Индий сульфат

Очистка через соединения. Недостаточная эффективность кристаллофизической очистки индия от ряда примесей заставляет искать объекты для такой очистки среди его соединений. Хлорид индия для этой цели не годится, так как он возгоняется ниже температуры плавления. Обычные соли индия — сульфат, нитрат и т. д. — разлагаются, не плавясь. Зонной плавке или направленной кристаллизации можно подвергать иодид индия. Коэффициенты распределения меди, олова, железа, теллура и мышьяка в иодиде индия меньше единицы [141, 142]. Но обратное получение металла из иодида индия вызывает затруднения. [c.322]

Серебристо-белый металл плотность 7,31 т. пл. 156,4 °С т. кип. 2000 С в воде растворяются соли индия — сульфат, нитрат, хлорид. [c.52]

Музыка [55] изучал проводимость многих составов в тройных системах сульфат индия — серная кислота — вода при 0 20 30 и 40° и сульфат индия — сульфат аммония — вода при 20 30 и 40°. Первая система была также изучена криоскопическим методом. О наличии соединения автор судит по максимальному отклонению изотермы проводимости (в разрезах тройной системы) от аддитивной прямой. [c.12]

Очистка индия через соединения. Недостаточная эффективность кристаллофизической очистки металлического индия от ряда примесей заставляет искать объекты для такой очистки среди его соединений. Хлорид индия не годится, так как он возгоняется ниже температуры плавления. Обычные соли индия — сульфат, нитрат и т. д. — разлагаются без плавления. Зонной плавке можно подвергать бромид и иодид индия, но тогда затрудняется обратное получение металла из этих соединений. [c.204]

Принципиальная схема установки с использованием радиоактивного излучения (например при помощи горячего раствора сульфата индия) для переработки углеводородного сырья показана на рис. 15. [c.73]

Оксиды и гидроксиды. Оксиды галлия, индия и таллия получаются при взаимодействии металлов с кислородом, но чаще при термическом разложении соответствующих гидроксидов, нитратов, сульфатов. Свойства оксидов галлия, индия и таллия приведены в табл. 40. [c.336]

Чаще всего очистка вытеснением используется в качестве предварительной стадии или в специальных условиях. Например, кадмий или индий из растворов сульфата цинка осаждают на очень большой поверхности цинковых листав, помещенных в проточный раствор. [c.572]

Приборы и реактивы. Водяная баня. Сетка асбестовая. Фильтровальная бумага. Наждачная бумага. Галлий (металл). Индий (металл). Алюминий (порошок, фольга или проволока). Иод кристаллический. Сера (порошок). Сульфат калия. Хлорид аммония. Растворы лакмуса (нейтральный), едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н,, плотность 1,4 г/см ), хлорида алюминия (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата ртути (I) (0,5 н.), хлорида меди (0,5 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 п.), хлорида галлия (0,5 н.), хлорида индия (0,5 н.). [c.185]

Метод основан на удалении всех элементов, мешающих полярографическому определению индия, цементацией их цинковой амальгамой в присутствии не менее 20% сульфатов. Индий при этом остается в растворе в виде комплексного сульфатного аниона 1п(504)] , который не восстанавливается цинковой амальгамой. Соединения таких элементов, как Аз, 5Ь, В1, Си, Те, 5е, 8п, Т1, Сё и некоторые другие, энергично восстанавливаются цинковой амальгамой, растворяясь при этом в ртути (Сс1, 5п, Т1, Си) или выделяясь в виде рыхлого, черного осадка. Элементы высших валентностей Ре+ +, Сг , Т ) восстанавливаются до низших. В полученном растворе индий определяют полярографически после введения 10% хлорида натрия от массы раствора. Метод может быть применен для определения индия в производственных продуктах и отходах. Потенциал полуволны для индия —1,0 в относительно насыщенного каломельного электрода. [c.370]

Написать химические формулы солей стеарат кальция метаалюминат натрия пирофосфат церия (III) метафосфат тория (IV) молибдат самария (III) сульфат индия (III) сульфид индия (II) нитрат рутения (III) хлорид тулия (III). [c.99]

Водные растворы сульфатов аммония, железа (И) и индия (И1) имеют одинаковое значение pH, равное 5 при 25 °С. Каково соотношение молярных концентраций солей в этих растворах Дайте обоснованный ответ, не проводя соответствующего расчета. [c.46]

Хлориды, нитраты и сульфаты галлия и индия хорошо растворимы в воде. Соли галлия и индия сильных кислот гидролизуются еще лучше, чем соли алюминия. Соли слабых кислот подвергаются полному гидролизу. [c.186]

Безводные 032(804)3 и 1п2(504)з получают обезвоживанием нх кристаллогидратов. Безводный сульфат галлия устойчив до 500° С, индия — до 600° С, а 112(804)3 начинает разлагаться уже при температуре выше 140°С с образованием Т1 Т1" (804)2. [c.173]

Все соединения индия и таллия токсичны. Сульфат таллия (I) даже использовался как зооцид для борьбы с грызунами. Известно, что микродозы солей индия стимулируют рост волос (что может представлять интерес в животноводстве), а таллия — их выпадение. [c.308]

При 650—750° в получающейся смеси присутствует также сульфат индия [2]. [c.282]

В присутствии избытка сульфат-иона индий (П1) образует комплексные анионы (10(504)2] и [10(804)3] 3- отвечающие этим анионам комплексные кислоты (кислые сульфаты индия) выделяются из раствора (рис. 59) в присутствии избытка серной кислоты [21]. Известный соли этих кислот со щелочными металлами, например К1п(804)2- [c.284]

При действии спирта на водные растворы сульфата индия выпадает мелкокристаллический осадок основного сульфата 1п(0Н)504(Н20)а [23]. Он очень мало растворим в воде. Основные сульфаты различного состава образуются также при действии щелочи (в недостаточном [c.285]

Сходные процессы наблюдаются при изучении анодного поведения индия, золота и сурьмы р ацетамидных электролитах [И. Г. Е р ус а л и м чик, Е. А. Е ф и м о в, Т. И. П р и л е п и н а, Т. В. Г е р и ш, 1969]. Исследование анодного растворения индия в ацетамидных растворах 1пС1з показало, что процесс протекает в три стадии. При низких плотностях тока самой медленной стадией является стадия отщепления последнего электрона. При высоких плотностях тока наиболее медленной стадией является единственный электрохимический процесс — образование одновалентного индия. Сульфаты и хлориды тормозят процесс растворения. [c.317]

II — циркулирующий поток III — продукт IV — аамкнутан система циркуляции раствора сульфата индия (для охлаждения атомного реактора). [c.73]

При обжиге цинкового концентрата сульфид индия образует 1пгОз и, поскольку летучесть окисла при температурах обжига 2п8 невелика, он остается в огарке. При выщелачивании обожженного цинкового концентрата индий переходит в раствор в виде 1п2 (804)3, однако сульфат индия легко гидролизует и при pH = 3,5—3,7 выпадает 1п(ОН)з. При кислом выщелачивании нижнего слива сгустителей нейтральной ветви большая часть гидрата окиси индия оказывается нерастворенной и удаляется с отвальными кеками. При вельцевании кеков индий вместе с цинком, свинцом и кадмием переходит в окислы, улавливаемые из газов. Часть индия, которая остается, в нейтральном растворе при цементации меди и кадмия, перейдет в меднокадмиевые кеки. [c.551]

ДОЙ И При наличии заметного осадка последний отфильтровывают. К полученному раствору прибавляют столько серной кислоты (или эквивалентное ей количество какого-либо сульфата), чтобы концентрация ее составляла не менее 20%. Затем выделяют элементы цементацией цинковой амальгамой при перемешивании раствора мешалкой со скоростью 350—400 об1мин в течение 45 мин. По окончании цементации раствор фильтруют, добавляют к раствору около 10% по массе хлорида натрия и полярографируют, определяя индий по методу добавок. [c.371]

Соли, Для галлия и индия типичны соли, соответствующие трехзарядным ионам Ga и In . Это хлориды — Ga la и 1пС1з, нитраты — Са(ЫОз)з и 1п(ЫОз)з, сульфаты — 032(804)3 и 1п2(804)з и др. [c.185]

Сульфаты галлия и индия образуют с сульфатами щелочных металлов и аммония двойные соли типа квасцов К1п(304)2-12Н2О, (ЫН4)0а(504)2- 12Н2О. Таллий подобных солей не образует. [c.186]

С сульфатами К, КЬ, Сз, НН4 и Т1 (I) сульфаты галлия (III) и индия (III), подобно сульфату алюминия, образуют квасцы состава (804)2-12Н2О. Индиевые квасцы метастабильны при комнатной температуре. Двойные соли типа квасцов для таллия (III) неизвестны, для него получены двойные сульфаты другого типа — КТ1 (804)2-41-120. [c.173]

В средние века известно было производство цинка, оно зародилось в Индии (XII в.). Соединения сурьмы и мышьяка описаны Василием Валентином в Триумфальной колеснице антимония (XV в.). Занадноевронейские алхимики особенно интересовались различными соединениями ртути (киноварь, сулема, оксид ртути, основной сульфат ртути), так как считали ртуть прародительницей всех металлов. [c.22]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Сульфаты элементов подгруппы галлия бесцветны и легко растворя-ютя в воде. Кристаллизуются нз растворов с различным содержанием молекул воды. С сульфатами металлов в степени окисления + 1 сульфат галлия и сульфат индия образуют квасцы. Бесцветные итраты Ga (+3), In (+3) и Т1 (+3) также выделяются из воды в виде кристаллогидратов. Все это свидетельствует об определенной комплексообразовательной способности элементов подгруппы галлия. [c.163]

Высшая координационная валентность 9 (15- - -Зр- +5й -орбита-лей) проявляется в кристаллогидратах сульфата галлия. Координационному числу 8, т. е. вовлечению только четырех ii-орбиталей (кроме S- и р-орбиталей), отвечают кристаллогидраты нитрата и се-лепата галлня и перхлората индия Ga (NO,,),,-SHaO, Ga2(Se04)2- [c.163]

Оксиды Э2О3 в воде не растворяются. Т12О энергично реагирует с водой, образуя ТЮН. Сульфаты, хлориды, нитраты галлия (И1+) и индия (1И+) растворяются в воде и гидролизуются. Соли Т " устойчивы, а соли Т неустойчивы. Соединения Оа, 1п, Т1 очень ядовиты. Галлий образует с водородом неустойчивые соединения ОзгНв и др. [c.285]

Соли галлия и индия со степенью окнсления +3 достаточно распространены. Хлориды, нитраты и сульфаты этих металлов хорошо растворимы в воде, гидролизуются сильнее, чем соли аммония. Для галлия и индия известны двойные соли типа квасцов NH4Ga (804)2 [c.307]

Соединения с кислородом. Окислы. Высший окисел ОзаОд белый. Получается окислением металла или нагреванием гидроокиси, сульфата, нитрата, оксалата и других подобных соединений галлия. Подобно окиси алюминия окись галлия образует несколько полиморфных модификаций. -Модификация со структурой типа корунда получается в результате разложения нитрата или гидроокиси галлия при 400—450°. Она отличается большой плотностью (6,48 г/см ). Быстрым нагреванием гидроокиси до 400—500°, а также гидротермальным синтезом [9] можно получить у -ОзаОз с кубической структурой типа шпинели. Разложением нитрата при 200—230° получают б-модификацию, отличающуюся малой плотностью ( 5 г/см ). Ее структура аналогична структуре окиси индия. Все эти модификации метастабильны и при длительном нагревании выше 1000° переходят в устойчивую моноклинную Р-модификацию, аналогичную по структуре 6-А120а с плотностью 5,95 г/см . Ее можно получить также гидротермальным путем при 300° и выше [I]. В ее структуре есть атомы галлия, находящиеся как в тетраэдрическом, так и в октаэдрическом окружении атомов кислорода. [c.227]

Соли кислородсодержащих кислот. Сульфаты. Сульфат индия кристаллизуется из водных растворов при комнатной температуре в виде гидрата 102(304)3-5НгО. Растворимость в воде при 20° 54% (в расчете на безводную соль). С повышением температуры растворимость увеличивается незначительно. Водные растворы его сильно гидроли-зованы Безводный сульфат, получающийся нагреванием кристаллогидратов до 200°, как видно на рис. 42, термически более стоек, чем сульфаты алюминия, галлия и железа. При термическом разложении 102(804)3 основные соли не образуются. [c.284]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.231 , c.232 , c.234 , c.480 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.416 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.351 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.245 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.222 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.372 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология