Частный порядок реакции Порядок реакции частный

Определение порядка реакции способствует выяснению ее механизма. Различают частный и общий порядок реакции. Частным называется порядок, характеризующийся изменением концентрации одного из веществ, вступающих в реакцию. Чтобы определить порядок по данному веществу, необходимо создать такие условия, чтобы в процессе реакции изменялась концентрация только данного вещества. Для этого концентрации всех остальных участников должны быть взяты в большом избытке. Сумма частных порядков дает общий порядок реакции. [c.267]

Различают частный и общий порядок реакции. Частный порядок определяется по изменению концентрации одного из реагирующих веществ. Сумма частных порядков дает общий порядок реакции. Частный порядок находится несколькими методами. [c.35]

Порядок реакции определяется показателем степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости реакции. Если порядок реакции равен единице, то реакция называется реакцией первого порядка, если двум — то второго порядка, если трем — третьего порядка. Различают полный и частный порядки реакции. Показатель степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости реакции выражает частный порядок реакции по данному компоненту. Сумма показателей степеней при концентрациях определяет полный или суммарный порядок реакции. Так, в уравнении (4) т и п — частные порядки реакции по компонентам А к В, т- -п)—суммарный порядок реакции. Если скорость реакции описывается уравнением (4), то для того чтобы найти порядок реакции относительно компонента А, ее проводят в присутствии большого избытка вещества В, а для того чтобы найти порядок реакции относительно компонента В, ее проводят в присутствии избытка компонента А. Тогда изменением концентрации вещества, взятого в избытке, практически можно пренебречь и считать концентрацию этого вещества постоянной величиной. После подстановки значения концентрации в уравнение константы (4) его можно переписать в упрощенном виде [c.68]

Тогда, поочередно беря в избытке два компонента (В и С, А и В и А и С), как в первом случае, получают зависимость v от концентрации только одного компонента и определяют частные порядки реакции. Сумма таких частных порядков дает полный порядок реакции. Имеются и другие методы определения порядка реакции. Среди них следует отметить метод Оствальда — Нойеса (см. пример III, стр. 238). [c.231]

Нахождение порядка реакции служит важным подспорьем для выяснения ее механизма, в чем можно убедиться на рассмотренном выше примере разложения пятиокиси азота. Различают частный и обилий порядок реакции. Частным называется порядок, определяемый по изменению концентрации каждого из веществ, вступающих в реакцию. Сумма частных порядков дает общий порядок реакции. [c.237]

Порядок реакции является чисто эмпирической величиной. Только для элементарной реакции, протекающей в один этап, он равен ее молекулярности, так как стехиометрическое уравнение правильно отражает истинный механизм такой реакции. Различают полный и частный порядок реакции. Каждый из показателей степени при концентрациях в дифференциальном уравнении скорости выражает частный порядок. Сумма показателей степени при концентрациях определяет полный (суммарный) порядок реакции. [c.321]

В большинстве случаев, даже у сравнительно простых реакций, показатели степеней в кинетических уравнениях не совпадают со значениями стехиометрических коэффициентов. Это обусловливается тем, что простая реакция является совокупностью элементарных ст<1дий (актов), и стехиометрическое уравнение этой реакции составлено без учета истинного механизма ее протекания. В таких сл /чаях экспериментальгю определяют численное значение показа — те, я степени — так назьи аемого порядка реакции — по каждому реагирующему веществу. Помимо частрюго порядка в практике часто оперируют понятием суммарного порядка реакции, определяемого часто как сумма частных порядков. Таким образом, порядок реакции является чисто эмпирической (экспериментальной) величиной в уравнении, связывающем скорость неэлементарной реакции и концентрацию веществ. [c.21]

Определение порядка реакции. Нахождение порядка реакции способствует выяснению ее механизма. Различают частный и общий порядок реакции. Частным называется порядок, определяемый по изменению концентрации одного из веществ, вступающих в реакцию. Сумма частных порядков дает общий порядок реакции. [c.237]

Задания. 1. Определить частный порядок реакции по иону ЗаОз -при разных начальных его концентрациях. 2. Исследовать зависимость константы скорости от ионной силы раствора. [c.237]

Выражение (1.33) представляет собой формулу аддитивности диффузионных и химических торможений процесса. Очевидно, что она корректна при условии квазистационарности процесса и при выполнении условий (1.27), т. е. прп наличии равновесия на границах раздела фаз. К сожалению, возмон ность использования формулы (1.33) ограничивается лишь тем простейшим частным случаем, для которого эта формула была получена, так как если порядок реакции по переходящему компоненту отличается от 1 или если процесс существенно нестационарен, уже не удается провести разделение переменных величин и выразить общее сопротивление процессу в виде суммы отдельных сопротивлений. Поэтому, сравнивая константы скоростей отдельных стадий процесса, можно выделить из них лимитирующую и дать четкое определение области протекания только при указанных ограничениях. [c.20]

Частный порядок находится несколькими методами. Наиболее простой метод подртановок заключается в том, что подставляют экспериментальные данные с = / (т) в кинетические уравнения разных порядков и находят, какое из них дает постоянную величину константы скорости. Например, если провести реакцию омыления эфира щелочью и подставить время и концентрации в уравнение первого порядка, то к не будет постоянной величиной (0,089 0,077 0,060 0,050 0,039). Если же эти данные подставить в уравнение второго порядка, то значения к будут практически постоянными (0,0070 [c.237]

Эта реакция, по-видимому, имеет первый порядок по отношению к ароматическому углеводороду и по отношению к хлористому бензолу. Однако по отношению к хлористому алюминию реакция имеет сложный порядок. Реакция с бензолом при любой концентрации хлористого алюминия имеет третий порядок. Однако константа скорости, вычисленная в предположении третьего порядка реакции, снижается с повышением концентрации хлористого алюминия. Для соответствующей реакции с толуолом сходимость вычисленных и экспериментально найденных значений констант, по-видимому, улучшается, если принять порядок реакции, равный Кинетически бензоилирование полиметилбензолов аналогично реакции толуола кинетика может быть достаточно точно выражена, если принять порядок реакции равный /г- Па основании экспериментально наблюдаемых относительных скоростей бензоилирования толуола и бензола и найденных относительных выходов изомеров в реакции с толуолом были вычислены частные коэффициенты скорости образования орто-, мета- и пара-производных. Исходя из этих частных коэффициентов скорости, были вычислены относительные скорости бензоилирования метилбензолов. Эти величины, наряду с другими опубликованными результатами [179], приведены в табл. 45. Следует отметить значительные расхождения в отдельных случаях между вычисленными и экспериментально наблюдавшимися скоростями реакции. В этой же работе [179] отмечалось, что некоторые особенности, наблюдавшиеся в ранее изучавшихся реакциях, протекающих в присутствии хлористого алюминия, объясняли образованием тройных комплексов хлористого алюминия, нитробензола и ароматического углеводорода. Действительно, интенсивная окраска растворов, характерная для таких комплексов, наблюдалась и в работах этой группы [179]. Для сравнения окраски были приготовлены аналогичные по концентрации растворы хлористого алюминия и ароматического [c.371]

Были определены частные поряди реакции по каждому компоненту (рис. 2). Логарифмическая зависимость начальной скорости реакции от концентрации каждого компонента указывает на первый порядок по эпоксиду, катализатору и нулевой порядок по кислоте. Это свидетельствует о том, что реакция протекает через образование комплекса кислота—катализатор с последующим его медленным взаимодействием с эпоксидом, т. е. аналогично каталитическому взаи- [c.45]

Рассмотренная в разделе 6.2 проблема не является общей, вследствие заложенного в ее основе частного кинетического уравнения (6.7). Другими ограничениями являются предположение о необратимости реакции и допущение <7=1, которое было рассмотрено в численных решениях (второй порядок реакции не под- [c.74]

Тогда поочередно беря в избытке два компонента (Аг и Аз, А1 и Аг) и А1 и Аз, как в первом случае, получают зависимость ш от концентрации только одного компонента и определяют частные порядка реакции. Сумма таких частных порядков дает полный порядок реакции. [c.383]

Частный порядок находится несколькими методами. Наиболее простой метод подстановок заключается в том, что подставляют экспериментальные данные с = / (т) в кинетические уравнения разных порядков и находят, какое из них дает постоянную величину константы скорости. Например, если провести реакцию омыления эфира щелочью и подставить время и концентрации в уравнение первого порядка, то й не будет постоянной величиной (0,089 0,077 0,060 [c.237]

Определение частных порядков реакции при помощи интегральных методов заключается в посароенин графика кинетического уравнения в интегральной форхда для предполагаемого порядка реакции. Е1сли в результате мы получаем систему параллельных прямых, соответствующих различным начальным концентрациям А, то частный порядок реакции, принятый или рассчитанный из дифференциального кинетического уравнения, подтверждается. Констан- [c.328]

Порядок реакции определяется показателем степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости. Если порядок равен единитте, то реакцию называют реакцией первого порядка, если двум — второго порядка, если трем — третьего порядка. Различают полный и частный гюрядок реакции. Каждый из показателей степени нри концентрациях в дифференциальном уравнении скорости выражает частный порядок реакции. Сумма показателей степени при конттентрациях определяет полный (суммарный) порядок реакции. Уравнение, связывающее скорость реакции с концентрациями реагирующих веи еств, называется кинетическим уравнением реакции. Так, скорость реакции [c.325]

Здесь п-1 и 2—-частный порядок реакции, а + — полный порядок реакции. [c.440]

Исследованы кинетические закономерности Ы-нитрозирования дифениламина и N-фeнил-2-нaфтилaминa в присутствии избытка уксусной-кислоты, определен общий порядок реакции, частные порядки по амину и азотистой кислоте и энергия активапии. [c.118]

Порядок реакции онределяется величиной показателя степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости, т. е. в выражении закона действия масс. Если порядок равен единице, то реакцию называют реакцией первого порядка, если двум — второго порядка, если трем — третьего порядка. Различают полный и частный порядок реакции. Каждый из показателей степени при концентрациях в дифференциальном уравнении скорости выражает частный порядок реакций. Сумма показателей степени при концентрациях определяет полный порядок реакции. [c.381]

Далее строят графшси зависимости выбранного свойства системы от времени при разных исходньос когщентрациях компонента и определяют начальные скорости реакции (тангенсы углов наклона начальных прямых участков кинетических кривых). В этих условиях изменения выбранного параметра определяются исключительно исследуемым компонентом, что позволяет определить соответствующий частный порядок реакция. [c.326]

При определении частных порядков реакции было пайдено, что изменение начальной скорости реакции, в зависимости от нсходнон концептрацнн IV в растворе циклогексана происхо,а,ит по уравнению первого порядка. Начальная скорость реакции определялась дифференциальным методом. Порядок реакиии по катализатору, определенный аналогичным образом, оказался дробны.м и равным 1,5. При проведении реакции восстановления в интервале давлений. 30—75 атм скорость поглощения водорода не зависит от давлении, т. е. в этих условиях реакция имеет нулевой порядок по во,дороду- [c.114]

На основании частных порядков суммарный порядок реакции равен двум. Кинетические же кривые влияния температуры на выход 2-окси-З-хлорпропилметакрилата описываются кинетическим уравнением первого порядка. Понижение порядка реакции, по-видимому, связано с образованием промежуточного комплекса между катализатором и исходными реагентами. Известно, что реакции ненасыщенных кислот с а-окисями алкиленов в присутствии гомогенных катализаторов [3, 4] протекают с образованием промежуточного комплекса, распад которого является более медленной, т. е. определяющей стадией процесса. [c.43]

В частном случае реакций распада СНдСНО и СаНе, которые я изучал, использование упомянутых выше понятий порядка дало мне возможность не только легко изложить мои измерения, но, пересчитав результаты моих предшественников, показать, что четыре независимых исследования не противоречат друг другу, как это думали, а, наоборот, совпадают. Оказалось, что при пиролизе ацетальдегида начальный порядок по = 3/2. а порядок п как функция времени примерно равен 2 [1, 3—5]. Я показал, что эта двойственность порядка реакции вызвана тормозящим действием продуктов реакции на скорость распада [4, 6], а именно тем, что окись углерода, образующаяся в реакции, препятствует развитию цепи, реагируя с радикалами СНд по реакции СНз + СО -> СНдСО (Эльскенс, см. работу [7]). [c.267]

Нами было установлено, что скорость реакции возрастает при увеличении концентрации олефина только до определенного предела. Дальнейшее увеличение концентрации олефина пе оказывает влияния на начальную скорость реакции эпоксидирования. Это позволяет предположить, что вся надкислота связана в комплекс, распад которого определяет скорость процесса. Исходя из того, что всеми исследователями реакции Прилежаева установлен первый порядок ее но надкислоте [6, 8], определен частный порядок реакции по олефхшу (рис. 4) [c.278]

Третий огп,гг проводят с больн1пм избытком веш,еств А и О и определяют значение Таким образом, порядок реакции каждый раз искусственно снижается и сводится к определению частных гюрядков VI, и V ,. Общ1н порядок реакции численно равен сумме VI 1 v.2 I-Все известные методы определения частных порядков реакций можно разделить на две группы — интегральные и ди4)ференциальные методы. [c.333]

Различают полный и частный порядок реакции. Каждый из показателей степени при концентрациях в дифференциальном уравнении скорости выражает частный поря-докреакций. [c.439]