Кадмий температура перехода

Реакция протекает при температуре 260—300°С, давлении 7,5—10 МПа и в присутствии кислотных катализаторов (фосфорная кислота на алюмосиликате с добавками солей кадмия, меди, кобальта). Заводы по прямой гидратации этилена в спирт имеются как в СССР, так и за рубежом. В будущем будет осуществлен полный переход на производство спирта из непищевого сырья —древесины и газов нефтепереработки. [c.313]

Пусть имеется раствор соли цинка, содержащий незначительную примесь соли кадмия. Погрузим в этот раствор цинковый и платиновый электроды, плотно соединенные между собой (рис. 37).Из ряда напряжений металлов известно, что металлический цинк вытесняет кадмий из его солей. Если опустить цинковую-пластинку в раствор соли кадмия, часть атомов цинка перейдет в раствор в виде положительных ионов, а цинковый электрод приобретет отрицательный заряд за счет освободившихся электронов. Ввиду хорошего контакта электроны переходят также на платиновый электрод и на нем начнут разряжаться ионы кадмия, находящиеся в растворе. Кадмий может осаждаться также непосредственно на цинковой пластинке. Это явление называется цементацией. Однако на платиновом электроде разряд ионов кадмия значительно облегчается. Можно подобрать такие условия (кислотность раствора, температура, соответствующие концентрации определяемой примеси и основного компонента), при которых кадмий [c.200]

При обжиге цинкового концентрата сульфид индия образует 1пгОз и, поскольку летучесть окисла при температурах обжига 2п8 невелика, он остается в огарке. При выщелачивании обожженного цинкового концентрата индий переходит в раствор в виде 1п2 (804)3, однако сульфат индия легко гидролизует и при pH = 3,5—3,7 выпадает 1п(ОН)з. При кислом выщелачивании нижнего слива сгустителей нейтральной ветви большая часть гидрата окиси индия оказывается нерастворенной и удаляется с отвальными кеками. При вельцевании кеков индий вместе с цинком, свинцом и кадмием переходит в окислы, улавливаемые из газов. Часть индия, которая остается, в нейтральном растворе при цементации меди и кадмия, перейдет в меднокадмиевые кеки. [c.551]

Оценивая особенности процесса очистки кадмия и цинка с позиций массообмена, необходимо отметить аномально высокое поверхностное натяжение этих веществ. При нормальной температуре кипения поверхностное натяжение жидкого кадмия составляет 600,8 дин/см (ири 770 °С), для цинка а = 722,5 дин/см (при 913 °С). По этой причине при ректификации кадмия и цинка активная поверхность контакта фаз в насадочных колоннах значительно меньше, чем при ректификации органических веществ, и эффективность очистки в аппаратах данного тина относительно невысока. Так, при очистке кадмия от цинка высота единицы переноса Ло у в колонне с насадкой из колец Фенске 5 X 0,2 мм составила 0,2 м. Только при повышении нагрузки по жидкости и пару и переходе в режим инверсии фаз наблюдалось увеличение эффективности до = = 0,13 м [8]. [c.158]

Металлы, переходя в раствор или образуя коллоидные системы, участвуют во всех стадиях гидрологического цикла, включаясь также в пищевую цепь от планктона до зообентоса и свободно плавающих организмов. Во всех случаях распределение металлов зависит от температуры, концентрации солей растворимости, химической формы, биологической активности и др. Вследствие этого распределение может сильно меняться в зависимости от места и времени. Так, Холмс и др. [46] показали, что в заливе Корпус-Кристи и в гавани наблюдаются значительные изменения концентрации цинка и кадмия при переходе от зимы к лету, а также при переходе из гавани в залив. [c.297]

Когда охлаждается жидкость, состоящая из одного компонента, график зависимости температуры от времени имеет почти постоянный наклон. Однако при температуре кристаллизации кривая охлаждения переходит в горизонтальную прямую линию, если охлаждение производится достаточно медленно. Остановка на кривой охлаждения является результатом выделения теплоты в процессе затвердевания жидкости. Такая горизонтальная часть видна на кривых охлаждения висмута (помечено О % Сё) и кадмия на рис. 4.11 при 273 и 323° С соответственно. [c.124]

Изотермы адсорбции шестифтористой серы на кадмии, измеренные при различных температурах [282], представляют типичный пример перехода двухмерной газовой пленки в двухмерный конденсат на физически однородной поверхности одной грани (рис. 11,18). [c.59]

Отгоняемый при этом дистиллят (в начале каждой температуры) собирался в приемник, а продукты разложения поглощались абсорбентами в поглотителях (хлористый кадмий — для сероводорода, азотнокислое серебро — для меркаптанов). Затем температура повыщалась и снова выдерживалась в течение %ч. Так последовательно осуществлялся переход от одной температуры к другой. [c.257]

Сплав, состоящий из 60% Си и 40% С(1, является, в зависимости от температуры, либо смесью С гСи с медью, либо их твердым раствором. Такой анод начинает растворяться лишь при наложении потенциала на 0,25 в более положительного, чем потенциал кадмиевого анода. При этом в раствор при малых плотностях тока переходит только кадмий, а при больших плотностях замечается также и растворение меди. После полного разложения сплава на аноде остается медь, которая начинает растворяться в случае достаточного повышения потенциала. [c.370]

Растворимость некоторых сульфидов зависит и от условий их осаждения сероводородом. Так, сульфид кадмия может поли-меризоваться при комнатной температуре, а при высокой температуре—термически диссоциировать могут образоваться промежуточные сернистые соединения некоторые сульфиды способны переходить в коллоидное состояние и т. д. Все это осложняет выполнение анализа по классической схеме. [c.310]

Содержащиеся в анодном индии примеси свинца, олова, меди, висмута и т. п. большей частью переходят в шлам. Для собирания шлама аноды заключены в хлопчатобумажные мешки. Кадмий накапливается в электролите, но лишь в незначительной степени соосаждается с индием на катоде [119]. Электролиз проводят при плотности тока 100—200 а м и температуре до 40° С [118]. [c.202]

Для сополимеров этилена и винилацётата рекомендуется в качестве термостабилизатора, связывающего кислоты, окись кальция [2864] для стабилизации против свето- и атмосферного старения вводят пигменты (окись или сульфид цинка, двуокись титана или литопон) [2030]. Неорганические соединения такого типа могут служить термостабилизаторами для фторсодержащих полимеров. Так, для стабилизации трифторхлорэтилена и его сополимеров применяют окиси или ацетаты щелочноземельных металлов (ацетаты при высоких температурах переходят в окиси) [569], а также окиси или сульфиды цинка, кадмия и ртути [779]. [c.155]

В свинцово-кадмиевых элементах, предназначенных для работы при высоких плотностях тока и низких температурах, оба электрода — намазные. Паста для отрицательного электрода состоит из замешанной на воде окиси кадмия, которая при иосстаноплении переходит в губчатый кадмий. В элементах, работающих при комнатных температурах или при малых нагрузках, отрицательные электроды могут быть изготовлены из перфорированных листов металлического кадмия. [c.880]

Для извлечения кадмия из свинцовых пылей институтами Гинцветмет в Вниицветмет разработан способ сульфатизации пыли крепкой серной кислотой. На одном из отечественных заводов этот способ внедрен сульфатизацию пыли осуществляют в кипящем слое при температуре 350°. При этом труднорастворимые соединения кадмия переходят в сульфаты кадмия, которые могут быть легко переведены в раствор при выщелачивании пыли водой. [c.497]

Во второй побочной подгруппе близкие к отмеченным в подгруппе меди отличия найдены для ртути по сравнению с цинком и кадмием. В частности, с релятивистскими эффектами связывают уникальную стабильность кластерного иона наличие жидкого состояния ртути при комнатной температуре, резко отличающуюся температуру сверхпроводящего перехода Hg (Т = 4,15 К) по сравнению с С<1 (0,52 К) или Zn (0,85 К), уникальную устойчивость амидных содинений ртути в водном растворе. [c.87]

Таллий выщелачивается значительно легче индия. Во многих случаях, когда он присутствует в виде TljO, достаточно выщелачивания водой [152]. Можно выщелачивать водой и в том случае, если в обрабатываемом материале есть хлор. Только и само выщелачивание, и отделение раствора от остатка нужно проводить при нагревании, так как растворимость хлорида таллия сильно зависит от температуры. Иногда вместо водного выщелачивания применяют выщелачивание слабыми содовыми растворами. Это предотвращает переход в раствор хлоридов других металлов, например кадмия [192. Рекомендуется также выщелачивать водой пыли, добавляя известь [190]. При этом несколько увеличивается извлечение таллия в раствор, по-видимому, за счет разложения малорастворимого арсенита таллия. Если таллий присутствует в виде труднорастворимых соединений, то применяют выщелачивание разбавленной серной кислотой. Более полного извлечения можно достичь сульфатизацией пылей в кипящем слое после грануляции с крепкой серной кислотой, как это описано в разделе, посвященном индию. [c.343]

Идентифицировать такие соединения очень трудно. Установлено, что оксиды цинка с кремнеземом при температуре выше 1000 °С образовывают силикаты. Медь при температуре выше 1000 °С растворяется в жидком силикате. Кадмий при температуре 900—1000 °С образовывает силикат, который при температуре выше 1000 °С растворяется в жидкой фазе, образуя стойкий материал. В некоторых литературных источниках утверждается, что до 1000 °С хром силикатов не образовывает, но прокаленный при такой температуре он устойчив даже к воздействию кислот. В присутствии восстановителей (железная пыль, уголь) СГ2О3 в СгОз не переходит, так как в нормальных условиях РеО восстанавливает Сгб+до Сг +. [c.169]

Температура фазового перехода определена только для сульфида цинка (1020°), причем кинетика перехода сильно зависит от наличия в кристаллах примеси (например, меди) или от газовой среды, в которой происходит кристаллизация. Отметим, что хотя для всех соединений, кроме теллурида кадмия, найдены обе кристаллические модификации, в обычных условиях синтеза люминофоров сульфид кадмия имеет только вюрцитную модификацию, а селенид цинка — только сфалеритную. Примесь сульфида кадмия способствует образованию гексагональной структуры твердых растворов ZnS— dS даже при низ-itnx температурах, а примесь селенида цинка — образованию кубической структуры. Селенид кадмия при температуре выше 700° имеет гексагональную структуру. Сульфиды щелочноземельных металлов кристаллизуются в кубической гранецентрированной структуре типа Na l. [c.31]

Яннаш и Этц [729] отделяли висмут от кадмия отгонкой висмута в струе паров брома, смешанных с воздухом. Хорошо высушенную (на воздушной бане) смесь сульфидов висмута и кадмия, полученных пропусканием сероводорода в кипящий слабосолянокислый раствор, помещают в фарфоровой лодочке в высушенную тугоплавкую стеклянную трубку и пропускают в нее из газометра воздух, прошедший через склянку с бромом. Реакция начинается уже при комнатной температуре, но для ее ускорения трубку подогревают. Слишком сильного нагревания нужно избегать. Через полчаса весь висмут в виде бромида переходит в приемник с разбавленной соляной кислотой, а весь кадмий в виде бромида остается в лодочке. [c.256]

Известно, что одни катализаторы преимущественно пригодны для введения водорода, например в органические соединения (г и д-рогенизация, восстановление) и они же нужны для отщепления водорода, например при переходе гидроароматических соединений в ароматические. Таковы металлы платиновой группы, никель, кобальт, железо, медь. Меньшую роль играют другие металлы, например серебро, кадмий, олово. Палладий и платина дают особенно выдающийся эффект в гидрогенизации, так как их препараты можно применять с успехом для обработки водородом в жидкой среде и при обыкновенной температуре. [c.480]

В качестве разделяющей жидкости в пассивных токосъемниках применяют также различные сплавы с низкой температурой плавления. Одним из наиболее распространенных материалов этой группы считается сплав Вуда. Специфические свойства этого материала, впервые произведенного в 1860 году, обусловливают его широкое применение в различных отраслях техники. Сплав Вуда содержит висмут, свинец, олово и кадмий (состав Bi -50 % РЬ - 25 % 8п - 12,5 % Сс1 - 12,5 %) и переходит из твердого агрегатного состояния в жидкое при температуре около 68 °С. Низкая температура плавления создает условия для использования данного сплава при нормальных условиях эксплуатации токосъемников. В специальных конструкциях токосъемников перед началом контроля разогревается сплав, который при работе узла создает жидкий слой между трущимися поверхностями, осуществляя надежный контакт с низким переходным сопротивлением. [c.488]

Второй метод — титрование индия комплексоном HI оказался весьма удобным благодаря высокой устойчивости комплексоната индия в кислой среде. Таким образом, индий можно титровать почти без предварительного отделения от других элементов. Трейндл применял для этого титрования ртутный капельный электрод и среду с pH 2, охлаждая раствор до 4° С, однако дальнейшие исследования показали, что титровать можно при обычной комнатной температуре. В. М. Владимирова установила, что титрование на ртутном капельном электроде по току восстановления индия лучше всего проводить при —0,7 в (Нас. КЭ) и при pH 1. В этих условиях метод обладает наилучшей избирательностью и индий можно титровать в присутствии очень многих элементов — магния, кальция, стронция, бария, цинка, кадмия, кобальта, марганца, хрома, алюминия. Железо (HI), также образующее весьма прочный комплексонат, надо восстанавливать до железа (II) аскорбиновой кислотой. Медь, свинец, мышьяк восстанавливаются на ртутном электроде при потенциале титрования индия и поэтому могут мешать, если будут присутствовать в относительно больших количествах. Однако при обычном разложении проб и подготовке раствора к анализу мышьяк и свинец удаляются при обработке соляной и серной кислотами, а медь переходит в комплексный аммиакат При осаждении полуторных окислов (вместе с которыми осаждается и индий). Этот метод был затем применен для определения индия в продуктах металлургического производства и в сфалери-товых концентратах с малым содержанием индия. В последнем случае индий приходится отделять экстракцией, при анализе же более богатых индием материалов отделять его обычно не требуется. [c.214]

При 780° количество Сс18 в продуктах достигает 56,91% и 2пО — 85,33% при соответствующем снижении содержания С(1504 и 2п5. Кроме того, в остатках появляется окись кадмия и до 12% кадмия переходит в возгоны. Дальнейшее повышение температуры до 960° вызывает резкое снижение количества Сс15 и Сс10 в остатке. Количество окиси цинка также несколько снижается. Переход кадмия в возгоны достигает 76% от его исходного содержания. [c.59]

В противоположность этому элементы подгруппы цинка — цинк, кадмий и ртуть имеют низкие температуры кипения металлов (357—907° С) их окислы сравнительно легко разлагаются с образованием металла их галогениды легколетучи (температуры кипения хлоридов, например, 304—960° С). Соединения цинка, кадмия и ртути не гидролизуются при выпаривании водных растворов. При определении этих металлов (по абсорбционному методу определяются Zn, d и Hg, по эмиссионному— d) следует ожидать более полного перехода этих металлов в газы пламени, чем в случае щелочноземельных. [c.36]

Легкодоступные дифтордигалогенметаны при реакции с порошком кадмия или цинка в диметилформамиде или гексаметилтриамидофосфате переходят в бистрифторметильные соединения, этих металлов (80—95 % ), которые с солями меди при низкой температуре образуют трифторметилмедь, последующее нагревание которой с арилиодидом при 60—70 С в течение [c.425]

Смотреть страницы где упоминается термин Кадмий температура перехода: [c.284] [c.178] [c.168] [c.167] [c.535] [c.307] [c.41] [c.24] [c.60] [c.61] [c.1348] [c.415] [c.218] [c.498] [c.290] [c.160] [c.211] [c.402] [c.404] [c.404] [c.329] [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология