Массопередача законы массообмена

Массообменные (диффузионные) процессы, скорость этих процессов определяется законами массопередачи. [c.49]

III. Массообменные процессы связаны с переходом вещества из одной фазы в другую в результате диффузии. Поэтому их называют также диффузионными. К этому классу относятся перегонка, ректификация, абсорбция и десорбция, адсорбция, экстракция, сушка, кристаллизация и др. Движущей силой массообменных процессов является разность концентраций. Скорость процесса определяется законами массопередачи. [c.13]

Третья группа — массообменные (диффузионные) процессы. Скорость этих процессов определяется скоростью перехода веществ из одной фазы в другую, т. е. законами массопередачи. К диффузионным процессам относятся абсорбция, экстракция, ректификация, адсорбция, сушка и др. [c.10]

Кинетические закономерности процесса экстракции определяются основными законами массопередачи. Поскольку при экстракции происходит массообмен между двумя жидкими фазами, распределяемое вещество переходит из одной жидкости в другую. Для развития поверхности фазового контакта обычно одну из жидкостей диспергируют до капель определенной величины. Таким образом распределяемое вещество переходит из сплошной фазы к поверх. [c.360]

Движущей силой массообменных процессов является разность концентраций или градиент концентраций между фактической концентрацией компонента в данной фазе и равновесной с другой фазой, а скорость процесса определяется законами массопередачи. [c.7]

В первой и третьей зонах реактора протекают физические процессы подвода и отвода веществ, подчиняющиеся общим законам массопередачи. Закономерности массопередачи определяются законами фазового равновесия, движущей силой процесса и коэффициентами скорости массообменных процессов. Массопередача осуществляется путем молекулярной диффузии, конвекции, испарения, абсорбции и десорбции. [c.95]

РАСЧЕТ ТАРЕЛЬЧАТЫХ МАССООБМЕННЫХ АППАРАТОВ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ЗАКОНОВ МАССОПЕРЕДАЧИ [c.310]

В наиболее законченном виде метод расчета тарельчатых массообменных аппаратов (ректификационных и абсорбционных), базирующийся на использовании законов массопередачи, дается А. Г. Касаткиным, А. Н. Плановским и О. С. Чеховым [142]. Особенностью этого расчета является графическое определение числа реальных тарелок по числу единиц переноса. Принцип расчета поясним, используя наиболее простой случай, когда коэффициент массопередачи на всех тарелках аппарата одинаков, а уноса жидкости с нижележащих тарелок на вышележащую не происходит. [c.310]

Массообменные (диффузионные) процессы, характеризующиеся переносом одного или нескольких компонентов исходной смеси из одной фазы в другую через поверхность раздела фаз. Наиболее медленной и по-атому обычно лимитирующей стадией массообменных процессов является молекулярная диффузия распределяемого вещества. К этой группе процессов, описываемых законами массопередачи, относятся абсорбция, перегонка (ректификация), экстракция из растворов, растворение [и экстракция из пористых твердых тел, кристаллизация, адсорбция и сушка. [c.13]

В реальных массообменных аппаратах процесс проводят при высокой турбулизации фаз с целью обеспечения высокой скорости массопередачи. В общем случае перенос вещества в каждой из фаз осуществляется благодаря молекулярной и турбулентной диффузии, причем скорость диффузии подчиняется закону Фика [c.54]

Основными вопросами, изучаемыми в массопередаче, являются законы фазового равновесия, позволяющие установить равновесные концентрации и направление течения процесса движущая сила массообменных процессов коэффициенты скорости массообменных процессов. [c.231]

Кинетические закономерности процесса экстракции определяются основными законами массопередачи. Поскольку при экстракции происходит массообмен между двумя жидкими фазами, распределяемое вещество переходит из одной жидкости в другую. Для развития поверхности фазового контакта обычно одну из жидкостей диспергируют до капель определенной величины. Таким образом распределяемое вещество переходит из сплошной фазы к поверхности капли и затем внутрь ее или из капли через поверхность раздела фаз в ядро потока сплошной фазы. Рассмотрим три случая. [c.328]

Диффузия в потоке. В ламинарном потоке жидкости массообмен между соседними слоями происходит только за счет молекулярной диффузии. Если профиль скорости жидкости известен, то для некоторых случаев возможно вычислить скорость массопередачи в потоке жидкости с помощью основных уравнений молекулярной диффузии. Однако для турбулентного потока такие расчеты вообще невозможны, так как законы массопередачи за счет турбулентности потока изучены еще недостаточно. В таких случаях определение скорости массопередачи производится часто эмпирическими методами. [c.397]

Массообменные и диффузионные процессы характеризуются переносом компонентов исходной смеси внутри фазы и из одной фазы в другую посредством диффузии. К этой группе относятся процессы абсорбции, перегонки, экстракции, кристаллизации, адсорбции, сушки. Их протекание описывается законами массопередачи и зависит от гидродинамических и температурных условий. [c.5]

Общие сведения Массообменные (диффузионные) процессы характеризуются переносом одного или нескольких компонентов исходной смеси из одной фазы в другую. К этой группе широко распространенных в химической технологии процессов, описываемых законами массопередачи, относятся абсорбция, ректификация, экстракция из растворов, растворение и экстракция из твердых пористых материалов, адсорбция, сушка и кристаллизация. Дадим краткую характеристику некоторых из этих процессов. [c.38]

Так как в химико-технологическом процессе всегда участвует несколько веществ (два минимум), то уравнение (У.16) соответственно усложняется, поскольку появляется несколько коэффициентов диффузии, плотностей и т. п. Поэтому аналитический расчет коэффициента массопередачи практически невозможен и для его определения в каждом конкретном случае нужна постановка специального эксперимента. Сложная зависимость ( .16) может быть упрощена исключением ряда переменных, если известно, в какой области идет процесс — диффузионной, кинетической или переходной. Лимитирующую стадию можно определить, изучая влияние параметров технологического режима на общую скорость процесса и. Если и возрастает с повышением температуры в соответствии с законом Аррениуса (рис. 46) и температурный коэффициент > 1,5, то, как прав 1ло, лимитирующая стадия — химическая реакция, и процесс идет в кинетической области. Если же и растет с увеличением скоростей потоков реагирующих фаз, то лимитирующая стадия — это массообмен между фазами, и процесс идет во внешнедиффузионной области. На рис. 46 показано влияние температуры и скорости газового потока на кинетику процесса в системе Т—Г для обжига, горения, газификации. Из рис. 46 видно, что в области низких температур скорость процесса резко повышается с ростом температуры, так как определяющей стадией служит химическая реакция. В области высоких температур скорость химических реакций настолько возрастает, что процесс переходит в диффузионную область и общую скорость процесса лимитирует степень турбулизации газового потока (пропорциональная скорости газа гш ). Такой вид кривых зависимости скорости процесса или выхода продукта от температуры и скоростей реагирующих фаз (или от степени их перемешивания) характерен и для других гетерогенных систем. [c.109]

Пример 8.2. В массообменном аппарате, работающем под давлением Рабс = 3,1 кгс/см , коэффициенты массоотдачи имеют следующие значения = 1,07 кмоль/[м2-ч (Лг/=1)] == = 22 кмоль/[м -ч (Дх == )]. Равновесные составы газовой и жидкой фаз характеризуются законом Генри р = 0,08-10 х. Определить а) коэффициенты массопередачи Ку и Кх, б) во сколько раз диффузионное сопротивление жидкой фазы отличается от диффузионного сопротивления газовой фазы. [c.164]

Расчет по уравнениям (П.20), (П.21) невозможен без учета связей между концентрациями, вытекаюшрх из законов массопередачи. Массообмен происходит при движении через жидкость пузырька пара. Количество переданного на всей тарелке вещества за время х [c.86]

Для определения ДХср, Дуср необходимо располагать законом изменения сопряженных концентраций иногда говорят — определить геометрическое место точек этих концентраций. Зависимость сопряженных концентраций у = Дх) в рабочем диапазоне их изменения носит название рабочей линии процесса. Она выражает материальный баланс по потоку вещества внутри массообменного аппарата (напомним, что балансовая линия выражает МБ на концах последнего). В отличие от векторов массопередачи и баланса рабочая линия направления не имеет. [c.793]

Массообмен в системах газ—жидкость, используемый для разделения веществ, основан на законах фазового равновесия, причем скорость массопередачи определяется механизмом молекулярной и вихревой диффузии. Аппараты, используемые для проведения массооб-мена между газом и жидкостью, конструируются таким образом, чтобы создать оптимальные условия для скорости массопередачи между фазами с минимальными затратами энергии и капитальных вложений. [c.7]

Так же как и тепловой поток, массообмен направлен в сторону убывающих концентраций. В процессе массопередачи кондуктив-ному теплообмену соответствует молекулярная диффузия в лами-нарно движущемся слое. Уравнение молекулярной диффузии (первый закон Фика) имеет вид [c.52]

Следует заметить, что представленные в таблице коэффициенты определены по составу газовой фазы даже в случае, когда сопротивление массообмену сосредоточено главным образом в жидкой фазе. Таким образом, правильнее рмссматривать каждый из указанных коэффициентов как произведение коэффициента массопередачи для жидкой фазы на постоянную закона Генри, т. е. К1аН. Величины /( а нельзя найти из этих данных, если константа Н для химически активного раствора оценена ненадежно. Отметим также, что даже очень сильно щелочные растворы оказывают заметное сопротивление растворению СО2. Несмотря на очень быстрое взаимодействие, при котором происходит химическое связывание свободного диоксида углерода, имеется, тем не менее, весьма существенное сопротивление, препятствующее переходу СО2 в раствор большая часть сопротивления сосредоточена в жидкой фазе. Сказанное означает, что реакция должна протекать с конечной скоростью в значительном объеме жидкости, а не на самой границе раздела фаз. В самом сильном из этих растворов время полураспада, т. е. уменьшения наполовину концентрации растворенных молекул СОз крайне мало, а скорость взаимодействия, приходящаяся на единицу объема жидкости, так велика, что, если бы реагировала вся жидкость, то скорость поглощения СОз во много раз превышала бы скорость абсорбции. Даже в таком случае скорость абсорбции в 2н. растворе гидроксида калия не более чем на два порядка превышает скорость абсорбции [c.336]

Целесообразно вести расчет ионообменных колонн для очистки газов с использованием закономерностей динамики сорбции и основных зависимостей, характеризующих массообменные процессы (уравнение массопередачи и т.д. — см. гл. 9), Определяя кинетические коэффициенты ионообмена при поглощении газов, необходимо учитывать установленную многочисленными исследованиями неприменимость закона Фика в обычно излагаемой трактовке для описания переноса массы в такой пространственно-неоднородной системе, как пористая среда, заполненная жидкостью (или газом). [c.274]