Частный порядок реакции Порядок

Порядок реакции определяется показателем степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости реакции. Если порядок реакции равен единице, то реакция называется реакцией первого порядка, если двум — то второго порядка, если трем — третьего порядка. Различают полный и частный порядки реакции. Показатель степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости реакции выражает частный порядок реакции по данному компоненту. Сумма показателей степеней при концентрациях определяет полный или суммарный порядок реакции. Так, в уравнении (4) т и п — частные порядки реакции по компонентам А к В, т- -п)—суммарный порядок реакции. Если скорость реакции описывается уравнением (4), то для того чтобы найти порядок реакции относительно компонента А, ее проводят в присутствии большого избытка вещества В, а для того чтобы найти порядок реакции относительно компонента В, ее проводят в присутствии избытка компонента А. Тогда изменением концентрации вещества, взятого в избытке, практически можно пренебречь и считать концентрацию этого вещества постоянной величиной. После подстановки значения концентрации в уравнение константы (4) его можно переписать в упрощенном виде [c.68]

Задания. 1. Определить частный порядок реакции по иону ЗаОз -при разных начальных его концентрациях. 2. Исследовать зависимость константы скорости от ионной силы раствора. [c.237]

Порядок реакции является чисто эмпирической величиной. Только для элементарной реакции, протекающей в один этап, он равен ее молекулярности, так как стехиометрическое уравнение правильно отражает истинный механизм такой реакции. Различают полный и частный порядок реакции. Каждый из показателей степени при концентрациях в дифференциальном уравнении скорости выражает частный порядок. Сумма показателей степени при концентрациях определяет полный (суммарный) порядок реакции. [c.321]

Были определены частные поряди реакции по каждому компоненту (рис. 2). Логарифмическая зависимость начальной скорости реакции от концентрации каждого компонента указывает на первый порядок по эпоксиду, катализатору и нулевой порядок по кислоте. Это свидетельствует о том, что реакция протекает через образование комплекса кислота—катализатор с последующим его медленным взаимодействием с эпоксидом, т. е. аналогично каталитическому взаи- [c.45]

Здесь п-1 и 2—-частный порядок реакции, а + — полный порядок реакции. [c.440]

Порядок реакции. Порядок химической реакции по данному веществу — частный порядок — это показатель степени, в которой входит концентрация этого вещества в уравнение скорости реакции. Если скорость реакции (I) описывается уравнением V = кс с , то /г и т — частные порядки соответственно по веществу В и О. Сумма показателей (тг+пг) в кинетическом уравнении определяет порядок реакции в целом. Частные порядки и стехиометрические коэффициенты совпадают лишь для некоторых простых реакций. Для реакций с большими стехиометрическими коэффициентами, которые протекают через ряд стадий, частные порядки и стехиометрические коэффициенты, как правило, не совпадают . Реакции могут быть нулевого, первого, второго, третьего и т. д. порядков. Возможен дробный порядок, например /а. [c.197]

Порядок реакции онределяется величиной показателя степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости, т. е. в выражении закона действия масс. Если порядок равен единице, то реакцию называют реакцией первого порядка, если двум — второго порядка, если трем — третьего порядка. Различают полный и частный порядок реакции. Каждый из показателей степени при концентрациях в дифференциальном уравнении скорости выражает частный порядок реакций. Сумма показателей степени при концентрациях определяет полный порядок реакции. [c.381]

Рассмотренная в разделе 6.2 проблема не является общей, вследствие заложенного в ее основе частного кинетического уравнения (6.7). Другими ограничениями являются предположение о необратимости реакции и допущение <7=1, которое было рассмотрено в численных решениях (второй порядок реакции не под- [c.74]

Выражение (1.33) представляет собой формулу аддитивности диффузионных и химических торможений процесса. Очевидно, что она корректна при условии квазистационарности процесса и при выполнении условий (1.27), т. е. прп наличии равновесия на границах раздела фаз. К сожалению, возмон ность использования формулы (1.33) ограничивается лишь тем простейшим частным случаем, для которого эта формула была получена, так как если порядок реакции по переходящему компоненту отличается от 1 или если процесс существенно нестационарен, уже не удается провести разделение переменных величин и выразить общее сопротивление процессу в виде суммы отдельных сопротивлений. Поэтому, сравнивая константы скоростей отдельных стадий процесса, можно выделить из них лимитирующую и дать четкое определение области протекания только при указанных ограничениях. [c.20]

Общий порядок реакции определяется суммой Частные порядки реак- [c.35]

Метод изоляции (избытка) заключается в выделении частного порядка данной реакции по каждому веществу в отдельности общий порядок реакции находится суммированием порядков по всем реагирующим веществам. Так, для реакции, удовлетворяющей кинетическому уравнению [c.264]

В первом случае определяется частный порядок d по веществу D, во втором случае — порядок Ь по веществу В. Суммарный порядок реакции равен Ь - -d). Таким же путем находится порядок реакций с числом реагентов, большим двух. [c.264]

Порядок реакции по данному реагенту (частный порядок) равен показателю степени, в которой концентрация реагента входит в кинетическое уравнение для скорости реакции. Например, в реакции, скорость которой = , порядок реакции по реагенту А [c.16]

Определение п по кинетической кривой расходования исходного вещества. В общем случае — Сд/й/= А бд, где = й дСв (при нахождении частного порядка по А, когда остальные реагенты взяты в избытке) или А уд (vв/vл)"", когда все реагенты взяты в стехиометрическом соотношении и мы хотим определить общий порядок реакции. Введем безразмерные переменные хСд/Сд., %= -к С 1 Ч. Тогда кинетика расходования А примет вид [c.17]

Полным порядком прямой реакции называется сумма показателей степеней (т-гп) для концентраций реагентов, входящих в-экспериментальное кинетическое уравнение. Показатель степени, с которым концентрация данного реагента входит в кинетическое уравнение, называется частным порядком реакции по данному реагенту, например п — порядок реакции по веществу А. Обычно-порядок реакции может меняться от О до 3. [c.221]

Определение порядка реакции способствует выяснению ее механизма. Различают частный и общий порядок реакции. Частным называется порядок, характеризующийся изменением концентрации одного из веществ, вступающих в реакцию. Чтобы определить порядок по данному веществу, необходимо создать такие условия, чтобы в процессе реакции изменялась концентрация только данного вещества. Для этого концентрации всех остальных участников должны быть взяты в большом избытке. Сумма частных порядков дает общий порядок реакции. [c.267]

Величины а, Р, с1. .. частные порядка реакций по соответствующим реагеита.м А, В, О. ... Они могут быть положительными или отрицательными, целыми ияи нецелыми рациональными числами. Для элементарной стадии порядок и молекулярность совпадают. [c.246]

Порядок реакции определяется показателем степени при концен-грации в дифференциальном уравнении скорости. Если порядок равен единице, то реакцию называют реакцией первого порядка, если двум — второго порядка, если трем — третьего порядка. Различают полный и частный порядок реакции. Каждый из показателен степени при концентрациях в дифференциальном уравнении скорости выражает частный порядок реакции. Сумма показателей степени при концентрациях определяет полный (суммарный) порядок реакции. Уравнение, связывающее скорость реакции с концентрациями реагируюи их веществ, называется кинетическим уравнением реакции. Так, скорость реакции [c.325]

Далее строят графшси зависимости выбранного свойства системы от времени при разных исходньос когщентрациях компонента и определяют начальные скорости реакции (тангенсы углов наклона начальных прямых участков кинетических кривых). В этих условиях изменения выбранного параметра определяются исключительно исследуемым компонентом, что позволяет определить соответствующий частный порядок реакция. [c.326]

Определение частных порядков реакции при помощи интегральных методов заключается в посароенин графика кинетического уравнения в интегральной форхда для предполагаемого порядка реакции. Е1сли в результате мы получаем систему параллельных прямых, соответствующих различным начальным концентрациям А, то частный порядок реакции, принятый или рассчитанный из дифференциального кинетического уравнения, подтверждается. Констан- [c.328]

Нами было установлено, что скорость реакции возрастает при увеличении концентрации олефина только до определенного предела. Дальнейшее увеличение концентрации олефина пе оказывает влияния на начальную скорость реакции эпоксидирования. Это позволяет предположить, что вся надкислота связана в комплекс, распад которого определяет скорость процесса. Исходя из того, что всеми исследователями реакции Прилежаева установлен первый порядок ее но надкислоте [6, 8], определен частный порядок реакции по олефхшу (рис. 4) [c.278]

Различают полный и частный порядок реакции. Каждый из показателей степени при концентрациях в дифференциальном уравнении скорости выражает частный поря-докреакций. [c.439]

Скорость осаждения пленок в указанном температурном диапазоне изменялась от 0,3 до 1,2 мкм/ч и хорошо подчинялась закону ]/=Лехр —Еа/кТ), где V — скорость осаждения, Еа — энергия активации реакции, Л — коэффициент пропорциональности. Энергия активации процесса составила 3 ккал/моль. Такое низкое значение Еа объясняется высокой реакционной способностью ТМА. Изучение зависимостей скорости осаждения пленок от соотнонуения реагентов (их концентраций) в парогазовой смеси показало, что частный порядок реакции по аммиаку во всем рабочем интервале давлений (0,3— 1,5 мм рт. ст.) равен нулю и скорость осаждения при давлении паров ТМА 0,5 мм рт. ст. постоянна и составляла 1 мкм/ч. При фиксированном давлении аммиака (0,5 мм рт. ст.) скорость осаждения пленок увеличивалась с 0,3 до 1 мкм/ч при возрастании давления паров ТМА с [c.82]

В большинстве случаев, даже у сравнительно простых реакций, показатели степеней в кинетических уравнениях не совпадают со значениями стехиометрических коэффициентов. Это обусловливается тем, что простая реакция является совокупностью элементарных ст<1дий (актов), и стехиометрическое уравнение этой реакции составлено без учета истинного механизма ее протекания. В таких сл /чаях экспериментальгю определяют численное значение показа — те, я степени — так назьи аемого порядка реакции — по каждому реагирующему веществу. Помимо частрюго порядка в практике часто оперируют понятием суммарного порядка реакции, определяемого часто как сумма частных порядков. Таким образом, порядок реакции является чисто эмпирической (экспериментальной) величиной в уравнении, связывающем скорость неэлементарной реакции и концентрацию веществ. [c.21]

Третий огп,гг проводят с больн1пм избытком веш,еств А и О и определяют значение Таким образом, порядок реакции каждый раз искусственно снижается и сводится к определению частных гюрядков VI, и V ,. Общ1н порядок реакции численно равен сумме VI 1 v.2 I-Все известные методы определения частных порядков реакций можно разделить на две группы — интегральные и ди4)ференциальные методы. [c.333]

Третий опыт проводят с большим избытком веществ А и О и определяют значение х. . Таким образом, порядок реакции каждый раз искусственно снижается и сводится к определению частных порядков 11 " 2 И бщий порядок реакции численно равен сумме -Н У2 И Уд. Все известные методы определения частных порядков реакций можнб разделить на две группы — интегральные и дифференциальные методы. [c.333]

Порядок химической реакции рсшвн й йте показатетй степени концентраций реагентов в кинетическом уравнении реакции (т. е. в уравнении для скорости реакции). Порядок по данному веществу (частный порядок) определяется как показатель степени концентрации этого вещества. Таким образом, если скорость реакции выражена уравнением [c.256]

Порядок реакции по данному реагенту (частный порядок) равен показателю степени, в которой концентрация реагента входит в кинетическое уравнение для скорости реакции. Например, в реакции, скорость которой V = ЛСд , порядок реакции по реагенту А равен Па. Для простой реакции порядок по данному реагенту равен числу частиц реагента, участвующих в одном элементарном акте, и совпадает с молекулярностью реакции. Так, для реакции 2 NO + 2NO I [c.25]

Для реакций типа А - -С +. .., когда течение реакции изменяет одновременно концентрации всех исходных веществ и определение частных порядков по отдельным компонентам невозможно, используется метод изолирования. Для этого проводят реакцию в условиях практического постоянства (обычно при значительном избытке) всех компонентов, кроме одного, определяют одним из методов частный порядок по этому компоненту. Повторив эту операцию для калсдого компонента, находят все частные порядки и получают в явном виде кинетическое уравнение реакции. [c.243]