Направление химических реакци

Таблица 2. Критерии, определяющие направленность химических реакций

С точки зрения термодинамики направление химической реакции между металлом и окружающей средой определяется изменением изобарно-изотермического потенциала ДС. Рассмотрим в качестве примера несколько реакций окисления металла при температуре 25 С [c.19]

НАПРАВЛЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.158]

Выше было показано, что максимальная полезная работа самопроизвольно протекающего при постоянных температуре и давлении процесса эквивалентна изменению (убыли) свободной энергии системы. Это положение играет чрезвычайно большую роль при определении возможного направления химических реакций. Очевидно, что если для химической реакции А 2 имеет отрицательное значение при постоянных температуре и давлении, то эта реакция может протекать самопроизвольно. [c.98]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ НАПРАВЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.197]

Таким образом, изменение изобарно-изотермического потенциала реакции становится равным изменению энтальпии. Расхождение между этими функциями состояния увеличивается с повышением температуры. Другими словами, с повышением температуры направление химической реакции зависит уже от двух факторов — от знака изменения энтальпии и от значения изменения энтропии. [c.78]

Движущая сила и направление химических реакций [c.77]

Направление химической реакции, как и любого другого процесса, при заданных давлении и температуре определяется изменением энергии Гиббса системы в результате реакции. Согласно общей формуле (12.6) [c.215]

НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.124]

С другой стороны, одна из основных задач химической термодинамики состоит в предсказании возможного направления химической реакции, в расчете химических равновесий и определении возможных выходов продуктов реакции. В принципе эту задачу можно решить лишь на основании соотношения (У.225). Иными словами, мы хотим показать, что введение в термодинамику понятий изохорного и изобарного потенциалов не вносит в эту дисциплину ничего принципиально нового, а преследует цель практического удобства расчета. Попытаемся решить задачу о химическом равновесии, пользуясь лишь свойствами энтро- [c.170]

Термодинамическое определение направления химических реакций [c.231]

При промышленной реализации гетерогенно-каталитических процессов приходится регулировать скорости и направления химических реакций, механизм которых известен лишь в самых общих чертах, а катализаторами служат сложные твердые вещества, свойства которых до сих пор до конца не выяснены и в состав которых могут входить почти все элементы Периодической системы Менделеева. [c.9]

В исследованиях Н. Н. Бекетова (1865) было показано, что направление химической реакции в ряде случаев зависит от давления газа и от концентрации раствора и при известных значениях этих величин реакция может прекратиться, не дойдя до конца. Он писал При некотором давлении Oj производит в растворе уксусной кислоты осадок углекислой соли, а растворение мрамора, который я постоянно употреблял в своих опытах, в свою очередь при некотором давлении прекращается, несмотря на избыток кислоты.. ..Итак, не было никакого сомнения, что при густоте углекислоты, соответствующей 17 атмосферам давления, действие ее и уксусной кислоты уравновешивается.. ..Химическое действие газов зависит от давления и, смотря по величине давления, может даже совершаться в обратном направлении . [c.261]

В зависимости от условий эта реакция может протекать самопроизвольно как в прямом, так и обратном направлении. Химическая реакция протекает самопроизвольно до тех пор, пока не достигнуто химическое равновесие между реагирующими веществами. Условия химического равновесия, как и всякого равновесия, могут определяться термодинамическим или молекулярно-статистическим методом. [c.246]

Если же реагирующие вещества не подчиняются законам идеальных газов, то в уравнение (Х1,5) вместо парциального давления следует подставить летучесть или активность. Уравнение (XI,5) позволяет установить влияние температуры, инертного газа и начальных концентраций иа направленность химической реакции. При условии, что р к == р в = р е =р р = атм, [c.250]

ЭНЕРГЕТИКА И НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ [c.50]

Опровергните или докажите правильность данного предположения. В обсуждении используйте знания учений о строении вещества, направлении химических реакций и об их скорости. Предложите эксперименты, опровергающие. описанный механизм и подтверждающие предлагаемый вами механизм. [c.170]

Основой общей закономерности, определяющей направление химической реакции и характеризующей ее движущую силу, является изменение, а точнее, убыль энергии Гиббса. В общем случае реакции [c.86]

Если в данных условиях термодинамически возможны два или три направления химической реакции, то преобладание того или другого из них и относительные количества получаемых продуктов реакции определяются всецело соотношением скоростей этих реакций, а не соотношением термодинамической устойчивости конечных продуктов. [c.472]

По величипе изменения стандартного изобарного потенциала AZ можно судить как о направлении химической реакции, так и о составе продуктов реакции. [c.590]

Уравнение изотермы и направление химической реакции. [c.134]

Индуктивный эффект оказывает больщое влияние на свойства органических соединений и направление химических реакций. [c.26]

Велико значение физической химии и методов ее исследования в развитии химической технологии. Знание физической химии дает инженеру возможность не только глубоко понять сущность химического процесса, лежащего в основе производства, но и сознательно выбирать и регулировать условия, наиболее благоприятные для проведения нужных процессов. Физическая химия позволяет предвидеть направление химической реакции, а также рассчитать теоретически выход ее продуктов. [c.7]

Следовательно, энергетические данные, полученные по спектрам поглощения, соответствуют наблюдаемым направлениям химических реакций с участием комплексных ионов. [c.347]

Этот принцип может быть использован для предсказания сравнительной стабильности соединений (комплексов) и направления химических реакций. [c.214]

Высокое давление прочно заняло весьма важное место среди методов активного воздействия на равновесие, скорость и направление химических реакций, причем уже не только на уровне лабораторных исследований, но и во многих отраслях народного хозяйства. [c.229]

Как видно из рисунка 27, с увеличением температуры стабильность химических, соединений падает. Поэтому, варьируя температуру, можно изменить направленность химических реакций. [c.80]

Зависимость направления химической реакции от концентрации реагируюгцих веществ была открыта для концентрации растворенных веществ Бертолле (1801 —1803) и для давления газообразных веществ — Сеп-Клэр-Девиллем (1857) и Н. Н. Бекетовым (1865). Бекетов впервые указал, что химическое действие газов зависит от давления и, смотря по величине давления, может даже совершаться в обратном направлении и что действие газа пропорционально давлению или массе . [c.259]

ГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИЗОБРАЖЕНИЯ НАПРАВЛЕННОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.82]

Экспериментально подтверждено, что скорость и направленность химических реакций, в том числе реакции алкилирования,. в значительной степени зависят от распределения электронной плотности во взаимодействующих компонентах реакции. В соответствии с этим целесообразно обобщить имеющиеся в литературе данные о молекулярных диаграммах алкилирующих агентов и ароматических углеводородов. Анализ материалов показал, что в основном расчеты носят случайный, несистематический характер это привело к необходимости определения молекулярных диаграмм ряда алкилирующих агентов исходных и полученных ароматических соединений. Использовано несколько современных методов расчета, что позволяет сопоставить полученные данные и подтвердить преимущества или недостатки каждого (исследования проведены совместно с сотрудниками ИОХ АН СССР А. И. Иоффе, В. И. Фаустовым и С. П. Зильбергом). [c.29]

Энергетика химических превращений. Внутренняя энергия. Энтальпия. Энтальпия образования. Закон Гесса. Термохимические расчеты. Направление химических реакций. Энергетический и энтропийный факторы. Энергия Гиббса, Энергия Гиббса образования. Химическое равновесие. Характеристика глубины протекания процесса. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Химическая кинетика. Энергия активации. Активированный комплекс. Механизм химических реакций. Катализ. Управление глубииой и скоростью химического процесса. [c.112]

В общетеоретическую часть включены вопросы строения вещества, энергетики и кинетики химических реакций, растворов, окислительно-восстановительных и электрохимических процессов, а также обзор свойств элементов и их соединений. Рассмотрено строение вещества на атомном, молекулярном и надмолекулярном уровне, а также строение кристаллов. Изложены общие закономерности протекания химических реакций, в том числе основы химической термодинамики и химической кинетики. Большое внимание уделено тепловым эффектам и направленности химических реакций, химическому, фазовому и адсорбционному равновесию. Изложены кинетика гомогенных и гетерогенных реакций, цепных и фотохимических реакций и основы катализа. Освещены дисперсные системы, коллоидные и истинные растворы, большое внимание уделено растворам электролитов. Рассмотрены термодинамика и кинетика окислительно-восстановительных и электрохимических процессов, коррозия и защита металлов. Выполнен обзор свойств химических элементов и их простых соединений, рассмотрены строение и свойства комплексных и органических соединений. [c.3]

Активировать химические реакции в полимерах механические напряжения могут и в тех случаях, когда они не вызывают разрыва макромолекул. Так, например, образцы или изделия из эластомеров и их вулканизатов быстро разрушаются в присутствии небольших концентраций озона, если находятся в растянутом состоянии. При приложении многократных деформирующих напряжений быстрее протекает взаимодействие полимеров с кислородом, приводящее к разрыву макромолекул. Механическая активация химических реакций в полимерах объясняется изменением направления химической реакции, например распада озонидов, и ускорением роста трещин. При замораживании картофеля возникающие механические напряжения вызывают разрыв молекул крахмала с образованием более низкомолекулярных веществ типа [c.251]

Рассмотренная здесь зависимость между зна1<ом изменения свободной энергии (знак минус указывает на убыль, знак плюс — на увеличение свободной энергии) и направлением химической реакции является сама по себе весьма ценной, так как она позволяет помимо опыта определить глубину и возможное направление реакции. [c.99]

В основе этой тенденции лежит общий закон, определяющий направление химической реакции. Ее движущей силой является изменение энергии Гиббса, которое должно удовлетворять условию ДС°<0. Чем меньше алгебраическая величина AG°, тем больше химическое сродство реагирующих веществ и тем больше сдвиг равновесия в направлении образования продуктов реакции. Так, сопоставляя реакции образования малорастворимых галогенидов серебра из состаЕ ляю щих их ионов в растворе, например Ag (р) + I (р) -fi- Ag l (T) [c.128]

EROS [61] Идентификация направлений химических реакций синтезе [c.373]

Из всего многообразия встречаюн1нхся в природе видов энергии особо следует выделить химическую энергию, обусловленную движением электронов на электронных орбитах атомов и молекул вещества. Эта энергия при определенных условиях может высвобождаться, т. е. превращаться в другие виды эггергии, что сопровождается образованием химических связей атомов или более прочных связей, если в преврпиюиии участвовали молекулы. С величиной химической энергии можно связать направление химических реакций. Следует отметить, что стабильными являются такие состояния веществ, при [c.8]

Одним из условий, определяющих направление химических реакций в растворах электролитов, является возможность образования их ионами малодиссоциированных соединений или сложных ионов. Так, при взаимодействии ацетата натрия с какой либо сильной кислотой равновесие смещается в сторону образования малодиссо-циированной уксусной кислоты [c.32]

Более детальное исследование термодинамических К)ритериев, определяющих направленность химических реакций, позволило установить, что тип критерия зависит от условий проведения синтеза (табл. 2). [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология