Порядок реакции частный

Если протекает сложная реакция, то селективности процессов в диффузионной и кинетической областях различаются. Исключение составляет процесс с параллельной схемой превращения, в которой порядки частных реакций одинаковые. В этом случае диффузионное торможение не влияет на селективность процесса. Если порядок полезной частной реакции больше, чем побочной, внутридиффузионный перенос вещества увеличивает селективность. [c.78]

Определение порядка реакции способствует выяснению ее механизма. Различают частный и общий порядок реакции. Частным называется порядок, характеризующийся изменением концентрации одного из веществ, вступающих в реакцию. Чтобы определить порядок по данному веществу, необходимо создать такие условия, чтобы в процессе реакции изменялась концентрация только данного вещества. Для этого концентрации всех остальных участников должны быть взяты в большом избытке. Сумма частных порядков дает общий порядок реакции. [c.267]

Различают частный и общий порядок реакции. Частный порядок определяется по изменению концентрации одного из реагирующих веществ. Сумма частных порядков дает общий порядок реакции. Частный порядок находится несколькими методами. [c.35]

Порядок реакции определяется показателем степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости реакции. Если порядок реакции равен единице, то реакция называется реакцией первого порядка, если двум — то второго порядка, если трем — третьего порядка. Различают полный и частный порядки реакции. Показатель степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости реакции выражает частный порядок реакции по данному компоненту. Сумма показателей степеней при концентрациях определяет полный или суммарный порядок реакции. Так, в уравнении (4) т и п — частные порядки реакции по компонентам А к В, т- -п)—суммарный порядок реакции. Если скорость реакции описывается уравнением (4), то для того чтобы найти порядок реакции относительно компонента А, ее проводят в присутствии большого избытка вещества В, а для того чтобы найти порядок реакции относительно компонента В, ее проводят в присутствии избытка компонента А. Тогда изменением концентрации вещества, взятого в избытке, практически можно пренебречь и считать концентрацию этого вещества постоянной величиной. После подстановки значения концентрации в уравнение константы (4) его можно переписать в упрощенном виде [c.68]

Нахождение порядка реакции служит важным подспорьем для выяснения ее механизма, в чем можно убедиться на рассмотренном выше примере разложения пятиокиси азота. Различают частный и обилий порядок реакции. Частным называется порядок, определяемый по изменению концентрации каждого из веществ, вступающих в реакцию. Сумма частных порядков дает общий порядок реакции. [c.237]

Определение порядка реакции. Нахождение порядка реакции способствует выяснению ее механизма. Различают частный и общий порядок реакции. Частным называется порядок, определяемый по изменению концентрации одного из веществ, вступающих в реакцию. Сумма частных порядков дает общий порядок реакции. [c.237]

Рассмотренная в разделе 6.2 проблема не является общей, вследствие заложенного в ее основе частного кинетического уравнения (6.7). Другими ограничениями являются предположение о необратимости реакции и допущение <7=1, которое было рассмотрено в численных решениях (второй порядок реакции не под- [c.74]

Порядок реакции является чисто эмпирической величиной. Только для элементарной реакции, протекающей в один этап, он равен ее молекулярности, так как стехиометрическое уравнение правильно отражает истинный механизм такой реакции. Различают полный и частный порядок реакции. Каждый из показателей степени при концентрациях в дифференциальном уравнении скорости выражает частный порядок. Сумма показателей степени при концентрациях определяет полный (суммарный) порядок реакции. [c.321]

Выражение (1.33) представляет собой формулу аддитивности диффузионных и химических торможений процесса. Очевидно, что она корректна при условии квазистационарности процесса и при выполнении условий (1.27), т. е. прп наличии равновесия на границах раздела фаз. К сожалению, возмон ность использования формулы (1.33) ограничивается лишь тем простейшим частным случаем, для которого эта формула была получена, так как если порядок реакции по переходящему компоненту отличается от 1 или если процесс существенно нестационарен, уже не удается провести разделение переменных величин и выразить общее сопротивление процессу в виде суммы отдельных сопротивлений. Поэтому, сравнивая константы скоростей отдельных стадий процесса, можно выделить из них лимитирующую и дать четкое определение области протекания только при указанных ограничениях. [c.20]

Тогда поочередно беря в избытке два компонента А1 и Да, нлн А[ и Аз, или Аг и Аз, получают зависимость гю от концентрации только одного компонента и определяют частные значения порядка реакции, т. е. порядок реакции по какому-то компоненту. Сумма таких частных порядков дает полный порядок реакции. [c.293]

Общий порядок реакции определяется суммой Частные порядки реак- [c.35]

Метод изоляции (избытка) заключается в выделении частного порядка данной реакции по каждому веществу в отдельности общий порядок реакции находится суммированием порядков по всем реагирующим веществам. Так, для реакции, удовлетворяющей кинетическому уравнению [c.264]

В первом случае определяется частный порядок d по веществу D, во втором случае — порядок Ь по веществу В. Суммарный порядок реакции равен Ь - -d). Таким же путем находится порядок реакций с числом реагентов, большим двух. [c.264]

Порядок реакции по данному реагенту (частный порядок) равен показателю степени, в которой концентрация реагента входит в кинетическое уравнение для скорости реакции. Например, в реакции, скорость которой = , порядок реакции по реагенту А [c.16]

Определение п по кинетической кривой расходования исходного вещества. В общем случае — Сд/й/= А бд, где = й дСв (при нахождении частного порядка по А, когда остальные реагенты взяты в избытке) или А уд (vв/vл)"", когда все реагенты взяты в стехиометрическом соотношении и мы хотим определить общий порядок реакции. Введем безразмерные переменные хСд/Сд., %= -к С 1 Ч. Тогда кинетика расходования А примет вид [c.17]

Полным порядком прямой реакции называется сумма показателей степеней (т-гп) для концентраций реагентов, входящих в-экспериментальное кинетическое уравнение. Показатель степени, с которым концентрация данного реагента входит в кинетическое уравнение, называется частным порядком реакции по данному реагенту, например п — порядок реакции по веществу А. Обычно-порядок реакции может меняться от О до 3. [c.221]

Задания. 1. Определить частный порядок реакции по иону ЗаОз -при разных начальных его концентрациях. 2. Исследовать зависимость константы скорости от ионной силы раствора. [c.237]

Порядок реакции определяется молекулярностью медленной стадии и равен х -Ь у. (В частном случае для одностадийных процессов порядок реакции равен а + Ь.) Если одно из веществ (например, А) находится в большом избытке или в конденсированном состоянии, то и = кс , и порядок реакции снижается сх + у д,оу. [c.176]

Уже при первом знакомстве с химическими структурами алкалоидов можно отметить высокую степень полифункциональности большинства их них и, можно сказать, бессистемность набора функциональных групп. Но более детальный анализ показывает, что в общем-то, определенный порядок здесь существует. Исходя из функционального состава молекул алкалоидов, можно выделить реакции общего характера для всех (или почти всех) алкалоидов и реакции частного характера, обусловленные персональной" химической структурой. [c.250]

Итак, динамика химического реактора идеального вытеснения, в котором идет реакция нулевого или первого порядка, может быть исследована достаточно просто. Когда порядок реакции отличен от нуля и единицы, уравнение (5.4.42) будет нелинейным дифференциальным уравнением в частных производных. В этом случае, исследование динамических свойств реактора становится весьма трудной задачей. [c.261]

Числа и определяют так называемый порядок реакции по данному реагирующему веществу. Общий порядок реакции равен сумме частных порядков [c.48]

Сумма показателей степеней концентраций реагентов в кинетическом уравнении реакции называется порядком химической реакции. Для уравнения, приведенного выще, порядок реакции равен т. + п). Порядок по данному веществу частный порядок) определяется как показатель степени при концентрации этого вещества. Так порядок по веществу А равен т. [c.38]

Общий порядок необратимой (прямой) реакции (11.70) и суммарной (11.71) одинаков и равен т + п). Порядок реакции по компоненту А равен /п и по В — п. В формуле (И.71) движущая сила по компоненту А равна (Сд—Сд)" и по В—(Св —С )", Частную движущую силу по одному из исходных веществ можно представить разностью [c.60]

Общий порядок реакции определяется суммой показателей степени при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение. Частный порядок реакции по компоненту определяется показателем степени при концентрации данного компонента. [c.322]

Исследованы кинетические закономерности Ы-нитрозирования дифениламина и N-фeнил-2-нaфтилaминa в присутствии избытка уксусной-кислоты, определен общий порядок реакции, частные порядки по амину и азотистой кислоте и энергия активапии. [c.118]

В большинстве случаев, даже у сравнительно простых реакций, показатели степеней в кинетических уравнениях не совпадают со значениями стехиометрических коэффициентов. Это обусловливается тем, что простая реакция является совокупностью элементарных ст<1дий (актов), и стехиометрическое уравнение этой реакции составлено без учета истинного механизма ее протекания. В таких сл /чаях экспериментальгю определяют численное значение показа — те, я степени — так назьи аемого порядка реакции — по каждому реагирующему веществу. Помимо частрюго порядка в практике часто оперируют понятием суммарного порядка реакции, определяемого часто как сумма частных порядков. Таким образом, порядок реакции является чисто эмпирической (экспериментальной) величиной в уравнении, связывающем скорость неэлементарной реакции и концентрацию веществ. [c.21]

Порядок реакции определяется показателем степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости. Если порядок равен единитте, то реакцию называют реакцией первого порядка, если двум — второго порядка, если трем — третьего порядка. Различают полный и частный гюрядок реакции. Каждый из показателей степени нри концентрациях в дифференциальном уравнении скорости выражает частный порядок реакции. Сумма показателей степени при конттентрациях определяет полный (суммарный) порядок реакции. Уравнение, связывающее скорость реакции с концентрациями реагирующих веи еств, называется кинетическим уравнением реакции. Так, скорость реакции [c.325]

Третий огп,гг проводят с больн1пм избытком веш,еств А и О и определяют значение Таким образом, порядок реакции каждый раз искусственно снижается и сводится к определению частных гюрядков VI, и V ,. Общ1н порядок реакции численно равен сумме VI 1 v.2 I-Все известные методы определения частных порядков реакций можно разделить на две группы — интегральные и ди4)ференциальные методы. [c.333]

Третий опыт проводят с большим избытком веществ А и О и определяют значение х. . Таким образом, порядок реакции каждый раз искусственно снижается и сводится к определению частных порядков 11 " 2 И бщий порядок реакции численно равен сумме -Н У2 И Уд. Все известные методы определения частных порядков реакций можнб разделить на две группы — интегральные и дифференциальные методы. [c.333]

Порядок реакции по данному реагенту (частный порядок) равен показателю степени, в которой концентрация реагента входит в кинетическое уравнение для скорости реакции. Например, в реакции, скорость которой V = ЛСд , порядок реакции по реагенту А равен Па. Для простой реакции порядок по данному реагенту равен числу частиц реагента, участвующих в одном элементарном акте, и совпадает с молекулярностью реакции. Так, для реакции 2 NO + 2NO I [c.25]

Общий порядок реакции представляет собой сумму показателей степени при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение. Так, порядок реакции (I), вьфажение для скорости которой дается уравнением 6 2-2, равен двум, я данная реакции является реак1щей второго порядка. Кроме того, можно говорить о частном порядке реакции по отношению к какому-либо ее компоненту. Частный порядок определяется показателем степени при соответствующей концентрации в кинетическом уравнении. Известны реакции шестого нли даже седьмого порядка. Константа скорости реакции п-го порядка называется константой скорости п-го порадка. [c.322]

Далее строят графшси зависимости выбранного свойства системы от времени при разных исходньос когщентрациях компонента и определяют начальные скорости реакции (тангенсы углов наклона начальных прямых участков кинетических кривых). В этих условиях изменения выбранного параметра определяются исключительно исследуемым компонентом, что позволяет определить соответствующий частный порядок реакция. [c.326]

Определение частных порядков реакции при помощи интегральных методов заключается в посароенин графика кинетического уравнения в интегральной форхда для предполагаемого порядка реакции. Е1сли в результате мы получаем систему параллельных прямых, соответствующих различным начальным концентрациям А, то частный порядок реакции, принятый или рассчитанный из дифференциального кинетического уравнения, подтверждается. Констан- [c.328]