор ДЦТА (1,2-дпаминциклогексаитетрауксусной кислоты) элюирует Ва +, Са + и в соответствии с рядом значений для комплексов [1684] [c.31]

Образование напряженных циклов, вероятно, стабилизируется резонансными эффектами (стр. 116 и сл.). Ионы М +, которые, как, например, Р(12+, требуют плоской квадратной структуры, образуют двухъядерные хелаты или даже хелаты с большим числом центров. В этом случае напряжение в цикле должно еще увеличиться из-за пространственных препятствий, обусловленных расположением фенильной группы (стр. 119). Поэтому немногие катионы образуют вторичные дитизонаты. [c.86]

Ионы кальция также катализируют гидролиз метиловых эфиров бензо>илглицина и ацетил- - валина при pH 7,9—8,4 [179]. Можно проанализировать кинетику этих реакций, катализируемых ионами металлов, приняв, что происходит обратимое образование комплекса между ионом кальция и субстратом с последующей атакой на него гидроксильного иона с образованием продуктов реакции. Взаимодействие между ионом кальция и эфиром дает комплекс кальция с карбонильной группой эфира или хелат с карбонильной группой и вторичной амидной группой этих эфиров. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология