Растворители дипольные

Растворитель (дипольный момент, О) [c.307]

Отсутствие корреляции между этими величинами в случаях, когда взаимодействие реагентов с растворителем имеет в основном электростатическую природу, означает, что свободная энергия сольватации (величина, определяющая значение коэффициентов активности в уравнении Бренстеда — Бьеррума) и диэлектрическая постоянная являются независимыми функциями параметров, характеризующих электрические свойства молекул растворителя (дипольный момент, поляризуемость). [c.131]

Диметилсульфоксид (СНз).5-5-0 широко применяется как высокополярный растворитель (дипольный момент 4,0Ь) [c.150]

Действительно, выявленный нами [1] порядок уменьшения эффективности растворителей не противоречит порядку убывания величин их дипольных моментов ТБФ (р = 3,1), алифатические спирты и сложные эфиры с кислородом при углероде (и = l,6-f-l,9), простые эфиры (р. около 1,0). Однако эта закономерность не выполняется для р,Р -дихлорэтилового эфира, хотя дипольный момент его значительно превышает дипольные моменты спиртов, а эффективность такая же, как и у простых эфиров. Это отклонение объясняется, вероятно, тем, что дипольный момент группы —С—О—С— при введении хлора изменяется очень мала, а большое изменение полного момента обусловлено векторным сложением дипольных моментов группы —С—О—С— и связей —С—С1. Наложение подобных влияний следует иметь в виду при сопоставлении дипольных моментов и экстрагирующей способности других растворителей. Иначе говоря, такое сопоставление оправдано только для тех основных кислородсодержащих растворителей, дипольный момент которых определяется динольным моментом ответственной за экстракцию группы. Понятно, что когда сравнивается экстракционная способность совершенно различных по химическому характеру растворителей, дипольный момент или диэлектрическая постоянная не может быть ее мерой. В этом случае должна отдельно учитываться [c.165]

Диметилсульфоксид (СНз)23->0 широко применяется как высокополярный растворитель (дипольный мо.мент 4,0 О, или 1,34 X X 10 Кл/м), [c.204]

Соединение Температура, °С Растворитель Дипольный момент X 0 Кл-м. (Д) 8 [c.262]

Большинство производных карборана растворимы в органических растворителях. Дипольный момент карборана равен 4,53 + 0,05 D [25]. [c.445]

Ориентационные силы возникают при наличии у молекул растворенного вещества и у молекул растворителя дипольных моментов такие растворители называются биполярными [c.231]

На основании расположения кривых распределения кислоты между равновесными фазами систем, состоящих из воды, пропионовой кислоты и различных органических растворителей, последние располагаются в ряд октан, гептан, гексан, циклогексан, циклогексен, тетрахлорэтилен, толуол, этилбензоат, амилацетат этилбутират, метилизобутилкарбинол, этилацетат, фурфурол. В такой же последовательности увеличивается диэлектрическая постоянная растворителя, дипольный момент молекул растворителя, площадь гомогенной области треугольника составов, взаимная растворимость в этих тройных жидких системах. [c.304]

Наличие у молекул растворителя дипольного момента проявляется в некотором смещении частоты колебаний и уширении линии группы ОН неассоциированных молекул метилового спирта. В спектре 2%-ного раствора спирта в хлороформе (р,= 1,15 10 ед. СГСЭ) частота этой линии равна 3630 смг, а ширина ее — около 30 см . Однако гораздо большее влияние оказывает ди польный момент молекулы хлороформа на интенсивность полосы, принадлежащей ассоциированным молекулам. При одинаковых концентрациях спирта интенсивность этой полосы по сравнению с интенсивностью резкой линии в растворах ССЦ значительно больше, чем в растворах в СНСЦ. Следовательно, дипольный [c.357]

Растворители представляют собой однородные структурированные субстанции. При контакте между молекулами растворителя и растворенного вещества имеют место ион-дипольные взаимодействия. Степень сольватации указывает на количество таких взаимодействий. Взаимодействие тем больше, чем ближе контакт между растворимым веществом и растворителем. Дипольные, дисперсионные и индукционные взаимодействия, а также водородные связи действуют совместно с кулоновскими силами, и все вместе определяют стабильность и свойства ионных пар. Поэтому большое значение имеет природа" как растворенного вещества, так и растворителя. Сольватная оболочка уменьшает подвижность и коэффициенты диффузии как ионов, так и ионных пар. Способность апротонного растворителя к сольватированию не зависит от диэлектрической проницаемости, но в значительной степени определяется его элект-ронодонорными или электроноакцепторными свойствами. Рол [c.17]

Отмеченный ранее эффект растворителя для СС14 был описан Мюллером в серии статей [1460—1462]. Он нашел, что величина дипольного момента, измеренная в растворе, зависит от растворителя и отличается от величины в газе. Смайс [1906, стр. 39—51] дал краткий обзор теорий Хигаши, Франка и Коннера и Смайса. Вообще говоря, это явление есть результат электрического воздействия молекул растворенного вещества на окружающие их молекулы растворителя. Дипольный момент в растворе будет превышать Хгаз (так называемый отрицательный эффект растворителя), если молекула растворенного вещества имеет эллиптическую форму и направление дипольного момента совпадает с длинной осью эллипсоида или близко к ней. Многие вещества удовлетворяют этому требованию. Для некоторых молекул направление диполя совпадает с короткой осью эллипсоида и дипольный момент в растворе оказывается меньшим, чем [ггаз. [c.29]

Межмолекулярные водородные связи, образующиеся в ковалентных растворителях, создают проблему и при определении дипольных моментов, точные значения которых можно получить только в очень разбавленных растворах или при нарушенной ассоциации. Некоторые из таких данных представлены в табл. 17.3.2. Дипольный момент пиразола в бензоле равен 5,24-10- ° Кл-м, по-видимому вследствие образования димерных структур в этом растворителе. В диоксане межмолекулярные водородные связи разрываются, так что в этом растворителе дипольные моменты пиразола и 1-метилпиразола примерно равны. Значение дипольного момента 1,2,3-триазола рассматривается как свидетельство преобладания 2Я-формы, так как по этому признаку он стоит ближе к пиразолу, чем к имидазолу. Сравнение с изомерными Л -этилтетразолами показало, что 1,2,3,4-тетразол, наоборот, должен содержать больше 1Я-формы. [c.435]

Борсдорф и сотрудники [177] измерили в нескольких растворителях дипольные моменты 2-галогенциклогептанонов и предположили, судя по отсутствию сколько-нибудь существенного влияния растворителя на дипольные моменты, что указанные а-галогенке-тоны находятся в растворах в виде одной достаточно жесткой конформации или устойчивого равновесия нескольких конформаций. [c.147]

Неспецифические взаимодействия имеют место при наличии у растворителя дипольного момента. Очень важным свойством растворителя является его способность к поляризации под влиянием внешнего воздействия — поляризуемость. Так как поляризуемость может быть в целях сравнения приближенно оценена по показателю преломления и молекулярной рефракции, эти характеристики растворителя следует принимать во внимание при обсуждении его состояния и участия в процессах. Важная характеристика растворителя — его диэлектрическая проницаемость е. Эта константа характеризует макроскопические свойства растворителя и отражает способность его облегчать разделение положительных и отрицательных ионов в растворе. Соотношение между дипольным моментом соединения, его поляризуемостью и диэлектрической проницаемостью выведены Клаузиусом—Мозотти—Дебаем [c.233]

Дисперсионные взаимодействия с тцсствуют между любой парой соседних молекул. Эти взаимодействия тем сильнее, чем легче поляризуются электроны молекул образца и растворителя. В хорошем приближении поляризуемость электронов увеличивается с ростом показателя преломления, т. е. в случае нефтепродуктов дисперсионные взаимодействия увеличиваются при переходе от насыщенных к ароматическим полициклическим углеводородам (для одного и того же растворителя). Дипольное взаимодействие существует в том случае, если молекулы образца и растворителя обладают постоянным дипольным моментом, т. е. такие взаимодействия могут наблюдаться при элюировании гетероатомных соединений нефтепродуктов полярными растворителями. Дипольные моменты функциональных групп, которые могут входить в состав молекул нефтепродуктов или растворителей, приведены в табл. 6. [c.35]

Первые количественные вычисления в рамках теории возмущений провел Ошика ]6]. В качестве функций нулевого приближения он использовал произведения, составленные из волновых функций свободной молекулы и растворенного вещества й из волновых функций растворителя как целого. Однако в принятом приближении Ошика не учел эффекты, описывающие поляризацию молекул растворителя дипольным моментом растворенной молекулы. Вследствие этого в выражениях (5) и (15) им были опущены величины Wpog, Wp g и так что выражепия для Атд и Аге, [c.204]

Описаны различные вариации способов полимеризации винилацетата 4-п29 рдд авторов исследовал процесс полимеризации винилацетата в растворе рекомендуется проводить полимеризацию винилацетата в растворителях, дипольный момент которых превышает 2,5 [c.586]

Строение другого двухъядерного комплекса 9Hi2pe2( O)6 (V), образующегося из Ре2(С0)д и СаНю приблизительно с 5% -ным выходом, пока не установлено [158, 318, 341]. Он образует красные возгоняющиеся кристаллы, устойчивые до 160°, и легко растворяется в органических растворителях. Дипольный момент в циклогексане составляет 3,66 0 [158]. Хотя спектры соединений V и IV очень похожи и никаких качественных различий в органических продуктах расщепления обоих соединений не отмечалось, маловероятно, чтобы IV и V оказались идентичными. ЯМР-спектры комплекса V содержат 4 группы сигналов с соотношением интенсивностей 6 2 2 2 и, следовательно, указывают на присутствие 12 атомов водорода [157], но никаких окончательных выводов из этого пока нельзя сделать. [c.158]

Характер изменений, происходящих при разрушении кристаллической решетки и приводящих к появлению дипольного момента у аллилметаллгало-генидов, пока не выяснен окончательно. Практически не изучена зависимость дипольных моментов от донорной способности растворителя. Единственный пример — ( 3HgNiJ)2 — показывает, что при переходе от бензола к циклогексану в качестве растворителей дипольный момент комплекса существенно не меняется [241]. [c.231]

Для концентратов эмульсий, в состав которых входят полярные растворители, дипольные моменты которых >1 (диметилформамид, этилцеллозольв, циклогексанон, бутанол), убыль продукта составляет до десятых долей процента (см. номера препаратов 5, 6, 7, 12, 13). Из данных той же таблицы следует, что эмульгатор ОП-7, входящий в состав практически всех к. э. и являющийся смесью моно- и диалкил-фениловых эфиров полиэтиленгликоля, не оказывает влияние на набу-хаемость полиэтилена (см. номера препаратов 10, 11, 15). [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология