Отделение в хлоридной среде

Среди анионообменных методов наибольшее значение имеют разделения в хлоридных средах, особенно в солянокислых растворах. Солянокислая среда чрезвычайно удобна как для разделения металлов, принадлежащих к рассматриваемым группам, так и для их отделения от других элементов. Некоторые типичные примеры приведены на рис. 10. 21 и 15. 8. Никель и алюминий относятся к числу непоглощаемых элементов все остальные металлы хорошо поглощаются и обнаруживают при этом большие различия в коэффициентах распределения (рис. 15. 3). Выбрав подходящие условия, можно совершенно избежать перекрывания полос элюирования при разделении рассматриваемых металлов. Краус и сотрудники подробно описали ряд методов разделения, часть из которых показана на рис. 10. 21. [c.367]

В этом методе сочетается отделение нептуния от посторонних металлов с помощью нитратного элюирования и отделение от других актиноидов с помощью хлоридного элюирования, а также замена нитратной среды на хлорид-иую. Способ пригоден для навесок порядка 200 г. [c.1349]

Соляная кислота является подходящей средой для отделения ионов щелочных металлов и других ионов, образующих стабильные хлоридные комплексы [Си, Hg(II), Zn, d, U(VI), элементы платиновой группы]. [c.176]

Азотная и особенно фтористоводородная кислота имеют большое значение для группового отделения этих элементов от других многозарядных ионов, а также от элементов, образующих устойчивые хлоридные или нитратные комплексы. Эту среду можно успешно применять для отделения радия от полония, урана, висмута, свинца и протактиния [24, 25]. [c.180]

Разделение трех- и шестивалентных актиноидов проводят главным образом в хлоридных или нитратных растворах. Сульфатные среды удобны для отделения урана (VI), роданидные — для разделения трансплутониевых злементов. [c.272]

Во многих случаях достигается не только разделение щелочных металлов, но также отделение их от других элементов, сильнее поглощающихся в солянокислой среде, например, от кальция, алюминия и железа (табл. 15. 1). Когда в растворе содержатся элементы, дающие с соляной кислотой устойчивые комплексы, то наблюдается перекрывание полос элюирования. Лучшие результаты получаются при элюировании хлорной кислотой. Однако много практических анализов с разделением щелочных металлов и отделением их от других элементов можно осуществить, применяя соляную кислоту. Литий и натрий, обладающие слабым сродством к катиониту, можно, например, элюировать 0,1—0,2 М НС1. При этой концентрации для цезия и рубидия требуется большой объем элюента поэтому следует применять более концентрированную кислоту [27]. Вследствие комплексообразования имеется опасность смешивания щелочных металлов с другими элементами. По этой причине соляная кислота рекомендуется лишь в присутствии элементов, не дающих устойчивых хлоридных комплексов. Например, элюированием 3 М HG1 можно количественно разделить цезий и стронций [60]. [c.302]

Среди аналитических разделений в солянокислом растворе из вестно отделение магния от кальция [11, 45 ] и кальция от стронция. Последнее разделение удобно проводить в 2,ЪМ НС1. Щелочные металлы, магний, алюминий и железо элюируются раньше, чем кальций поэтому они не мешают анализу [2, 40, 66]. Щелочноземельные металлы просто отделяются от металлов, дающих устойчивые хлоридные комплексы, т, е. от металлов платиновой группы, урана (VI), меди (II), ртути (II), цинка и кадмия. Эти металлы могут быть легко элюированы, например iM H l [33, 41 ]. [c.310]

В литературе описано много анионообменных отделений актиноидов от других элементов в солянокислой среде. При этом широко пользуются не только соляной кислотой, но и хлоридными растворами, в частности, растворами хлорида лития [439, 556]. [c.362]

Свойства нитратных растворов во многих отношениях сходны со свойствами хлоридных. Однако в отличие от солянокислых сред торий в азотнокислых растворах, поглощается анионитами. Этот факт имеет большое значение для аналитической химии тория [440, 449, 453], в частности, для его отделения от лантаноидных элементов. [c.363]

Ru(III) >1г(1У) >КН(1П) >1г(1П). Таким образом, с повышением валентности каждого из этих элементов возрастает их способность экстрагироваться, что, по-видимому, связано с повышением прочности их хлоридных комплексов. Платина и палладий извлекаются намного лучше остальных платиновых металлов, что позволяет разделять отдельные группы этих металлов при экстракции (см. гл. 6). Из рис. 5.26 видно, что в слабокислых растворах возможно отделение платины и палладия от остальных металлов, в сильнокислых средах — отделение платины от всех других металлов платиновой группы. В слабокислых средах возможно также отделение платины и палладия от всех элементов (в том числе от цветных металлов), для которых наблюдаются зависимости от концентрации кислоты типа Б, В и Г. [c.189]

При отделении урана на анионитах используют анионные сульфатные [22, 23], хлоридные [24—26], карбонатные [27, 281 и оксалатные [29] комплексы, которые он образует в соответствующих растворах определенной концентрации. Уран вымывают с анионитовой колонки разбавленной соляной кислотой (0,2 — 1 н.). Чтобы вместе с ураном на колонке из среды 10 н. НСЛ не задерживалось железо(1П), его восстанавливают, добавляя к соляной кислоте небольшие количества Н1 [25]. [c.415]

Аниопообменные разделения в хлоридных средах применялись для определения микроколичеств урана в морской воде [65 ] и в различных твердых продуктах [62]. Перед поглощением урана анионитом в С1-форме железо восстанавливают до двухвалентного состояния с помощью аскорбиновой кислоты. После поглощения колонку промывают 4M HG1 с добавлением аскорбиновой кислоты таким путем удаляют большинство примесей, мешающих полярографическому определению урана. В заключение выделяют уран из колонки 1М НС1. При этих условиях, однако, уран не отделяется от вольфрама и молибдена, мешающих его полярографическому определению. В более позднем методе [61 ] после восстановления аскорбиновой кислотой для разделения применяют смесь 4M водного раствора соляной кислоты с этанолом (1 4). При использовании этого смешанного растворителя уран удерживается анионитом при более низких концентрациях соляной кислоты, чем в водных растворах. После промывания колонки той же смесью уран элюируют 0,1АГ раствором НС1, насыщенным этиловым эфиром. Этим методом можно отделить уран от 500-кратного избытка фольфрама (VI) и.ли молибдена (VI). Метод применялся для определения урана в фосфатах, бокситах и золах углей. Поглощение урана из солянокисло-этанольных смесей использовалось и для его отделения от других элементов [57]. [c.338]

Мп(П) не экстрагируется диэтиловым эфиром из фторидных, хлоридных и иодидных сред [734, 828, 934, 1128, 1129], диизо-пропилкетоном из фторидных сред [1456], метилизобутилкетоном из хлоридных, бромидных и фторпдных сред [751, 934, 1103, 1249], что используют для отделения марганца от элементов, экстрагирующихся этими растворителями. Так, марганец может быть отделен от железа, экстрагирующегося диэтиловым и диизопропи- [c.119]

Кроме названных работ по отделению урана в нитратных средах, следует упомянуть метод Новака и Пекарека [169] отделения урана от ряда элементов на анионите в хлоридно-нитратных смесях. [c.320]

Кроме нитратных сред в последнее время изучается экстракция из перхлоратного [1810] и хлоридного [1169, 1843] растворов, причем в некоторых случаях появляются возможности, например, для отделения S [1580] и Fe [1101] от Y. Во второй методике используется родственный трибутилфосфату нейтральный экстрагент три-н. окти лфосфинокись. [c.143]

На том же принципе основан простой метод разделения ванадия (IV) и титана (IV) (рис. 15, 1), Кроме этих двух элементов, анализируемый раствор содержал скандий разделение проводилось в среде 2,5М плавиковой кислоты. Ванадий проходил в вытекающий раствору а скандий и титан поглощались анионитом. В качестве элюента применяли 15М НР. Вначале элюировался скандий, а затек титан [95]. Сообщалось также об успешном отделении молибдена от вольфрама (а также от урана и железа) в смешанно хлоридно-фториднон е .едё [c.355]

Был проверен метод определения F , основанный на обратном комплексонометрическом титровании избытка Са после отделения осадка aFg по методике, предложенной в работе [7]. Перед определением Са в раствор добавляли комплексонат магния, полученный точным титрованием —15 дел раствора MgS04(0,05 н.) в среде аммиач-но-хлоридного буфера (pH = И) тем же раствором комплексона П1 с индикатором кислотным хром темно-синим [29]. [c.54]

Исследована экстракция Аи, Pd и Р1 диоктилсульфи-дом в циклогексапе из хлоридных, бромидных и иодидных растворов и показана возможность отделения Аи(1П) и Pd от Р1(1У) [46]. Отделение обоих экстрагирующихся элементов от платины удобно проводить в среде НВг, а золота от платины — в растворе НС1. [c.21]

Для отделения висмута практически от всех сопутствующих му в минеральном сырье элементов очень удобен анионный обмен. Зто весьма селективное отделение основано на том, что в солянокислой среде ионы висмута III образуют с ионами хлора отрицательно заряженные хлоридные комплексы типа (Bi U)-, которые прочно удерживаются на анионите ЭДЭ-Юп [36]. Связь висмута с анионитом настолько прочна, что его не удается элюировать соляной кислотой любой концентрации, даже сильно разбавленной. В отличие от висмута все сопутствующие ему [c.20]

Для отделения галлия от сопутствующих элементов с помощью ионного обмена используется различная степень устойчивости ряда комплексных соединений в зависимости от pH среды, а также способность элементов образовывать комплексные ионы различных зарядов. На сильноосновном анионите галлий был отделен от железа в виде окса-латного комплекса [40]. На различной прочности хлоридных комплексов основано отделение галлия от 5Ь, 2п, РЬ, Ре и 1п [49]. Различие в устойчивости и скорости миграции роданидных комплексов галлия и железа использовано для разделения этих элементов на амберлите ША-400 [50]. Ряд работ посвящен исследованию возможностей отделения галлия на катионите СБС [7, 32]. Для разделения галлия и цинка и отделения галлия от свинца и кадмия использована различная степень устойчивости комплексных соединений с винной, щавелевой, сульфосалициловой кислотами, а также с комплексоном Н1. Для отделения от железа и меди использованы амфотерные свойства галлия. На смоле той же марки галлий был отделен от 2п, Со, N1, Си и Ре [15]. Галлий в виде комплекса с карбонатом аммония может быть отделен от больших количеств цинка на анионите ЭДЭ-ЮП в СОз -форме . малые количества галлия от больших количеств цинка, связанного в комплекс с карбонатом ам.мония, отделяются на смоле КУ-2 [8], [c.99]

Главный экстракционный метод отделения золота(1П) основан на экстракции его бромидного комплекса из среды 0,5—4 н. НВг нри помощи диэтилового эфира, изопропилового эфира, этилацетата, гексона и других растворителей [1, 2]. Золото можно также экстрагировать этими же растворителями в виде хлоридного комплекса из среды 3—6 н. НС1. Таким способом можно отделить золото от металлов платиновой группы. Перед экстракцией золота железо(1П) маскируют фосфорной кислотой. Из фазы органического растворителя золото мончно реэкстрагировать водой. [c.176]

Четырехокись осмия — летучее соединение (т. пл. 39,5°, т. кип. 130°), используемое для отделения осмия от других металлов путем отгонки [1—5]. Четырехокись осмия отгоняют из сернокислой или азотнокислой среды. Присутствие соляной кислоты затрудняет отгонку вследствие образования осмием менее летучих хлоридных комплексов. Более легкое окисление осмия до 0з04 по сравнению с окислением рутения до Ки04 — соединения также летучего — используют для отделения осмия от рутения. [c.295]

Для экстракционного отделения палладия часто используют его галогенидные комплексы с С1 , Вг", 1 , S N [5—9]. Комплекс с иодидом (Pdlj) экстрагируют из сернокислой среды (5 н. II2SO4) гексоном или бензолом [5]. Экстракции благоприятствует присутствие в растворе небольшого количества иодида калия. Из других растворителей применяют высшие спирты, циклогексанон 8], окись мезитила [9]. Форсайт и сотр. [6] экстрагировали роданидный комплекс палладия в присутствии пиридина. Эгли [7] предложил экстракцию хлоридного комплекса палладия 2-хлорпиридином из солянокислой среды. [c.299]