Магниевые соли окраска

Следует здесь упомянуть, что автор не наблюдал у образцов, содержащих только кальций, ухудшения перехода окраски и не считал необходимым добавлять магниевые соли для повышения четкости перехода окраски эриохрома черного Т. [c.73]

Несмотря на широкое распространение, жировые мыла обладают рядом существенных недостатков. Моющее действие их проявляется лишь в щелочной среде. С кальциевыми и магниевыми солями, содержащимися в жесткой воде, они образуют липкие, нерастворимые соли, оседающие на ткани и загрязняющие их. Весьма существенным недостатком является также то, что щелочи, образующиеся при гидролизе мыла в водном растворе, ослабляют прочность шерстяных и шелковых тканей, особенно при повышенной температуре, а также могут изменять окраску тканей. [c.330]

Конечно, дело не в том, что только синтетические моющие средства полностью удаляют все загрязнения из ткани и поэтому темнеют вследствие большей степени дисперсности синтетического моющего вещества и его более низкой концентрации, а в том, что моющий раствор беднее большими мицеллами, придающими ему молочно-мутную окраску. Мыло даже в более или менее хорошо умягченной воде склонно к образованию мелкодисперсного кальциевого мыла. Кальциевые и магниевые соли, образующиеся при умягчении воды, также находятся в диспергированном состоянии, вследствие чего моющий раствор становится настолько мутным, что темная окраска растворенной грязи делается незаметной. Можно, следовательно, утверждать, что темная окраска моющего раствора синтетического моющего средства свидетельствует только о ряде преимуществ этого средства. [c.428]

Вариант. 1-Нафтиламин-5- и 1-нафтиламин-8-сульфокислоты отличаются от других кислот тем, что они могут быть выделены в присутствии большого количества солей железа. Вместо того чтобы известковать и восстанавливать магниевую соль, можно также приливать при хорошем перемешивании разбавленные водой нитрокислоты к железным стружкам. Необходимо лишь, чтобы раствор все время оставался нейтральным по конго. При этом он разогревается примерно до 80°, но сульфокислоты не выделяются. Лишь при длительном кипячении смеси наблюдается постепенный переход фиолетовой окраски в зеленоватую. При осторожном внесении 40 г железного порошка кипятят до тех пор, пока не начнут выделяться сероватые кристаллы железных солей 1,5- и 1,8-кислот. Эти соли после охлаждения разлагают серной кислотой, приливая ее до отчетливой минеральнокислой реакции. Свободные кислоты отфильтровывают, тщательно отмывают от железного купороса и остаток растворяют в суспензии 40 г окиси магния в 1 л воды. Профильтрованные магниевые соли при высаливании поваренной солью (4% по отношению к количеству жидкости) дают чрезвычайно чистую 1,8-кислоту, совершенно свободную от примеси кислот Клеве. Фильтрат от натриевой соли 1,8-кислоты при подкислении дает также очень чистую 1,5-кислоту, так как кислоты Клеве восстанавливаются в этих условиях до производных гидроксил-амина и перегруппировываются в 1-амино-4-нафтолсульфокислоты, которые отмываются вместе с железным купоросом. [c.193]

Поскольку эти катионы осаждаются аммиаком, их нельзя непосредственно титровать комплексоном. Поступают следующим образом к слабокислому раствору катионов прибавляют небольшой избыток 0,1 М раствора комплексона, достаточное количество буферного раствора и титруют свободный комплексон 0,1 М раствором магниевой или цинковой соли. Переход окраски индикатора здесь обратный—от синей до винно-красной. [c.57]

Примечание. При отсутствии магниевой жесткости в воде изменение окраски раствора в точке эквивалентности неясно. В таком случае рекомендуют добавлять к исследуемой воде небольшое количество раствора соли магния, учитывая затем это количество при расчете. [c.169]

Бумажным фабрикам — прозрачная, без окраски, мягкая вода с небольшим содержанием соли, без примеси железа и марганца особенно вредны магниевые соединения. [c.25]

При полном отсутствии в образце магниевой жесткости (что бывает сравнительно редко) изменение окраски индикатора оказывается неясным. Тогда всю работу выполняют с мурексидом. Можно выполнить титрование и с эриохромом черным Т, введя в титруемый раствор незначительное, но точно известное количество соли магния, учтя его при вычислении результата. [c.243]

Качество воды имеет существенное значение при проведении процесса и влияет на внешний вид получаемого волокна. Поэтому к ней предъявляются высокие требования. Вода должна быть прозрачной и бесцветной, не содержать окрашенных примесей, которые могут адсорбироваться волокном и придавать ему нежелательную окраску. Она не должна содержать значительных количеств растворенных солей, в частности кальциевых и магниевых, наличие которых ухудшает фильтрацию вискозы. При промывке и отделке волокна соли могут сорбироваться на его поверхности, что приводит к образованию пятен. [c.201]

Вода расходуется в больших количествах на различных стадиях технологического процесса производства вискозного волокна. Качество воды имеет существенное значение при проведении процесса и влияет на внешний вид получаемого волокна. Поэтому к ней предъявляются высокие требования. Вода должна быть прозрачной и бесцветной, не содержать окрашенных примесей, которые могут адсорбироваться волокном и придавать ему нежелательную окраску. Она не должна содержать значительных количеств растворенных солей, в частности кальциевых и магниевых, наличие которых ухудшает фильтрацию вискозного раствора. При промывке и отделке волокна соли могут сорбироваться на его поверхности, что приводит к образованию пятен. [c.237]

Алюминиевый сплав 568 в паре с магнием обычно не вызывает коррозии последнего, но если этот сплав применять в качестве прокладки между кадмированной сталью и магнием, то он сам подвергается разъеданию, а кроме того вызывает коррозию магния. Наоборот, алюминиевый сплав 528 в агрессивной среде вызывает коррозию сплавов магния, но в качестве прокладки между стальным кадмированным болтом и магниевым сплавом защищает последний от коррозии. При окраске после сборки (один слой грунта и два слоя лака) коррозия не наблюдалась вплоть до 250 час. испытаний с обрызгиванием раствором соли. Серьезных разрушений не было и через 2000 час. [c.151]

К слабокислому раствору соли трехвалентного таллия прибавляют избыток магниевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, вводят несколько капель метилового красного н аммиак до желтой окраски. В этих условиях таллий вытесняет эквивалентное количество магния. На каждый миллилитр раствора прибавляют по 2—3 капли буферного раствора и небольшое количество индикатора до виннокрасной окраски и титруют 0,01—0,001 М раствором комплексона III до появления чистой синей окраски. Грамм-эквивалент таллия равен 204,4 г. Таким способом можно определять 0,025—5 м,г таллия. [c.105]

Серьезным также является вопрос о скорости образования комплексных соединении с комплексоном, так как для объемных определений можно пользоваться только теми реакциями, которые протекают достаточно быстро. Многие, главным образом многовалентные, катионы образуют в растворах настолько сильно гидратированные ионы (алюминий, хром), что образование ими комплексов протекает медленно. Такие реакции, если их невозможно ускорить путем повышения температуры, вообще не пригодны для комплексометрических определений. Классическим примером в этом отношении является алюминий, прямое комплексометрическое определение которого вызывает значительные затруднения. На самом деле, однако, комплекс алюминия достаточно прочен, если он образуется при нагревании в умеренно кислом растворе. Это свойство алюминия делает возможным его косвенное комплек-сометрическое определение, основанное на обратном титровании избыточного количества комплексона титрованным раствором цинковой или магниевой соли или солью трехвалентного железа. Аналогичным образом и железо образует комплекс сравнительно медленно, и его лучше титровать при повышенной температуре. Это же можно сказать и о катионах третьей группы периодической системы. Например, индий можно непосредственно титровать только при кипячении раствора. С аналогичными затруднениями встречаются при определении катионов, когда последние уже связаны в другие комплексы, например винной кислотой. В этом случае имеется равновесное состояние между тартратным комплексом и комплексонатом металла и титрование растягивается происходит возврат окраски индикатора. Повышенная температура титруемого раствора часто помогает преодолеть это затруднение, примером этого служит титрование свинца в присутствии винной кислоты или марганца в присутствии цианида. Другие примеры будут приведены и объяснены в соответствующих местах. [c.300]

Трилонометрический жегой основан на осаждении сульфат-ионов раствором хлорида бария, отделении образовавшегося осадка сульфата бария и последующем титровании избытка ионов бария раствором трилона Б в присутствии индикатора ЭХЧТ (стр. 186). Реакция ионов бария с трилоном Б аналогична реакции с ионами кальция и магния. Для более резкого перехода окраски в конце титрования к титруемой жидкости прибавляют 10 мл раствора магниевой соли (концентрация Mg2+ 10 мг/л). При расчете содержания сульфатов вносят поправку на содержание кальция и магния, найденное прямым титрованием анализируемой пробы раствором трилона Б, и на прибавленное количество магния. Для образования хорошо отфильтровываемого осадка сульфата бария к пробе добавляют 1 мл 5%-ного раствора хлорного железа (коагулянт) . [c.193]

Точные концентрации приготовленных растворов трилона Б устанавливают по растворам соли магния. Например, для установления титра 0,1 н. трилона Б в коническую колбу на 250 мл помещают 100 мл 0,01 н. раствора соли магния, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, пять — семь калель одного из указанных выше индикаторов и титруют медленно при интенсивном пере.чешивании 0,1 н. раствором трилона Б до изменения окраски раствора (от красного к голубому). При установке титра 0,05 н. раствора трилона Б реко.мендуется брать 50 мл 0,01 н. раствора магниевой соли, разбавлять до 100 мл водой и титровать с теми же индикаторами при установке титра 0,01 н. раствора трилона Ъ 50 мл 0,002 н. раствора магниевой соли разбавлять до 50 мл водой и титровать с индикатором кислотный хром темносиний. При установке титра 0,0035 н. раствора трилона Б рекомендуется взять 25 мл 0,002 н. раствора магниевой соли и титровать также только с индикатором кислотный хром темносиний. [c.164]

Титрованный раствор трилона Б ( loHl40sN2Na2 -гНаО). Берут необходимое количество трилона Б. При нормальности раствора 1,0 н. в 1 л содержится трилона Б 186,12 г, при 0,1 п. — 18,61 г, при 0,01 п. — 1,86 г, растворяют в дистиллированной воде и доводят до определенного объема. Точную нормальность раствора устанавливают по 0,01 н. раствору соли магния. Для этого берут 1,23 г MgS04 или 1,02 г Mg ]2 -бНзО и растворяют в I л воды. Для установления нормальности трилона Б берут 100 мл 0,01 н. раствора соли магния, добавляют 5 мл аммиачного буфера и 5—7 капель индикатора хромогена черного и медленно титруют 0,1 н. раствором трилона Б до перехода винно-красно окраски в сине-голубую. Для установления нормальности 0,05 н. раствора трилона Б берут 50 мл 0,01 и. раствора магниевой соли и разбавляют водой до 100 мл, для установления нормальности 0,01 п. раствора трилона Б берут 50 мл 0,002 н. раствора соли магния и разбавляют равным количеством воды. [c.56]

Дипикрнламин (гексанитродифениламин) ведет себя как одиоосковная кислота. Его растворимые в воде соли (натриевые, магниевые) образуют со многими органическими основаниями труднорастворимые оранжевые или красные осадки. Некоторые осадки растворяются в ацетоне или хлороформе, окрашивая раствор в желтый цвет. Интенсивность окраски полученных растворов определяется фотометрически. [c.149]

На железе щелочное размягчение происходит только в исключительных случаях — именно, когда ие происходит смешивания щелочи, образовавшейся на катоде, с солями железа, образовавшимися на аноде. Когда соли железа и щелочи образуются последовательно в одном я том же месте (в том случае, когда капли соленой воды падают наугад, без определенной закономерности на железную поверхность), реакция в этом месте, во всяком случае, не бывает щелочной. Совершенно по другому обстоит дело в случае магния. Магний, смоченный соляным раствором или даже дестиллированной водой, дает сильную щелочную реакцию по всей поверхности. Вайтмур 1, который исследовал значение pH жидких пленок на магнии, полагает, что образование щелочи объясняет, почему обыкновенные окраски оказываются недостаточно прилипающими и защитными для магния. Он рекомендует перед окраской привести магний в пассивное состояние, чтобы избегнуть образования щелочи. Подобное воззрение поддерживается Уинстоном, Райдом и Гроссом 2, которые указывают, что предварительная обработка магниевых сплавов в двуххромовокислом натрии и азотной кислоте улучшает приставание краски. Помимо того, что указанная обработка делает металл пассивным, она создает матовую поверхность, которая дает лучшее приставание окраски к металлу. Возможно, что трудность получения хорошо пристающей окраски на оцинкованном железе есть результат щелочной реакции коррозионных продуктов. Существует мнение, что существенная цель окраски заключается в совершенной изоляции от коррозионных агентов сообразно этому воззрению присут- [c.729]