Упругость молекул

Идеальным газом называют газ, состоящий из вполне упругих молекул, между которыми не действуют силы взаимного притяжения, а объем, занимаемый молекулами, исчезающе мал по сравнению с объемом пространства между молекулами. [c.21]

Под идеальными газами понимают гипотетические газы, состоящие из вполне упругих молекул, между которыми отсутствуют силы взаимного притяжения, и объемы которых исчезающе малы по сравнению с объемом межмолекулярного пространства, [c.79]

Согласно кинетической теории, вязкость идеального газа т) для сферических и вполне упругих молекул с массой т определяется через молекулярный диаметр а следующим образом [c.291]

Распространение теории Энскога (по которой сжатые газы представляются состоящими из твердых шарообразных и идеально упругих молекул) на явление диффузии приводит к зависимости [18] [c.465]

Идеальный газ состоит из упругих молекул, не взаимодействующих между собой. ни в какой форме, кроме столкновений. Между молекулами идеального газа нет сил взаимодействия (отсутствуют притяжение и отталкивание), поэтому потенциальная энергия молекул идеального газа равна нулю и от одного столкновения до другого они движутся по прямым отрезкам линий. [c.11]

Основные допущения. 1. Каждый газ состоит из однородных, шарообразных, совершенно упругих молекул. 2. Молекулы находятся в состоянии непрерывного поступательного движения (тепловые движения) при столкновении двух молекул удар подчиняется законам ударов упругих шаров (сохранение импульсов и энергий). 3. До столкновения молекулы не действуют друг на друга и поэтому движутся. прямолинейно. 4. Движение молекул является хаотическим (беспорядочным), что позволяет применить к нему законы теории вероятности. [c.636]

Первое из них заключается в том, что каждый газ представляет собой собрание однородных, шарообразных, совершенно упругих молекул. [c.124]

Каждый газ состоит из однородных, шарообразных, совершенно упругих молекул. Размеры молекул по сравнению с расстоянием между ними незначительны и молекулы можно рассматривать как материальные точки. [c.36]

Между нейтральными молекулами на больших расстояниях действуют силы притяжения, на малых — силы отталкивания. Силы притяжения, действующие на больших расстояниях, носят название сил Ван-дер-Ваальса ими в основном определяется уравнение состояния неидеальных газов. Энергия притяжения обратно пропорциональна шестой степени расстояния. Термодиффузия зависит главным образом от сил отталкивания, которые действуют при очень тесном сближении частиц и не позволяют им неограниченно сближаться ( упругость молекул ). Эти силы гораздо быстрее возрастают при сближении частиц, чем силы Ван-дер-Ваальса. Для приближенного описания взаимодействия между нейтральными неполярными молекулами широко используется так называемый (6,12)-потенциал Леннард — Джонса, в котором энергия взаимодействия представляется как сумма энергии притяжения, обратно пропорциональной шестой степени расстояния, и энергии отталкивания, обратно пропорциональной двенадцатой степени расстояния. Переход от притяжения на больших к отталкиванию на малых расстояниях приводит к тому, что эффективный показатель V возрастает по мере сближения частиц. При высоких температурах становятся существенными более тесные соударения. Поэтому с повышением температуры эффективное значение V возрастает, т. е. показатель т уменьшается. [c.184]

Под идеальным газом понимают модель газа, представляющую собой совокупность упругих молекул, находящихся в хаотическом движении и непрерывно соударяющихся при этом полагают, что, во-первых, объем, занимаемый молекулами, пренебрежимо мал по сравнению с объемом, занимаемым газом, и, во-вторых, что силы взаимодействия между молекулами отсутствуют. К состоянию идеального газа приближаются реальные газы по мере понижения их давления, т. е. по мере увеличения длины свободного пробега молекулы. Идеальные газы описываются законами Гей-Люссака, Бойля—Мариотта и уравнением Менделеева—Клапейрона. [c.10]

Теорию химических связей, которая описана в двух предыдущих главах, можно проще всего применить при рассмотрении физических свойств молекул в их основных электронных состояниях. Этому вопросу посвящена настоящая и некоторые последующие главы. Из таких свойств будут рассмотрены электрическая полярность, электрическая и диамагнитная поляризуемости, внутренняя энергия, геометрия и упругость молекул. Указанные свойства не могут быть рассмотрены без обсуждения ароматических свойств, поэтому начало гл. IV следует рассматривать как продолжение настоящей. В гл. IV также обсуждаются вопросы напряжения в кольце и другие факторы, влияющие на внутреннюю энергию. Все выводы относятся к основным электронным состояниям, однако в связи с вопросом об электрической поляризуемости основных состояний приходится упоминать и возбужденные состояния. Рассмотрение физических свойств возбужденных состояний и в связи с этим электронных переходов и явлений цветности — поглощения света, флуоресценции и фосфоресценции — увело бы нас слишком далеко от темы, и поэтому в данной книге не приводится. [c.102]

При денатурации происходит перегруппировка части звеньев цепи с нарушением первоначальной специфической конфигурации и рельефа боковых групп, вследствие чего изменяются или утрачиваются различные свойства белковой молекулы. Спиральная конфигурация белковых молекул со множеством внутримолекулярных химических, водородных, солевых и других связей придает всей молекуле значительную жесткость, что способствует устойчивости структуры активных центров. А.Г. Пасынским было рассчитано, что модуль упругости молекул альбуминов составляет около 15—40 кг/мм", почти на два порядка выше, чем у каучукоподобных полимеров. Благодаря высокой однородности молекул глобулярного белка по форме, размерам и конфигурации они образуют трехмерные кристаллы (размером до долей миллиметра) с хорошо развитыми гранями. Влажные кристаллы, с включением 30—60% воды, дают на рентгенограммах множество точечных интерференций, по которым изучаются размеры, молекулярный вес и внутренняя укладка полипептидных цепей. [c.275]

Под идеальным газом понимают модель газа, представляющего собой совокупность упругих молекул, находящихся в хаотическом движении и непрерывно соударяющихся, причем объем, занимаемый молекулами, пренебрежимо мал по сравнению с объемом газа и силы взаимного притяжения между молекулами отсутствуют. Реальные газы по своим свойствам приближаются к идеальному газу с понижением давления, т. е. при увеличении длины свободного пробега молекулы. Идеальные газы точно следуют законам Гей-Люссака, Бойля — Мариотта и уравнению Клапейрона. [c.18]

В виде трех взаимноперпендикулярных потоков одинакового числа молекул вдоль ребер куба. Сосредоточим внимание на одном из таких потоков, в котором участвует треть всех молекул в сосуде /3, двигающихся горизонтально между стенками А я В. Сколько раз за 1 с каждая молекула из этой группы ударится о стенку В После первого удара молекула до второго удара должна долететь до противоположной стенки А и вернуться, т. е. преодолеть расстояте 21. Так как за 1 с молекула пролетает расстояние и, то за 1 с она успеет удариться о стенку В и 21 раз. После каждого удара, являющегося упругим, молекула сохраняет абсолютную величину скорости, но меняет ее направление на обратное (—и). Если масса одной молекулы равна т, то ее импульс, равный произведению массы на скорость ти. после удара изменится на величину ти—т(—и) =2ти. Умножив эту величину на число ударов одной молекулы о стенку и на число всех двигающихся к стенке В молекул (п/3), получим общее изменение импульса за 1 с [c.114]

Среди многочисленных вариантов взаимных ориентаций соударяющихся молекул СОз и СНзМ Вг можно вьщелить два типа ситуаций, резко различающихся по последствиям. Если сближающиеся молекулы направлены друг к другу одноименно заряженными участками диполей, то между ними развиваются кулоновскис силы отталкивания столкнове ие оказывается упругим — молекулы разлетаются, не претерпев химических изменений. Если же сближающиеся молекулы обращены друг к другу противоположно заряженными участками (см. схему 2.1), то между ними возникает электростатическое притяжение. На достаточно малых расстояниях начинают сказываться внутримолекулярные последствия такого сближения — происходит усиление уже имеющейся поляризации реагентов и тем самым создаются предпосылки к образованию переходного состояния 1, в котором частично разорваны старые связи и частично образовались новые. Переходное состояние богаче энергией по сравнению с исходными соединениями, и эта разница и составляет энергетический барьер данной реакции. [c.66]

До температуры около 1500° С в углеродистом веществе каменноугольных коксов продолжаются процессы деструкции перекрестных цепей, с одной стороны, сопровождаемые на этом этапе образованием и выделением легких газообразных продуктов (Нг, СО и др.). Одновременно происходит рост ароматических слоев за счет углерода из нерегулярной части и слияния отдельных слоев. При этом средняя протяженность перекрестных цепей существенно уменьшается, вследствие чего снижается также их дефектность (см. раздел 111.2). С другой стороны, дегидрирование углеводородных цепей приводит к увеличению числа более жестких ненасыщенных связей, благодаря чему повышается средняя кратность последних. В результате резко возрастает жесткость перекрестных связей, что находит свое отражение на молекулярном уровне в увеличении силовой постоянной и характерной частоты атомных колебаний. На макроскопическом уровне это проявляется в увеличении микропрочности и упругих молекул вещества кокса. [c.157]

Спиральная конфигурация белковых молекул, с множеством внутримолекулярных химических, водородных, солевых и других связей, придает всей молекуле значительную жесткость, что способствует устойчивости структуры активных центров. Рассчитано (А. Г. Пасынский), что модуль упругости молекул альбуминов составляет около 15—40 кг1мм , почти на два порядка выше, чем у каучукоподобных полимеров. [c.213]

Весьма тщательный анализ общих условий, необходимых для появления каучукоподобной упругости, проведен Бюссе [18]. Хотя Бюссе в то время не был знаком с существом природы упругости молекул, открытой Мейером и др., тем не менее он пришел к ряду важных заключений, связывающих природу сил между молекулами упругой среды с их общей структурной моделью. Последующее рассмотрение этого вопроса основано главным образом на работе Бюссе, измененной только введением более [c.17]

В предыдущих главах были изложены структурные и термодинамические данные, явивщиеся отправным пунктом при разработке теории упругости каучука. В ее развитии можно различить два этапа. На первом этапе подверглись количественному изучению статистические свойства отдельных длинных цепных молекул. Это изучение привело к отысканию математических выражений для вероятности и энтропии цепей как функции расстояния между их концами. Оно дало более полное описание упругости молекул. Второй этап состоял в рассмотрении пространственной сетки, образованной длинноцепочечными молекулами. Применение статистических методов позволило количественно рассмотреть механические свойства вещества в массе. Настоящая глава касается первой из этих проблем, а именно статистической трактовки отдельной длинноцепочечной молекулы. Развитие теории сеток будет обсуждено в следующей главе. Строгое статистическое рассмотрение отдельной молекулы является довольно трудной проблемой. В самом деле, еще не было найдено общего рещения, которое могло бы точно предсказать свойства любой реальной молекулярной структуры. В различных попытках нахождения такого рещения по необходимости прибегают к воспроизведению действительной молекулы посредством более или менее идеализированной математической абстракции, в которой с целью упрощения пренебрегают некоторыми важными с физической точки зрения соотношениями. Сверх того, рассмотрение такой идеализированной модели может проводиться с различной степенью приближения. Настоящее изложение мы ограничиваем первым приближением, которое при условии, что деформации не чрезмерно велики, достаточно для описания наиболее существенных свойств каучука. Более высокие приближения, не содержащие ограничений для величин деформаций, будут обсуждены в гл. VI. [c.44]

По существу, единственным отличием тонкого слоя жидкости, граничащего с твердой стенкой или с воздухом или с другой жидкостью является более ускоренная самодиффузия молекул по сравнению с объемной жидкостью, как это показано мпой с использованием понятия о вероятностном контуре свободного пробега молекулы. Но степень ускорения самодиффузии зависит от способности молекул быстрее или медленнее отталкиваться от межфазной границы. Чем более упруго молекулы отталкиваются, тем быстрее самодиффузия и наоборот. А от степени этого отталкивания зависит степень прилипания молекул, т.е. степень смачивания жидкостью поверхностей твердых тел, так называемый краевой угол. А это, в свою очередь, [c.320]