Восьмая побочная подгруппа

Элементы восьмой побочной подгруппы (подгруппа железа) [c.170]

ВОСЬМАЯ ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА [c.522]

Таблица 26.1. Характерные степени окисления элементов восьмой побочной подгруппы

Гл. 26. Восьмая побочная подгруппа [c.524]

ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА ВОСЬМОЙ ГРУППЫ [c.670]

Побочная подгруппа восьмой группы периодической системы охватывает три триады /-элементов. Первую триаду образуют элементы железо, кобальт и никель, вторую триаду — рутений, родий и палладий и третью триаду — осмий, иридий и платина. [c.670]

Чем объяснить, что при переходе от восьмой группы периодической системы к первой сходство в свойствах элементов главных и побочных подгрупп растет, а различие падает [c.165]

Элементы побочной подгруппы восьмой группы [c.168]

Почему элементы побочной подгруппы восьмой группы разделены на триады Чем объяснить, что сходство в горизонтальных рядах Fe—Со—Mi, Ru—Rh—Rd, Os—Ir—Pt выражено сильнее, чем в вертикальных столбцах [c.168]

Количественной характеристикой окислительной способности атомов является величина энергии сродства к электрону, т. е. энергии, выделяющейся при присоединении электрона к нейтральному атому. Величина энергии сродства к электрону значительно меньше величины энергии ионизации тех же атомов. Обе эти величины изменяются в зависимости от изменения величины заряда ядра и размеров атома с увеличением заряда ядра они должны увеличиваться, а с увеличением радиуса атома уменьшаться. В связи с этим в каждом периоде наблюдается увеличение энергии ионизации от щелочных металлов к инертным элементам. В вертикальных же группах дело обстоит сложнее в главных подгруппах увеличение радиуса атомов сверху вниз перекрывает увеличение заряда ядер и потому энергия ионизации от верхних элементов к нижним уменьшается в побочных же подгруппах этого перекрывания не наблюдается и потому энергия ионизации изменяется не столь явно. Что касается энергии сродства к электрону, то она вообще изменяется симбатно с изменением энергии ионизации, но, поскольку величины энергии сродства к электрону малы по сравнению с величинами энергии ионизации, изменения первых бессмысленно наблюдать у элементов, расположенных в левой и нижней частях периодической системы кроме того, энергия сродства к электрону, увеличиваясь для элементов от четвертой до седьмой главных подгрупп, резко падает от седьмой к восьмой главной подгруппе. Изменение величины ионизационных потенциалов в зависимости от порядкового номера элемента графически показано на рис. 1.1. На рис. 1.2 приведена зависимость изменения радиусов атомов от порядкового номера. [c.34]

Короткопериодный вариант состоит из десяти рядов, причем каждый нечетный ряд (за исключением первого) состоит из восьми элементов. Первые два элемента четных рядов больших периодов и все элементы (за исключением первых двух) нечетных рядов этих же периодов входят в главные подгруппы. Поэтому в периодической системе восемь элементов каждого периода образуют восемь главных подгрупп, а остальные десять элементов каждого большого периода — восемь побочных подгрупп при этом девятый и десятый элементы объединяются с восьмым, вследствие чего восьмая побочная группа содержит триады элементов. Главные и побочные подгруппы короткопериодной формы системы элементов соответствуют группам А и В длиннопериодной формы. [c.42]

До создания современной теории строения атомов нельзя было объяснить и другие закономерности, проявляющиеся в периодическом законе и периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Так, например, непонятно было, почему число элементов в периодах возрастает согласно ряду чисел 2—8—18—32, т. е. почему в 1-м периоде только два элемента, во 2-м и 3-м — по восьми, в 4-м и 5-м — по восемнадцати, а в 6-м — тридцать два. Нельзя было объяснить и сущность отличительных свойств элементов главных и побочных подгрупп. Ответ на эти вопросы был получен только после выяснения состояния электронов в атомах, которые с учетом характера их движения и энергии делятся на s-, p-, d- и /-электроны. [c.58]

Аналогия в свойствах элементов главных подгрупп определяется одинаковым числом электронов на внешней оболочке атомов этих элементов. Аналогия в свойствах элементов побочных подгрупп зависит не только от внешних электронов, но и от электронов, дополняющих, сверх восьми, соседний электронный слой. Так, элемент рений (2 = 75) с распределением электронов в атоме )2)8) 18)32)8 + 5)2 является аналогом элемента марганца (2 = 25), имеющего распределение электронов )2)8)8+5)2. Актиниды в химическом отношении являются аналогами лантанидов. [c.139]

Какие элементы входят в состав главной и побочной подгрупп восьмой группы периодической системы [c.14]

Восьмая группа, состоящая из трех триад (Ре Со N1 — Ни, ЯЬ, Не —Оз, 1г, Я1), выделяется из всей таблицы, хотя все эти девять элементов расположены в середине больших периодов. Учитывая, что металлы подгруппы железа (Ре, Ru, Оз) имеют на своих внешних электронных уровнях по 8 электронов и такое же число электронов имеет на внешнем уровне большинство инертных газов из нулевой. группы (кроме гелия), в настоящее время принято рассматривать их вместе главная восьмая подгруппа — Не, Ые, Аг, Кг, Хе, Нп и побочная подгруппа — Ре, Ки и Оз. В этом случае элементы Со, НЬ, 1г и N1, Нс1, Р1 вообще выходят за рамки таблицы (см. первый форзац). Таким образом, стремление к большей компактности в какой-то степени затушевывает истинную периодичность в свойствах элементов. [c.24]

Элементы побочных подгрупп в какой-то мере сходны с элементами соответствующих главных подгрупп. Сходство в наибольшей степени проявляется у элементов третьей группы, где только начинается ответвление побочных подгрупп. С возрастанием порядкового номера -элемента в группе и номера самой группы (начиная с третьей группы) сходство уменьшается и в восьмой группе почти совсем исчезает. В первой группе вновь появляется отдаленное сходство элементов обеих подгрупп, а во второй сходство весьма сильное электроны (п—1) элементов подгруппы цинка уже не участвуют в валентных связях. [c.318]

Железо (Fe) является элементом побочной подгруппы восьмой группы периодической системы Д. И. Менделеева. Вместе с кобальтом, и никелем, находящимися в той же подгруппе, оно образует семейство железа. [c.142]

В IV—VI больших периодах имеется по десять d-элементов. В IV и V периодах они находятся между s-и р-элементами. d-Элементы составляют побочные подгруппы всех восьми групп. [c.83]

В этом разделе рассматриваются свойства химических элементов и их соединений. При этом в основу систематизации материала положена Периодическая система Д. И. Менделеева. Сначала излагается химия элементов главных подгрупп в порядке от восьмой группы к первой, затем — химия элементов побочных подгрупп. [c.105]

Для определения предполагаемых степеней окисления учащимся дают некоторые пояснения элементы, находящиеся в побочных подгруппах, могут отдавать электроны не только с внешнего, но и предвнешнего слоя. На последнем слое после отдачи электронов остается не меньше восьми электронов. [c.147]

Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют инертные газы, названные так вследствие весьма низкой химической активности. Побочная подгруппа включает элементы триад, ее принадлежность к восьмой группе условна, скорее исторически традиционна. [c.139]

Первый период включает всего два элемента, второй и третий периоды — по восемь, четвертый и пятый — по восемнадцать, шестой, седьмой — по тридцать два элемента. Первые три периода называются малыми, а четвертый и с.аедующие—большими. Большие периоды подразделяются на ряды, малые же периоды совпадают с соответствующими рядами. В каждой группе элементы больших периодов подразделяются на две подгруппы — главную и побочную. Элементы малых периодов — второго и третьего — относятся к главной подгруппе. Основанием для помендеиия элементов в ту или иную группу являлась максимально возможная валентность элемента — ее значению соответствует 1юмер группы псключенпе составляют кислород, фтор, неон и элементы побочной подгруппы VIH группы, валентность которых не достигает соответственно шести, семи и восьми, а такл<е элементы побочной подгруппы I группы, валентность которых достигает трех. Номер каждого периода совпадает с числом электронных уровней в оболочках атомов, номер группы — с числом электронов па наружном уровне электронной оболочки, хотя это выполняется только для атомов элементов главных подгрупп. [c.36]

Как известно (гл. I, 5), химическую природу элементов определяет со ютание восстановительных и окис,тн тельных свойств не1"1-тральных атомов, количественной характеристикой которых являются значения энергии ионизации и энергии сродства к электрону, которые изменяются в зависимости от изменения заряда ядра и размеров атома с увеличением заряда ядра энергии ионизации и сродства к электрону увеличиваются, а с увеличением радиуса атома уменьшаются. В связи с этим в периодах энергия ионизации слева направо — от щелочных метал.лов к инертным элементам—увеличивается, а в группах сверху вниз уменьп1ается. 3 побочных подгруппах закономерность изменения эиергии ионизации сложнее. Энергия сродства к электрону, вообще изменяющаяся симбатно с изменением энергии ионизации, увеличивается для элементов от четвертой до седьмой главных подгрупп и резко падает ири переходе от седьмой к восьмой главной подгруппе. [c.108]

Побочная подгруппа восьмой группы периодической системы охватывает три триады -элементов и два искусственно полученных и мало исследованных элемента. Первую триаду образуют элементы железо, кобальт и никель, вторую триаду — рутений, родий и палладий и третью триаду — осмий, иридий и платина. Искусственно полученные элементы ханий и мейтнерий с малым временем жизни замыкают известный на сегодня ряд самых тяжелых элементов. [c.522]

Элементы, в атомах которых -подуровень внешнего уровня пополняется одним или двумя электронами при наличии в предвнешнем уровне двух или восьми электронов, называют -элементами (к ним относятся элементы главных подгрупп первой и второй групп). Иначе их называют -семейством. Элементы, в атомах которых заполняется, р-подуровень (от одного до шести электронов), называют р-семейством (р-элементами). Очередной электрон каждого из этих элементов поступает на р-подуровень также внешнего уровня. К р-эле-ментам относятся элементы главных подгрупп третьей — восьмой групп. К -семейству относятся все элементы побочных подгрупп. [c.47]

Атомы металлов главных подгрупп периодической системы имеют d- и /-оболочки, полностью заполненные или полностью пустые. Направленность валентностей выражена слабо, энергия почти не зависит от расположения атомов в молекуле. Поэтому адсорбированная молекула не будет заметно активнее нормальной и каталитическое действие будет слабым. Металлы восьмой группы и побочных подгрупп, кроме подгрупп меди и цинка, имеют частично заполнетные d- и /-оболочки. Направленность валентных сил у таких металлов выражена значительно больше, чем у металлов главных подгрупп. Адсорбированная молекула становится активированным комплексом при таком расположении атомов, при котором обеспечивается максимум энергии связи с валентными силами атомов металла. Каталитическое дейс 1вие является избирательным и зависит как от свойств поверхности металла, так и от природы реагирующих молекул. [c.99]

Анализ материала, приведенного в настоящем Справочнике [1—3], свидетельствует о том, что ряды активных катализаторов перестройки скелета алифатических углеводородов изменяются незначительно с изменением длины или структуры углеродной цепи. Эти ряды состоят в основном из окислов и галогенидов элементов главных подгрупп третьей и пятой групп, побочных подгрупп четвертой и шестой групп, металлов восьмой группы, нанесенных на окись алюминия, альэмосиликат, цеолиты и некоторые другие кислотные носители. Платиновые металлы активны также без носителей или на инертных носителях— активированном угле, окиси кремния. [c.38]

Кроме горизонтального разделения элементов в таблице по периодам производится вертикальное разделение их по группам. Элементы, входящие в каждую группу, имеют одинаковое строение внешних электронных оболочек. В помещенном на развороте коротком варианте таблицы каждый из больших периодов разбит на два ряда, помещенных один под другим, поэтому наряду с главными группами возникают побочные (промежуточные). В первых двух группах главную подгруппу составляют элементы, имеющие соответственно один и два -электрона на внешней оболочке (2, 3, 4, 6, 8 и 10-й ряды), а в побочную подгруппу выделяются элементы с конфигурациями внешних оболочек и (5, 7, 9-й ряды). В группах с III по VII переходные элементы относятся к побо гным подгруппам (4, 6, 8, 10-й ряды), а элементы с незаполненными р-оболочка-ми — к главным (2, 3, 5, 7, 9-й ряды). Водород может быть отнесен к первой главной подгруппе, как имеющий один электрон в 5-оболочке, и к седьмой, поскольку ему не хватает до запо.пиенной оболочки одного электрона (пунктирная линия в таблице указывает на эти две возможности). У элементов благородных газов, составляющих восьмую группу, застроены все оболочки. Эти элементы замыкают периоды. Названия элементов главных подгрупп в таблице смещены влево, а побочных — вправо. В отдельные группы (триады) выделяются переходные элементы с почти заполненными -оболочками (группы Ре, Рс1 и Р(). Особые группы составляют также элементы с застраиваемыми 4 - и 5 -оболочками (лантаноиды и актиноиды). [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология