Энергия возбуждения электронов

Вычислить энергию возбуждения электрона (в эВ) в атоме водорода при переходе с орбитали 15 на орбиталь 2р, если 1,дина излучаемого кванта света при обратном переходе составляет 1216 10 м. [c.39]

Одна из характерных особенностей высоких температур состоит в том, что энергия теплового движения частиц становится в этих условиях соизмеримой с энергией химических связей в молекулах, с более высокой энергией возбуждения электронов и даже с энергией связи электронов в атомах и молекулах. В результате этого происходят процессы диссоциации, в которых многие радикалы и [c.170]

Можно было ожидать, что из-за насыщенности спинов валентность бериллия равна нулю. Однако электронные состояния, отвечающие в атоме бериллия главному квантовому числу п=2, не заполнены. Энергия возбуждения электрона из состояния 25 в состояние 2р не столь велика и может быть заимствована из энергии, освобождающейся при образовании химической связи Так возникает возбужденный атом бериллия Ве, т.е Ве (15)2(2з) (2р). Отсюда видно, что Ве имеет ва лентность, равную двум. Такой тип валентности, связан ный с переходом электрона на высшие уровни, называет [c.314]

Если возбужденное состояние ато.ма с колебанием полной энергии (уравнения 25 и 26) достигнуто за время т < 10 сек, то при сообщении упругими соударениями достаточной энергии за время 10 сек, электрон может перескочить с I орбиты па И, И1, IV, V, VI и т.д., а также со II на III, IV, V, VI и т.д. (см. рис. 3). Поскольку наи-низшее значение энергии невозбужденного атома Е, имеет атом с радиусом г,, с ростом г, до г (т.е. с росто.м п) или с переходом электрона на более далекие от протона орбиты согласно уравнению (21) положительная энергия электрона возрастает. Энергия возбуждения электрона [1] иа 1 орбите равна Е, - Е, = 10,15 эв, на II - [c.41]

Поскольку энергия возбуждения электронов в молекулах равна десяткам электрон-вольт, колебательная энергия — десятым долям, а вращательная — тысячным долям электрон-вольт, то возбуждение электронов невозможно без одновременного возбуждения колебательного и вращательного движения. Поэтому на каждый электронный переход накладываются многочисленные колебательные и вращательные переходы, а обусловленный этими переходами [c.270]

Энергия возбуждения электрона примеси может оказаться меньше Q, поэтому при низких температурах примесная проводимость больше собственной. Если атом примеси может принять электрон (атом—акцептор) и уровень этого электрона лежит вблизи потолка нижней зоны, то электрон из заполненной зоны может перейти к примеси. В результате в нижней зоне образуется дырка и возникает полупроводник"р-типа. [c.518]

Одноэлектронные свойства зависят от состояния отдельного электрона в молекуле, как, например, потенциал ионизации молекулы или энергия возбуждения электрона. Именно измерение этих свойств различными методами, в первую очередь методом фотоэлектронной спектроскопии, доказывает справедливость представления о делокализованных молекулярных орбиталях. По тому строгое рассмотрение таких важных одноэлектронных свойств молекул, как их спектры и потенциалы ионизации, возможно только на основании представлений о делокализованных МО [к-18]. [c.200]

Вклад парамагнитного члена в величину а приблизительно обратно пропорционален средней энергии возбуждения электронов 8. Поэтому сигнал ЯМР ненасыщенных соединений появляется при меньшем значении Н, чем сигнал ЯМР насыщенных соединений. Например, у молекулы ацетона с небольшой энергией п я-перехода кислорода карбонильной группы сигнал О (изотоп кислорода с нечетным ядром, имеющим не равный нулю спин) сдвинут влево по сравнению с положением сигнала других соединений кислорода. [c.123]

Возникновение парамагнитных свойств в веществах с развитой системой сопряженных связей обусловлено, по-видимому, низкой энергией возбуждения электронов и большой вероятностью локального распаривания электронов. [c.410]

У атома гелия в нормальном состоянии нет неспаренного электрона— оба его электрона находятся на орбитали 15. Возбуждение же атома с переходом электронов из состояния с одним главным квантовым числом п на орбиталь с другим главным квантовым числом, особенно для низких их значений (п=1, 2), требует большой затраты энергии. Для атома гелия энергия возбуждения электрона из состояния Ь на орбиталь 25 равна около 1672 кДж/моль. Такие высокие энергии возбуждения в условиях обычных химических реакций не наблюдаются. Поэтому гелий не образует валентно-химических соединений. [c.94]

Элементы третьего периода — хлор, сера и фосфор — могут проявлять валентность, соответствующую номеру Группы периодической системы. Это происходит потому, что энергия возбуждения электрона из состояния Зз или Зр в состояние 3 или 4х гораздо меньше, чем энер- [c.96]

Человеческий глаз имеет очень небольшую чувствительность и различает только часть электромагнитного спектра, так называемую видимую область, длины воли которой лежат между 400 и 750 нм (1 нанометр = 10 м), В сторону более коротких волн (примерно до 50 ни) распространяется ультрафиолетовая область, а в сторону более длинных — инфракрасная область. Их природа одинакова энергия излучения превращается в энергию возбуждения электрона, достигающую максимального значения при ионизации. Поэтому спектры в этих областях поглощения часто объединяют названием электронные спектры поглощения . [c.83]

Следовательно, величина энергии возбуждения электронов молекул веществ, поглощающих свет в видимой части спектра (и, значит, окрашенных) должна находиться в пределах от 147 до 298 кдж/моль. С уменьшением энергии возбуждения максимум поглощения (Хмакс ) смещается в длинноволновую часть спектра. При эгом окраска изменяется от желтой к оранжевой, красной и т. д. Таким образом, цвет вещества зависит от величины энергии возбуждения. Уменьшение энергии возбуждения (соответствующее углублению окраски) связано с увеличением подвижности электронов. [c.261]

Накопление сопряженных двойных связей в молекуле окрашенного вещества снижает энергию возбуждения электронов, вследствие чего углубляется окраска. В табл. 9 проиллюстрирована зависимость между цветом вещества и длиной сопряженной цепи. [c.262]

Пример 2. Вычислить в электрон-вольтах энергию возбуждения электрона в атоме кальция, если пары его поглощают фотоны с длиной волны 6573 А.. [c.47]

Решение. Энергия возбуждения электрона равна энергии поглощаемого фотона, которая вычисляется по уравнениям (1) и (2) [c.47]

Для таких быстрых распадов статистическое перераспределение энергии по колебательным степеням свободы молекулы не успевает происходить. Поэтому статистическая теория к этим мономолекулярным реакциям неприменима. Для теоретического описания столь быстрой диссоциации электронновозбужденных молекул необходимы динамические расчеты, которые являются очень сложными и требуют знания особенностей поверхности потенциальной энергии возбужденных электронных состояний. [c.145]

Человеческий глаз чувствителен только к небольшой части полного электромагнитного спектра, к так называемой видимой области, длины волн которой лежат приблизительно между 400 и 750 ммк. Ультрафиолетовая область спектра распространяется от видимой области в сторону более коротких волн, сливаясь в конце концов (около 50 ммк) с областью мягкого рентгеновского излучения. Для деления на видимую и ультрафиолетовую области нет никаких других соображений кроме физиологических, поскольку их природа одинакова для обеих областей спектра характерно превращение поглощенной энергии излучения в энергию возбуждения электронов, достигающую максимального значения при ионизации, когда появляется свободный электрон и положительный молекулярный ион. Сама ультрафиолетовая область подразделяется (опять-таки из практических соображений) на две части — ближняя ультрафиолетовая область (190—400 ммк) и дальняя ультрафиолетовая область 190 ммк). Это подразделение связано с тем, что более коротковолновое излучение поглощается составными частями- атмосферы, вследствие чего измерения при длинах волн меньше 190 ммк необходимо производить в вакууме. [c.82]

Определение энергий возбуждения электронных состояний атомов. Из изложенного видно, что число возможных электронных состояний атомов, их тип, а следовательно, и статистический вес р/могут быть определены без каких-либо экспериментальных данных на основании анализа конфигурации электронных оболочек данного атома. В то же время теоретический расчет энергий возбуждения всех состояний атомов, также возможный при использовании методов квантовой механики, является практически настолько сложной задачей, что может быть доведен до численных результатов только в наиболее простых случаях. Поэтому все современные сведения о расположении электронных состояний атомов основаны на результатах анализа их спектров. [c.37]

В случае одноатомных газов статистическая сумма по внутренним состояниям является суммой по электронным состояниям атомов (или одноатомных ионов) газа. Если через V/ обозначить энергии возбуждения электронных состояний атомов (в сж ), а их статистические веса, равные (2L + 1) (25 + 1), через р/, сумма по внутренним состояниям атома может быть записана в виде [c.72]

Через анилин получают азосоединения - вещества, содержащие группировку из двух атомов азота, заключенную между двумя органическими радикалами, например СеНз—С6Н4—МНг -п-аминоазобензол. Ароматические азосоединения, как правило, интенсивно окрашенные вещества, что определяется энергией возбуждения электронов замещенной связи N=N1 соответствующей длине волны видимой области спектра. Введение в азосоединения различных заместителей приводит к изменению окраски, поэтому на основе азосоединений готовят самые разнообразные красители. [c.431]

Энергии возбуждения электронных состояний атомов, особенно атомов легких элементов, относительно велики и при невысоких температурах (которые интересовали иссле- [c.72]

Одноэлектронные и коллективные свойства. Локазизованные МО удобны. Однако от применения ЛМО физическая сущность связи в молекуле не изменяется, электроны по-прежнему делокализованы и принадлежат всем ядрам молекулы. Делокализованные орбитали отражают эту реальность. Они описывают так называемые одноэлектронные свойства, т. е. свойства, зависящие от состояния электронов в молекуле, как, например, потенциал ионизации молекулы или энергию возбуждения электрона. [c.101]

ГОРЯЧИЕ АТОМЫ — атомы, возника-10щие в результате ядерных превращении. Они называются Г. а., т. к. их энергия соответствует энергии атомов, нагретых до миллионов градусов. Г. а. называют также атомами отдачи, поскольку они воспринимают кинетическую энергию отдачи материнского ядра. Благодаря высокой кинетической энергии, возбужденному электронному состоянию и высокому положительному заряду, Г. а. способны вступать в такие химические реакции, в которые обычные атомы не вступают. Г. а. все большее применение находят при синтезе меченых соединений. Перспективно использование реакций Г. а. в процессах синтеза аммиака, полимеризации, проведении реакций без катализатора и др. [c.80]

В ряду низкомолекулярных ароматических соединений (от бензола до пентацена и виолантрена) было замечено, что с увеличением числа конденсированных бензольных ядер и соответственно числа сопряженных связей и делокализованных электронов возрастает удельная электропроводность и все отчетливее проявляются полупроводниковые свойства. Как показывают соответствующие расчеты, с удлинением цепи сопряжения уменьшается энергия возбуждения электронов и перехода их в зону проводимости (выхода из сферы данной молекулы). Это видно из уравнения [c.409]

Из рис. 7-5 видно, что двенадцать электронов лигандов должны быть размещены на связывающих орбиталях, а п -электронов металла должны находиться на несвязывающих и на разрыхляющих е -орбиталях. Разрыхляющие орбитали интересны тем, что на них могут переходить с поглощением энергии возбужденные электроны 2д-орбиталей. Чем больше степень перекрывания Ъй-орбиталей иона металла и орбиталей лиганда, тем выше энергия разрыхляющей е -орбитали (е ). Перекрывание же тем больше, чем меньше эффективный заряд ядра донорного атома лиганда [c.269]

Из табл. 9 видно, что если для Ы, N. О, Р и Ые числа неспаренных электронов и валентности в простейших соединениях совпадают, то для Ве, В и С они различаются. Это заставило сделать допущение о том, что эти атомы вступают в химическое соединение не в основном, а в возбужденном состоянии, для которого число неспаренных электронов совпадает с валентностью. Здесь принимается, что энергия возбуждения электронов компен- [c.82]

Ослабление у-излучения при прохождении его через вещество определяется в основном тремя процессами фотоэффектом, комптоновским эффектом и эффектом образования пар [8]. При фотоэффекте у-квант передает всю свою энергию одному из электронов атомной оболочки (рис. 6.1). Кинетическая энергия возбужденного электрона равна разности энергий у-кванта и энергии связи Р электрона в атоме. При комптоновском эффекте у-квант передает свободному электрону лишь часть своей энергии и при этом изменяет направление собственного движения. Энергия комптоновского электрона равна разности энергий падающих и рассеянных фотонов. При образовании пар у-квант превращается вблизи атомного ядра в позитрон и электрон в соответствии с законом эквивалентности массы и энергии. Этот процесс наблюдается только для у-квантов, обладзющих энергией болеё 1,01 МэВ. [c.305]

Для атомов Рвнутр учитывает энергию возбужденных электронных состояний, отсчитываемую от энергии основного электронного состояния Гвнутр = Гэл- Для двух- й многоатомных молекул Гвнутр включает электронный, колебательный и вращательный вклады [c.104]

Область колебательных энергий простирается отбдо 100 кДж-моль , что отвечает частотам 500—8000 см . Соответствующие полосы поглощения находятся в инфракрасной области. Энергия возбуждения электронных уровней лежит в диапазоне 120—1200 кДж-моль , характерные частоты составляют 10 000—100 000 см (длины волн 1000— 100 нм), а спектры находятся в видимой и ультрафиолетовой областях. [c.9]

Сз52(/) следующим переносчиком электронов является пластоцианин (РС) — медьсодержащий белок, передающий электрон в реакционный центр ФС I и заполняющий в нем электронную дырку . Часть энергии возбужденных электронов, проходящих через комплекс, образованный РО, цитохромами 559, 552 И РС, трансформируется в химичесвсую энергию АТФ, т. е. идет процесс фотофосфорилирования. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология