Алюминат, гидроксо

Азидоводород 293 Азот 272 Актиний 663 Алюминат, гидридо- 175 Алюминат, гидроксо- 176 Алюминат, оксо- 169 Алюминат, фторо- 174 Алюминий 162 Америций 693 Амид [c.475]

Алюминат, гидроксо- 176 серебра 569 бора 145 [c.475]

Затем через колонку пропускают раствор щелочи при этом алюминий вымывается в виде алюминат-ионов, а железо гидролизует в фазе катионита с образованием гидроксо. комплексов различного состава, например Fe (ОН) , и остается в колонке [c.195]

В сильнощелочной среде маскирующим агентом могут служить ионы гидроксила. Например, с ионами алюминия они образуют алюминат-ионы. Поэтому алюминий в сильнощелочной среде остается в растворе, в то время когда многие другие ионы выпадают в осадок в виде гидроксидов. [c.238]

Алюминий переводят сначала в гидроокись или растворимый щелочной алюминат, а затем обработкой избытком фторида натрия или калия — во фторидный комплекс (криолит). При этом освобождаются ионы гидроксила, которые оттитровывают кислотой [c.84]

Об образовании комплексов трехвалентных металлов в водных растворах известно очень мало. Так как акво-ионы легко гидролизуются, они не образуют комплексов с аммиаком и аминами. Гал-латы и алюминаты можно рассматривать как гидроксо-комплексы. Наиболее важным галогенидным комплексом, по-видимому, является весьма устойчивый фторидный комплекс алюминия. Известны [c.285]

Аналогичный ход имеет титрование иона алюминия с тем только отличием, что даже после прибавления пяти эквивалентов щелочи происходит дальнейшее связывание ионов гидроксила, на что указывает пологая форма кривой титрования, т. е. в конце концов образуется ион алюмината. [c.49]

Алюминий хорошо растворяется в разбавленных кислотах — хлороводородной и серной, особенно при нагревании. Являясь амфотерным металлом, хорошо растворяется в щелочах с образованием гидроксо-алюминатов и водорода [c.184]

Ион гидроксила ОН" чаще всего используют в качестве осади-теля но при маскировании алюминия превращением его в алюминат, которое осуществляют при титровании кальция, образуется растворимый комплекс. Фторид-ион, в общем, тоже является мало селективным осадителем однако с трех- и четырехзарядными катионами он образует растворимые комплексы, так что Р -ион можно, например, применять для маскирования олова (IV) при определении олова (II) [59 (25)]. Почти все карбонаты металлов трудно растворимы, уранил же образует растворимый карбонатный комплекс, поэтому СОз -ион применяют для маскирования иОг -иона [52 (25)]. Пирофосфат-ионом можно маскировать железо (III) [c.137]

Для повышения кислотности (или снижения щелочности) водных растворов к ним добавляют соли аммония сильных кислот (обычно NH l), гидролизующиеся с образованием свободных ионов водорода, которые понижают значение pH анализируемых растворов. Например, для снижения щелочности раствора алюмината, гидролизующегося с образованием свободных ионов гидроксила, к нему добавляют хлорид аммония, связывающий ионы гидроксила (которые препятствуют полному гидролизу алюмината) в слабодиссоциирующие молекулы NH OH [c.61]

Соосаждение соединений фосфора производится с гидрокси-дами алюминия или железа. Дозы реагентов должны соответствовать количеству фосфатов, содержащихся в сточной воде. Например [231], при мольном соотношении А1 Р, равном 1,5 1 и 1,4 1 получали снижение содержания фосфатов соответственно на 90 и 80%. Такие же результаты достигнуты при мольном соотношении Fe Р, равном 2,5 1 и 2,1 1. Высокоэффективная очистка сточных вод от фосфатов достигается при использовании алюмината натрия с мольным соотношением А1 Р = 1,5 -f- 2,1. [c.138]

МИ оксидами образуются оксосоединения типа МЭО2. Гидроксо- и оксо-галлагы (индаты) по устойчивости, растворимости и характеру гидролиза близки к соответствующим алюминатам. [c.465]

Более ючгю гидроксил-ион в алюминат-ионе образует единый комплекс состава [А1(0Н4)] (отрицательно одновалентный). Следовательно, реакцию алюминия со щелочами (папример, NaOH) в водной среде надо представлять следующим образом [c.424]

Растворение гидроокиси А1(П1) происходит уже при добавлении одного моля щелочи, так как при этом создаются условия для перехода полимерной структуры [А1 (ОН)з-aqjn в островнук> К[А1(0Н)4(Н20)2]. Однако при увеличении концентрации щелочи в растворе происходит дальнейшее замещение Н2О в координационной сфере А1 (П1) на ионы ОН- — образуются гидроксокомплексы состава [А1(0Н)5(Н20)]2 , [А1(0Н)б] . Таким образом, анионная функция А1(П1) в щелочных растворах связана с координацией ионом А1 + лигандов — ионов гидроксила, и алюминаты в растворе следует рассматривать как комплексные соединения. [c.58]

Протолитические реакции используют, когда маскирующий агент представляет собой ионы гидроксония или гидроксила. Например, замаскированные этилендиаминтетраацетат-ионы можно демаскировать повышением pH раствора (см. рис. 45). Ионы алюминия, замаскированные в виде алюминат-ионов, можно демаскировать подкисле[шем раствора. [c.239]

Напишите графическую формулу а) нитрита магния б) сульфата бериллия в) нитрата натрия г) сульфита кальция д) бромида алюминия е). перхлората. пития ж) селената алюминия з) бромида стронция и) ди-)сромата калия к) манганата натрия л) перманганата лития м) алюмината калия н) фосфата калия о) фторида кальция п) нитрата гидроксомагния р) гидроксо- [c.24]

Такое поведение алюминия используется при модифицировании поверхности коллоидного кремнезема, поэтому частицы кремнезема будут оставаться отрицательно заряженными вилоть до pH 3 в противоположность очень чистому кремнезему, (оторый отрицательно заряжен в результате адсорбции гидроксил-ионов выше pH 7, но теряет заряд в кислом растворе. Александер и Айлер [414], таким образом, получили модифицированный золь кремнезема, который оказался устойчивым в нейтральной области pH, т. е. в тех условиях, когда немоди-фицированный золь кремнезема быстро превращается в гель. Для модифицирования этим способом золя кремнезема, содержащего частицы размером 15 нм, по реакции с алюминатом натрия требовалось всего только 0,66 масс. % АЬОз, нанесенного на кремнезем. Это соответствует только одному алюмо-силикатному центру на каждые 20 силанольных групп на поверхности, но поскольку такие центры, вероятно, распределены равномерно, то они располагаются друг от друга на расстоянии всего 15 А. Различие между этим типом модифицированного золя кремнезема и немодифицированным золем, содержащим только небольшие количества алюминия, обычно присутствующие в коммерческих продуктах, было изучено Алленом и Матиевичем [250, 251, 415]. Повышенная устойчивость в пределах более широкой области pH расширяет масштаб практического применения подобных систем [416, 417]. [c.561]

Как показано в работе [1], в растворах гидроксоалюминатов нет полианионов и существуют лишь мономеры состава [Al4(0H)4] , тогда как твердые гидроксо- и оксогидроксоалюминаты натрия имеют сложный состав. В системе AI2O3—КагО—Н2О из растворов с близкими значениями концентраций NaOH и АЬОз кристаллизуются (в зависимости от температуры) 3 различные алюмината натрия [c.1882]

От прибавления аммонийной соли ионы гидроксила связываются, и вследствие этого происходит смещение павновзсчя гидролиза слева направо. Поэтому происходит постепенное выдетание Н 810з. Сравните аналогичное отношение алюмината к аммонийным солям. [c.239]

Гидроксохромиты образуются также при обработке солей хрома (III) избытком щелочей. В водном щелочном растворе существуют ионы l r(OH),(H O)J , [Сг(ОН),Н,ОК и i r(0H)e]3- (аналогия с гидроксо-алюминатами, см. стр. 145). Они придают раствору изумрудно-зеленый цвет. Эти ионы менее прочны, чем соответствующие ионы алюминия. При кипячении их с водой выпадает гидроксид хрома (III). [c.288]

Для уравнивания числа атомов кислорода в левой части уравнения (1 ) указано четыре иона гидроксила, потому что в состав алюминат-иона (АЮ ) входит два а.трма кислорода, а для каждого иона кислорода требуется два иона гидроксил-а Соответственно, в правой части уравнения (1) следует написать две молекулы воды. [c.230]

При растворении кислот в растворах щелочей образуются соли комплексной гидроксоалюминиевой кислоты, называемые гидроксо-алюминатами [c.43]

Гидроксо- и оксогаллаты (индаты), по устойчивости, растворимости и характеру гидролиза близки к соответствующим алюминатам. [c.504]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология