Водород скоростей

Другим важным случаем электрохимического разрушения металлов является их коррозия с кислородной деполяризацией. В связи с малой растворимостью кислорода в водных средах, а также в связи с тем, что его коэффициент диф фузии значительно меньше коэффициента диффузии ионов водорода, скорость коррозии с кислородной деполяризацией обычно лимитируется диффузией. На рис. 24.7 в упрощенном виде представлена типичная поляризационная диаграмма процесса коррозии с кислородной деполяризацией. [c.501]

Как видно из (222.8), скорость реакции не зависит от концентрации Аг- На первый взгляд, зто —отклонение от закона действующих масс. На самом деле это отклонение кажущееся, поскольку в каждой из стадий закон действующих масс соблюдается, а уравнение (222.8) — суммарное. Промежуточное соединение А1Х в процессах (П) называют промежуточным веществом Вант-Гоффа (кислотноосновной катализ). Примером процесса (П) служит реакция бро-мирования ацетона, катализируемая ионами водорода, скорость которой не зависит от концентрации брома. При другом соотношении [c.621]

Это позволяет для реакции с участием металла пренебречь скоростью разряда ионов металла /м, а для реакции с участием водорода — скоростью ионизации водорода /н. Тогда при замедленности электрохимической стадии можно, пренебрегая величиной -ф (концентрированные растворы поверхностно-инактивных электролитов), написать [c.491]

Пример 1. При каких соотношениях азота и водорода скорость их химического взаимодействия при синтезе аммиака будет максимальной независимо от условий синтеза [c.235]

Приведем далее пример реакции медленного окисления водорода, скорость которой, согласно Чиркову [2301, описывается уравнением [c.19]

При низком давлении водорода скорость реакции изомеризации определяется скоростью образования промежуточных ненасыщенных соединений, которые десорбируются в газовую фазу путем вытеснения их с поверхности катализатора водородом. Таким образом, возрастание скорости реакции изомеризации при увеличении парциального давления водорода от нуля до определенной величины связано с явлениями ограничения избыточных концентраций промежуточных ненасыщенных соединений тем самым водород препятствует образованию из них прочно адсорбированных соединений на поверхности катализатора. С увеличением парциального давления водорода выше определенного промежуточные соединения и водород начинают конкурировать за участки поверхности, ответственные за протекание реакции, и дальнейшее увеличение давления водорода приводит к уменьшению скорости реакции. [c.35]

Глубина и скорость удаления серы и других примесей, гидрирования непредельных соединений возрастают при увеличении общего давления и парциального давления водорода. Скорость гидрогенолиза серосодержащих соединений понижается в ряду [c.82]

В работе [22] показано, что с увеличением давления водорода в системе изменяется соотношение скоростей коксообразования. Реакции образования кокса затрагивают лишь миллионные доли сырья. Поэтому хотя с ростом давления водорода скорость реакций дегидрирования и уплотнения существенно уменьшается, они играют определенную роль в образовании кокса. [c.136]

Следует отметить, что при гидрировании полициклических углеводородов на платиновом катализаторе сохраняются многие закономерности, отмеченные выше. В самом деле, по мере насыщения молекулы водородом скорости гидрирования падают, а энергии активации возрастают. Образование полиметиленовых колец сильно тормозит гидрирование, что можно объяснить пространственными затруд- [c.152]

Исходя из принятого нами упрощенного механизма реакции горения водорода, скорость изменения общего давления найдем как сумму скоростей изменения парциальных давлений На, Ог, НзО, ИзО , Н, О, ОН и НОз [c.218]

Как видно из уравнения (У.41), скорость конверсии пропорциональна парциальному давлению метана в первой степени. По мере образования водорода скорость конверсии замедляется. Зависимость [c.186]

Окислительные свойства перекиси водорода основаны на сравнительно легком отщеплении одного из атомов кислорода. Перекись водорода при разложении выделяет значительное количество, тепла. Она склонна к самопроизвольному разложению на воду и кислород. При добавлении стабилизаторов стойкость Н2О2 настолько повыщается, что ее можно безопасно транспортировать. Разложение перекиси водорода становится ощутимым лишь тогда,, когда создаются для этого условия или когда она приходит в соприкосновение с веществами, во много раз ускоряющими ее разложение. Свет оказывает лишь очень слабое ускоряющее действие на разложение перекиси водорода. Скорость разложения разбавленного раствора перекиси водорода возрастает с увеличением концентрации пропорционально корню квадратному из количества поглощенной энергии. [c.121]

Если коррозия сопровождается выделением водорода, скорость ее возрастает более чем вдвое с увеличением температуры на 30 °С. Например, скорость коррозии железа в соляной кислоте удваивается при повышении температуры на каждые 10 С. [c.105]

При температурах ниже 200°С молекулярный водород медленно растворяется в железе, имеющем гладкую поверхность. Напротив, атомарный водород легко проникает в железо даже прн комнатной температуре [170]. В случае молекулярного водорода скорость растворения определяется энергией активации процесса, протекающего на поверхности. На гладкой или загрязненной поверхности железа суммарная скорость [c.107]

Обычно реакция начинается не сразу, поэтому вначале не следует прибавлять слишком много брома. После того как начнется выделение бромистого водорода, скорость бромирования регулируют скоростью прибавления брома, причем следят, чтобы реакция не стала слишком бурной. Для окончания реакции колбу непродолжительное время нагревают на водяной бане. [c.76]

Доказательство неоднородности поверхности представляют данные по изотопному обмену адсорбированных атомов водорода скорость обмена на различных адсорбционных центрах существенно различается. В пользу неоднородности поверхности платинового электрода говорит тот факт, что логарифмическая изотерма адсорбции получается не только для атомов водорода, но и при адсорбции других веществ как заряженных ионов, так и нейтральных молекул. Таким образом, при объяснении закономерностей адсорбции на платине необходимо в первую очередь учитывать энергетическую неоднородность ее поверхности, хотя при адсорбции ионов в значительной степени проявляются и силы отталкивания. [c.76]

Наличие энергетической неоднородности доказывают опыты по термической обработке платинового электрода. Так, если бы поверхность была однородной, то относительное количество мест с разной энергией связи (из-за проявления сил отталкивания) при рекристаллизации поверхности оставалось бы постоянным. В действительности при нагревании происходит преимущественное уменьшение числа мест с высокой энергией связи. Другое доказательство неоднородности поверхности представляют данные по изотопному обмену адсорбированных атомов водорода скорость обмена на различных адсорбционных центрах существенно различается. Наконец, в пользу неоднородности поверхности платинового электрода говорит тот факт, что логарифмическая изотерма адсорбции получается не только для атомов водорода, но и при адсорбции других веществ как заряженных ионов, так и нейтральных молекул. Таким образом, при объяснении закономерностей адсорбции на платине необходимо в первую очередь учитывать энергетическую неоднородность ее поверхности, хотя при адсорбции ионов в значительной степени проявляются и силы отталкивания. [c.83]

Качественно скорость коррозии оцените по скорости выделения водорода. Скорость коррозии можно также оценить по времени появления синей окраски в присутствии Кз[Ре(СЫ)б] — для этого в пробирки добавьте по 1 капле раствора этой соли. [c.387]

Выполнение. В большую пробирку влить раствор щелочи (около 7з объема), бросить несколько кусочков алюминиевых стружек. До начала реакции рекомендуется осторожно нагреть содержимое пробирки в пламени спиртовки. Нагревание должно быть очень слабым и осторожным, так как реакция может пойти очень бурно и реагирующая смесь будет выплескиваться из пробирки. После нагревания сперва слабо, потом все сильнее и сильнее начинают выделяться пузырьки водорода. Скорость реакции мож но регулировать, погружая пробирку в стакан с холодной водой. Спустя некоторое время поднести к горлышку пробирки горящую лучинку. Водород вспыхивает. [c.176]

Для синтеза используют чистые вещества, так как все П римеси из исходных веществ переходят в карбиды. Наиболее пригодны металлы, полученные восстановлением оксидов водородом. Скорость реакции определяется главным об разом степенью измельчения исходных веществ, так как взаимодействие идет за счет взаимной диффузии веществ, главным образом углерода. Металлы и неметаллы должны быть в виде тонких порошков. Хрупкие металлы можно измельчить в ступке из закаленной стали. Мягкие или вязкие металлы, не измельченные в ступке (литий, кальций и т. д.), следует нарезать мелкими кусочками (не более 1—0,5 мм). Чтобы предупредить окисление металлов, эту операцию лучше Проводить в бензоле, керосине и т. д. или в инертной сухой атмосфере в специальном боксе. Инертным газом может быть азот, аргон, оксид углерода (IV). [c.52]

Микроколичества молибдена в растворе определяют по каталитически ускоряемой молибденом реакции окисления иодид-иона перекисью водорода. Скорость реакции контролируется по величине оптической плотности окрашенного раствора иодида с крахмалом. [c.237]

Если потенциал металла отрицательнее потенциала водородного электрода, то процесс коррозии протекает как с поглощением кислорода, так и с выделением водорода. Если кислород в системе отсутствует или быстро расходуется в результате коррозии, например, в закрытой системе, то коррозия протекает лишь с выделением водорода. Однако и при наличии кислорода в системе скорость его восстановления в некоторых случаях мала по сравнению со скоростью выделения водорода, например, в растворе кислоты на цинке, железе, марганце. При этом в первом приближении можно пренебречь скоростью коррозии за счет поглощения кислорода и говорить лишь о скорости коррозии с выделением водорода. Ввиду большой подвижности ионов Н+ обычно стадия подвода не лимитирует реакцию катодного выделения водорода. Скорость процесса определяется скоростью собственной реакции восстановления ионов Н Н+ + е - -Н аде ИЛИ соединением атомов водорода в молекулу Надс + Н,дс->-Н2. [c.232]

После проверки на герметичность через установку в течение 5—7 мин пропускают водород. Скорость тока его должна быть такой, чтобы в стакане в 1 с появлялся один пузырек. Затем печь включают и разогревают до 500°. Процесс проводят 30—40 мин. Потом печь выключают и пропускают водород еще 15—20 мин. Закрывают кран аппарата Киппа и после охлаждения печи вынимают фарфоровую лодочку с медью из кварцевой трубки. Охлаждение необходимо, поскольку водород в смеси с воздухом взрывоопасен. Взвесив лодочку с полученной медью, определяют выход меди. Зная величину навески латуни и количество меди в навеске, рассчитывают содержание меди в сплаве. [c.136]

В методе меченых атомов предполагают полную идентичность изотопов и пренебрегают изотопными эффектами. Однако их надо иметь в виду, особенно при работе с легкими элементами. Для изотопов водорода скорость некоторых химических процессов может отличаться на десятки и даже сотни процентов для изотопов углерода эти отличия достигают 10% для более тяжелых элементов с меньшей относительно разницей масс изотопов различия обычно малы. В качестве примера можно назвать реакцию разложения муравьиной кислоты под действием серной. Отношение констант скоростей разложения для молекул, содержащих изотопы [c.592]

С ЭТ011 целью газ пропускают над хромоникелевым катализатором, состоящим приблизительно из 95% окиси хрома и 5% никеля. Катализатор получают растворением в воде хромовой кпслоты (Н2СГО4) и азотнокислого никеля, с последующим нагревом раствора при иеремешивапии до полного удаления воды и прекращения выделения двуокиси азота. Частичное гидрирование газов пиролиза, богатых водородом, ведут при температуре около 200° и скорости подачи около 800 л газа (в пересчете на нормальное давление) на 1 л катализатора в час. В газах, бедных водородом, скорость подачи должна быть меньше, а температура выше. [c.71]

Фактически почти всегда можно установить, что по мере развития реакции сульфохлорирования все легче наступает обрыв цепи, а это значит, что квантовый выход становится все меньше, или, другими словами, что количество световой энергии, потребное для поддержания реакции, постепенно возрастает. Скорость реакции хлорирования парафина заметно уменьшается, если у каждого атома углерода замещается только 1 атомом водорода. Скорость реакции при сульфохлорировании (по Крепелину с сотрудниками) падает, когда каждый второй или третий атом углерода уже замещен [7]. [c.367]

Итак, существует оптимальное соотношение концентрации водорода и углеводорода на поверхности катализатора, при котором устанавливается равновесие между процессами регенерации поверхности катализатора водородом и адсорбционным вытеснением молекул углеводорода водородом с поверхности катализатора и ограничением протекания побочных реакций. Определение области оптимального соотношения очень важно для выбора технологических параметров процесса, определяющих активность, селективность и стабильность катализатора. Нами было показано, что в случае осуществления реакции изомеризации н-гексана на HF-SbFs с увеличением парциального давления водорода скорость реакций гидрокрекинга и диспропорционирования н-гексана снижается, одновременно несколько снижается и скорость его изомеризации (рис. 1.20, 1.21). [c.36]

Тот же результат получается, если в качестве исходного вещества взять иодистый водород. В этом случае в начальный момент происходит только его диссоциация. Но по мере уменьшения концентрации иодистого водорода скорость этого процесса уменьшается одновременно вследствие накопления водорода и иода возрастает скорость реакции образования иодистого водорода. В конце концов скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми и достигается состояние равновесия. Так как в обоих случайх условием равновесия служит равенство скоростей прямой и обратной реакций, то из него вытекает одно и то же выражение константы равновесия реакции. На рис. 85 показано изменение парциального давления иодистого водорода со временем по опытным данным при реакции диссоциации иодистого водорода и при реакции получения его. [c.262]

Реакция превращения шестичленных цикланов в соответствующие ароматические углеводороды в условиях риформинга протекает крайне быстро и практически количественно. Реакция происходит на металлических центрах катализатора и ей способствует высокая температура и низкое парциальное давление водорода. Скорость дегидрирования гомологов циклогексана выше, чем голоядерного циклогек-сана. Исключение составляют гел<-замещенные структуры, требующие предварительной изомеризации. [c.136]

Пзлучепие представляет собой ноток а-частиц, которые имеют положительный электрический заряд, по абсолютной величине вдвое превышающий заряд электрона, и массу, вчетверо большую массы атома водорода. Скорость движения а-частиц, испускае мых при радиоактивном распаде, достигает 2-10 м/с. [c.20]

Дегидроциклизация протекает поглощением тепла (251 17 кДж/моль), поэтому констакта равновесия реакции возрастает с иовыщегшем температуры. Давление сдвигает равновесие реакции влево — в сторону гидрирования аренов. Одиако иа практике для уменьшения отложений кокса иа катализаторе процесс проводят под повышеииым давлением водорода. Скорость дегидроциклизации возрастает с увелич( иием длины цени алкаиов. [c.252]

Основной реакцией высококипяших парафиновых углеводородов в условиях гидрокрекинга над бифункциональными катализаторами является изомеризация, протекаюшая наиболее интенсивно при 430—440 °С. Основное количество углеводородов изостроения сосредоточено во фракциях изомеризата, выкипающих в тех же пределах, что и исходные углеводороды. Следует учитывать, что реакции изомеризации и расщепления парафиновых углеводородов протекают без увеличения объема, т. е. давление не влияет на термодинамическое равновесие в процессе. Работами советских и зарубежных ученых установлено, что при атмосферном давлении водорода реакции изомеризации парафиновых углеводородов идут с малой скоростью, а в среде азота полностью подавляются. С повышением давления водорода скорость реакций расщепления и изомеризации возрастает. Дальнейшее увеличение давления тормозит ход этих реакций, причем более интенсивно — реакции изомеризации. Таким образом, для парафинистого сырья первостепенное значение приобретает изомеризация парафиновых углеводородов, а реакции гидрирования и гидрокрекинга второстепенны. [c.285]

Закономерности процесса гидрирования. В случае алифатических непредельных соединений скорость гидрирования снижается с увеличением числа заместителей у кратной С=С-связи и с перемещением двойной связи внутрь цени. Вообще со степенью насьшхен-ности молекул водородом скорость гидрирования закономерно падает. [c.369]

VI, 3). Однако при этом происходит очень медленная десорбция молекулярного водорода, образующегося в результате взаимодействия двух адсорбированных на поверхности атомов водорода. Скорость этой реакции может быть рассчитана на основе теории абсолютных скоростей реакций Эйрннга [159]. [c.102]

Угле- водороды Скорость сканиро- вания температуры, "С/мин Значения теплот, кДж/моль [c.142]

Торможение добавками водорода скорости образования ПУ из ароматических углеводородов много больше, чем из метана [7-44], так как в последнем случае количество водорода, выделенного при пиролизе, выше. Кроме того, водород вызывает частичную гидрогенизацию ароматики, что уменьшает выход углерода. По-видимому, это определяет и отличия в размерах кристаллитов Ьа) низкотемпературного ПУ, полученного из бензола (0,15-0,5 нм) и метана (12 нм при 800 С) [7-47]. [c.451]

Элементный анализ остатка показал, что до 260-300 С содержание углерода практически не изменяется (табл. 9-11). До 210 С выделяется аммиак, выше этой температуры, примерно до 350 С, образуется цианистый водород, скорость вьшеления которого также определяется стерическими факторами. При нагревании ПАН до 400 С обнаруживаются только следы H N. При пиролизе в вакууме в интервале 300-1000 С окисленного на воздухе ПАН-волокна выделяется H N, на образование которого уходит до 23% нитрильных групп, что связано с внутримолекулярной перестройкой [9-80] [c.573]

Анодный процесс в элементе отличается некоторыми особенностями. Скорость коррозии магния в нейтральных растворах солей, где его поверхность покрыта окисной пленкой, в отсутстбие поляризации электрода относительно невелика. Однако в тех же растворах при анодной поляризации растворение магния сопровождается заметным выделением водорода, скорость образования которого возрастает вместе с повышением плотности тока. [c.41]

Для газохроматографического разделения анализируемой смеси применяют обычную аппаратуру (жидкая фаза — бис-пропионитриловый эфир этиленгликоля газ-носитель— электролитный водород скорость 2,5 л ч 1 детектор — катарометр температура колонки 100 °С проба 10 мкл охлаждающая смесь ацетон — сухой лед при —78 °С). На газовой хроматограмме наблюдается появление четырех пиков, пик 3 имеет одно широкое и слабо выраженное плечо. [c.424]

Возьмем систему гетерогенного типа, состоящую, например, из твердого вещества и газа — окиси меди и водорода. Скорость процесса должна быгь выражена следующим уравнением [c.163]

Увеличить скорость образования перекиси водорода можно, повысив концентрацию растворенного кислорода путем повышения давления кислорода в газовой фазе. Но вместе с повышением концентрации перекиси водорода скорость ее восстановления до воды возрастает и поэтому катодным восстановлением удается получать лишь разбавленные растворы перекиси водорода. Чтобы избежать высоких давлений и уменьшить потери образовавшейся перекиси водорода, Берль предложил применять полый угольный катод, обработанный гидрофобными веществами, например парафином. Наружная поверхность катода покрывается тонким слоем активированного углк, сильно адсорбирующего кислород. Через внутреннюю полость такого катода подается кислород или воздух. При катодной плотности тока 500 а1м , напряжении от 2 до 3 в и 5° С можно получать 5% раствор Н2О2 с выходом по току 66%. [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология