Висмут реакции

Осадок гидроксидов железа(П1) и висмута(1П) отделяют центрифугированием, растворяют в 2 моль/л азотной кислоте и в пробе полученного раствора открывают висмут реакцией с солью олова(П) — выделяется черный осадок металлического висмута. [c.334]

В присутствии других катионов реакцию на висмут можно выполнить несколько иначе. На фарфоровую пластинку помещают каплю испытуемого раствора и в избытке раствор KJ. При этом выделяется иод вследствие окисления иона J ионами меди (П) и железа (П1). При нагревании, а тем более при выпаривании досуха, иод улетучивается. Сухой остаток смачивают несколькими каплями воды и нагревают. Не исчезающее при нагревании желтое или оранжевое окрашивание раствора укажет на присутствие висмута. Реакция очень чувствительна. [c.107]

Лучше всего открывать ион висмута посредством тиомочевины. При последовательном наложении капель раствора тиомочевины испытуемого раствора и снова раствора тиомочевины появляется желтое или оранжевое окрашивание, которое исчезает при смачивании кислотой. Ни один катион не препятствует открытию иона висмута реакцией с тиомочевиной. Только соединение палладия с тиомочевиной весьма слабо окрашено. [c.108]

С раствором сульфата висмута реакция не удается. Открытию висмута мешают мышьяк, сурьма, олово, трехвалентное железо и марганец. Небольшие количества кадмия не метают. При открытии висмута в присутствии меди получившийся темнобурый раствор (от соединения меди с диметилглиоксимом) нужно профильтровать и осадок промыть водой. [c.178]

В связи с тем, что в кислых растворах роданида висмута появляется слабое, все время.изменяюш,ееся розовое окрашивание, Мар [896] считает невозможным определять висмут реакцией с роданидом. При работе с чистыми препаратами роданидов мы не наблюдали появления дополнительного окрашивания, если раствор содержит не слишком высокую концентрацию [c.212]

Лаба [829] открывал висмут реакцией с К и цинхонином при токсикологических анализах органических материалов. [c.242]

Наиболее эффективными катализаторами для этого процесса оказались смеси оксидов ванадия и хрома, ванадия и молибдена, ванадия, титана, молибдена и висмута. Реакцию проводят при температуре 350-480 °С и атмосферном давлении в реакторах со стационарным или взвешенным слоем катализатора. [c.850]

Взаимодействие низших этиленовых углеводородов с хлористым водородом протекает лишь нри повышенной температуре и в присутствии катализаторов. Лучшим катализатором этого процесса является, повидимому, хлористый висмут. Реакцию ведут, быстро пропуская, нанример, смесь этилена с хлороводородом (I) при 150—200° над катализатором, нанесенным на ту или иную насадку. Улавливание хлористого этилена может быть почти нацело произведено применением высокой компрессии (до 100 ат) или с помощью активированного угля. Получение хлористого изопропила (И) протекает в аналогичных условиях, но может быть осу- [c.775]

Получение раствора висмута нитрата. Для получения раствора висмута нитрата в реакционный аппарат загружают техническую азотную кислоту (40—60%) и постепенно добавляют гранулы висмута. Реакция идет с выделением тепла. По израсходовании всего металла инжектором удаляют из аппарата окислы азота. Одновременно к аппарату подводят некоторое количество тепла. Травление металла считают законченным с прекращением выделения окислов азота. Для окончательного удаления их через раствор висмута нитрата продувают воздух в течение Р/г—2 ч при температуре 20°. В целях экономии в конце процесса желательно иметь возможно меньшее количество свободной азотной кислоты, для чего в аппарате оставляют некоторое количество свободного висмута, которое учитывают при следующей загрузке. [c.209]

Реакция свечения . Висмутовые соединения при прикосновении к водородному пламени дают васильково-синее свечение, и это дает возможность открывать чрезвычайно малые количества висмута. Реакцию свечения производят следующим образом. По возможности чистый карбонат кальция замешивают с водой в жидкую кашицу. Небольшое количество последней в ушке платиновой проволоки или на кончике магнезиальной палочки, или, наконец, на узкой палочке слюды слабо прокаливают в водородном пламени, длина которого не должна превышать Va - . Затем посредством другой платиновой петли присоединяют к прокаленной извести капельку исследуемого на присутствие висмута раствора (который должен быть возможно слабокислым) и снова слабо прокаливают. По охлаждении приготовленного таким образом препарата его повторно приближают на короткое время к нижнему краю водородного пламени. [c.177]

Ион Ре при наличии в большом количестве мешает реакции вследствие образования розовой окраски (возможно, что последняя вызвана примесями НН СЫЗ в реактиве ). Сурьма дает аналогичную висмуту реакцию. Селен образует красный осадок. Осмий, платина, ванадий и ион СЮ мешают открытию висмута своей желтой окраской. Золото не мешает даже при отношении 100 1, так как раствор обесцвечивается. [c.34]

С трихлоридом висмута реакции протекают аналогично [c.288]

Получаются основные соли, содержащие висмутил-ион BiO+, т. е. хлорид или нитрат висмутила. Реакции образования их обратимы. Например, при добавлении соляной кислоты (и нагревании) хлорид висмутила растворяется [c.174]

Смешанный катализатор для карбонилирования диолов в присутствии воды предложен в патенте ФРГ [24 Катализатор представляет собой сплав металлов группы железа, образующих карбонилы друг с другом или с другими металлами, и свободный или связанный галоид бром или йод. Так, для карбонилирования бутандиола использовали сплав, содержащий 95 ч. никеля с 5 ч. кобальта в виде кусочков диаметром 3-5 мм, 2 ч. йода, I ч. йодистого аммония и 0,2 ч. висмута. Реакция проводилась при 235° и давлении окиси углерода 200 атм. Выход адипиновой кислоты составлял 44%,-температура плавления 147-150°,кислотное число 735. Кроме адипиновой, образуется валерьяновая и диметилянтарная кислоты и д -валеролактон. [c.131]

Проверка намеченной схемы на смесях четырех препаратов висмута показала, что при извлечении металлического висмута реакция его окисления ионом серебра идет очень медленно, при этом выделяется окись серебра за счет реакции с окисью висмута и поэтому определение по серебру после растворения в азотной кислоте дает повышенные результаты. Нитрат серебра пригоден для определения металлического висмута в следующих условиях концентрация азотной кислоты не менее 0,5 н., продолжительность обработки 15—30 мин, перевод в раствор металлического серебра нитратом железа (1П). Однако и при этих условиях будет определено только 80—85% металлического висмута. [c.193]

Для органических производных трехвалентного висмута реакции (8.79) не характерны. [c.338]

Открытие катионов висмута В ". Для открытия катионов висмута(1П) В " осадок, состоящий из фосфатов висмута и железа, обрабатывают небольшим объемом 6 моль/д раствора азотной кислоты и в полученном растворе открывают катионы висмута реакцией со свежеприготовленным раствором станнита натрия. При этом С1Лово(П) восстанавливает катионы висмута(1П) до металлического состояния — образуется черный осадок металлического висмута. [c.309]

Жан [7411 осаждал висмут в виде соли с кремневольфрамовой или фосфорновольфрамовой кислотой и тиомочевиной. Полутенный осадок растворяют и определяют висмут колориметрически или реакцией с тиомочевиной или с рубеановой кислотой. Кремневольфрамовая кислота и висмут дают в присутствии рубеановой кислоты белую муть, буреющую при стоянии. При нагревании осадок немедленно растворяется с образованием бурого раствора, интенсивность окраски которого зависит от ко-личеотва присутствующего висмута. Реакция специфична для висмута. Метод позволяет определять висмут в сплавах для подшипников. [c.131]

Диметилглиоксим, а-бензоилоксим,, салицилальдоксим и другие оксимы применяют главным образом для открытия висмута. Реакции (например, с салицилальдоксимом) отличаются высокой чувствительностью, но малоспецифичны. В. М. Пешкова и В. И. Шленская [163] нашли условия, при которых висмут образует с диметилглиоксимом, а также а-фурилдиоксимом и метилэтилглиоксимом соединения постоянного состава, отвечающие формуле В120з ВП2 (ОПд — молекула диоксина). Однако образующиеся при этом соединения не использовались как весовые формы. При весовом определении висмута осадок соединения висмута с салицилальдоксимом прокаливают до окиси. Весовой метод не имеет каких-либо преимуществ перед другими методами. [c.178]

Гейнрих и Гертрих [663] определяли висмут реакцией с роданидом калия после отделения его от железа осаждением сероводородом из кислого раствора. Осадок В128д растворяют [c.212]

Ганассини [589] открывал висмут реакцией со станнитом в моче и слюне после его осаждения аммиаком. [c.271]

М. Т. Козловский и С. П. Гущина [111а] разработали хронометрический метод определения 0,0014—0,045 мг Bi, основанный на восстановлении плюмбпта станнитом в присутствии висмута (реакция Файгля). Скорость реакции в первом приближении пропорциональна количеству висмута. При всех прочих равных условиях время, необходимое для достижения одинаковой степени потемнения двух растворов плюмбита, обратно иронорционально количеству присутствующего висмута. Ошибка может достигать 10%. Мешают медь и отчасти сурьма. Мышьяк станнитом не восстанавливается. [c.272]

А. И. Бусев [39] нашел, что небольшие количества висмута индуцируют восстановление свинца формалином в присутствии избытка едкой щелочи. В отсутствие висмута свинец восстананливается очень медленно и неполно. Разработанный на реакции индуцирования метод позволяет открывать еще 10 г Bi. Открывать такое количество висмута реакцией с формалином и едкой щелочью в отсутствие свинца не удается. Открытию висмута не мешают небольшие количества олова, сурьмы, железа. Мешают серебро, медь, большие количества железа. Метод позволяет открывать небольшие количества висмута И солях свинца (до 0,1 мг Bi в 10—15 г нитрата спинца). [c.277]

Часто применяют также соли висмута (реакция Ниландера). Соли висмута особенно удобны для обнаружения сахара в моче, так как в отличие от меди висмут не восстанавливается мочевой кислотой (см. стр. 215). Висмут восстанавливается сахаром до металла. [c.131]

Промежуточный толуилонитрил можно выделить из смеси и возвратить на окислительный аммонолиз. Наиболее эффективными катализаторами для этого процесса оказались смеси оксидов ванадия и хрома, ванадия и молибдена, ванадия, титана, молибдена и висмута. Реакцию проводят при 350—480 °С и атмосферном давлении в реакторах со стационарным или псевдоожиженным катализатором при времени контакта 1—2 с. В от- [c.414]

Открытие висмута индуцированным восстановлением свинца, аннит очень медленно восстанавливает свинец, но в при-утствии ничтожных количеств висмута реакция протекает )ыстро. Сначала восстанавливается висмут и затем сопряженно гротекает и восстановление свинца. [c.423]

К отдельной порции раствора ЗпСЬ приливают небольшой избыток щелочи и взбалтывают до растворения, образующегося в начале осадка. Реакция раствора должна быть щелочной (проба на лакмус). Затем приливают несколько капель раствора соли висмута — быстро выпадает черный осадок металлического висмута. Реакция протекает по уравнению [c.126]

Электроположительные элементы вытесняют ртуть из ее соединений. Щелочные металлы реагируют при комнатной температуре, образуя соответствующие металлоорганические производные, в то время как другие металлы требуют нагревания. Наилучшие результаты получаются при взаимодействии металла с диарилртутью. Ди-бгор-бутилртуть почти полностью разлагается натрием с образованием бутана, бутена и металлической ртути выход егор-бутилнатрия не превышает 5% [126]. С металлическим кадмием и висмутом реакция обратима [21]. [c.139]

Следующая операция — отделение катионов висмута и сурьмы. К раствору добавляют пятикратный объем воды и слегка нагревают его (до 40-50° С) - в осадок выпадают основные соли висмута и сурьмы катионы железа, магния и марганца остаются в растворе. Осадок отделяют, промьшают водой и добавляют к нему 1 н. раствор винной кислоты, в которой растворяются соли сурьмы. Их открьшают в виннокислом растворе отдельными пробами 8Ь — реакцией с тиосульфатом натрия, — реакцией с метиловым фиолетовым. Нерастворившийся в винной кислоте осадок основной соли висмута растворяют в соляной кислоте и открьшают висмут реакцией восстановления хлоридом олова (II). [c.99]

ОКИСЛЕНИЕ ГЛЮКОЗЫ ГИДРАТОМ ОКИСИ ВИСМУТА (реакция Нилэндера) [c.98]

В микрохимическую пробирку наливают 5 капель 1 % -ного водного раствора глюкозы и 2 капли реактива Нилэндера (щелочной раствор висмутового алкоголята сегнетовой соли). Пробирку осторожно нагревают до кипения и кипятят, наблюдая, как при этом ее содержимое постепенно желтеет, становится оранжево-желтым, коричневым и, наконец, может образоваться даже черный осадок выделившегося металлического висмута. Реакция протекает по уравнению [c.98]

С нитратом висмута реакция протекает хуже вследствие того, что В10(Ы0з) растворяется лучше, чем В10(. Л. Поэтому в случае использования для реакции В1(Ы0з)д к раствору предварительно добавляют 1 — 2 капли раствора ЫН С1 (или какого-либо другого растворимого в воде хлорида). В присутствии СГ -ионов катион висмутила В10 дает менее растворимый осадок ВЮС1. [c.315]

Соединения типа ВзВ1 образуют с треххлористым и трехбромистым висмутом галогениды алкил(арил)висмута. Реакция, в сущности, разработана только для синтеза простейших висмуторганических галогенидов ароматического ряда (радикалы — фенил, толил, нафтил). [c.426]

Арилирование галоидных ацилов при помощи R3BI описано очень кратко. Хлористый ацетил с трифенилвисмутом в среде четыреххлористого углерода (бурная реакция) дает некоторое количество ацетофенона. Хлористый бензоил в аналогичной реакции дает хлористый дифенилвисмут и бензофенон (с три-и-то лил висмутом реакция идет менее четко и лишь при нагревании. Кетон не обнаружен) [19]. [c.450]

Для микроаналитического определения особенно пригоден характерно кристаллизующийся и довольно трудно растворимый пентаиодовисмутат цезия 2Сз2[ВПб]-5Н20. Граница определимости при пользовании этой реакцией лежит около 0,1у. Относительно определений самых незначительных следов висмута реакцией на пламя, по Донау, см. выше. [c.657]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.144 ]

Судебная химия и открытие профессиональных ядов (1939) -- [ c.155 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.242 , c.244 , c.388 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.416 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.264 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.478 , c.657 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.478 , c.657 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология