Барий реакции иона

Реакция с родизонатом бария. Сульфат-ионы при взаимодействии с красным родизонатом бария разрушают его с образованием сульфата бария, вследствие чего красный родизонат бария обесцвечивается [c.425]

Реакция с хлоридом бария. Тиосульфат-ион при взаимодействии с катионами бария образует белый мелкокристаллический осадок тиосульфата бария [c.429]

БАРИЙ Реакции ионов бария [c.279]

Напишите уравнения реакций гидролиза пропионата аммония и ацетата бария в ионной и молекулярной формах. [c.405]

Реакция с хлоридом бария. SO4 -ионы реагируют с солями бария, образуя белый осадок ВаЗОд, нерастворимый в кислотах. [c.167]

Задача 38. (ММА, леч. ф-т, 1991). К раствору, содержащему смесь хлорида железа (1П) и серной кислоты, сначала добавили избыток гидроксида калия, а затем — нитрата бария. Какие ионы остались в растворе Напишите уравнения реакций. [c.480]

Реакция с хлоридом бария. Фторид-ионы F" дают с хлоридом бария белый студенистый осадок фторида бария ВаРг [c.448]

К раствору, содержащему смесь карбоната и гидроксида натрия, сначала добавили избыток нитрата серебра, а затем — нитрата бария. Какие ионы остались в растворе Напишите уравнения реакций. [c.127]

Реакция с хлоридом бария. Арсенит-ионы в аммиачной среде при взаимодействии с катионами бария образуют белый осадок арсенита бария Ваз(АзОз)2 [c.442]

Нетрудно видеть, что в обеих реакциях состав осадка одинаков. Это объясняется тем, что и в водном растворе серной кислоты, и в растворе сульфата калия содержатся сульфат-ионы. Эти ионы реагируют с ионами бария Ва , образуя плохо растворимый сульфат бария. Реакцию можно представить уравнением [c.222]

Таким образом, реакция между сульфатом натрия и хлоридом бария заключается в соединении ионов бария с ионами кислотного остатка серной кислоты, в результате чего получается нерастворимый в воде сульфат бария. Сокращенное уравнение указывает, что осадок сульфата бария должен получаться при сливании любого раствора, содержащего ионы Ва2+, с любым раствором, содержащим ионы 504 , т. е. при сливании растворов серной кислоты или ее солей с растворами солей бария. [c.16]

ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ // ГРУППЫ Реакции иона бария Ва++ [c.249]

Y Са" , предельное разбавление 1 25 000. С помощью микрокристаллоскопической реакции ион кальция можно обнаружить в присутствии иона бария. [c.250]

Цветные реакции. Сульфат-ионы не имеют окрашенных комплексов. Едва ли не все описанные цветные реакции и колориметрические методы определения сульфатов основаны на образовании осадка сульфата бария при разрушении окрашенной бариевой соли с органическим или неорганическим реагентом и освобождении окрашенного реагента. Выделение осадка BaS04, медленное в разбавленных растворах, влияет на чувствительность реакций этого типа. Для понижения растворимости осадка сульфата бария реакции проводят в водно-органических средах [35]. [c.32]

Полученный поливинилэтилаль из спиртового раствора осаждают водой для полного удаления кислоты продукт промывают несколько раз теплой водой до исчезновения реакции с хлористым барием (на ион SQ2-) и сушат под вакуумом при 40—45° С. [c.190]

Реакция с хлоридом бария. Бора -ионы при взаимодействии с хлоридом бария в водных растворах образуют белый кристаллический осадок метабората бария ВаСВОг) [c.436]

Хемосорбционный метод, основанный на ионном обмене между кислыми группами лигнина и раствором гидроксида бария. Реакция практически необратима [c.378]

Изменение энтропии реакции ионного обмена на барий согласуется с выводом о том, что в процессе данной реакции часть адсорбированной цеолитом воды переходит в раствор, так как в каждой а-полости ВаА содержится меньше молекул воды, чем в исходной натриевой форме. [c.556]

Ионы бария (7-=1,43 А) полностью не обмениваются при комнатной температуре и, следовательно, оставляют незамещенными места Sj. Поэтому свободную энергию реакции ионного обмена Air рассчитывают с учетом того, что 16 ионов натрия не замещаются [6]. Для бария при 25 °С аймаке = 0,8, тогда как в случае кальция п стронция был осуществлен полный обмен [6, 30]. Энтальпия реакции обмена на двухвалентные катионы выражается небольшой положительной или небольшой отрицательной величиной. Избирательность обмена по отношению к кальцию и стронцию обусловлена главным образом положительным значением энтропии. Характер зависимости коэффициентов селективности от состава цеолитов (рис. 7.7) показывает, что в цеолите X определенная часть катионов бария и кальция в больших полостях находится в локализованном состоянии, в то время как в больших полостях цеолита Y основная масса этих катионов не локализована (гл. 2). [c.563]

Составьте уравнения реакций окисления сильнощелочным раствором перманганата в присутствии иона бария (реакция Штамма) следующих веществ иодида, фосфита (НРО] ), гипофосфита (НгРО ),цианида, тиоцианата, формиата. [c.412]

Характерной реакцией ионов Ва является реакция с разования хромата бария [c.118]

Как уже указывалось (см, стр, 116), при взаимодействии коллоидных частиц с электролитами обычно происходят реакции ионного обмена между коагулирующими ионами и частью компенсирующих ионов, которые подробно исследовались при помощи различных электрометрических и аналитических методов (Рабинович, Каргин, Фрейндлих, Вейзер и др.). Например, при коагуляции золя АзгЗз раствором ВаСЬ ионы Ва++ адсорбируются коллоидными частицами, вытесняя приближенно эквивалентное количество Н+-И0Н0В в раствор при коагуляции золя РегОз раствором NaaS04 ионы SO4 адсорбируются с вытеснением С1 -ионов из двойного слоя и т, д. Структура двойного слоя при этом изменяется таким образом, что коагулирующие ионы в большей мере, чем прежние компенсирующие ионы, сосредоточиваются во внутренней, гельмгольцевской части двойного слоя. Химически этот результат эквивалентен образованию на поверхности частицы менее растворимого или менее диссоциированного поверхностного соединения (например, мышьяковисто-кислого бария вместо мышьяковистой кислоты в золе АзгЗз см, стр, 104), Уменьшение количества компенсирующих ионов в диффузной части двойного слоя проявляется в понижении величины электрокинетического С-потенциала, обычно сопровождающем обменную адсорбцию (рис, 57), Во многих случаях [c.137]

Электродный потенциал цинкового электрода численно равен э. д. с. такого гальванического элемента. Знак электродного потенциала в общем случае зависит от соотношения концентраций (точнее — активностей) ионов в растворе. Электродный потенциал положителен, если эти концентрации таковы, что реакция в данных условиях может самопроизвольно протекать в прямом направлении (ДО < 0). В противоположном случае — электродный потенциал -отрицателен. Реакция (а) отвечает последнему случаю. В пределах концентраций, доступных в обычных условиях, она может протекать самопроизвольно только в обратном направлении. В соответствии с этим электродный потенциал цинка в обычных условиях отрицателен. Пользуясь уравнением (ХП1, 8) для выражения э.д.с. и учитывая, что активности металлического цинка Огп, газообразного водорода при р = 1 бар и ионов водорода в нормальном водородном электроде равны единице [c.421]

Титриметрическое определение основано на образовании сульфата бария при добавлении хлорида бария в качестве титранта в присутствии металло-индикатора на ион бария. Реакция с реагентом и переход окраски из краснофиолетовой в зеленовато-голубую имеют место после полного связывания сульфатов. [c.25]

Как из аммонийно-алюминиевых квасцов можно получить а) аммиак б) гидроокись алюминия в) алюминат натрия г) сульфат бария Написать ионные уравнения реакций. [c.132]

Следовательно, мы можем предположить, что ионы бария и ионы сульфата будут взаимодействовать и осаждаться из раствора. Мы можем написать эту реакцию следующим образом [c.134]

Ионы магния, кальция, стронция и бария образуют с раствором ЫагСОз или (ЫН4)2СОз нерастворимые в воде карбонаты. К 2—3 каплям раствора солей, содержащих вышеуказанные ионы, прибавить такой же объем карбоната аммония. Образуются ли осадки Составить уравнения реакций. Ион магния осядет в виде основной соли (МдОН)2СОз. [c.69]

Как видно из этой реакции, ионы водорода вытесняют строго эквивалентное количество ионов бария из поглощающего комплекса (ПК) минерала. Ионы бария, вступая во взаимодействие с сульфат-иойами, образуют труднорастворимый осадок сульфата бария, который при фильтровании остается на воронке. [c.35]

Ионы ДВОЙНОЙ СОЛИ. В три пробирки налить на 2 мл раствора KA1(S04)j, в одну — добавить раствор кислого виннокислого натрия (см. работа 20, опыт 5), в другую — несколько капель раствора NaOH, в третью — раствор соли бария. Составить ионные уравнения всех трех реакций. На присутствие каких ионов в исследуемом растворе указывают эти реакции Составить уравнение электролитической диссоциации KAI(S04)a. [c.202]

Опыт 14.1. В конические пробирки поместить по 2 капли растворов N32804, Na2 0s и К2СГО4 и добавить в каждую по 2 капли раствора хлорида бария. Написать ионные уравнения реакций. При каких условиях вещество выпадает в осадок [c.135]

Получение 0,Ь-изолейцина. В круглодонную колбу емкостью 1 л с обратным холодильником загружают 50 г (0,3 моль) бтор-бутилгидантоина, 280 г (0,9 моль) гидрата окиси бария, 00 Л1л воды. Смесь кипятят на электрической плитке 25 часов. При вспенивании добавляют высококипящий спирт (20 мл). Для полного окончания реакции ионы барил осаждают добавлением 250 г углекислого аммония и осадок отфильтровывают. При наличии ионов бария в фильтрате добавляют еще 50 г углекислого аммония. Фильтрат упаривают до объема 100 мл. охлаждают и выпавшие кристаллы отфильтровывают. [c.133]

Точно так же реансция. между хлоридом бария и нитратом серебра есть не что иное, ак реакция ионов серебра с хлор-ионами, приводящая к образованию хлорида серебра [c.18]

Там, где реакция (б) происходит при стационарной концентрации экситонов, возникающих в результате поглощения квантов света с длиной волны 2537 А [реакция (а) ], скорость реакции определяется стадией термического переноса электрона на ион бария [реакция (в)]. После того как образовался комплекс ВаКз, стадия (г) уже не определяет скорость процесса, поскольку экситонов имеется в достаточном количестве. Согласно этой схеме, суммарная энергия активации равна энергии активации реакции (в), т. е. 20 ккал-моль . [c.172]

Для обнаружения Sr -ионов в присутствии Ba -ионов последние переводят в хромат бария, не реагирующий с родизонатом натрия. С этой целью листок фильтровальной бумаги пропитывают раствором К2СГО4. На бумагу помещают каплю исследуемого раствора (раствор не должен содержать других ионов, кроме катионов I и И аналитических групп). При этом в присутствии Ba -ионов образуется хромат бария. Затем прибавляют каплю раствора родизоната натрия. При наличии Sr -ионов появляется красно-бурое пятно или кружок, окаймляющий пятно хромата бария. Реакция может быть рекомендована в тех случаях, когда можно сомневаться в наличии Sr -ионов, не всегда обнаруживаемых при помощи (NH4)2S04 в присутствии Са " -ионов. [c.146]

Характеристика элемента. Свойства бария наиболее близки к свойства, -. щелочныл металлов. Структура атома бария такова, чю первый потенциал ионизации (5,21 эВ) расположен между значениями для лития и натрия. Однако ион Ва+ пока не обнаружен, так как пр реакциях удаляются от атома сразу же два электрона с б5"-орбитали. Суммарный потенциал ионизации (/[-Ь/а) невелик и равен 9,95 эВ, Образующийся Ва2+-ион ( пон=1,29 А) поляризует анионы слабо, поэтому в соединениях бария связи ионного типа, а его комплексные ионы неустойчивы. [c.306]

Действие титанового желтого 28Hl906N5S4Na2. Спиртовой или водный раствор органического красителя, титанового желтого, при прибавлении щелочи окрашивается в желтый цвет. В присутствии малых количеств магния окрашивание переходит в огненно-красное. При высоком содержании магния выделяется аморфный осадок гидроокиси магния, окрашенный в темнокрасный цвет. Ионы алюминия, цинка и олова мешают реакции. Ионы кальция и бария усиливают ее в их присутствии окрашивание делается более интенсивным. [c.195]