Электрохимическое, получение магния

РАБОТА 23. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОЛУЧЕНИЕ МАГНИЯ [c.144]

Поверхностное натяжение на границе жидкость — газ, т. е. электролит — воздух должно быть значительным при электрохимическом получении магния. Если эта величина будет малой, то магний может разорвать образующуюся над ним пленку электролита и реагировать с воздухом. [c.403]

В настоящее время электролизом расплавов в промышленных масштабах получают алюминий, магний, литий, натрий, калий, бериллий, кальций, цирконий, тантал. Расход энергии на производство 1 кг натрия составляет около 14 кВт-ч, алюминия—17, магния—18, кальция —30, лития —40 кВт-ч, поэтому производство этих металлов следует размещать в районах, имеющих запас дешевой энергии, т. е. около больших электростанций. На производство алюминия, учитывая его большие масштабы, в мире расходуется 60% все.й энергии, затрачиваемой на электрохимическое получение металлов. [c.441]

Применяя вольтов столб, состоящий из 4200 медных и цинковых кружков, русский ученый В. В. Петров впервые осуществил электролиз воды в больших количествах, выделил ряд металлов (РЬ, Си, 5п, Hg) и открыл дуговой разряд между угольными электродами. В 1833 г. английский ученый Фарадей открыл законы электролиза, явившиеся основой количественного изучения электродных процессов. В 1839 г. русский академик Б. С. Якоби предложил метод гальванопластики, т. е. метод электрохимического получения матриц (негативных изображений) различных предметов. На основе этого метода был разработан метод гальваностегии, т. е. нанесения на различные металлические изделия тонкого слоя другого металла, защищающего изделие от порчи и придающего ему красивый внешний вид. Дальнейшее развитие техники электролиза привело к возникновению электрометаллургии (получение алюминия, магния и [c.263]

Аналогичным образом хлор образуется при электрохимическом получении других металлов — кальция, магния. [c.30]

Содержание диоксинов в опасной хлорной продукции измеряется в широких пределах — от долей грамма до десятков граммов в тонне. Вторым опасным источником диоксинов является целлюлозно-бумажная промышленность. Получение 1 т отбеленной хлором целлюлозы вносит в природу 0,1—1,0 г диоксинов. Значительные количества диоксинов попадают в воду при сжигании твердых бытовых отходов. Диоксины выделяются в природу со сточными водами при электрохимическом производстве магния и никеля из соответствующих хлоридов. [c.339]

Электрохимический процесс получения магния из хлористых солей схематически может быть представлен как [c.72]

Перед окраской возможна электрохимическая обработка магния и его сплавов — анодное оксидирование или оксидирование переменным током полученные оксидные пленки несколько уступают хроматным по защитным свойствам. [c.267]

В большинстве случаев выбор материала для катода решается сравнительно просто. Обычно на катоде происходит выделение металла, образование водорода или протекают восстановительные процессы. На этом основаны процессы электрохимического получения алюминия, магния, разнообразные гидроэлектрометаллургические процессы, рафинирование, гальваническое покрытие металлами и др., однако они не являются темой этой книги. Поэтому особенности и требования к конструкции и материалу электродов вообще и, в частности катода, для этих процессов здесь рассматриваться не будут. [c.16]

В годы сталинских пятилеток была создана мощная сырьевая база химической промышленности, которая освободила страну от импорта и обеспечила химические производства почти всеми необходимыми видами сырья. Были построены оборудованные сложной техникой заводы по связыванию атмосферного азота, по. электрохимическому получению алюминия, магния и других элементов, заводы электротермического получения фосфора, карбида и цианамида кальция, калийных, мышьяковых, борных, фтористых и других солей. Создана промышленность синтетического каучука, пластических масс, искусственного волокна и ряда новых продуктов основного органического синтеза, сложнейших фармацевтических препаратов и химически чистых реактивов. Заново создана также нефтеперерабатывающая, лесохимическая и гидролизная промышленность. Построена мощная сернокислотная и туковая про-мышленность. [c.53]

Расход угольных электродов в электротермических процессах производство карбида кальция, фосфора, специальных сталей и др.) н при электрохимическом получении алюминия, магния, натрия, калия и других металлов весьма значителен. Поэтому на многих крупных химических и металлургических заводах организовано собственное производство электродов и электродной массы. [c.36]

Поскольку электрохимическое получение хлоратов осуществляется в бездиафрагменных электролизерах, то находящиеся в электролите ионы СЮ и СЮ могут мигрировать к катоду и там восстанавливаться до хлорида. Чтобы предотвратить восстановительные процессы на катоде, в электролит вносят добавки, например хромат натрия или калия, хлорид кальция или магния. С наилучшей стороны зарекомендовал себя хромат калия. [c.215]

Электрохимические свойства магний-ртутных сплавов, полученных методом диффузионной металлизации, в литературе не описаны. [c.154]

К началу 1941 г. мощность электростанций в СССР возросла в И раз, а выработка электрической энергии — в 25 раз. Это-и явилось основной предпосылкой для создания в СССР мощной электрохимической промышленности. За эти годы возник ряд новых крупных электрохимических производств алюминия, магния, натрия и некоторых других легких и редких металлов, цинка, кадмия марганца, а также водорода, кислорода, перекисных соединений и т. д., получили развитие процессы рафинирования свинца, никеля, серебра и других металлов, были значительно усовершенствованы существовавшие в дореволюционной России процессы рафинирования меди, получения хлора, производство свинцовых аккумуляторов. [c.10]

Электрохимические методы имеют существенные преимущества перед химическими. В некоторых случаях использование электрической энергии для осуществления химических реакций чрезвычайно упростило технологию получения того или иного продукта, а вм-есте с тем во много раз удешевило его производство и расширило возможности применения, В настоящее время электрохимические способы полностью вытеснили химические способы получения алюминия, магния, натрия, хлора, перекисных соединений и многих других продуктов. Иногда электрохимические способы являются единственно возможными для осуществления процесса, например при покрытии изделий некоторыми металлами и их сплавами, при изготовлении и размножении металлических копий с неметаллических и металлических предметов и др. [c.11]

Электролиз расплавов является одним из наиболее энергоемких отраслей прикладной электрохимии. Так, производство алюминия по расходу электроэнергии занимает первое место среди всех продуктов, получаемых электрохимическим путем. Расход энергии на производство 1 кг натрия составляет около 14 кВт-ч, алюминия—П, магния — 18, кальция — 30, лития — 60 кВт-ч. Поэтому производство таких металлов необходимо размещать в районах, обладающих дешевой энергией, т. е. около больших гидроэлектростанций. Наши первые заводы по получению алюминия возникли на базе первых мощных гидроэлектростанций, построенных в СССР по плану ГОЭЛРО. [c.464]

Электрохимический способ получения металлов широко применяется в промышленности. Посредством электролиза получают щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, магний, бериллий. [c.168]

В электротермических и электросварочных процессах изменения свойств и формы обрабатываемого материала достигаются за счет электронагрева. В промышленности широко применяют также технологические процессы, в которых для формообразования и изменения свойств материалов используются, помимо электронагрева, электрохимические и механические воздействия. Значения каждого из этих воздействий различны для разных технологических процессов. Из них рассмотрим в первую очередь электролиз, который получил широкое распространение в металлургии цветных металлов и в ряде химических производств. Такие металлы, как алюминий, цинк, магний, получают главным образом путем электролиза. Кроме того, электролиз используется для рафинирования (очистки) меди, никеля, свинца, а также для получения водорода, кислорода, хлора и ряда других химических веществ. [c.325]

В качестве материалов протекторов используют сплавы магния-с алюминием, цинком и марганцем алюминия с цинком, магнием, марганцем цинка с алюминием. Основная цель легирования — получение устойчивых электрохимических характеристик, высокой токо-отдачи и технологичности при изготовлении и установке протекторов. Важное значение имеет отсутствие вредных примесей, вызывающих пассивацию или повышенное саморастворение протектора. Состав и свойства протекторных сплавов регламентированы нормативной документацией, так же как размеры протекторов, правила их установки для конкретных изделий. [c.143]

Большинство методов анализа на содержание рения предусматривает переведение анализируемого объекта в раствор. Для этого применяют кислотное разложение, спекание с окисями кальция и магния, сплавление со щелочами, электрохимическое растворение и т. д. Подавляющее число методов переведения проб в раствор предусматривает присутствие окислителя, поэтому в полученных растворах рений находится в семивалентном состоянии. [c.233]

Основная часть установки для электрохимического получения магния показана на рис. 23.1. Электролизная ячейка представляет собой кварцевый стакан 7, вставленный в стальной стакан 8, который, в свою очередь, помещен в электрическую печь 9. Катодом служит пластинка из нержавеющей стали 2. В качестве анода использован плоский графитовый электрод 3, находящийся в кварцевой трубе 5. Труба выполняет роль диафрагмы. Сверху труба плотно закрыта резиновой пробкой 4, на которой держится анод. Для предохранения пробки от обгора-ния и разрушения хлором имеется фторопластовая прокладка. Наверху кварцевой трубы имеется отвод для хлора. Для поглощения хлора используют систему барбатеров с раствором щелочи. В ячейку вставляют термопару 1 в кварцевом чехле. Сверху ячейку закрывают крышкой 6 из шамота или асбеста. Температуру поддерживают автоматически с помощью электронного потенциометра. [c.146]

Какова концентрация КС1 и Mg b (масс.%) в расплаве карналлита K l-Mg b, использующегося для электрохимического получения магния [c.122]

Применяется для получения магния электрохимическим способом. Содержание хлористого магния в продукте должно быть не менее 45,5%, окиси магния не менее 1,8%. Меньшее содержание окиси магния для карналлита, полученног в печах кипящего слоя, не является бракующим признаком при условии, чта снижение содержания окиси хлористого магния компенсируется соответствующим увеличением содержания хлористого магния. Карналлит обезвоженный, полученный во вращающихся печах, может быть забракован, если содержание окиси магния не соответствует указанной выше норме. [c.25]

Электрохимический процесс получения магния из хлоридов схематически может быть представлен как разложение Mg lj с выделением Mg на катоде и разрядом ионов С1 на аноде. Металлический магний, всплывающий на поверхность благодаря меньшей его плотности по сравнению с электролитом, время от времени извлекается из электролизера с помощью вакуумковша. [c.122]

На Биттерфельдском электрохимическом комбинате в 1937—1945 гг. проводились опыты по получению магния силикотермическим способом в печах качающихся и вращающихся с магнезитовой футеровкой [Л. 2, 3 и 93]. Чтобы брикеты шихты не разрушались от ударов и истирания, их предварительно прокаливали в атмосфере водорода. Ток к печи, вращающейся на опорных роликах, подводился касанием неподвижно установленных меднографитовых щеток и контактных колец. От колец ток подводился к электроду и далее к корпусу печи, с которым замкнут второй конец электрода. Для лре-дотвращения горения графитового электрода по окончании процесса в печь подавался водород. Был принят ре-34 [c.34]

Осн. работы относятся к электрохимической кинетике. Изучал электродную поляризацию в расплавленных солях, природу р-ров металлов в соляных расплавах, разработал методику эксперим. исследования расплавленных солей. Исследовал электрокапиллярные явления в расплавленных солях на различных металлах. Измерил контактные разности потенциалов меж/jy различными жидкими металлами. Сопоставил потенциалы нулевого заряда с работами выхода электронов, что сыграло существенную роль в создании теории возникновения электродных потегщиа-лов. Изучал технол. процессы получения магния и алюминия. Исследовал термодинамику гальванических элем, с ТВ. электролитами, поляризацию электродов. Создал ряд технол. схем произ-ва. [c.194]

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения щелочей, хлора, водорода. Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом. Очистку меди, никеля, свинца проводят целиком электрохимическим методом. Важнэй отраслью применения электролиза является защита e-таллов от коррозии при этом электрохимическим методом на поверхность металлических изделий наносится тонкий слой другого металла (хрома, серебра, ме/.и, никеля, золота), устойчивого к коррозии. [c.268]

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения едких ш,елочей, хлора, водорода, надсерной кислоты и ее солей, перманганата калия и диоксида марганца. Алюминий, магний, натрий, кадмий получают исключительно электролизом. Очистку меди, никеля и свинца проводят целиком электрохимическим способом. [c.244]

Получение и применение. Э. из прир. смеси РЗЭ вьщелягот методами экстракции и хроматографии. Дальнейшую очистку, как правило, проводят хроматографически. Металлич. Э. получают из Дорида и хлорвда металлотермически иди электрохимически. Выпускают в небольших масштабах и используют гл. обр. в исследоват. целях как активатор люминесценции (в т. ч. в твердотельных лазерах), для изготовления магн. материалов (сплавы с Ре, Со, N1, Ке). [c.487]

Хлорирование феррованадия [28]. Пластичный ванадий можно получить, восстанавливая низшие хлориды ванадия магнием, другими металлами, водородом, а также электрохимически с применением в качестве электролита расплавленной смеси низших хлоридов ванадия и хлоридов щелочных металлов с последующей переплавкой полученного металла в электронно-лучевой печи. Источник получения низших хлоридов ванадия — техрахлорид V 14, получаемый хлорированием феррованадия. Феррованадий в данном случае можно рассматривать как концентрат. [c.35]

Впервые магний был получен Фарадеем в 1830 г. электролизом расплавленного Mg b. В настоящее время магний производят электротермическим методом восстановлением его оксида углеродом, ферросилицием или силикоалюминием в вакууме и электрохимическим путем. Термические способы очень дорогие и не позволяют организовать непрерывные процессы. Основное количество магния в мире готовят электролитическим путем. [c.285]