Висмут обнаружение

Приведем пример дробного обнаружения катионов кальция. Лучше всего его обнаружить в виде оксалата. В этом случае алюминий, хром, марганец, железо и другие катионы маскируются в виде комплексных оксалатов, легко растворимых в воде. Некоторые катионы тяжелых металлов — серебро, сурьма, ртуть, свинец, висмут не дают растворимых оксалатных комплексов, но осаждаются металлическим цинком. В раствор переходит ион цинка, не мешающий реакции на кальций и образующий комплексный оксалат. Стронции и барий не мешают реакции, так как осаждаются в виде сульфатов растворимость сульфата кальция 2,5 г/л, что позволяет уверенно обнаружить кальций в фильтрате в виде оксалата кальция после осаждения мешающих катионов. [c.133]

Исходя из свойств некоторых органических соединений, применяемых в анализе, перспективными для качественного обнаружения ионов металлов метод адсорбционно-комплексообразовательной хроматографии являются (в скобках указаны определяемые элементы) ализарин С (алюминий, циоконий, торий) алюминон (алюминий, бериллий) арсеназо III (цирконий, гафний, торий, уран, редкоземельные элементы) диметилглиоксим [никель, кобальт, железо (II), палладий (И)] 2,2 -дипиридил [железо (И)] дитизон (серебро, висмут, ртуть, свинец, цинк) дифенил-карбазид [хром (VI)] 2-нитрозо-1-нафтол (кобальт) нитро-зо-Н-соль (кобальт) рубеановая кислота [железо (III), [c.248]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

При проведении капельных реакций для качественного обнаружения висмута (П1) по образованию оранжевого пятна применяют раствор 1 г цинхонина в 100 мл горя- чей воды с несколькими каплями концентрированной азот- I ной кислоты. После охлаждения прибавляют 2 г иодида ] калия, перемешивают и фильтруют. Раствор неустойчив. [c.234]

Висмут обнаружен в организме человека в небольших количествах в некоторых органах и тканях (печень, железы внутренней секреции, мозг, спинномозговая жидкость и др.). Физиологическая и биохимическая роль его пока не ясна. [c.119]

Обнаружение ионов висмута и ртути (1). В колонку вносят 2 капли раствора смеси солей висмута и ртути (1), затем каплю воды и 3 капли 10%-ного водного раствора тиомочевины. Вверху образуется желтая зона (окрашенное соединение висмута), внизу — черная зона (соединения ртути (1). Сорбируемость В1+++> [Н о] [c.306]

На сыщенный водный раствор. К диэтилдитио-фосфату никеля прибавляют дистиллированную воду и оставляют стоять на 12 час., время от времени встряхивая. Растворение идет обычно медленно. Концентрация насыщенного раствора — около 0,06 мол л. Раствор имеет зеленый цвет. Применяют его для обнаружения молибдена, фотометрического определения следов меди, висмута, палладия, для отделения кадмия от цинка, для определения свинца в присутствии бария, кальция, цинка и т. д. [c.91]

В следах (цифровые данные в литературе отсутствуют) висмут обнаружен в органах людей как естественно содержащийся элемент. [c.337]

ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ ВИСМУТА [c.295]

Обратимые фазовые превращения наблюдались в условиях динамического нагружения у многих веществ. Их легко обнаружить, так как в момент перехода одной формы в другую на кривой ударной сжимаемости (ударная адиабата), получаемой в процессе опыта, появляется излом. При 13 ГПа на ударной адиабате при сжатии железа был обнаружен четкий излом, который явился следствием полиморфного превращения, протекающего в этих условиях, т. е. превращения о-Ре 1 е-Ре. Аналогичные явления наблюдались при динамическом сжатии висмута и мрамора при давлениях 13 и 14 ГПа соответственно. [c.214]

Обнаружение [ %2 -ионов. Для обнаружения [Н 21 -ионов в центр первичной хроматограммы вносят раствор тиомочевины. Образуются две зоны в центре желтая зона от соединений висмута, окруженная серо-зеленой зоной от соединений ртути (I). [c.202]

При обнаружении загрязняющих катионов в неорганических препаратах методом бумажной хроматографии М. С. Иванова [79] использовала прием обнаружения пятен катионов по флуоресценции их оксихинолятов. Таким способом были определены величины для двенадцати наиболее распространенных катионов алюминия, никеля, марганца, кобальта, меди, висмута, олова, цинка, сурьмы, кадмия, ртути, железа. Открываемый минимум для различных катионов колеблется от 0,01 до 10 мкг. [c.180]

Обнаружение ионов висмута и меди. Через колонку пропускают 2 капли исследуемого раствора. Образуется хроматограмма с голубой зоной ионов меди. Хроматограмму проявляют раствором тиомочевины. Появление в верхней ее части желтой зоны свидетельствует о наличии ионов висмута в виде внутрикомплексной соли. [c.189]

Применяют для микрокристаллоскопических реакций для обнаружения сурьмы, висмута, олова, ртути для фотометрического определения нитрита, для гравиметрического определения вольфрама. [c.115]

Обнаружение ионов ртути (11) в присутствии ионов висмута. Если в исследуемом растворе присутствуют ионы висмута, то их следует удалить, так как они будут [c.189]

Обнаружение ионов ртути (П) и меди в отсутствие ионов висмута. Если в растворе отсутствуют ионы висмута, то обнаружение ионов ртути (II) и меди рекомендуется проводить по следующей методике. Через окись алюминия пропускают исследуемый раствор, образуется голубая зона меди. Хроматограмму промывают водой и проявляют раствором К1. Сверху образуется ярко-красная полоса Н 1г. Ниже располагается голубая зона ионов меди, постепенно переходящая в буро-зеленую от выделившегося свободного иода. [c.190]

Обнаружение ионов ртути (1, II) и свинца в отсутствие висмута в растворе смеси катионов. Через окись алюминия пропускают 3—5 капель раствора, хроматограмму промывают 2—3 каплями воды и проявляют раствором иодида калия. [c.195]

Зона, содержащая ионы меди, маскирует зону ионов свинца, поэтому ионы свинца лучше определять при помощи родизоната натрия. На фильтровальную бумагу синяя лента наносят каплю раствора родизоната натрия и после ее впитывания добавляют 1—2 капли исследуемого раствора. В центр пятна снова вносят 1—2 капли насыщенного водного раствора родизоната натрия. В присутствии ионов свинца образуется фиолетово-розовое пятно или кольцо, которое промывают 2 н. раствором уксусной кислоты. Зона ионов свинца перемещается к периферии пятна. В этом случае ионы висмута не мешают обнаружению ионов свинца. [c.195]

Используется для обнаружения меди, серебра, ртути, олова, мышьяка, сурьмы, висмута. Осаждает элементы от Ре до Аз (исключая 2п, Оа, Се), от рутения до сурьмы, от осмия до висмута. [c.102]

Получите у преподавателя раствор, в котором могут быть иоиы висмута (1П) и сурьмы (III). Пользуясь известными вам реакциями, произведите разделение этих ионов, а затем характерными реакциями (реакциями обнаружения) докажите их присутствие. Напишите уравнения всех протекающие в данном опыте реакций и укажите, действием каких реактивов можно произвести разделение ионов висмута и сурьмы. [c.151]

Диэтилдитиофосфат никеля применяется для фотометрического определения следов меди в различных материалах [1, 2, 3], фото.метрического определения палладия [4], висмута [5], отделения кадмия от цинка и других элементов [6], определения свинца в присутствии бария, кальция, цинка и других элементов [7], потенциометрического титрования меди [8], обнаружения. молибдена [9] и др. [c.33]

Н2О в присутствии большого количества этанола [927] Смешивают 1 каплю 0,5 N раствора нитрата висмута, 3 капли 0,5 Л раствора тиосульфата натрия, разбавляют 5—10 мл этанола и добавляют небольшой объем исследуемого раствора При наличии солей калия выпадает желтый осадок [61, 194, 518, 699, 916, 1271, 1370, 1412, 1462, 1554, 2196, 2222] Предельная концентрация достигает 1 125 000 [1912, 2684] Соли рубидия, цезия, стронция, бария, свинца мешают обнаружению калия О применении этой реакции в микрокристаллоскопии, см [250, 483, 484, 580, 1596] [c.16]

Сурьма, висмут, свинец, тантал. В табл. 40 приведены результаты окисления некоторых других металлов, относительно которых в литературе имеются лишь краткие указания о наличии илн отсутствии эпитаксии окислов. Ориентированный рост окислов на сурьме и висмуте обнаружен Пинскером с сотрудниками, на сурьме и свинце — Вильмаиом и Паше [108], а на тантале — Бэкишем [109]. Однако в носледием случае эпитаксические соотношения не найдены. [c.190]

Отделение и обнаружение ионов РЬ +. К центрифугату V, помещенному в фарфоровую чашку, прибавляют 3—4 капли концентрированной серной кислоты и выпаривают в тяге на небольшом пламени горелки. При этом азотная кислота улетучивается, а нитраты меди, кадмия, висмута и свинца превращаются в сульфаты. Выпаривание следует вести до образования густых белых паров SO3, появление которых указывает на полноту удаления азотной кислоты. Обычно это бывает при уменьшении объема жидкости до 2—3 капель. При неполном удалении HNO3 ионы свинца частично остаются в растворе и мешают обнаружению ионов d +. [c.306]

Обнаружение i g -uoнoв при помощи иодида калия. Первичную хроматограмму обрабатывают по зонам раствором иодида калия. В месте соприкосновения раствора иодида калия с зоной свинца образуется ярко-желтая окраска, с зоной висмута — черное пятно (при дальнейшем прибавлении иодида калия переходящее в светло-желтое), с зоной соединений ртути (И) — ярко-красная окраска. [c.202]

Обнаружение ионов висмута и ртути (I). В колонку вносят 2 капли раствора смеси солей висмута и ртути (I), каплю воды и 3 капли 10%-ного водного раствора тиомо-чевины. Вверху образуется желтая зона висмута, внизу — черная зона ртути (I) [c.184]

Ионы висмута мешают обнаружению ртути (II), так как при действии К1 вверху образуется серо-черная зона ВИз, переходящая в желто-оранжевую зону вследствие образования комплексного иона [В ] , которая маскирует оранжевую зону HgI2, а поэтому В1 + восстанавливают Ыа23п02 до металлического состояния. [c.190]

Обнаружение ионов кадмия. Через колонку пропускают 3—4 капли исследуемого раствора и 2—3 капли концентрированного раствора НС1, а затем пропускают газообразный НгЗ. В течение нескольких секунд в конце колонки образуется ярко-желтая зона Сс18, в средней части колонки — черная зона сульфидов висмута, ртути [c.190]

Обнаружение ионов висмута и ртути (I) в растворе смеси катионов. Через окись алюминия пропускают 2 капли раствора, хроматограмму промывают каплей воды и проявляют раствором тиомочевины. Вверху образуется желто-оранжевое окрашивание, указывающее на присутствие ионов Bi +. Внизу располагается черная зона, свидетельствующая о присутствии ионов [Hg2f+. [c.195]

Катион висмута(Ш) можно OTKjibrrb реакцией с органическим реагентом — Р-нафтиламином. Предел обнаружения висмута(ПГ) по этой реакхши т = ми = 1у, минимальный объем предельно разбавленного раствора = 0,001 мл. 0 феде-лите предельную концентрацию висмута(Ш) и предельное разбавление Кци-Оигвеш. 0,001 г/мл 1000 мл/г. [c.30]

Молекула воды может как отщеплять протон, так и присоединять его. По теории Бренстеда (протолитическая теория, 17), гидролиз есть реакция перехода протона от кислоты к основанию, так как вода амфотерна. При гидролизе изменяется pH раствора. Например, раствор ацетата натрия — щелочной, раствор хлорида аммония — кислый. Гидролиз применяют для обнаружения некоторых ионов (образование аитимопил- и висмутил-ионов, 71, 73 отделение Сг от Л1 +, 71 осаждении ВаСгО,4, гидроокиси алюминия, 69, 60). [c.60]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

Другая важная проблема — разработка методов обнаружения и определения микроколичеств элементов. Физические и химические свойства материалов часто зависят от присутствия именно микрокомпонен-тов. Титан и хром долгое время считали хрупкими металлами, которые нельзя ковать и прокатывать, однако недавно было установлено, что эти металлы в очищенном состоянии пластичны и что их хрупкость обусловлена незначительными примесями посторонних элементов. Германий является одним из основных материалов для изготовления полупроводниковых приборов в радиотехнической промышленности, однако он утрачивает свои полупроводниковые свойства, если на десять миллионов атомов германия приходится более одного атома фосфора, мышьяка или сурьмы. Самая незначительная примесь гафния в металлическом цирконии делает последний непригодным для использования в атомной промышленности. Ничтожные примеси титана, ванадия, висмута и некоторых других металлов в сталях значительно изменяют их механические и электрические свойства. Почти все элементы периодической системы входят в очень небольших количествах в состав тканей растений и живых организмов, причем каждый элемент играет впол- [c.16]

Методы идентификации. В качественном анализе реакциями окисления — восстановления обнаруживают ионы марганца, хрол а, ртути, олова, висмута и др. Так, для обнаружения ионов марганца (П) его окисляют бромом или хлором до марганца (VII) фиолетовая окраска образовавшегося перманганата свидетельствует о присутствии ионов марганца. Много других методов обнаружения ионов также основано на реакциях окисления — восстановления. [c.25]

При введении в некоторые нелюминесцирующие кристаллы примесей других элементов (активаторов) они проявляют характерную люминесценцию. Эти вещества называют кристаллофосфорами. По интенсивности люминесценции кристаллофосфоров находят элементы-примеси. Так, можно приготовить кристал-лофосфоры на основе оксида кальция и определить примесь селена и теллура по красной люминесценции, таллия(1)—по желто-зеленой, висмута(111) — по сине-фиолетовой с достаточно низким пределом обнаружения. [c.360]

Для обнаружения висмута используют реакцию восстаноЕления его водным раствором станнита послс предварительного озолеиия — возникает черно-серое окрашивание или черный осадок [c.215]

При обнаружении натрия в форме сульфата натрия—висмута Bi2(S04)3 3Na2S04 предельное разбавление 1 2,5-10 . Для повышения чувствительности натрий сорбируют катионообменником, затем зерно сорбента погружают в каплю раствора реагента (раствор 612(804)3 в H2SO4) и наблюдают кристаллы под микроскопом. В этом случае предельное разбавление 1 10 [205]. [c.34]

Натрий можно обнаружить в виде тройного роданида натрия— цезия—висмута s2Na[Bi(S N)e] [689]. Мешают ионы лития и калия. В присутствии калия последний предварительно отделяют в форме K IO4. Предел обнаружения натрия 0,05 мкг, предельное разбавление 1 2-10 . [c.34]

Определение натрия в висмуте [227]. Метод пригоден для определения натрия в висмуте и его соединениях после перевода в В120з. Спектры проб и эталонов фотографируют на спектрографе ИСП-51. Электроды угольные условия съемки щель 10 мк, источник — дуга переменного тока, сила тока 5 А, экспозиция 40 с, фотопластинки панхром.. Предел обнаружения натрия по линии 588,995 нм составляет 5-10 %. В отдельной пробе можно определить Mg, Са, Ва, А1, Т1, V, Сг, Мо, Мн, Ге, Со, N1, РЬ, Си, А , Аи, 2н, С(1, 1п, Т1, 8н, РЬ, 8Ь, Те с пределом обнаружения >2 10 %. [c.102]

Определение натрия в висмуте и его солях [227]. Метод основан на концентрировании примесей осаждением основы в виде В11з. Спектры возбуждают в дуге переменного тока, сила тока 5 А, экспозиция 40 с, фотопластинки панхром. Предел обнаружения натрия [c.108]

В гипофосфите натрия определяли 5-10 % висмута люминесцентным методом при температуре жидкого азота по образованию и свечению кристалл офосфора. Предел обнаружения висмута 0,005 мкг [499]. [c.194]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.443 , c.457 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.149 , c.150 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.264 , c.267 , c.277 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.191 ]

Практическое руководство по аналитической химии редких элементов (1966) -- [ c.324 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.279 , c.315 , c.336 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология