Сульфосалициловая кислота, комплексообразование

Метод основан на образовании окрашенного комплекса ионов железа с сульфосалициловой кислотой. В зависимости от pH раствора возможно образование трех комплексов различного состава, имеющих различную устойчивость и окраску моно — фиолетовый, ди—красный, три — желтый. Комплексообразова-нне протекает за счет о-гидрокси-о -карбокси- функциональноаналитической группы, сульфо-группа является аналитико-ак-тивной группой. Соответствующие реакции комплексообразования можно представить следующими условными схемами [c.70]

Сульфосалициловая кислота НС02СвНз(0Н)50зН образует с солями железа (П1) при рН=2—3 комплексное соединение красного цвета, при рН=4—8 — бурого и, наконец, при рН=8—12 комплексное соединение желтого цвета. Комплексообразование в этом случае происходит за счет гидроксильных и карбоксильных групп. Сульфогруппа — 50з в комплексообразовании не участвует. [c.216]

Схема комплексообразования (У.48) была принята потому, что сульфосалициловая кислота представляет собой замещенный фенол, а ему, якобы, свойственно находиться в комплексе в виде фенолят-иона [34, 36—38, 40, 41]. Последнее утверждение требовало экспе- [c.166]

Способность к реакциям комплексообразования с металлами у обоих реактивов почти одинакова. Весьма близки спектры поглощения, а также pH перехода одной ступени комплексообразования в другую. Это обусловлено одинаковым расположением активных СООН- и ОН-групп и близкими их константами кислотной диссоциации. Так, константа, характеризующая отщепление водорода карбоксильной группы салициловой кислоты рКз =3, а для сульфосалициловой кислоты рКз = 2,9. Соответствующие значения для фенольного водорода равны р/(5= 13,4 и р/С " = 11,8. [c.276]

В работе Никольского [20] несколько иначе рассматривается комплексообразование железа с сульфосалициловой кислотой. [c.153]

Изучение комплексообразования бериллия с салициловой и сульфосалициловой кислотой. [c.546]

Многие соединения металлов (особенно высоковалентных) с реактивами этой группы нерастворимы в воде, и поэтому часто необходимо применять стабилизаторы (желатину, крахмал, гуммиарабик и т. п.) для удержания окрашенных соединений в виде коллоидных взвесей. Вместо защитных коллоидов предлагают иногда добавлять сульфосалициловую кислоту. При этом обра- зуется, по-видимому, не лак , содержащий ион металла и краситель, а тройное соединение — металл — краситель — сульфосалициловая кислота. Имеет значение также разрушение полимерных форм основных солей металла вследствие комплексообразования с сульфосалициловой кислотой. Оптическая плотность раствора (молярный коэффициент поглощения) в этом случае уменьшается приблизительно на 20%, но соединения хорошо растворимы в воде, что значительно облегчает их применение лучше соблюдается закон Бэра. Уменьшение же чувствительности на 20% не имеет практического значения. Однако введение большого количества сульфосалициловой кислоты приводит к ошибочным результатам, так как она может разрушить окрашенное соединение. [c.280]

Решение. В связи со ступенчатостью комплексообразования Fe (III) равновесную концентрацию сульфосалициловой кислоты, при которой будет достигнуто полное связывание Fe (III) в доминирующий при заданных условиях комплекс, необходимо рассчитывать, исходя из степени комплексообразования данного вида комплекса , используя для этого уравнения (10.1)—(10.4) [c.297]

Имеются и иные, хотя и менее четкие доказательства роли комплексообразования при сокристаллизации из многокомпонентных растворов. Так, добавление ацетата натрия и уксусной кислоты в водный раствор при сокристаллизации Ка + с нитратом свинца увеличивает Дравн что согласуется с данными о значительной устойчивости ацетатных комплексов свинца при малой склонности к ком-плексообразованию ионов радия [82]. Глюкоза же и сулема, не склонные к комплексообразованию с Ва(К0з)2 и Ка(К0з)а, почти не влияют на коэффициент сокристаллизации этих веществ (см. табл. 15). Комплексообразованием можно объяснить также снижение коэффициента сокристаллизации Ре с КН4Р при pH = 8 более чем на порядок при добавлении 0,1% сульфосалициловой кислоты [112]. [c.203]

Оба варианта разделения катионов широко применяются в аналитической химии. В качестве веществ, образующих с катионами комплексные ионы, используют лимонную, винную, сульфосалициловую кислоты, пирофосфат натрия, оксалат аммония, глицерин и др. Для разделения катионов методом комплексообразования используют как катиониты, так и аниониты. [c.145]

ЧИЛИ для 1=400, 420, 440 и 460 нм симметричные кривые, имеющие пики при д =0,5. Как впервые отметил Джоб, это доказывает образование комплексов 1 1. Тот же результат был достигнут при pH, равном 4,6 5,1 и 6,1. Наибольшая оптическая плотность была получена в случае рН=4,5- 4,7 как с повышением, так и с понижением pH оптическая плотность понижалась. Понижение оптической плотности при более низких значениях pH свидетельствовало оо участии в комплексообразовании двухвалентного аниона сульфосалициловой кислоты (р/С = 2,86). Уменьшение в случае более высоких значений pH было приписано гидролизу. [c.133]

Эта реакция катализируется соединениями Р1(1У). Для повышения чувствительности реакции используется комплексообразование ионов Ре(Ш) с сульфосалициловой кислотой это повышает чувствительность фотометрического метода регистрирования скорости каталитической реакции, и чувствительность определения платины кинетическим методом может быть доведена до 2,5-10 мкг мл при точности 10%. К сожалению, методика малоселективна определениго платины мешают соединения остальных платиновых металлов. [c.315]

Взаимодействием тетрасульфохлорида с З-амино-5-сульфосалициловой кислотой в молекулу вводят один или два сульфоанилидных остатка, наличие в которых орто-расположенных окси- и карбоксильной групп обусловливает способность к комплексообразованию с металлами. [c.416]

Образование в растворах комплексов состава 1 1 и 1 2 точно установлено для 5-сульфосалициловой кислоты. Спектрофотометрические исследования [33, 34] показали, что комплекс I 1 образуется при pH=2- 6, причем, очевидно, комплексообразование идет через замещение фенольного водорода [c.82]

В сульфосалициловой кислоте нет серусодержащего аниона, участвующего в комплексообразовании. По-видимому, автор имеет в виду тиосалици-ловую кислоту. — Прим. перев. [c.322]

Из-за отсутствия -электронов Ti(IV) образует свои наиболее устойчивые комплексы с содержащими кислород анионными лигандами. Его желтый купферронат, осаждающийся из разбавленной кислоты, можно экстрагировать хлороформом. Реагенты, применяемые для фотометрического определения Ti(IV), имеют фенольный характер к ним относятся следующие соединения, образующие желтые или оранжево-красные продукты ализариновый красный S, хромотроповая кислота, 1, 8-диоксинафталин, фенилфлуорон, пирокатехин, сульфосалициловая кислота и тайрон. В ряде случаев вследствие ступенчатой природы комплексообразования окраска зависит от значения pH среды, причем высшие комплексы образуются при наименьшей кислотности растворов. Титан реагирует с аскорбиновой кислотой, образуя желтый комплекс реакция неспецифична, и, как правило, необходимо предварительное отделение, например при помощи ионного обмена [45]. Комплекс титана с сульфосалициловой кислотой образует ионную пару с катионом трйбутиламина, экстрагирующуюся хлорофор- [c.361]

Эти методы также имеют ряд недостатков интенсивность поглощения в максимумах не у всех редкоземельных элементов возрастает в одинаковой степени напротив, иногда наблюдается ее снижение при комплексообразовании ввиду значительного поглощения большинства этих реагентов в УФ-области спектра (за исключением ЭДТА) затрудняется или вообще исключается возможность определения ряда элементов, полосы поглощения которых находятся в УФ-области (Се, 0(1, Ей, 8т). Следовательно, ни один из этих методов не может быть использован для анализа смеси, содержащей все элементы этой группы. Выбор реагента определяется качественным составом смеси редкоземельных элементов непригодны такие лиганды, как лимонная, триоксиглутаровая, сульфосалициловая и винная кислоты, образующие смешанные комплексы, одна молекула которых может содержать несколько элементов этой группы, при этом один из них влияют на форму и интенсивность полос поглощения других [c.201]

Используя зависимость Ig а , от концентрации различных лигандов, можно однозначно решить вопрос относительно механизма реакции образования смешанной комплексной частицы. Так, для раствора комплекса железа (III) с ЭДТА и сульфосалициловой кислоты установлено, что добавление избытка ионов ЭДТА не приводит к изменению степени накопления смешанной комплексной частицы, что указывает на протекание реакции комплексообразования по схеме [c.173]

Приводимые ниже примеры охватывают типичные случаи комплексообразования в водных растворах двухосновных кислот — сульфосалициловой, серной и малоновой. [c.166]