Скорость от конц. веществ

Так как диффузионные процессы в твердой фазе всегда протекают значительно медленнее, чем в жидкости, то можно считать, что твердая фаза, попадая в область нагревателя, превращается в расплав практически без изменения состава. Если при этом скорость кристаллизации вещества позади двигающейся жидкой зоны мала (скорость кристаллизации равна скорости плавления или скорости передвижения зоны), то соотношение между концентрациями примеси в расплаве и в выпадающих из него кристаллах в каждый момент времени можно считать близкими к равновесному. Поэтому при а<1 и движении расплавленной зоны по слитку слева направо (рис. 31) примесь будет оттесняться в правый конец. Если а>, то примесь будет концентрироваться в левом конце слитка. [c.119]

Представим себе, что концентрация какого-либо вещества в равновесной смеси повысится. Равновесие системы нарушится. В реакционной системе возрастает число столкновении, которые испытывают молекулы вещества (концентрация которого повышается) в единицу времени, следовательно, возрастут и скорости реакций с участием этого вещества. Поэтому концентрация вещества, которое мы добавили, будет стремится снизиться. А с ней будут уменьшаться концентрации и всех тех веществ, которые могут реагировать с этими веществом. Увеличение скоростей вовлечения веществ в реакции приводит к повышению концентрации продуктов этих реакций. Но по мере роста концентраций последних, они в свою очередь, начнут реагировать быстрее. В конце концов будет достигнуто новое равновесие. В этом новом состоянии все реакции протекают немного быстрее, чем в исходном состоянии, но каждая реакция протекает в прямом и обратном направлении с одинаковой скоростью. Динамическое равновесие восстановится. Если мы уменьшим концентрацию какого-либо из веществ, то результат получится обратным. Все реакции начнут замедляться до тех пор, пока не будет достигну- [c.67]

Каждой температуре будет отвечать определенное соотноще-нке концентраций исходных веществ и продуктов реакции. Если ири некоторой температуре, при которой реакция идет с достаточной скоростью, смешать вещества А и В, то начнется превращение их в вещества С и В. Концентрации последних будут увеличиваться во времени (кривая 1 на рис. 1). В общем случае реакция пойдет не до конца, т. е. не до полного превращения веществ А и В, а лишь до некоторого предела, отвечающего положению равновесия при данной температуре. [c.39]

Каталитическими называются реакции, в которых скорость изменяется в результате введения в реакционную систему тех или других веществ, состав и количество которых остаются неизмененными к концу реакции. Известны весьма различные формы таких воздействий, когда удается в существенной степени изменить скорость реакции. Вещества, изменяющие таким образом скорость реакции, получили общее название катализаторов. [c.163]

При решении математических задач даются коэффициенты, характеризующие заданные величины, и внимание направлено на составление уравнения, которое имеет определенное решение. В расчетах по процессам и аппаратам уравнение обычно известно, и основная трудность заключается в выборе коэффициентов.Некоторые из них (физико-химические свойства веществ) берутся по справочным таблицам, другие (например, скорость прохождения вещества через аппарат) могут быть приняты более или менее произвольно, некоторыми (например, температурой стенки при тепловых расчетах) приходится задаваться и проверять принятое значение в конце расчета. Следует также отметить, что большинство задач по процессам и аппаратам не имеет однозначного ответа — в зависимости от принятых величин могут получиться различные по размерам аппараты в этом случае при выборе того или иного размера надо руководствоваться технико-экономической целесообразностью. [c.20]

Таким образом, условием разделения компонентов смеси методом распределительной хроматографии будет являться различная скорость перемещения вещества вдоль колонки, что приводит в конце концов к отделению одной полосы от другой. Разделение будет тем эффективнее, чем больше абсолютная разница между коэффициентами распределения компонентов. [c.70]

В ряде случаев скорость собственно электрохимической реакции достаточно высока. Тогда скорость процесса в целом определяется не самой электродной реакцией, а скоростью доставки вещества к поверхности электрода (макрокинетической стадией). В результате электродной реакции раствор вблизи поверхности электрода обедняется реагирующим веществом, создается градиент концентрации и вещество поступает к электроду путем диффузии. В общем виде такая картина для любой гетерогенной реакции была рассмотрена еще в конце XIX в. А. П. Щукаревым, но прямое экспериментальное доказательство обеднения приэлектродного слоя было дано А. Г. Самар-цевым в начале 30-х годов. [c.156]

При накаливании высококипящих твердых материалов наряду с испарением и последующей конденсацией нх пара в виде аэрозоля улетучиваются и конденсируются также содержащиеся в этих материалах загрязнения. Однако при длительном накаливании концентрация аэрозолей из загрязнений постепенно падает п в конце концов остается лишь аэрозоль из чистого вещества Его концентрация обычно также медленно падает с течением времени вследствие рекристаллизации, ведущей к снижению скорости испарения вещества. (Прим. [c.27]

Скорость химических превращений зависит от п р и рГо д ы реагирующих веществ, их конце н-т р а ц и й и в н е ш н И Х условий. [c.193]

Обратимые реакции. Если продукты химической реакции могут сами реагировать, воспроизводя первоначальные вещества, то наблюдаемая скорость реакции будет уменьшаться по мере накопления продуктов реакции. В конце концов должно быть достигнуто состояние динамического равновесия. В этом состоянии обе реакции, как прямая, так и обратная, имеют равные скорости. Такие системы относятся к типу обратимых реакций. Их изучение представляет большой интерес, поскольку можно кинетическое поведение подобных систем связать с термодинамическими свойствами (равновесием) конечной системы. [c.32]

При вычислении AG для реакций между твердыми и жидкими веществами постоянного состава, которые идут до конца, знак AG° указывает направление односторонней реакции при 25 С (если она может протекать с измеримой скоростью при этой температуре). [c.301]

Предлагаемый метод основан на увлечении паров и является самым распространенным методом измерения коэффициента диффузии паров. Метод заключается в измерении скорости испарения жидкости из узкой трубки (диаметром 3—6 мм), у конца которой пропускается непрерывно поток того газа, диффузию в который изучают. Скорость газового потока должна быть такой, чтобы у среза трубки обеспечивалась нулевая концеитрация паров исследуемого вещества. Схема установки для измерения коэффициента диффузии паров в воздух приведена на рис. 182. [c.430]

Если катализатор в одинаковой степени влияет на скорость реакции A RwA S, а константы скорости для обеих реакций одинаковы (например, ei = 2=l,0), то концентрация как исходных веществ, так и продуктов будет одной и той же, равной 33,3%. Если, однако, катализатор увеличивает скорость первой реакции, то концентрация продукта R превысит теоретическое равновесное значение. При этом достигается кажущееся равновесие, при котором вторая реакция может не начаться. Если такую систему предоставить самой себе на длительное время, то в конце концов начала бы развиваться вторая реакция с потреблением компонента А, а первая реакция начала бы протекать в обратном направлении, пока система не пришла бы в состояние равновесия. Это иллюстрируется графиками, приведенными на рис. 1-80. [c.109]

При промышленной реализации гетерогенно-каталитических процессов приходится регулировать скорости и направления химических реакций, механизм которых известен лишь в самых общих чертах, а катализаторами служат сложные твердые вещества, свойства которых до сих пор до конца не выяснены и в состав которых могут входить почти все элементы Периодической системы Менделеева. [c.9]

Теоретически скорость движения адсорбционного фронта любого компонента по слою не может быть больше, чем скорость вытеснения этим компонентом ранее адсорбированного вещества. Практически при промышленных скоростях потока газа адсорбционная зона стремится двигаться с большей скоростью, чем скорость вытеснения предадсорбированного компонента. Поэтому в промышленных условиях получить хроматографическое разделение компонентов невозможно (рис. 169). Как видно из рис. 169, а, после того, как адсорбционный фронт компонента достигает конца слоя (часть А), отношение концентрации компонента в газе на выходе из слоя к его концентрации на входе в слой начинает увеличиваться. Когда С/Со достигнет единицы, адсорбция этого компонента прекращается и начинается его десорбция другим компонентом, адсорбционная зона которого следует за адсорбционной зоной первого компонента. Соотношение концентраций в это время превышает единицу. По мере продвижения адсорбционного фронта вытесняющего компонента к концу слоя адсорбента оно вновь приближается к единице. [c.259]

Катализ. Основные понятия. Катализом называют явление иэменения скорости реакции или возбуждения ее, происходящее под действием некоторых веществ, называемых катализаторами, которые, участвуя в процессе, сами к концу реакций остаются химически неизменными. Как известно, влияние катализаторов может быть весьма сильным и под их действием скорости реакций могут изменяться в миллионы и большее число раз как в ту, так и в другую сторону. Под действием катализаторов могут [c.491]

Влияние катализаторов. Сильное влияние на скорость химической реакции оказывают некоторые вещества — катализаторы. Катализаторы, образуя с реагентами промежуточные продукты, повышают скорости химических реакций на много порядков, выделяясь в конце реакции в неизменном химическом состоянии. Так, например, в смеси Нг и О2 при нормальной температуре скорость реакции образования воды практически равна нулю. Если же ввести в сосуд. [c.529]

Перенос вещества между фазами обусловлен разностью концентраций компонента в контактирующих фазах. При этом между фазами отсутствует равновесие. В результате массообмена концентрация каждого компонента в обеих фазах изменится и в конце концов наступит состояние равновесия. Состояние равновесия следует понимать так, что обмен между фазами не прекращается, однако скорости перехода компонентов из одной фазы в другую выравниваются. Это проявляется внешне в том, что все характеристики обеих фаз могут оставаться сколь угодно долго неизменными. В состоянии равновесия между концентрациями любого компонента смеси в обеих фазах имеется определенная зависимость. Так, если в фазе Ь концентрация какого-то компонента х, а в фазе О — концентрация у , то в состоянии равновесия [c.220]

Вопрос о том, может ли граница раздела фаз оказывать дополнительное сопротивление массопереносу, неоднократно обсуждался в литературе [36—40]. Обзор Брауна [41] почти полностью посвящен влиянию поверхностно-активных веществ на скорость переноса вещества через межфазную границу. Хотя механизм влияния ПАВ на скорость массопередачи остается до конца не выясненным, тем не менее большинство исследователей приходит к выводу, что дей- i ствие ПАВ заключается в изменении гидродинамической остановки возле границы раздела фаз, т. е. способствует уменьшению коэффициентов массоотдачи. Последнее проявляется как дополнительное сопротивление массопередаче, но ничего общего с сопротивлением межфазной границы не имеет. Если это действительно так, то ПАВ не должны оказывать влияния на кинетику массопередачи в непере-мешиваемых двухфазных системах. Однако Витакер и Пигфорд [42] обнаружили сопротивление межфазной границы при абсорбции SO неподвижной водной фазой и отнесли его за счет присутствия поверхностно-активного хромотропного индикатора. Одним из возможных объяснений механизма влияния этого ПАВ, по мнению авторов, является образование электрических слоев на границе раздела фаз, оказывающих тормозящее действие переносу вещества. Вопрос о механизме этого торможения остался неясным. [c.386]

В момент, когда движущийся фронт растворителя проходит точку старта пятна вещества, вследствие того что рг = О и внутр> г скорость движения вещества = О-Непосредственно вслед за этим вещество приходит в движение (р2> О, Л внутр, > 0). При Мг > О и u vf > 0. Если мы проследим теперь за численным значением u vf при непрерывно увеличивающемся Zf, то обнаружим, что его начальный рост постепенно затухает. В конце концов достигается конечное значение, которое при дальнейшей подачв растворителя остается постоянным. Это объясняется следующим. [c.111]

Нахождение оптимальных условий даже в простейших случаях экстракции с двумя экстрагентами, как видно из гл. VII, очень сложная задача. Общий метод нахождения оптимальных условий не разработан. Применением флегмы, как видно из рис. 188—190, можно намного уменьшить необходимое число ступеней. Скорости фаз при этом изменяются незначительно вследствие малого изменения максимальной суммарной скорости разделяемых веществ. Последнее ирпводпт в свою очередь к небольшому изменению производительности, если флегмовые числа не очень велики. Учитывая это и пренебрегая влиянием флегмового числа на стоимость регенерации экстрагента, Шай-бель пришел к выводу , что оптимальным флегмовым числом при экстракции с двумя экстрагентами является такое флегмовое число, при котором концентрации разделяемых веществ на ступени питания и на соответствующих концах каскада одинаковы. Шайбель отмечает, что увеличение расходов на регенерацию экстрагента приводит к уменьшению оптимального флегмового числа и при значительном возрастании этих расходов экстракция с флегмой становится экономически нецелесообразной. [c.626]

Развитие электроаналитических методов с конвективной массопередачей началось еще в конце прошлого столетия. Поэтому относительно рано появились попытки описать скорость переноса вещества к электроду. Сначала эти попытки касались всех гетерогенных процессов, протекающих на границе твердой и жидкой фаз. При условии, что миграционный перенос ограничен до минимума, эти выводы действительны и для переноса в процессе электролиза, если принять, что массоперенос определяет скорость рассматриваемого процесса. Пойес и Уитней [46] пришли к заключению, что скорость растворения твердых тел в решающей степени зависит от скорости диффузии. Они считали, что на границе твердого тела и жидкости образуется очень тонкий слой насыщенного раствора и из этого слоя вещество диффундирует в глубь раствора. [c.53]

В общих чертах метод представляет собой следующее незначительное количество раствора исследуемого вещества наносят пятнами на определенное место (линию стйрта) нижнего конца полосы специальной фильтровальной бумаги, затем эти полосы подвешивают в камерах так, чтобы их нижние концы, у которых нанесены капли веществ, были погружены в насыщенный водой, но не смешивающийся с ней растворитель. Подвижная фаза (растворитель) поглощается бумагой и передвигается кверху, проходя через пятна вещества. Вещества, в зависимости от их распределения между подвижной и неподвижной фазами, в данном случае влажной целлюлозой, передвигаются с различной скоростью вместе с растворителем. Через какое-то время, как только фронт растворителя почти достигнет верхнего среза бумаги, бумажную полосу вы-нимают из камеры, отмечают положение фронта растворителя и при помощи цветной реакции проявляют (делают видимыми) пятна вещества. Мерой скорости передвижения веществ является показатель Rf, определяющийся по следующей формуле [c.204]

Установлено [53], что при увеличении скорости водяного пара w от 0,03 до 0,1 м/с (в расчете на свободное поперечное сечение аппарата) скорость десорбции веществ из угля АР-3 возрастает и затем почти не изменяется с изменением W (рис. 2-14), что свидетельствует о переходе процесса во внутридиффузионную область. Для изученных растворителей (этанол, пропанол, бутанол, ацетон, и метилэтилкетон) кинетические кривые десорбции ассимптоти-чески приближаются к оси абсцисс, что делает нерациональным ведение процесса до конца из-за увеличения удельного расхода пара (кг пара на 1 кг десорбированного вещества). Минимальный удельный расход пара при десорбции этанола достигается примерно при скорости пара, равной 0,05 м/с независимо от степени десорбции (рис. 2-15) [c.41]

Водород пропускают в течение всего опыта. Верхнюю часть делительной воронки резиновой трубкой соединяют с верхним концом пустой, вертикально расположенной стеклянной трубки длиной 20 см. Нижний конец этой трубки соединяют с грушевидным уравнительным сосудом,, наполненным ртутью. Вещество из делительной воронки вводят в трубку с катализатором через кагшлляр давлением воздуха, которое возникает при поднимании уравнительного сосуда. Скорость ввода вещества регулируют высотой уровня ртути и краном делительной воронки. Температуру определяют путем калибрования термометра, помещенного между железной трубой и изолирующей стеклянной трубкой, относительно термометра, находящегося внутри пустой стеклянной каталитической трубки. [c.219]

В работах советских физиологов Д. А. Сабинина и А. Л. Курсано-Ба обосновано представление о специфической физиологической роли клеток корпя. Корень является органом, регулирующим скорость поступления веществ в надземные органы. При выращивании растений в водпых культурах на среде, содержащей все питательные элементы, оказалось, что в пасоке выделяется мепьше фосфора по сравнению с тем количеством, которое поступает в корневую систему. При переносе растений из полной питательной среды в дистиллированную воду в пасоке продолжают выделяться соединения фосфора в течение длительного времени. Иначе говоря, в восходящем токе по сосудам ксилемы передвигаются не только питательные соли, поступившие пепосредственно из почвы, но и предварительно аккумулированные в клетках корня. Это положение имеет большое значение. Известно, что к концу онтогепеза, по мере старения илеток корня, их поглотительная снособность резко падает. В этот же период в почве уменьшается количество доступных питательных веществ. Тем пе мепее клетки корпя продолжают снабжать надземные органы питательными веществами. [c.169]

Следовательно, по мере того как в ходе реакции концентрация исходных веществ А и В начинает убывать, скорость прямой реакции (гз Л + 1З2В —уменьшается. Эта скорость обладает наибол1,шим значением в самом начале реакции (когда концентрация А и В максимальная) и доходит до нуля в конце ее (когда вещества А и В исчезнут, т. е, нацело прореагируют) . Но в результате этой прямой реакции образуются продукты С и Л, скорость реакции которых с течением времени, наоборот, будет увеличиваться, начиная от нуля она в конце концов достигнет величины, равной скорости прямой реакции. При этом в каждую секунду будет образовываться столько продуктов С и О, сколько их будет и исчезать, т. е. снова превращаться в исходные вещества А и В. В этот момент наступает так называемое химическое равновесие. Последнее не означает, что реакция прекратилась. Оно показывает, что скорости прямой и обратной реакций в этот момент равны, и после этого момента концентрация исходных веществ и продуктов реакции остается постоянной. [c.173]

Взвесить на аналитических весах 14 см запальной проволоки, вставить ее в виде петли в цилиндр пресса. Концы проволоки должны выходить наружу. 2. Взвесить 1 г исследуемого вещества па технических весах, всыпать навеску в цилиндр пресса, завернуть винт пресса до отказа, отодвинуть нижнюю пластинку и выдавить брикет с торчащими сверху концами проволоки. Если поверхность брикета загрязнена, то ее следует очистить бритвой. 3, Взвесить брикет на аналитических весах. После взвешивания брикет брать только за концы проволоки. 4. Налить иииеткой 10 муг дистиллированной воды для насыщения внутреннего нростраиства бомбы водяными парами и для растворения в ней образующихся при сгорании вещества окислов азота. 5. Установить на штатив с кольцом крышку калориметрической бомбы. 6. Укрепить чашечку с навеской бензойной кислоты на конце токоведущего штифта. Присоединить один конец запальной проволоки к токоведущему штифту, другой — к трубке выходного клапана. 7. Привязать хлопчатобумажную нить, концы которой опустить на дно чашечки таким образом, чтобы брикет прижал концы нити. 8. Погрузить крышку с надетыми на нее резиновым и металлическим кольцами осторожно без перекосов в стакан. 9. Надеть зажимное кольцо и завинтить крышку до отказа. 10. Присоединить к входному клапану бомбы металлическую трубку от кислородного баллона с редуктором, отрегулированным на 30 атм. И. Открыть входной и выходной клапаны бомбы и осторожно, чтобы избежать разбрызгивания воды, налитой в бомбу, открыть вентиль баллона. Слабый ток кислорода пропускать 2—3 мин. 12. Закрыть выходной клапан после вытеснения из бомбы воздуха кислородом и наблюдать за скоростью повышения давления в бомбе. Скорость не должна превышать 4—5 атм мин. 13. Закрыть вентиль баллона и входной клапан, когда давление в бомбе достигнет 25 -30 атм. Отсоединить металлическую трубку от бомбы. 14. Погрузить бомбу в калориметрический сосуд, присоединить к клеммам на крышке провода, установить мешалку и вращением ее вручную, убедиться в том, что она не задевает за стенки бомбы. 15. Залить воду в калориметрический сосуд, определив вес воды по разности веса сосуда, из которого заполняется калориметр. 16. Закрепить термометр Бекмана, настроенный на [c.153]

Тот же результат получается, если в качестве исходного вещества взять иодистый водород. В этом случае в начальный момент происходит только его диссоциация. Но по мере уменьшения концентрации иодистого водорода скорость этого процесса уменьшается одновременно вследствие накопления водорода и иода возрастает скорость реакции образования иодистого водорода. В конце концов скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми и достигается состояние равновесия. Так как в обоих случайх условием равновесия служит равенство скоростей прямой и обратной реакций, то из него вытекает одно и то же выражение константы равновесия реакции. На рис. 85 показано изменение парциального давления иодистого водорода со временем по опытным данным при реакции диссоциации иодистого водорода и при реакции получения его. [c.262]

Катализ. В результате введения в реакционную систему некоторых веществ, состав н количество которых остаются неизменными к концу реакции, скорость последней может дово.льно сильно измениться. Вещества, изменяюните таким образом скорость реакции, получили название катализаторов, а сами реакции, ускоряющиеся под их действием, — каталитическими. Катализом же называют само явление изменения скоросги реакции под действием катализаторов. Катализ подра.зделяют на гомогенный и гетерогенный. При гомогенном катализе катализатор вместе с основными реагирующими веществами составляет одну фазу. Прн гетерогенном катализе катализатор образует самостоятельную фазу и взаимодействие основных реагирую цих веществ протекает на поверхности этой фазы. Катализаторы, ускоряющие рсакцн/о, называют положительными, а замедляющие — отрицзтельнымн. [c.95]

В своих первых работах в этой области Эндрюс и Амага вместо пьезометра использовали калиброванный по длине стеклянный капилляр, запиравшийся ртутью. По положению ртути определялся объем, занятый газом. Камерлинг-Оннес [52а, 94] в Лейдене применял этот метод для измерения сжимаемости гелия. Положение ртути в капилляре можно определять визуально с помощью катетометра [94—102] или по изменению электрического сопротивления проволоки, натянутой вдоль оси капилляра [103, 104]. Во всех случаях необходимо вводить поправки, учитывающие влияние мениска ртути в капилляре и температурное расширение стекла. Используя прибор подобного типа, Амага удалось создать давление до 450 атм, хотя в таких случаях максимальное давление обычно не превышает 150 атм. Верхний предел температуры определяется давлением паров ртути над ее поверхностью. При температуре выше 150° С необходимо принять соответствующие меры, чтобы быть уверенным в том, что пары ртути находятся в равновесии с исследуемыми парами или газом. Коннолли и Кандалик [102], использовавшие подобный прибор вплоть до 300° С, обнаружили, что даже при перемешивании с помощью магнитной мешалки (стальной шарик) со скоростью 50 цикл1сек для достижения равновесия паров ртути с парами исследуемого вещества или газом требовалось больше 2 час. Более подробно проблема растворимости ртути в сжатых газах обсуждается в конце этой главы. При использовании рассмотренного выше метода ошибка измерений составляет примерно 0,1 % [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология