Алюминий перевод в оксиды

Определение железа и алюминия. При анализе силикатов, известняков, некоторых руд и других горных пород эти элементы часто определяют гравимеФрическим методом в смеси с титаном, марганцем и фосфатом как сумму так называемых полуторных оксидов. Обычно после отделения кремниевой кислоты в кислом растворе приводят осаждение сульфидов (меди и других элементов) и в. фильтрате после удаления сероводорода осаждают сумму полуторных оксидов аммиаком в аммиачном буферном растворе. Осадок гидроксидов промывают декантацией и переосаждают, после чего фильтруют, промывают и прокаливают. Прокаленный осадок содержит оксиды ЕегОз, АЬОз, ТЮг, МпОг. Иногда анализ на этом заканчивается, так как бывает достаточным определить только сумму оксидов и не требуется устанавливать содержание каждого компонента. При необходимости более детального анализа прокаленный осадок сплавляют с пиросульфатом калия для перевода оксидов в растворимые сульфаты и после растворения плава определяют в растворе отдельные компоненты — железо титриметрическим или гравиметрическим методом, титан и марганец — фотометрическим и фосфор — гравиметрическим (марганец и фосфор анализируются обычно из отдельной навески). Содержание алюминия рассчитывают по разности. Прямое гравиметрическое определение же- [c.165]

Для определения состава оксида алюминия известное количество алюминия переводят в оксид. Разность масс полученного оксида и взятого алюминия равна массе кислорода в оксиде. По массам А1 и О в навеске оксида находят процентное содержание алюминия и кислорода. [c.14]

Руды этих металлов при помощи сложной переработки переводят в оксиды или в соединения с железом (феррованадий, феррониобий), которые используют для получения сплавов. Чистые металлы получают восстановлением их оксидов металлическим кальцием, алюминием и др. или термическим разложением их галидов. [c.136]

При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.57]

Для превращения алюминия в оксид металл растворяют в хлористоводородной кислоте затем действием водного раствора аммиака (в растворе присутствует ЫН -)-ОН ) осаждают гидроксид алюминия, который прокаливанием переводят в оксид. [c.15]

Описано определение натрия в оксиде и солях алюминия из навески 25 мг с чувствительностью (1 —5) 10 % после перевода солей в оксиды [133, 358, 363, 368] в америции с пределом обнаружения [c.111]

Перед определением не растворимого в соляной кислоте остатка, общей титруемой щелочи, сульфата натрия, суммы оксидов алюминия и железа, оксида кальция все соединения натрия, содержащиеся в черном щелоке, кроме сульфата, путем соответствующей обработки переводятся в хлорид натрия, а кремниевая кислота — в нерастворимое состояние. После отделения нерастворимого осадка фильтрованием получается нейтральный раствор, который используют для анализа. Содержание кремниевой кислоты (нерастворимый осадок) определяется количественно весовым методом. Общую титруемую щелочь находят титрованием вышеуказанного отфильтрованного раствора азотно-кислым серебром в присутствии хромово-кислого натрия. [c.174]

На практике разность величин 1е(У> "/аЛ т) и Р находится в пределах обычной ошибки определения. Поэтому ею можно пренебречь. Допуская некоторую неточность в интервале низких значений Г(Х,5). можно использовать постоянные множители для перевода а в а и [Г(Х,5)] в Г(Х,5) для оксида алюминия [c.326]

Дпя очистки от примесей НР применяют как методы абсорбции и адсорбции, так и химические методы, основанные на переводе НР в малорастворимые комплексные соединения. При контакте газообразного НС1, содержащего примесь НР, с оксидом алюминия содержание НР снижается в среднем на порядок [186, 1873- Более эффективным является применение активного оксида алюминия или силикагеля [188-1903 Адсорбент может подвергаться неоднократной регенерации. [c.73]

Неорганические пигменты благодаря высокой устойчивости к действию света, тепла, влаги, химических реагентов, а также относительной дешевизне находят наибольшее применение в лакокрасочной промышленности. К ним относятся оксиды, средние или основные соли или комплексные соединения металлов, высокодисперсные порошки металлов (алюминия, меди, цинка, железа, никеля) и их сплавов (бронзы, латуни), технический углерод. Размеры и форма частиц пигментов, степень их агрегации и устойчивость агрегатов в значительной мере определяют их укрывистость, красящую способность, оттенок, способность диспергироваться в пленкообразующем и образовывать блестящие покрытия. Для каждого пигмента существует оптимальный размер частиц. Например, для диоксида титана 0,2— 1,0 мкм, ДЛЯ оксида цинка 0,15—2,00 мкм, для технического углерода 0,015—0,030 мкм, для охры 1—10 мкм. Для перевода пигментов в требуемую выпускную форму их размалывают, после чего добавляют неионогенные поверхностно-активные ве- [c.212]

Отвешивают в химическом стакане на аналитических весах 2,5 г оксида алюминия, приливают 25 мл раствора азотной кислоты и кипятят до полного растворения навески. Раствор переводят через воронку в мерную колбу на 250 мл и доводят объем до метки дистиллированной водой содержание железа определяют по п. 6.2.1.1 [c.567]

Установлено, что процесс восстановления сульфатной серы на оксиде алюминия начинается лишь при 420 °С, в то время как на АП-56 заметное восстановление сульфата происходит при более низких температурах. В данном случае проявляется катализирующее влияние платины на процесс восстановления сульфата алюминия, в результате чего начальная температура восстановления Ab(S04)3 на АПК примерно на 70° ниже той температуры, при которой начинается восстановление сульфата на оксиде алюминия. Из табл. 42 видно, что скорость восстановления сульфатной серы на платиновом контакте заметно больше, чем на АЬОз. Это объясняется способностью платины переводить водород в более активное, атомарное состояние. Основная масса сульфата алюминия восстанавливается в первые 2—3 ч обработки водородом, но для извлечения оставшейся в небольших количествах серы требуется значительно больше времени. [c.216]

По классификации Танабе [17], каталитически активные в изомеризации твердые вещества (оксиды, хлориды и фториды алюминия, цинка и других металлов, алюмосиликаты и другие смешанные оксиды) считаются твердыми кислотами, так как они могут переводить основания в сопряженную кислотную форму, причем источником протонов является поверхность твердого тела. Но твердое тело может выступать и в качестве кис-лоты ЛьюиСа — акцептора пары электронов. Мерой кислотной силы поверхности является Яо (стр. 67). В случае твердых тел нужно иметь в виду, что их поверхность неоднородна и они могут содержать кислотные центры разной силы. При этом, как ясно из предыдущих разделов, для осуществления скелетной изомеризации нужны сильные кислотные центры. Методы определения Яо для центров твердого тела и концентрации разных кислотных центров рассмотрены в работе [17] . [c.174]

Тенденция перевода катализатора, в том числе металлокомплексного [253], в твердую фазу, нерастворимую в реакционной среде, путем иммобилизации, адсорбции на полимерной подложке или на неорганическом носителе (силикагель, цеолиты,, оксид алюминия, графит) представляет собой важное направление совершенствования промышленной технологии. [c.86]

Для перевода дозы щелочного реагента в мг/л необходимо умножить полученный результат на эквивалент оксида кальция, равный 28, или карбоната натрия (безводного), равный 53. При недостаточном щелочном резерве обрабатываемой воды можно использовать смещанный алюминиевый коагулянт, состоящий из сульфата алюминия и алюмината натрия. При гидролизе алюмината натрия реакция среды становится щелочной, поэтому возможна нейтрализация кислого раствора сульфата алюминия щелочным раствором алюмината натрия по уравнению [c.130]

Обнаружение. 1. Перевод соли алюминия в осадок А1(ОН)з, который в присутствии ализарина дает красное окрашивание. 2. Перевод соли алюминия в гидроксид алюминия и прокаливание осадка А1(0Н)з, смоченного разбавленным раствором нитрата кобальта(П) до появления красивой синей окраски (тенарова синь) в результате образования двойного оксида (СоАЬ)04. [c.305]

При разложении проб растворы гидроксидов, карбонатов щелочных металлов или аммиака применяют значительно реже, чем кислоты. Эти соединения используют для перевода в раствор анионов при этом многае неорганические катионы и органические соединения, входящие в состав образца, остаются в осадке. Гидрокснд натрия (или калия) растворяет некоторые металлы (алюминий) и оксиды кислотного характера (WOз, М0О3, [c.73]

Вначале работа установки каталитического крекинга была основана на принципе полупериодического процесса. В 40-х годах промышленный процесс переводят на непрерывную схему с циркуляцией крупногранулированного шарикового катализатора. В первые годы развития промышленного каталитического крекинга в качестве алюмосиликатного катализатора использовались природные активные глины, отличающиеся соотношением оксида кремния ЗЮа и оксида алюминия АЬОз. [c.47]

Для получения нитридов наиболее пригоден аммиак, который nqpeA азотом имеет некоторые преимущества. В молекуле аммиака химическая связь непрочная, и при нагревании наблюдается его разложение, которое ускоряется на поверхности металлов. Выделяющийся атомный азот активен, поэтому реакции образования нитридов идут при более низких температурах, по сравнению с реакциями, идущими с азотом. Атомный BOAqpoA восстанавливает оксидные пленки на металлах, которые ме-щают получению чистых нитридов. Небольшое количество кислорода или паров воды в аммиаке не мешает получению чистых нитридов, если исходные металлы (медь, железо, кобальт, никель и т. д.) не обладают большой активностью к кислороду. Активные металлы (магний, кальций, алюминий и т. д.) соединяются даже со следами кислорода, поэтому нитриды загрязняются оксидами. Если при нитровании использовать азот, то следы кислорода или паров воды будут переводить металлы или неметаллы в оксиды даже при небольшом сродстве к кислороду. Для получения нитридов с использованием аммиака применяют установку, изображенную на рисунке 19. [c.50]

Для многих металлов формой, подлежащей восстановлению, является оксид. Поэтому сульфидные руды для перевода в оксидную форму подвергают обжигу. Водородным восстановлением оксидов получают такие металлы, как Мо, АУ, Не и т. п. Водород — сравнительно мягкий восстановитель. Карботермическое восстановление используют для получения Ре, РЬ, 5п, Си, 2п, N1, Со, Мп и др. Более энергичным восстановителем является металлический алюминий. Алюмотермия широко используется для получения таких металлов, как Сг, Мп, Ре (алюмотермическая сварка), щелочно-земельные металлы. Восстановление оксидов металлов алюминием протекает с большим выделением теплоты, что обусловлено высоким сродством алюминия к кислороду. Еще энергичнее как восстановитель действует магний, который используют для восстановления как оксидов (например, В2О3), так и галогенидов (например, при получении титана и его аналогов). Наконец, самые активные металлы — алюминий, магний, щелочно-земельные и щелочные — получают электролизом расплавов солей (как правило, хлоридов илп фторидов). Катод электролизера можно рассматривать как наиболее энергичный восстановитель — непосредственный донор электронов. [c.44]

Современная международная номенклатура рекомендует два способа образования названий окислов (а также солей и др.). Первый исходит из соста-в а соединения, второй — из валентности элементов. Основное преимущество первого способа заключается в том, что формула и название соединения непосредственно переводятся друг в друга, тогда как при втором для такого перевода требуются дополнительные знания и соображения [ср., например, диалюминийтриоксид и оксид алюминия(П1)]. Кроме того, второй способ может иногда привести к неверным представлениям [например, РЬгОз в действительности не оксид свинца(1П), а оксид свинца (II, IV)]. Иногда прямой перевод формулы в название по валентности без дополнительных сведений вообще невозможен (см., например, РЬз04 и Рез04). Основы общей систематической номенклатуры неорганических соединений даны в приложении к книге (с. 532). [c.48]

Для оценки элюнрующеД силы растворителей предпочтительнее вместо индекса полярности использовать элюирующую силу (табл. 5.3-2). Элюирующая сила—это величина энергии адсорбции растворителя на единицу площади по-верхюэсти. Для перевода значений элюирующей силы системы на силикагеле к значениям для систем на оксвде алюминия приведенные величины следует разделить на 0,8. Практически нет различий в удерживании на силикагеле и оксиде алюминия в качестве неподвижных фаз. Времена удерживания увеличиваются в общем в такой последовательности [c.282]

Так, при определении одного и того же элемента (например, кобальт, цинк, железо) в крови, пищевых продуктах или сплавах и минералах способ разложения образцов определяется соотъетствешю органической или неорганической природой объекта. Разложение и перевод в раствор проб силикатов проводят в зависимости от определяющего их состав соотношения MeO/SiOj. Если в составе силиката преобладают оксиды металлов, то пробу растворяют в кислотах, если — оксид кремния, то проводят сплавление или спекание. При определении в силикате содержания железа, титана, алюминия пробу сплавляют со щелочными плавнями при определении суммы щелочных металлов спекают с СаО и a Oj. [c.70]

Растворимость оксида алюминия в кислотах зависит от температуры, при которой она была получена. Сильно прокаленный препарат практически не растворяется в неорганических кислотах, его переводят в раствор сплавлением с КОН или KHSO4 в тонкоизмельченном состоянии. [c.10]

Количество доступного растениям растворимого кремнезема в почвенной влаге в значительной мере определяется химическим составом. Свободные оксиды железа или алюминия поглощают и переводят в нерастворимое состояние кремнезем. Овес поглощает кремнезем со скоростью, которая непосредственно зависит от количества кремнезема в почвенных водах, и суммарное содержанпе кремнезема возрастает с увеличением количества испаряющейся воды. В этом случае кремнезем, таким образом, играет лпшь пассивную с биохимической точки зрения роль [137]. [c.1033]

Способ 2 [1—3, 12—14]. Методы восстановления действием алюминия или магния позволяют избежать необходимости приобретения или получения чистого бора, так как при этом можно исходить из оксидов. Неудобство этого метода состоит в том, что образовавшийся борид или силицид приходится отделять от побочного продукта реакции — оксидов алюминия или магния. Если синтез ведут, используя большой избыток металла-восстановителя, то может оказаться, что борид или силицид металла, часто в виде хорошо образованных кристаллов, оказывается внутри металла-восстановителя, тогда как побочные продукты (оксиды) всплывают наверх и могут быть в дальнейшем более легко отделены от компактного металлического королька. При применении шлакообразующих добавок, например СаРг, СаСЬ, NajAIPe, СаО, КзгО, оксиды легче переводятся иа поверхность расплавленного металла-восстановителя. [c.2167]

Металлургия никеля во многом напоминает металлургию меди. Флотационный медно-никелевый концентрат вначале обжигают и окусковывают, а затем в смеси с флюсами плавят в электродуговых печах в окислительной атмосфере с целью отделения от кремния, железа, магния, алюминия и др. элементов, частичного удаления серы и извлечения никеля в сульфидный расплав (штейн), содержащий по 7-15% никеля и меди. Наряду с никелем в штейн переходят часть железа, кобальт, медь и благородные металлы. Штейн путем продувки воздуха в конвертерах переводят в более богатый никелем файнштейн (в основном, смесь сульфидов никеля и меди СизЗ и N1382), который после тонкого измельчения флотацией разделяют на никелевый и медный концентраты. Никелевый концентрат обжигают в кипящем слое до N10. Черновой металл получают восстановлением оксида коксом в электрических дуговых печах. Из него отливают аноды, которые рафинируют электролитическим путем. [c.39]

Стандартный раствор AF+. Растворяют 0,1 г металличес-i кого алюминия марки АВб в стакане вместимостью 300 мл в 20 мл раз- бавленной (1 1) H l при нагревании. Окисляют раствор добавлением по каплям концентриованной HNO3 и кипятят до удаления оксидов азота. После охлаждения раствор переводят в мерную колбу на 1 л i и перемешивают. 1 мл раствора содержит 0,1 мг алюминия. Для работы отбирают 10,0 мл раствора в мерную колбу вместимостью 100 мл, добав-j ляют 2 мл разбавленной (1 1) НС1 и разбавляют водой до метки. 1 мл раствора содержит 0,01 мг алюминия. [c.348]

После обогащения, в зависимости от химической формы, в которой находится металлический элемент, следуют либо процессы обжига - перевода сульфидов, арсенидов, карбонатов в оксиды, либо (для оксидов) - непосредственно восстановление. В зависимости от свойств металла и требований к чистоте конечного продукта восстановление осуществляется либо нагреванием с углеродом (углем, сажей), водородом, алюминием или магнием - это пироме-таллургические процессы, либо в растворе электрическим током [c.477]

Процесс, разработанный X. Кастанья, Г. Грави и А. Ротом [патент США 4 075277, 21 февраля 1978 г. фирма чМето Спесио СА , Франция), предназначен для выделения молибдена в виде молибденовой кислоты из отходов, в частности, из отработанных катализаторов, содержащих носитель — 7-оксид алюминия и молибден в виде оксида или сульфида. Процесс включает обработку отходов карбонатом натрия и нагревание для перевода молибдена в молибдат натрия. Последний превращают в молибденовую кислоту, обрабатывая концентрированной азотной кислотой. При этом получается очень чистая молибденовая кислота, которая может быть использована как для производства соединений молибдена, так и для выделения чистого металла. Схема этого процесса представлена на рис. 119. [c.268]

Получение. Металлургическая переработка арсенидных и сульфоарсенид-ных руд (содержащих Со и Ni), включающая следующие стадии обжиг руды, перевод соответствующих оксидов в раствор при обработке кислотами, отделение от никеля- осаждением гидроксида Со(ОН)в действием раствора Na lO при pH 3,9—4,2 и при продувании воздуха, перевод в оксид и восстановление углем, алюминием или водородом. [c.435]

Атомно-абсорбционный метод определения металлов в нефти и нефтяном коксе после озоления пробы и перевода золы в раствор описан в работе [142]. Применяют прямое и кислотное озоление. Навеску образца 10 г в кварцевой чашке нагревают на электроплитке до обугливания и сухой остаток прокаливают в муфельной печи 3 ч при 700 °С. После охлаждения золу растворяют в 0,5 мл концентрированной хлороводородной кислоты, раствор переносят в мерную колбу вместимостью 25 мл и объем доводят водой до метки. При кислотном озолении к 10 г пробы добавляют 10 мл концентрированной серной кислоты и далее действуют так же, как в первом методе. Эталоны готовят путем растворения хлоридов определяемых элементов в бидистиллированной воде. Анализ растворов выполняют на СФМ Джэррел Эш 82-350 . Алюминий и кальций определяют в пламени ацетилен — оксид диазота (расходы 6 и [c.224]

Имеется несколько соединений азота с водородом. Одно из наиболее практически важных — аммиак, В настоящее время аммиак синтезируют непосредственным переводом свободного азота воздуха в связанное состояние по реакции N2 -ЗH2т 2NHз. Большую роль в процессе синтеза аммиака играют катализаторы — чистое железо, оксид алюминия, оксид калия. Аммиак представляет собой бесцветный газ с очень характерным запахом, хорошо растворимый в воде. При О "С в одном объеме воды растворяется до 1200 объемов газа. [c.270]

При этом силикаты, сульфиды, сульфаты соответствующих металлов переходят в карбонаты. Полученный сплав растворяют в воде, при этом все анионы, ранее присутствовавшие в осадке, переходят в раствор, а металлы остаются в виде нерастворимых в воде карбонатов. Отфильтровав осадок, растворяют его в соляной кислоте и получают в растворе ионы соответствующих металлов. Если полученный осадок не растворится в кислоте, значит в нем есть соединения типа оксидов алюминия, галидов серебра и др., которые с содой не реагируют. Аналогично проводят сплавление с гидросульфатом и, наконец, обработку серной кислотой с восстановителем цинком. Нерастворимый остаток после последней обработки представляет или уголь, или серу. Их можно идентифицировать по выделению СО2 или SO2 при горении. На каждом этапе обработки для перевода в растворимое состояние необходимо тщательно следить за ходом процесса и всеми происходящимп изменениями. Очень часто они могут косвенно указывать на состав анализируемого вещества. Сложные случаи перевода в растворимое состояние других природных объектов рассмотрены в следующем разделе. [c.295]