Вольфрам действие кислот

Вольфрам очень устойчив против действия кислот и щелочей. Вольфрам растворяют только царская водка, смесь азотной и плавиковой кислот, раствор персульфата аммония и щелочные растворы, содержащие окисляющие вещества. [c.394]

Действие кислот на вольфрам с последующим прокаливанием вольфрамовой кислоты [c.145]

В кислотах-окислителях хром пассивируется (образуется пленка очень устойчивого оксида СггОз). Молибден и вольфрам с кислотами-неокислителями в водном растворе не реагируют они могут быть переведен.ы в раствор при действии смеси концентрированных азотной и фтороводородной кислот [c.238]

Подобно алюминию, галлий обладает амфотерными свойствами. Минеральные кислоты медленно растворяют его на холоду и быстро при нагревании. Растворяется и в щелочах, образуя галлаты. Легко взаимодействует с галогенами при незначительном нагревании, при более сильном — с серой. С водородом и азотом непосредственно не соединяется. При нагревании в атмосфере аммиака выше 900° образует нитрид галлия. При высокой температуре разъедает материалы сильнее, чем любой другой расплавленный металл. Кварц устойчив по отношению к чистому галлию вплоть до 1150°, но окисленный галлий начинает разъедать кварц при гораздо более низкой температуре. Алунд устойчив против действия галлия до 1000°, графит — до 800°, стекло пирекс — до 500°. Из металлов наиболее стоек бериллий (до 1000°), вольфрам (до 300°), тантал (до 450°), молибден и ниобий (до 400°). Большинство же металлов, в том числе медь, железо, платина, никель, легко взаимодействуют при нагревании с галлием [6]. [c.226]

Ангидрид вольфрамо- вый Светло- желтый порошок ТУ 1742-003- 05783515- 98 WO3 99,5 Мо—0,1 полуторные оксиды — 0,04 As —0,0001 Р — 0,025 S —0,015 Действие кислот на вольфрам с последующим прокаливанием вольфрамовой кислоты В деревянных бочках, выстланных внутри пергаментом (вес нетто 70-110 кг) Для получения высококачественных инструментальных сплавов [c.214]

Для ракетной техники и атомной энергетики необходимы металлы и сплавы, выдерживающие высокие температуры, — ниобий, молибден, тантал, вольфрам и рений. Температура плавления ниобия 2450° С, он пластичен, устойчив против атмосферной коррозии, действия кислот и щелочей. Однако при нагревании на воздухе до 400° С и выше ниобий интенсивно окисляется и поглощает газы — кислород, водород и азот, которые образуют с металлом твердые растворы и химические соединения и резко снижают пластичность металла [275]. Большая реакционная способность ниобия при нагревании в сочетании с его тугоплавкостью затрудняет получение компактного металла на его основе. По- лучение компактного ниобия должно проводиться в условиях вакуума. Водород и гидриды сравнительно легко удаляются при нагревании металла в вакууме до 5 700° С. Удаление кислорода путем улету-чивания окислов происходит с заметной скоростью яри нагревании до 1900— [c.347]

Ангидрид вольфрамовый, трехокись вольфрама, WOa,—светло-желтый порошок. Получают действием кислот на вольфрам с последующим прокаливанием вольфрамовой кислоты до получения трехокиси вольфрама. [c.130]

Основная область применения рения — жаропрочные сплавы. Хотя рений и уступает несколько по температуре плавления вольфраму, он имеет более высокую температуру рекристаллизации (1500° С против 1100° С у вольфрама) и превосходит вольфрам и прочие тугоплавкие металлы по своим механическим свойствам при высоких температурах [1]. Считается, что наиболее высокие механические качества при температуре порядка 2000—3000° С могут быть только у сплавов рения [2]. Из сплавов рения с молибденом, вольфрамом и другими металлами изготавливаются ответственные детали ракетной техники, а также сверхзвуковой авиации. Рений используется как легирующая присадка к жаропрочным сплавам на основе никеля, хрома, молибдена и титана. Другая область применения — антикоррозионные и износоустойчивые сплавы. Рений устойчив против действия расплавленных висмута и свинца при высокой температуре, что делает его перспективным материалом для атомных реакторов. Добавка рения к платиновым металлам увеличивает их износоустойчивость. Из таких сплавов делают, например, наконечники перьев автоматических ручек и фильтры для искусственного волокна. Из сплавов с добавкой рения изготовляют пружины и другие детали точных приборов. В силу химической стойкости рений применяется для покрытий, предохраняющих металлы от действия кислот, щелочей, морской воды, сернистых соединений. В электролампах и электровакуумных приборах рений может применяться для изготовления нитей накала, катодов и других деталей. Для этих же целей могут использоваться вольфрам и молибден, покрытые слоем рения. Рениевые и покрытые рением детали в несколько раз устойчивее обычных. Рений является ценным материалом для электрических контактов. Контакты из рения и его сплавов служат в несколько раз дольше, чем контакты из других материалов [3,4]. Представляет интерес применение рения для термоэлементов. Термопары с рением имеют в 3—4 раза большую электродвижущую [c.613]

Хром растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах. Молибден с этими кислотами не реагирует, но на него действуют кипящая соляная и горячая серная кислоты. На вольфрам действует лишь смесь плавиковой и азотной кислот. Из изложенного следует, [c.452]

Из металлов только золото, платина, осмий, иридий, ниобий, тантал и вольфрам, устойчивы к действию азотной кислоты. Некоторые металлы (например, Ге, А1, Сг) пассивируются концентрированной азотной кислотой. Окислительными свойствами обладают и водные растворы азотной кислоты. [c.407]

Вольфрам отделяют действием кислот перед осаждением сернистой меди. [c.222]

В присутствии воздуха или окислителей вольфрам растворяется в расплавленных щелочах, образуя вольфраматы, и) разъедается горячими водными растворами щелочей. Вольфрам слабо поддастся действию кислот, но быстро растворяется d смеси плавиковой и азотной кислот при нагревании. [c.478]

Для ракетной техники и атомной энергетики необходимы металлы и сплавы, выдерживающие высокие температуры ниобий, молибден, тантал, вольфрам и рений. Температура плавления ниобия 2450° С, он пластичен, устойчив против атмосферной коррозии, действия кислот и щелочей. Однако при нагревании на воздухе до 400° С и выше ниобий интенсивно окисляется и поглощает газы кислород, водород и азот, которые образуют с металлом твердые растворы и химические соединения и резко снижают пластичность металла. Большая реакционная способность ниобия при нагревании в сочетании с его тугоплавкостью затрудняет получение чистого металла в обычных условиях, поэтому получение ниобия должно проводиться в вакууме. [c.259]

Действие кислот и щелочей. Разбавленные минеральные кислоты — НС1, H2SO4, HNO3— выделяют из растворов вольфра-матов белый осадок трехокиси вольфрама или вольфрамовой кислоты [c.232]

Оба металла довольно устойчивы к действию кислот. Концентрированная азотная кислота вначале реагирует с молибденом, но поверхность металла быстро пассивируется. И тот, и другой металл можно растворить в смеси концентрированных азотной и фтористоводородной кислот однако вольфрам растворяется очень медленно. Они легко поддаются окислительной щелочной плавке, например в смеси KNO3—NaOH или с NajOg, но водный раствор щелочи на них не действует. [c.359]

Кислоты. При действии на растворы вольфраматов концентрированными минеральными кис.потами, например НС1, выпадает белый осадок вольфра.мовой кислоты H2WO4 HjO [c.450]

Вольфрам при нормальной температуре устойчив против действия кислот. НМОз, НР и царская водка заметно действуют на него начиная с 80—100° концентрированная Нг504 взаимодействует с вольфрамом при 20°. В разбавленной НС1 и Н гЗО устойчив. В смеси НЫО з и НР быстро растворяется. В растворах щелочей слегка растворяется при нагревании и в присутствии окислителей. В расплавленных щелочах быстро растворяется, особенно при доступе воздуха и добавке окислителей. [c.223]

Вскоре после неудачи с попыткой определения теплоемкости урана с целью проверки прогноза в отношении его атомного веса в 1870 г. Менделеев предпринял другие исследования, направленные к той же цели. Свой рабочий дневник он начал в конце 1870 г. следующей записью Окись урана UO3 относится к фосфорной к[ислоте], как ж МоОз. Надо испытать действие кислот на вольфрам[овую] [c.50]

Вольфрам и фосфор. Фосфиды вольфрама могут быть получены непосредственным взаимодействием этих элементов при нагревании. Так, воздействием паров фосфора на вольфрам было получено соединение вольфрама с фосфором, которому вначале была приписана формула W4P2 или W2P. Такая формула была приписана также сплаву, полученному нагреванием смеси трехокиси вольфрама с фосфорной кислотой. В обоих случаях получалось вещество серо-стальяого цвета, медленно окисляющееся при нагревании на воздухе до 800°, не разлагающееся под действием кислот и сгорающее лишь при нагревании с углем в атмосфере кислорода Последуюшде систематические исследования установили, однако, что сплав вольфрама с фосфором, отвечающий по составу формуле W2P, не представляет химического соединения, а является смесью моно фосфида вольфрама WP и вольфрама [355]. [c.481]

Высокая температура плавления и опоообность не окисляться при высокой температуре позволили применять вольфрам для замены платины в электрических контактах для магнето и т. д., а также в химической промышленности, так как металлический вольфрам не поддается действию кислот в обыкновенных условиях, а растворяется только в омеси азотной и плавиковой кислот. Вольфрам идет также на изготовление нагревателей печей для высоких температур. В таких случаях или алундозая трубка окружается спиралью ие вольфрамовой проволоки, нагреваемой электрическим током в восстановительной атмосфере (пары спирта или водород), или из вшьфрама нретото-вляется трубка, которая служит сопротивлением. [c.485]

В том. же дневнике мы находим много записей, которые свидетельствуют о том, как Менделеев практически применял свой метод. Например, он записывает по поводу молибдена, вольфрама и урана Окись урана UO3 относится к фосфорной к[ислоте,] как и М0О3. Надо< испытать действие кислот на вольфрам[овую] кис[лоту] — должны быть, соли, подобные тем, какие дает окись урана, особенно двойные. Испытать отнощ[ение] вольфр[амовой] к[ислоты] к фосфорной — ее соед[инение] должно быть нерастворимо в слабых кислотах, ибо W средину [занимает] между и и Мо [19, стр. 609]. [c.78]

Надо испытать действие кислот на вольфрам овую кис лоту должны быть соли подобные тем какие дает окись урана, особенно двойные. [c.609]

При обычных условиях поверхностная оксидная пленка загци-щает хром, молибден и вольфрам от действия воды. Наиболее сильно пассивирована поверхность хрома, который при обычной температуре не реагирует с окисляющими кислотами, в том числе и с царской водкой однако хром реагирует с соляной и разбавленной серной кислотами. Процесс взаи.модействия хрома с кислотами может проходить в две стадии [c.282]

Изомальтоза. Под этим названием описано несколько веществ одни из них представляют собой продукты расщепления крахмала, другие получены при действии концентрированной соляной кислоты на О-глюкозу. Вольфром приготовил чистую изомальтозу из амилопектина н идентифицировал ее как 6-а-0-глюкопиранозил >-глюкозу, [c.450]

Разведенные соляная и серная кислоты на молибден почти не дей ствуют, однако в горячей концентрированной H2SO4 или HNO3 он раство ряется. На вольфрам кислоты почти не действуют. Он растворяется в цар ской водке, а также в смеси азотной и плавиковой кислот (HNO3 + HF) [c.329]

При переходе в подгруппе сверху вниз (Сг— -Мо—химическая активность металлов уменьшается. Особенно наглядно сказывается это на их отношении к кислотам. Хром растворим в разбавленных НС1 и Н2504. На молибден они не действуют, но в горячей крепкой НаЗОд металл этот растворяется. Вольфрам устойчив по отношению ко всем обычным кислотам и их смесям (кроме НР + НМОз). Перевод молибдена и вольфрама в растворимое соединение легче всего осуществляется путем сплавления с селитрой и содой по схеме [c.365]

Из металлов только золото, платина, осмий, иридий, ниобий, тантал и вольфрам устойчивы к действию азотной кислоты. Некоторые металлы (например. Ре, А1, Сг) пассивируются концентрированной азотной кислотой. Окислительными свойствами обладают и водные растворы азотной кислоты. Обычно процесс восстановления HNOз протекает в нескольких параллельных направлениях и в результате получается смесь различных продуктов восстановления. Природа этих продуктов, их относительное содержание в смеси зависят от силы восстановителя, концентрации азотной кислоты и температуры. Рис. 48 иллюстрирует относительное содержание продуктов восстановления азотной кислоты железом в зависимости от ее концентрации. [c.263]

Наиболее типичной степенью окисления для молибдена и вольфра [а и одной из важнейших для хрома является +6. М0О3 и WO3 получаются непосредственным термическим окислением металлов газообразным кислородом. СгОз кристаллизуется в виде ярко-красных игл при действии на раствор дихромата калия К2СГ2О7 концентрированной серной кислотой [c.451]

Бели желают получить хлористый водород, свобо щый от кислорода, то смесь NaGl и соляной кислоты (ч., пл. 1,12) предаарнтельно кипятят 30 мин, после чего реакционную систему продувают водородом, затем хлористым водородом (приготовленным, например, по п. 1 или 2). Выделяющийся при действии H2SO4 газ пропускают через нагретую до 500 °С трубку, содержащую вольфрам в виде проволоки или порошка, затем газ пропускают через промывную склянку с конц. НдЗОд. [c.187]

Фосфиды. Вольфрам образует два фосфида WP 2 и WP. Первый получается действием РН3 на W lg, взаимодействием вольфрама с фосфором при 700—950°, реакцией между WO3 и фосфором при 550° с последующей отмывкой полученного продукта спиртом и эфиром. WP получается диссоциацией или восстановлением дифосфида. Оба фосфида — кристаллические порошки WP2 — черный, WP — серый. WP более стоек, чем WP2, не разлагается водой, растворами НС1 и щелочей, но разлагается другими кислотами. [c.238]

Карбонил. Вольфрам образует с окисью углерода гексакарбонил Ш(СО) й. Это блестящие, бесцветные кристаллы, возгоняющиеся при нагревании выше 50° и разлагающиеся выше 100—150°. При их разложении на стенках сосуда образуется блестящий зеркальный налет металла. Ш(СО)в получается действием окиси углерода на порошок вольфрама при низком давлении и высокой температуре, а также восстановлением УС1з цинком или алюминием при 70—100° в этиловом спирте под давлением 145—220 атм окиси углерода. При термической диссоциации Ш(СО)в образуются тетракарбонил Ш(С0)4, три-карбонил Ш(СО)з и др. Гексакарбонил при комнатной температуре устойчив против действия воды, крепких серной, соляной и разбавленной азотной кислот. Вода не растворяет его, спирт и эфир растворяют незначительно, а хлороформ — хорошо. Ш(СО) з кипит под давлением при 175°. Хлор и бром, взаимодействуя с ним, образуют галогениды вольфрама. Ш(СО) в образует производные с рядом органических соединений — аминами и др. Может быть использован для получения вольфрамовых покрытий и как полупродукт для получения хлоридов и органических соединений вольфрама. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология