Хлористый натрий электрохимическое окислени

Другой разновидностью окисленного лигнина является хлор-лигнин. Хлорирование гидролизного лигнина легко осуществляется уже при нормальной температуре растворами хлора в четыреххлористом углероде, хлорной водой и электрохимически с помощью соляной кислоты или хлористого натрия. Н. Н. Шорыгина предложила хлорировать лигнин, пропуская хлор в водную суспензию его или обрабатывая лигнин хлорной водой. При этом параллельно проходят замещение и окисление образующейся хлорноватистой кислотой, что подтверждается значительным уменьшением числа метоксильных групп и появлением карбоксильных. Подобный механизм возможен только в водной среде. Хлорирование сухого лигнина не сопровождается окислением. Замещения хлором проходят как в боковой цепи, так и в ароматическом ядре, однако в боковых цепях хлор весьма неустойчив. Кипячение хлорлигнина 1 ч с 5%-ной щелочью гидролизует продукт с выделением до 60% хлора. По разжижающей способности хлорлигнин менее эффективен, чем нитролигнин. Хлорлигнин неприменим в агрессивных средах и не отличается термостойкостью. Окисляя хлорлигнин, Н. Н. Шорыгина [c.155]

Хлорат натрия получают практически только электрохимическим окислением растворов поваренной соли. Хлорат калия получают в результате обменной реакции между хлористым калием и хлоратом натрия (получаемым электрохимическим способом) или хлоратом кальция (получаемым хлорированием известкового молока). Химический способ применяется в настоящее время только для производства хлоратов калия и кальция в тех местах, где имеется избыток хлора или большие количества абгазного хлора, не используемого для других целей. [c.367]

На катоде при электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов в электролизерах с твердым катодом кроме разряда водорода могут протекать процессы восстановления гипохлорита и хлората, присутствующих в виде примесей в растворе, поступающем ерез диафрагму в катодное пространство. Эти процессы нельзя рассматривать как вредные, так как они приводят к полной или частичной очистке электролитических щелоков от гипохлорита и хлората. Однако в производствах гипохлоритов, хлоратов или при электролитическом окислении хлоратов до перхлоратов в без-диафрагменных электролизерах процессы катодного восстановления гипохлоритов и хлоратов могут значительно снижать выход целевого продукта по току. Для уменьшения процессов катодного восстановления промежуточных продуктов и конечных продуктов при проведении окислительных процессов принимают специальные меры — разделение электродных пространств диафрагмами, подбор материала катода, введение специальных добавок. Так, например, добавляют хромовокислые соли к электролиту при электрохимическом окислении водного раствора хлористого натрия до хлората. Образующаяся на поверхности катода пористая пленка хромовых соединений затрудняет диффузию ионов гипохлорита и хлората к работающей поверхности катода, что снижает потери тока на катодное восстановление. [c.13]

Процессы деструкции фенолов протекают более энергично при использовании электрохимического окисления, так как окислители в этих условиях обладают повышенной химической активностью. Показано [15—17], что под действием электрического тока происходит электролитическое разложение содержащегося в сточной воде хлористого натрия с образованием хлорноватистой кислоты, которая, выделяя атомарный кислород, окисляет фенол до углекислого газа, воды и малеиновой кислоты. [c.360]

Особенно эффективно добавление к сточным водам хлористого натрия. В этом случае окисление цианидов происходит в результате как их прямого электрохимического окисления на аноде, так и окисления их атомами (молекулами) хлора, выделяющимися на аноде вследствие электрохимического разложения хлористого натрия [c.96]

В работе [236] установлены оптимальные условия электрохимического получения окиси пропилена, весьма важного технического продукта. Анодное окисление рекомендуется проводить в растворе хлористого натрия. Для этих целей наилучшим оказался электролизер с биполярными насыпными электродами. Авторы полагают, что окисление происходит за счет взаимодействия с гипохлоритом натрия [c.98]

Технически проще и экономически целесообразнее получать хлораты электрохимическим способом — анодным окислением хлористых солей. Этим путем в настоящее время получают главным образом хлорат натрия. Учитывая сравнительно малую растворимость хлората калия, рациональнее получать его химическим путем. Хлораты, имеющие меньшую растворимость, нежели хлорат натрия, получают обменным путем. Имеются электрохимические способы получения хлоратов лития, бария, кальция и др. [c.210]

Заслуживает внимания способ электрохимического окислени молибденита в промпродуктах обогащения (С. В. Хрящев, Э. Кочеткова), основанный на использовании в качестве окислителе хлора и продуктов его взаимодействия со щелочью и водой, которы образуются при электролизе растворов хлористого натрия. [c.92]

Серьезным недостатком электрохимических методов очистки сточных вод является их высокая энергоемкость, что при большом количестве сточных вод ограничивает применение этих методов по технико-экономическим показателям. Удельный расход электроэнергии на еди- п ц окисленного вещества при электрохимическом окислении зависит от его вида и колеблется в значительных пределах. Так, по данным В11ИМ Водгео, на окисление 1 г фенолов расходуется 0,03—0,05 квт-ч, а иа 1 г тринитротолуола — 0,3—0,5 кет ч. По данным одного из ии-ститугов лакокрасочной промышленности, на электрохимическую очистку 1 сточных вод, содержащих 230 мг/л фенолов и 20 г/л хлористого натрия, расходуется 12,5 квт-ч при анодной плотности тока 800 а/м . [c.52]

Электрохимическое окисление аммиака. Вопрос о возможности получения гидразина электролизом растворов аммиака подробно исследован не был. Таррентин и Олин [82] сообщили об образовании заметных следов гидразина при электролизе (проводимом при 100°С) 25%-ного водного раствора аммиака, к которому медленно добавляли хлористый натрий. Ховард и Браун [59] установили, что при электролизе раствора хлористого аммония в жидком аммиаке с использованием графитового и платинового электродов образуются следы восстановителя, являющегося, повидимому, гидразином. Дальнейшая информация по этому вопросу отсутствует. [c.27]

Электрохимический синтез неорганияеских веществ. Известно, что хлораты в настоящее время получают путем электролиза растворов хлористого натрия или калия с применением почти исключительно графитовых анодов. Хлораты образуются в результате химической реакции окисления гипохлорита хлорноватистой кислотой, появляющейся в электролизере при электролизе хлорида. Повышенная температура благоприятствует этой реакции. Однако из-за сильного износа гра- [c.13]

Для очистки [403] солевых отходов (хлорида натрия) предложен электрохимический способ [403] глубокого окисления органических примесей, содержащихся в кубовом остатке производства глицерина. Процесс осуществляется в бездиафраг-менном электролизере при pH 3—7, температуре 60—90°С при УФ-облучении. Степень очистки кубовых остатков составляет 85—95%. Растворы хлористого натрия, очищенные от органических примесей, можно использовать для получения хлора и каустика. [c.150]

До 1890 г. хлор и каустическую соду вырабатывали исключительно химическими способами. Хлор получали путем окисления соляной кислоты по способу Вельдона или хлористого водорода по способу Дикона, а едкий натр путем каустификации раствора кальцинированной соды известью или ферритным методом (метод Левига). Электрохимический способ получения едкого натра и хлора впервые был открыт Деви в 1807 г. при пропускании постоянного электрического тока через водный раствор поваренной соли. Промышленное производство каустической соды и хлора электрохимическими методами началось в 1890 г. и очень быстро почти полностью вытеснило старые химические способы производства. Доля производства каустической соды химическим способом в Советском Союзе в 1965 г. ориентировочно состави.ча 14, а в 1972 г. — 11%. [c.7]

Химические методы получения хлора основаны на окислении хлористого водорода различными окислителями или на действии азотной кислоты на поваренную соль. Основной электрохимический метод производства хлора заключается в электролизе водных растворов хлористых солей натрия или калия. Продуктами электролиза, кроме хлора, являются водород и раствор щелочи. При электролизе расплавленных хлористых солей щелочных металлов, например Na l или КС1, получаются щелочной металл и газообразный хлор. [c.567]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология